高中化学有机实验.ppt

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实验室制乙炔和乙炔性质实验
步骤：1、安装装置 2、检查气密性 3、添加药品：在圆底烧瓶中加入 小块电石，逐滴加入 饱和食盐水，控制气体产生量，得到平稳 气流。
4、去除杂质：使产生的混合气体通过盛有CuSO4溶液 的洗气瓶
5、收集气体：排水法收集气体 6、性质实验：① 乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液
（再洗去混酸和NO2） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
④加入干燥剂干燥（除去水）
④加入干燥剂干燥（除去水）
⑤蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离） ⑤蒸馏（使硝基苯和苯、干燥剂分离）
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
①组装仪器、检验装置气密性
①组装仪器、检验装置气密性
实验 步骤
②在烧瓶中加入苯和液溴
③加入铁粉
②在大试管中先加入浓硝酸，在冷 却和摇荡下慢慢加入浓硫酸制成混 合酸，并冷却至室温
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甲烷的取代反应
● 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一替代，生成四种 不同的取代产物，四步反应不能合并
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实验 用一只100 mL的量筒作反应容器，用排饱和食盐水法在 量筒中先后充入20mL的甲烷气体和80mL的氯气，用灯光照射 量筒中的混合气体。（甲烷与氯气体积比约1︰4）
乙烯的实验室制法
（3）注意事项 ① 发生装置
● 反应物都是液体，要向烧瓶中加入沸石，以防爆沸
● 温度计选用最大量程在200℃～300℃之间为宜， 水银球要置于反应物中 央位置，加热时要使温 度迅速上升到并稳定于170℃左右
● 浓硫酸和无水乙醇体积比以3:1为宜（先加乙醇，再加浓硫酸）
② 除杂装置
● 杂质气体主要是SO2、CO2、CO等气体 ● 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干扰（通入NaOH溶液）
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思考： 2、电石应如何保存和使用？ ① 盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石因吸水而失效 ② 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石
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思考： 3、实验中选择的烧瓶和漏斗有何要求？
① 烧瓶必须是干的 ② 要使用分液漏斗，控制流速
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思考：
6、本实验得到的乙炔是怎样的，猜想为什么？ ①纯净的乙炔是无色、无臭的气体，但在一般情况下用电石制取
的乙炔，常常有一种令人极不愉快的恶臭，这是由于在电石中
含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等杂质的缘故。当这些杂质 与水作用时，生成了带有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3气体：
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑ Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3↑ Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ ②除杂宜用CuSO4溶液 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
思考： 7、本实验结束前应如何操作？点燃乙炔前应如何操作？
① 实验结束前应先从水槽撤出导管，再关闭分液漏斗活塞。 ② 点燃乙炔前要验纯
思考： 1、为什么不能用启普发生器（或相类似的装置）制取乙炔？
①产生的Ca(OH)2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形 漏斗下端管口
②反应放热 ③电石遇水不能保持块状 ④当关闭启普发生器导气管上的活塞使水和电石固体分离后，电
石和水蒸气的反应还在进行，使瓶内气压增大，可能引发爆炸
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现象：甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应，气体颜色变浅； 量筒壁上出现油滴；量筒内还有少量白雾；量筒内液面上升
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收集气体的装置
防倒吸的装置
A
B
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C
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D
EБайду номын сангаас
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H2O CCl4
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（1）原理：
乙烯的实验室制法
（2）装置：
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③ 收集装置
● 用排水法收集气体 ● 实验结束先撤导管，再撤酒精灯
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乙炔实验室制法
① 反应原理： CaC2+2H－OH→C2H2↑+ Ca(OH)2 (电石)
② 实验装置：固体＋液体，不加热制气装置，但不能用启普发生器
发生装置
除杂装置
收集装置
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思考： 4、本实验如何控制反应速率？
① 用饱和食盐水代替水
② 使用分液漏斗，向烧瓶里加水时，要使水逐滴慢慢滴下， 当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞， 停止加水
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思考： 5、本实验如何防止泡沫涌入导气管？
在导气管附近塞入少量棉花
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酯化反应
乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
● 酯化反应是一个可逆反应。“羧酸去羟基醇去氢”。
● 酯化反应的酸可以是羧酸或者是无机含氧酸
● 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂
● 饱和碳酸钠的作用：①中和乙酸的蒸气；②吸收乙醇蒸气； ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
②乙炔气体通入溴水 ③乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液 ④点燃乙炔气体
苯的取代反应
① 卤代
● 溴为纯的液态溴，溴水不反应；要用催化剂，无催化剂不反应 ● 在上述条件下，一般是苯分子上的一个氢原子被取代
● 溴苯是无色液体，密度比水大，
② 硝化
60℃
● 苯分子里的氢原子被—NO2（硝基）所取代的反应叫硝化反应 ● 在上述条件下（55℃～60℃），一般是苯分子上的一个氢原子被取代 ● 硝基苯是淡黄色油状液体，带有苦杏仁油气味，密度比水大，有毒
③在混酸中加入18mL苯
③水浴加热，控制温度
（50℃～60 ℃，不要超过60℃）
①要用液溴，不能用溴水
②反应不需加热
注意 事项
③长导管作用：导气、冷凝回流
④吸收HBr的导管不能伸入水中，
防止倒吸
①配置反应物的顺序：把浓硫酸加 入浓硝酸中，待冷却后再加入苯 ②反应要水浴加热 ③温度计水银球要插入水中 ④长导管作用：冷凝回流 ⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
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原料
反应 原理
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
苯、液溴、铁粉
苯、浓硝酸、浓硫酸
60℃
制备 装置
步骤
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产品 提纯
①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质） ①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） ②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 ②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液
（再洗去溴） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）