高中化学有机实验习题酯类

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05 mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等

4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 5．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ① ② ③ ④ ， 生成这四种有机物的反应类型依次为： A．取代、消去、酯化、加成 B．取代、消去、加聚、取代、 C．酯化、取代、缩聚、取代 D．酯化、消去、缩聚、取代、 6．下列除杂方法不正确的是 ①除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥；②除去溴苯中混有少量单质溴：加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液；③除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏；④除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 A．①③ B．②③ C．③④ D①④ 7 .11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％ B．40％ C．60％ D．80％ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol乙炔含有的σ键数目为4NA

B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA

C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是 A．（CH3）3CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH 10．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确．．．的是 A．增大压强不一定能加快反应速率 B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数 C．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数 D．催化剂能改变反应的活化能 11．常温下，将a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，当a1b1＝a2b2时， 下列有关叙述正确的是 A．所得溶液的pH＝7 B．所得溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)－c(CH3COOH) C．所得溶液中c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－) D．所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 12．右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g) △H＜0的 影响。下列有关说法正确的是

A．x不可能是M或N的体积分数 B．x可能是混合气体的物质的量 C．该反应在P1时先达到化学平衡状态 D．P1＞P2

13．主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代

同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为

A．2)12(n B．(n－1)2 C．41(n－3)(n－1) D．41(n－3)(n－2)

14．常温下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L 三、（本题包括1小题，共12分）

15．（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于

化学工业。为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起 催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了 以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使 之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管2，再测有机 层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管1中的试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠 溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2 (1) 如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式： ________ ____________________。 (2)干燥管在上述实验中的作用_________ ________________________。 (3) 实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 (4)分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 (5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低， 可能的原因是 、 。 四、（本题包括2小题，共18分） 16．（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题： ⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

21N2(g)＋O2(g)＝NO2(g) △H＝＋34kJ/mol。该反应为 （“放热”、“吸热”）反应。

⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol） N≡N 942 H－O 460 N－H 391 O＝O 499 H－H 437

① 写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式 。 ② 已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量 。H2O(g)的稳定性 （“大于”、“小于”）H2O(l)。 ⑶ 写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 17．（8分）有机物分子中官能团之间相互影响，使得有机物分子中某些原子或原子团的活 性发生变化而更易发生某些化学反应。请回答下列问题： ⑴ 苯、苯酚与Br2反应的产物分别为一元取代物和三元取代物，说明羟基的存在使苯酚中苯环上的 ； ⑵ 事实证明，苯酚的卤代反应与反应环境有关，在酸性环境中生成一元取代物，在碱性环境中生成三元取代物（如下）。可能的原因是 ；

Br2 Br2 OH

OH Br Br

Br

OH Br ⑶ 写出苯酚在酸性条件下分别与下列物质发生卤代．．反应的化学方程式： ① 次氯酸 ； ② (CH3)3COCl 。 五、（本题包括2小题，共22分） 18．（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0。

回答下列问题： ⑴ 写出该反应的平衡常数表达式： 。 ⑵ 升高温度，该反应的平衡常数K值将 （“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将 。 ⑶ 已知1100℃时该反应的平衡常数K＝0.263。在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L。此时该的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。 ⑷ 保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 （“大于”、“小于”或“等于”）0.263。 19．（12分）以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物④的合成线路如下：

II、氧化性：K2Cr2O7＞KMnO4＞CrO3

已知：I、CH2＝CH2 CO2 KMnO4

（CH2＝CHCH3） H3O＋ HBr Br Mg

BrMg

O H2C－CH2 CH2＝CH2

O2/Ag、△

OH

O2/Ag、△ RMgBr OH CrO3

O

化合物①

化合物④ 化合物② 化合物③