化学平衡测试卷
全国100所名校单元测试卷
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十)第十单元化学反应速率与化学平衡(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.二硫化钽(TaS2)具有难挥发性,引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯,其涉及的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0。
当其他条件不变时,改变下列条件,能提高I2(g)的转化率的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.再加入一定量的TaS2解析:由于反应前后气体计量数之和相等,增大容器体积时,正、逆反应速率同时增大,不能改变I2(g)的转化率,B项错误;加入催化剂,平衡不移动,C项错误;加入固体物质,平衡不移动,D项错误。
答案:A2.用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时,下列措施中不能增大氢气生成速率的是A.对试管加热B.加入CH3COONa固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉解析:加入CH3COONa固体,CH3COO-+H+CH3COOH,故氢气的生成速率减小。
答案:B3.2013年是勒夏特列诞辰163周年,他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存B.500℃左右比常温下更有利于合成氨C.生产硫酸的过程中使用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率D.用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好解析:氨水中存在可逆反应:NH3·H2O NH3+H2O,氨水浓度越高,氨气越容易挥发逸出,当密闭时,总体积一定,一旦逸出氨气,总瓶内压强增大,根据勒夏特列原理,使平衡向左移动,抑制了一水合氨的挥发,A项正确;合成氨反应是放热反应,温度高可加快反应速率但平衡会向逆反应方向移动,B项错误;生产硫酸的过程中首先是硫铁矿煅烧生成二氧化硫,通入过量空气可增加硫铁矿的转化率,C项正确;用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-,使油污在碱性条件下水解,加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动,碱性增强,促进油污水解,所以效果更好,D项正确。
广州市第六中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(含答案解析)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O6．在t ℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A 的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强 c (A) 重新达到平衡所需时间 第一次达到平衡 2×105Pa 0.08mol/L 4min 第二次达到平衡 5×105Pa 0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min则下列有关说法中不正确的是（ ）A ．第二次平衡到第三次平衡中，A 的平均反应速率为0.3mol/(L·min) B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =pmc(C)c(A)D ．m+n=p ，x=07．反应A→C 分两步进行，①A→B △H 1；②B→C △H 2。
2024年人教版(2024)选修5化学下册阶段测试试卷含答案
2024年人教版（2024）选修5化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子在指定条件下；一定能大量共存的是（）A. pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B. 强碱性的溶液：Na+、Al3+、S2-、Br-C. pH为3的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D. 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-2、一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A. 0.5mol/LB. 1mol/LC. 1.2mol/LD. 2mol/L3、在容积均为rm{1L}的rm{a}rm{b}rm{c}三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入rm{1 mol CO}控制在不同温度下发生反应：rm{Ni(s)+4CO(g)⇌ Ni(CO)_{4}(g)} 当反应进行到rm{Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)_{4}(g)}时，测得rm{5min}的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是rm{Ni(CO)_{4}(g)}rm{(}A. 正反应为吸热反应，平衡常数：rm{)}B. 反应进行到rm{K(T_{1}) > K(T_{2})}时，rm{5min}容器中rm{a}正rm{v(}逆rm{)= v(}C. 达到平衡时，rm{)}rm{a}rm{b}中rm{C}的转化率为rm{CO}D. 减压或升温可将rm{b > a > c}中的平衡状态转变成rm{b}中的平衡状态rm{c}4、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。
【学生卷】唐山市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(专题培优)(1)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率3．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定5．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变6．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小7．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力2024年下半年测试试卷及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是：A. K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关B. 增大压强，K值一定增大C. 升高温度，K值一定减小D. 增大反应物浓度，K值增大答案：A解析：A选项：化学平衡常数K是温度的函数，只与反应本身的性质和温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
这是化学平衡常数的基本定义和性质，故A正确。
B选项：对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，K值不变。
因此，不能一概而论说增大压强K值一定增大，故B错误。
C选项：升高温度，平衡向吸热方向移动。
若正反应是吸热反应，则K值增大；若正反应是放热反应，则K值减小。
因此，不能断定升高温度K值一定减小，故C 错误。
D选项：增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，但K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故D错误。
2.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原答案：D解析：A选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，因此它在反应中被还原，故A正确。
B选项：还原剂是失去电子的物质，它在反应中发生氧化反应，故B正确。
C选项：氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或偏移，故C正确。
D选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子被还原，还原剂是失去电子被氧化，与D选项描述相反，故D错误。
3.下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸铜C. 氨气D. 氯化钠溶液答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误。
B选项：硫酸铜在水溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，从而导电，是电解质，故B正确。
化学反应原理第一二章期中测试卷
化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一．选择题1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2+4e－= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e－= H2↑ D、Fe－3e－ = Fe3+2．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是8．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟测试卷(四)含答案与解析
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(四）(时间60分钟，总分100分)第一部分 选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.下列化学用语表示正确的是( )A .Ne 和Na ＋的结构示意图均为：B .乙烯的结构简式：CH 2===CH 2C .二氧化碳分子的比例模型：D .硫化钠的电子式：2.下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是( )A .C ＋CO 2=====高温2COB .CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C .2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3D .Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O3.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是( )甲 乙A .甲中电子经导线从铜片流向锌片B .两烧杯中锌片上均发生还原反应C .两烧杯中铜片表面均无气泡产生D .一段时间后，两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小4.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4→MgSO4B.C→CO2C.CuSO4→CuD.HClO→O25.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂6.下列实验装置能够达到实验目的的是()①②③④A.可用①收集NO2(液体为水)B.可用②分离溴单质与四氯化碳C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)7.下列有关说法错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.镁原子的结构示意图为C.氯化钠的电子式为D.甲烷分子的填充模型为8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.CO燃烧属于放热反应B.H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是()A.Cu2SB.FeCl3C.NO2D.NH310.除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3，从渣口排出。
2021年军考解放军武警士兵考军校-化学专项复习试题及答案
2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学反应速率与化学平衡一．选择题（共8小题）1．下列有关说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．催化剂能改变化学反应速率C．升高温度能改变工业合成氨的反应速率D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸3．下列有关实验说法不正确的是（）A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量4．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的质量分数增大C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K＝0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后COS的物质的量为2mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S的物质的量为5molD．CO的平衡转化率为20%6．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用7．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
高中化学必修一必修二综合测试卷
高中化学必修一必修二综合测试卷一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1. 下列物质属于电解质的是___<u>HCl</u>___（填序号）。
①铜②硫酸③氯化钠④酒精⑤氢氧化钠溶液。
2. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是___<u>在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子</u>___。
A. 氧化剂发生氧化反应。
B. 还原剂发生还原反应。
C. 氧化剂被氧化，还原剂被还原。
D. 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。
3. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是___<u>钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠</u>___。
A. 钠露置在空气中最终变为碳酸钠。
B. 钠着火时可以用水扑灭。
C. 钠燃烧时火焰呈黄色。
D. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
4. 下列关于氯气的性质描述不正确的是___<u>氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色</u>___。
A. 黄绿色气体。
B. 有毒。
C. 有刺激性气味。
D. 具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。
5. 下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是___<u>铝在常温下不能与氧气反应</u>___。
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素。
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性。
C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧。
D. 铝在常温下不能与氧气反应。
6. 下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是___<u>FeCl₂可以通过化合反应制得</u>___。
A. Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红。
B. Fe₂O₃不溶于水，不能与水反应。
C. FeCl₂可以通过化合反应制得。
D. FeCl₃溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色。
7. 下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是___<u>二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色</u>___。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，单位是摩尔，符号为molB. 物质的量是物质的质量C. 物质的量是一个状态函数D. 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量2、下列有关化学反应的描述正确的是：A. 一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，这是一个放热反应。
B. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
C. 所有化学反应中，原子的总质量在反应前后保持不变。
D. 电化学反应是指放出到电路外界的电子数与吸收到电路外界的电子数相等的化学反应。
3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 二氧化硅4、下列关于有机化合物的描述，正确的是（）。
A. 所有的有机化合物都易溶于水B. 有机化合物都具有可燃性C. 所有的有机化合物都不能导电D. 有机化合物的基本组成元素包括碳、氢、氧、氮等5、下列化学方程式中，应用“一帖两法”设计并书写的一个方程式是（）A. 4P（白磷）+ 5O2（氧气）点燃→2P2O5B. 2H2O2（过氧化氢）MnO2→2H2O（水）+ O2（氧气）C. 2Mg（镁）+ O2（氧气）点燃→2MgO（氧化镁）D. 4σω（氢气）+ 2Fe3O4（四氧化三铁）高温→3Fe（铁）+ 4H2O（水）6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的B. 离子键是金属和非金属原子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的D. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在常温下，pH=6的水溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10^-6 mol/L。
B、将pH=6的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液的pH将变为7。
C、常温下，等体积等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH>7。
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高二化学（上）化学反应速率和化学平衡测试卷 学校 班级 姓名 学号 得分 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象中,能减慢其化学反应速率的是 A.汽车加大油门 B.冰箱保存食物 C.扇子扇煤炉火 D.多加一些食醋清洗水垢 2．下列措施可使反应N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ)的化学反应速率增大,且降低反应需能量的是 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.充入N2(ｇ) 3．下列措施中不能．．增大反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂 4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．可逆反应达到平衡的重要特征是 A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零 C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等 6.一定条件下,在四个恒容密闭容器中分别进行下列反应,其中依据“容器内气体压强不变”可判断该反应达到平衡状态的是 A.CO2(ｇ)+H2(ｇ) CO(g)+H2O(g) B.C(s)+CO2(g) 2CO(g) C.2HI(g) H2(g)+I2(g) D.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 7．在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ） 2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 8.下列关系式中,能说明反应4NH3（ｇ）+5O24NO（ｇ）+6H2O达到平衡状态的是 A. v逆（NH3）= v逆(NO) B. 4v正(O2)=5 v正(NO) C. 2 v正（NH3）=3 v逆（H2O） D. 5 v正（NH3）=4 v逆(O2) 9．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应x A2（ｇ）+ y B2（ｇ）=2C（ｇ）,2s时测得v（A2）=0.4mol﹒L-1﹒S-1 , v（B2）=1.2mol﹒L-1﹒S-1 , v（C）=0.8mol﹒L-1﹒S-1 .则x和y的值分别是 A.1和3 B.3和2 C.3和1 D.2和3
10.用下列物质表示反应N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ)的反应速率时,其中可能表示同一段时间内该反应在反应速率的是 ①. v（N2）=0.3mol﹒L-1﹒min-1 ②. v（NH3）=0.9mol﹒L-1﹒min-1 ③. v（H2）=0.6mol﹒L-1﹒min-1 ④. v（H2）=0.0225mol﹒L-1﹒s-1 A．①② B.②④ C．②③ D．③④ 11.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会发生反应:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)而破坏臭氧层.一定条件上,若向某恒容密闭容器中充入一定量在NO和O3发生反应,达到平衡时,下列说法中正确的是 A. NO和O3已完全转化为NO2和O2 B. NO、O3、NO2和O2的浓度一定相等 C．容器内气体的颜色不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率均为0 12.甲、乙两个容器内都在进行A→B在反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中有反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 13．向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molM和一定量的N，发生反应：M(g)+N(g)=2Q(g)。欲计算0～1min内M在平均反应速率，还需要的数据是 A．起始充入N的物质在量 B．起始时N的物质的量浓度 C．1min时，容器内Q的物质的量 D．1min时，容器内气体总的物质的量 14．在体积一定的某密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),测得反应过程中v (CO)与时间（t）在关系如图所示。反应状态由a点至b点时，下列叙述中正确的是 A．CO的质量不变 B．c(CO2)不变 C．H2O(g)的体积分数不变 D．气体总压强不变 15．在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，有50％的Y转化为Z，若X的转化率为25％，则起始的充入容器中的X与Y的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
二．非选择题（本题包括8小题，共55分） 16.（6分）在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入A和B都是4mol，10s内A的平均消耗速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，试计算： （1）10s时容器中A为 mol （2）10s时消耗B为 mol，B的消耗速率v（B）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1
（3）10s时生成C为 mol，10s内C的生成速率v（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 t ● b ● a v (CO) （4）v（A）：v（B）：v（C）＝ 17.（8分）在一定条件下，向一容器为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO和1molH2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g). (1)起始时，c(CO)= mol/L,随着反应的进行c(CO) （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若反应于5min后达到平衡，此时容器中c(CO2)可能为 （填字母，下同）。 A．0.5mol/L B.0.35 mol/L C.0.75 mol/L D.1 mol/L （3）下列各项中能作为判断反应是否达到平衡状态的标志的是 。 A．CO的浓度不再变化 B．H2的体积分数不在变化 C．c(CO)=c(CO2) D．消耗CO和消耗CO2在速率相等 18. （5分）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_____ _____。 19. （2分）在合成氨反应中, 将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭 容器中, 两分钟时测得氨的平均反应速度为2 mol/(Lmin), C(N2) = 7 mol/L, 则氢气的起始浓度为 ___________ . 20.(8分)保侍温度不变，向容器为250mL的密闭容器中充入3molM和1molN，发生反应： 3M(g)+N(g) xP(g),测得N、P的物质的量随时间变化如图所示。请回答： （1）x＝ 。 （2）4min时，c(M) c(P) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．v逆（M）= v逆(P) D．每生成1mol N同时消耗1mol P (4)达到平衡时，容器内气体压强是起始时的 （用百分数表示）。 21.（8分） 将 3 mol A和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中, 发生反应的化学方程式为: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气), 5 min 后反应达到平衡状态, 容器内的压强变小, 已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白: (1) A 的平均反应速度为 _____________ (2) 平衡时C的浓度为 ________________ (3) 平衡时B的转化率为 _____________ (4) 平衡时, 容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________
22．(6分)可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业上制备H2SO4的重要反应。 （1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表： 反应条件 温度 容器体积 起始n(SO2) 起始n(O2) 其他条件 Ⅰ组 500℃ 1L 1mol 2mol 无 Ⅱ组 500℃ 1L 1mol 2mol 已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3的气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。 Ⅱ组所具备的条件是 ；将Ⅰ组实验中的温 度变为800℃，则φ(SO3)达到a％所需的时间 （填“小 于”、“大于”或“等于”）t1。 (2)若起始时间向该容器中通入的是SO2和只由18O组成的18O2，则 φ(SO3)达到a％时，18O原子存在于 （填字母）。
A．O2 B．SO2 C．O2和SO2 D．O2 、SO2和SO3 23．(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ) （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol, nt(NH3)=6mol,则a的值为 。 （2）反应达到平衡，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25﹪.计算平衡时，NH3的物质的量为 。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)：n(平)＝ 。 （4）原混合气体中，a:b= 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)＝ 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝ 。
三、选做题 24在某高温下，NO2分解：2NO22NO＋O2 达到平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40％。 (1) 求平衡时NO的物质的量； (2) 求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率。
t2 t1 t 0 a％ φ(SO3)
4 10 t/min 0
1.00 0.75 0.50 0.25
n/mol P
N