原电池和电解池的比较
原电池和电解池知识点总结
⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（F 化物除外）如 NaCl
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属
总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如 CuSO4
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
正极： I2 +2e- = 2I总式：2Li + I2 = 2LiI
B MnO2 做正极时： 负极： 2Li-2e- = 2Li+ 正极：MnO2+e- = MnO2 总 Li +MnO2= Li MnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电 池。
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ 10．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动，无 实质 两极发生氧化还原反应 明显的化学变化
CuSO4
4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu
13，以惰性电极电解电解质溶液的规律：
2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4
原电池电解池对比归纳
原电池和电解池原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。
而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。
也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
2、原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极3、电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。
如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。
谈谈原电池与电解池的判别
谈谈原电池与电解池的判别电池是一种装置，将化学能转化为电能并储存在其中，以供后续使用。
在电池中，化学反应将化学能转化为电能，这个过程与我们在化学实验中学到的电解过程类似。
然而，电池和电解池是两种不同的事物，本文将探讨如何区分它们。
1. 基础定义电池包含两种不同的金属电极，它们分别浸泡在含有离子的电介质中，通过这个介质离子的流动，在两个电极之间形成电子流或电流。
基本上，电池是电力供应设备，可以用于驱动各种设备。
而电解池是通过向含有离子的电介质中通入电流来促进化学反应的装置，通过该过程，将化学能转化为电能。
电解池是用于实验室研究的重要工具之一。
在电解池中，电池被用于将金属和非金属相互配对，并在它们中间以电解方式进行反应，以制备其他的化合物。
2. 反应类型电池中的反应类型是还原性（反应）和氧化性（反应）之间的差异性，其中还原性反应涉及电子的吸收，而氧化反应涉及电子的释放。
典型的例子是在镉电池中，镉是还原反应并被氧化，而过氧化物是氧化反应并被还原，因此电流通过电解质中的金属离子并形成氧化反应，最终产生电流。
相反，电解池中的反应类型是化合物和/或离子被电极间的电流分解而形成的，这也涉及还原和氧化反应。
在这里，化合物或离子被电解质中输入的电流尤为重要。
如果无法通过电解质中制备的离子提供电流，则电解反应无法发生。
3. 结构电池与电解池还存在结构差异。
电池中的电极是通过连接电线和电隔离组件与电池外部的线路相连，从而形成电流。
而在电解池中，电解质被设置在两个电极之间，它们通过电线连接到电源并传输电流。
4. 应用电池和电解池在日常工作中都有广泛而不同的应用。
电池用于驱动各种设备，最常用的是手持设备和车辆。
电解池则广泛应用于分析化学和工业领域，通常用于生产和制备化合物和材料。
5. 总结虽然电池和电解池都包含化学反应和电子流，但它们之间存在明显的差异。
电池用于生产电能，并驱动各种设备，而电解池通常用于生产其他化学物质以及实验室研究。
原电池与电解池比较
原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。
①原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。
两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。
由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。
其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。
原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。
②电解池:A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。
电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。
B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。
凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。
例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；X匸「府.放出，的一极必为阳极- -4&胡円门。
注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。
•电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。
•电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。
4 •电解过程中水溶液的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
溶液中离 阳离子向正极移动； 子的移动 阴离子向负极移动 共性
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
类型 定义 原电池 将化学能转化 为电能的装置 自发反应 没有电源； 两极一般不同 （指电极材料） 电解池 将电能转化为 化学能的装置
ห้องสมุดไป่ตู้电镀池
应用电解原理在金属 上覆盖一层其他金属 非自发反应 有电源； 阳极：镀层金属； 阴极：镀件
铜的电解精炼池 应用电解原理提 炼金属的装置
类型
原电池
电解池 阳极：与电源的 正极相连； 阴极：与电源的 负极相连
电镀池
铜的电解精炼池
负极：较活泼的 电极名称 金属； 正极：较不活泼 及构成 的金属或导电非 金属 电极反应 电子流向 负极：氧化反应； 正极：还原反应 由负极到正极
阳极：镀层金属； 阴极：待镀金属
阳极：粗铜； 阴极：精铜
阳极：氧化反应；阴极：还原反应 由电源的负极到阴极；阳极到电源的正极 阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动 氧化还原反应
反应特征
装置特征
有电源； 两极可同可不同
有电源； 阳极：粗铜； 阴极：精铜； 电解液：硫酸铜 （1）阳极：粗铜； 阴极：精铜； （2）电解液：硫 酸铜
（1）两极连接电 （1）镀层金属接电 （1）活泼性不 源的正极，待镀金属 源两极； 同的两极； 接电源的负极； 形成条件 （2）电解质溶液；（2）电解质溶液； （3）形成闭合回 （3）形成闭合回 （2）电镀液必须含 有镀层金属的离子 路 路
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源; ②电极(惰性或非惰性）;③电解质（水溶液或熔化态）.反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定:正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极;电极反应负极：Zn—2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e—= Cu （还原反应)阳极：2Cl-—2e—=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水(氯碱工业）；②电镀（镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al)；④精炼（精铜)。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应,不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH—2H+ + 2e—==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2错误!Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e— = Cu2+阴极Cu2++2e— = Cu阳极:Zn - 2e— = Zn2+Cu - 2e— = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例(用惰性电极电解）:电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e—=Cl2↑Cu2+ +2e—= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑—-HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH-—4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e—=2H2O+O2↑2H++2e—=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH—-4e—=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水,碱性增强NaCl 2Cl—-2e-=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e—=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e—==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O(2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e—==Fe2+正极：2H+ + 2e—==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe（HCO3）2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点
1、原电池：原电池是一种可以将化学能转换为电能的装置，也称作“原子能电池”，是利用化学反应产生电流来发电的。
它通常包括一个正极和一个负极，并通过一个电导体（通常是电解液）将两者连接起来，从而形成电路。
原电池具有高效、结构简单、体积小等优点，是很多电子设备中应用最多的电源。
2、电解池：电解池是一种可以释放出电能的装置，通过将氢离子和氧离子在电解质中进行电解来释放出电能。
它由一个正极和一个负极组成，由一个电解液将两者连接起来，从而形成电路。
电解池具有体积小、重量轻、使用寿命长等优点，因此被广泛应用于各种电子设备中。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
电解池和原电池
电解池和原电池
电池是一种重要的发电装置，它可以存储能量并将其转化为有用的电能。
在这里，本文将讨论电解池和原电池的主要特点。
首先，电解池是一种早已用于发电的装置。
通常，它由一种名叫电解质的东西组成，将其与质子交换构成电池，以及若干垫片、电缆等。
电解质的种类有很多，其中最常用的是铅酸电池，也可以使用镍镉锰，可充电锂电池等。
其次，原电池是一种新型发电装置，它是一种新型电池，它通过改变电池组合方式而获得更大的能量转换效率。
原电池最主要特点是，它可以将多种不同类型的能量转换成一种可以使用的电能，而且更加灵活可携带，能够承受更大的负载。
最后，电解池和原电池之间优缺点的差异。
电解池的优点是它的价格便宜，能够较快的充电和放电，耐受性强，但缺点是电力输出不是很高，容量较小，耐久性较差。
而原电池的优点是能力强，可以支持大负载，但缺点是价格较高，耐久性较差，充电速度慢。
总之，电解池和原电池都是一种重要的电池，在日常应用中，其使用的差异取决于具体应用的需求。
根据实际情况，分析评估以选择最合适的电池类型。
- 1 -。
原电池和电解池
原电池和电解池1. 原电池（Primary Battery）原电池，又称为一次性电池或非可充电电池，是一种化学电池，其化学反应只能进行一次。
原电池通常由两种不同的金属和一个电解质组成。
当金属在外部电路中连接时，电解质中的离子会移动并在两种金属之间形成一个电路，从而产生电流。
然而，一旦原电池的原始化学反应完成，电池就无法再被充电或重用。
原电池具有许多应用，如远程控制器、手持设备、闹钟等。
它们通常比可充电电池更便宜，并且在短时间内提供高电流输出。
常见的原电池包括碱性电池、锌碳电池和银氧化物电池。
1.1 碱性电池（Alkaline Battery）碱性电池是一种常见的原电池类型，以其稳定性和持久性而闻名。
其电池体内的化学反应使用氢氧化钙作为电解质，并将锌和二氧化锰作为阳极和阴极。
碱性电池一般具有较高的电容量和耐用性，适用于大量消耗能源的设备。
1.2 锌碳电池（Zinc-Carbon Battery）锌碳电池是最常见的原电池之一，以其廉价和简单的设计而广泛应用。
锌碳电池由锌和二氧化碳作为阳极和阴极，并使用氯化铵作为电解液。
虽然锌碳电池的电容量相对较低，但适用于低功率设备，如遥控器、闹钟等。
1.3 银氧化物电池（Silver Oxide Battery）银氧化物电池是一种高能量密度的原电池，适用于需要稳定高电压输出的设备，如手表和计算器。
银氧化物电池使用氧化银作为阳极和锌作为阴极，并以氢氧化钠为电解液。
尽管银氧化物电池较为昂贵，但其长寿命和稳定性使其成为许多精密设备的理想电源选择。
2. 电解池（Secondary Battery）电解池，又称为可重复充电电池或二次电池，是一种能够经受多次充放电循环的化学电池。
与原电池不同，电解池内的化学反应是可逆的，可以通过外部电源将其充电，并在放电时释放能量。
电解池的典型例子包括铅酸电池、镍镉电池和锂离子电池。
2.1 铅酸电池（Lead-Acid Battery）铅酸电池是一种常见的电解池类型，经常用于汽车起动和照明等应用。
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原电池和电解池比较
装置原电池电解池
定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置
实质使氧化还原反应中的电子通过
导线定向移动形成电流
使电流通过电解质溶液（或熔融的
电解质）而在两极引起氧化还原反
应
举例
构成条件①自发进行的氧化还原反应；
②活动性不同的两个电极；③
电解质溶液或熔融的电解质；
④形成闭合回路。
①直流电源；②两个电极；③电解
质溶液或熔融的电解质；④形成闭
合回路。
电极名称正极
得电子，发生还原反
应
阴极
与电源负极相连，发生还
原反应
负极
失电子，发生氧化反
应
阳极
与电源正极相连，发生氧
化反应
电极反应式及总反应式正极Cu2++2e-→Cu 阴极
（Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+
>Sn2+>Fe2+>Zn2+......）
2Na+ +2e-→2Na
负极Zn-2e-→Zn2+阳极
（活性电极>S2->I->Br->Cl-
>OH->含氧酸根离子>F-）
2Cl-→Cl2↑+ 2e-
总反
应式
（两极相加）
Cu2++Zn===Cu+Zn2+
总反
应式
（看来源）
2NaCl =====
通电2Na+Cl
2
↑
电流及粒子流向
电流由正极经外电路流向负极由电源正极经外电路流向负极电子由负极经外电路流向正极负极移向阴极，阳极移向正极阴离子移向负极移向阳极
阳离子移向正极移向阴极
应
用
①作化学电源（锌锰干电池，
银锌纽扣电池，铅蓄电池，锂
离子电池，氢氧燃料电池）;
②判断金属的活动性顺序;
③加快化学反应速率;
④分析金属的电化学腐蚀;
⑤金属防护：牺牲阳极的阴极
保护法.
①制备物质：氯碱工业；冶炼金属
（Na,Mg,Al等）;
②电解精炼（Zn,Fe,Cu等）;
③电镀（Ag,Cu等）;
④金属防护：外加电流的阴极保护
法.。