碳酸钠和碳氢酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。
它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。
药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。
这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。
高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类化合物。
尽管它们在化学性质上有一些相似之处，但它们有一些不同之处，可以通过一系列的实验方法进行鉴别。
1.水溶液鉴别法首先，将待鉴别物溶解在一些水中。
如果溶解物产生气泡，且导电性增加，那么该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。
而如果没有气泡产生且导电性不变，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
2.酸反应鉴别法将现有溶液逐滴加入盛有酸性指示剂（如酚酞）的试管中。
若溶液呈现橙红色（酚酞原有颜色），则该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。
如果溶液呈现黄色，或不产生颜色变化，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
3.酸酐法将待鉴别物与醋酸酐（乙酸酐）反应。
加入几滴醋酸酐，并加热试管底部。
如果产生气泡，可以通过向试管中悬挂带有苏花纸（湿酸性纸）来检验气体。
苏花纸将变红，表示碳酸钠（Na2CO3）存在。
4.热分解法将待鉴别物加热至高温。
碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时会分解为二氧化碳气体、水和碳酸钠（Na2CO3）。
当没有气泡产生，但产生白色固体残留物时，可以加入几滴水检验。
如果固体残留物溶于水，表明物质为碳酸钠（Na2CO3）。
而如果固体残留物不溶于水，则为碳酸氢钠（NaHCO3）。
5.晶体形态鉴别法视观待鉴别物的晶体形态也可以提供一些线索。
碳酸氢钠（NaHCO3）的晶体形态呈现细小的鳞片状或结晶簇，而碳酸钠（Na2CO3）的晶体形态呈现立方体或四面体状。
总结：通过水溶液鉴别法、酸反应鉴别法、酸酐法、热分解法和晶体形态鉴别法，我们可以通过一系列实验证据来鉴别碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
这些方法结合使用将确保准确的鉴别结果。
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
碳酸氢纳为白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.159。
无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。
1。
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
当碳酸钠和碳酸氢钠分别放入烧杯中，再将它们加上一些热量时，便会发生令人惊奇的现象。
碳酸钠会变成白色粉末，而碳酸氢钠则会爆炸。
碳酸钠由氢离子和碳酸根组成，通常可用下面的公式来表示：
Na2CO3。
在正常环境下它是白色小结晶，无臭无味。
它在加热时，会发生分解反应。
当温度升至851℃时，碳酸钠首先分解成氧化二氧化碳和碳酸根，这时反应产物为一种白色粉末，即碳酸钾，它的化学式为：K2CO3。
碳酸氢钠也是一种化合物，由氢离子和碳酸根组成，通常可用下面的化学式表示：NaHCO3。
它是白色结晶，质地较软，味道微酸，具有刺激性气味。
当它放入加热容器中时，由于水解反应的存在，便会发生爆炸现象。
其反应机理可以用下面的式子来表示：2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2。
该反应会释放出大量的二氧化碳和水蒸气，伴随着催化剂的作用，使容器内产生很大的压力，引起爆炸。
碳酸钠和碳酸氢钠发生加热现象时所释放出来的气体大都是有
害气体，因此在实验时要谨慎使用，以免引发意外。
其中碳酸氢钠爆炸的危险性尤其大，实验时要避免放入大量，使用压力适中的容器等等，以保证安全。
综上，碳酸钠和碳酸氢钠在加热时会分别发生不同的现象：碳酸钠会分解成碳酸钾和氧化二氧化碳，而碳酸氢钠则会爆炸。
两者均可释放出大量的有害气体，因此在实验时要谨慎仔细，以保证安全。
碳酸钠和碳酸氢钠
小试牛刀
1．指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A
滴管不能插入试管中
B
试管应略向下倾斜
C
导管应长进短出
2.下列说法正确的是（ B ） A.等质量的 B.等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的 盐酸反应，前者消耗的盐酸多 C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的 盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 D.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
探究四：碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 探究实验Ⅳ：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固
体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水， 然后加热，观察现象，得出结论。
物质
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
与酸反应 （盐酸）
与 Ca(OH) 2 碱 反 NaOH 应 与盐反应 （BaCl2） 热稳定性
溶解度 （比较）
二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3 易 溶于水
理论预测：
从物质分类角度看，碳酸钠和碳酸氢钠
属于哪类物质？
预测分析碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学
性质?
探究一：碳酸钠、碳酸氢钠能否与酸 发生反应
探究实验Ⅰ：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠、碳酸 氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口， 将气球内碳酸钠、碳酸氢钠同时倒入试管 中， 观察其现象,得出结论。
探究二：碳酸钠、碳酸氢钠能否与碱 发生反应
探究实验Ⅱ：在两支各加入3 mL碳酸钠、
碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴
入足量氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，观察现
象，得出结论。
探究三：碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐 发生反应
探究实验Ⅲ：在两支各加入3 mL碳酸钠、
碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴 入几滴氯化钡（BaCl2）溶液，观察现象，得 出结论。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
碳酸钠和碳酸氢钠除杂方法
碳酸钠和碳酸氢钠除杂方法
1.重结晶法：
重结晶法是最常用的纯化方法之一、将碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中，加热至溶解，然后缓慢冷却结晶。
通过结晶过程中的不同溶解度，使杂质
在结晶过程中分离，从而纯化碳酸钠和碳酸氢钠。
2.过滤法：
过滤法适用于混合物中含有大颗粒杂质的情况。
将碳酸钠和碳酸氢钠
溶液过滤，以去除杂质。
可以使用滤纸或者其他适当的过滤材料进行过滤。
3.溶解法：
溶解法适用于含有易溶杂质的情况。
将碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中，再用溶剂溶解易溶杂质，然后过滤除去杂质。
4.中和法：
中和法适用于含有酸性或碱性杂质的情况。
将碳酸钠和碳酸氢钠溶液
与适量的酸或碱溶液反应，使其中和，产生沉淀。
然后通过过滤或离心等
方法分离沉淀物，从而去除杂质。
5.水洗法：
水洗法适用于一些溶解度较低的杂质。
将碳酸钠和碳酸氢钠溶液用水
洗涤，再经过过滤或离心等方法分离水洗液，就可以去除溶解度较低的杂质。
6.蒸发法/挥发法：
蒸发法适用于液态或易挥发的杂质。
将碳酸钠和碳酸氢钠溶液加热蒸发，使溶液中易挥发的杂质挥发掉，从而去除杂质。
7.晶体生长法：
晶体生长法适用于一些不溶性杂质。
在溶液中加入合适的晶种，通过晶体的生长过程，在晶体中吸附杂质，然后通过过滤或离心分离晶体，从而纯化碳酸钠和碳酸氢钠。
需要注意的是，在使用以上方法进行纯化时，需要根据具体情况选择合适的方法，并进行适当的操作控制，以确保纯化效果和安全性。
同时，要保持实验室操作台面的整洁，及时清理碳酸钠和碳酸氢钠的溢出物，以免产生跨污染。
碳酸钠和碳酸氢钠
物理方法
练习
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （D ） A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3 反应速度慢 D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能
除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方 法是 （C ） A．加入盐酸 B．溶于水 C．加热 D. 醋酸
实验探究1： 步骤
Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性
1g Na2CO3 1g NaHCO3
①加入几滴水 白色粉末，加水 细小白色晶体， 结块变成晶体； 加水部分溶解； 放热 感受不到热量变 化 ②加入10mL水 振荡时间长时可 固体量减小 溶解 ③加入2滴酚 酞溶液 初步结论
Na2CO3更易溶 NaHCO3能溶
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2
Na2 CO3
俗 名 色 态 溶解性
水溶液是 否呈碱性 热稳定性 与酸反应 与碱反应
与BaCl2反应
与CO2反应
NaHCO3
小苏打
苏打、纯碱
白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强 稳定
现象
Na2CO3 澄清石 受热不 灰水不 —————— 分解 变浑浊 碳酸钠晶体 (Na2CO3.xH2O) ---水合碳酸钠,在干燥 空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末. △ NaHCO3 澄清石 2NaHCO === Na CO +H O+CO ↑ 受热 3 2 3 2 2 灰水变 分解 浑浊 应用： ①可以用来鉴别两种固体, ②使酸式盐向正盐转换, ③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质， 可用加热法除去。 返回