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电路中ka kt km的作用(一)
电路中ka kt km的作用(一)电路中ka, kt, km的作用引言•电路中的元件起着不同的作用，其中包括三个重要的参数，即ka, kt和km。
本文将介绍它们的作用和意义。
1. ka的作用•ka代表电路中的放大系数，也称为电流放大系数。
它表示输入信号与输出信号之间的电流增益。
ka越大，电流增益就越高，说明电路能更好地放大信号。
2. kt的作用•kt代表电路中的传输系数，或者称为电压放大系数。
它表示输入信号与输出信号之间的电压增益。
kt越大，电压增益就越高，意味着电路能更好地放大电压信号。
3. km的作用•km代表电路中的功率增益系数。
它表示输入功率与输出功率之间的关系。
km越大，功率增益就越高，说明电路能更有效地转换电能。
结论•电路中的ka, kt和km是至关重要的参数，它们分别决定了电路的电流增益、电压增益和功率增益。
通过调整这些参数，我们可以对电路进行优化，以满足不同的需求和应用场景。
以上就是电路中ka, kt和km的作用。
希望通过本文的介绍，能够帮助读者更好地理解这些重要参数的意义和作用。
4. 调整ka、kt和km的方法•要调整电路中的ka、kt和km的数值，可以采取以下方法：4.1 调整电路元件参数•通过改变电路中的元件参数，可以影响ka、kt和km的数值。
例如，改变电阻、电容或电感等元件的数值，可以改变电路的放大系数和传输系数。
4.2 使用放大器•放大器是一种专门用于放大电压或电流信号的电路。
选择合适的放大器，并调整其增益参数，可以控制ka和kt的数值。
4.3 优化电路布局•电路的布局也会对ka、kt和km的数值产生影响。
合理布局电路元件，减少电路的电磁干扰和损耗，可以提高放大系数和传输系数。
4.4 选择合适的元件•不同的电子元件具有不同的放大系数、传输系数和功率增益系数。
在设计电路时，选择合适的元件和材料，可以得到满足需求的ka、kt和km的数值。
结论•调整电路中的ka、kt和km的数值是实现电路优化的关键。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
差减法
《化工产品定性定量分析》
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第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
3、选择分析方法
4、单项项目测定(determine)
5、数据处理(data processing) 6、评价(appraise) 7、报告(report)
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
工业碳酸钠的技术指标
项目
优等品 总碱量（以Na2CO3计），% ≥ 99.1 0.7 0.03 0.004 0.04 0.8 0.006 0.10 1.0 一等品 98.8 0.901
引入：工业碳酸钠的用途
纯碱(碳酸钠)是最重要的基础化工原料之一， 被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被
作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。 它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光
学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反
应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、
值舍去。
，则可疑
适用于4-8个数据且要求不高的实验数据的检验。 当4d法与其他检验法矛盾时，以其他法则为准。
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河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试(一)化学试题(含答案解析)
河北省普通高中2023届高三学业水平选择性考试（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产和航天科技密切相关。
下列叙述正确的是A ．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B ．活性炭具有杀菌和除异味的作用C ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中2SO 的量D ．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅2．反应222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。
下列说法正确的是A ．NO 和2NO 都属于酸性氧化物B ．N 的价层电子排布图为C ．元素的第一电离能：N O<D ．NaOH 、2NaNO 中均存在离子键和共价键3．辣椒素分子的结构简式如图所示，下列有关辣椒素的叙述正确的是A ．分子式为18263C H NO B ．不能发生取代反应C ．是乙烯的同系物D ．与互为同分异构体4．实验室利用反应()322KClO 6HCl =KCl+3Cl 3H O 浓+↑+制取2Cl 时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制备2Cl B．净化2ClC．干燥2Cl D．收集2ClA．A B．B C．C D．D5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。
这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。
下列说法错误的是<<<A．原子半径：W X Y ZB．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸C．Z与W形成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．X形成的简单氢化物的热稳定性是同族中最高的6．反应的能量与反应历程的关系如下图所示。
下列说法错误的是A ．第1步决定整个反应的快慢B ．第2步为放热过程C ．该反应的焓变大小取决于第1、2、3步正、逆反应的活化能大小D ．该反应适宜在碱性条件下进行7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硝酸中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++−−→↑+B ．用惰性电极电解饱和2MgCl 溶液：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+−−−→↑+↑+通电C ．向3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++−−→↓+D ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液：()22323AlO H O HCO Al OH CO --++−−→↓+↑8．下列有关N 、P 及其化合物的说法错误的是A ．N 的电负性比P 的大，可推断3NH 分子的极性比3PH 的大B ．3PH 的相对分子质量较大，可推断3PH 的键角比3NH 的大C ．N N ≡键能比P-P 键能大，可推断2N 的的稳定性比白磷(4P )的高D ．3NCl 的分子间作用力较小，可推断3NCl 的熔点比3PCl 的低9．下列根据实验现象得出的结论错误的是选项实验目的实验设计实验现象和结论A检验某无色溶液中是否含有24SO -取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO -B探究3Fe +和2Cu +对22H O 分解速率的影响在两支试管中分别加入2mL5%22H O 溶液，再向22H O 溶液中分别滴入130.1mol L FeCl -⋅和2CuCl 溶液各1mL ，摇匀(已知：Cl -对该反应无影响)相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C探究乙酸和碳酸的酸性强弱用乙酸溶液浸泡水壶中的3CaCO 水垢水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强D检验某气体是否为2SO 将气体通入酸性4KMnO 溶液中若4KMnO 溶液褪色，则该气体不一定是2SO A ．A B．B C ．C D ．D10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三上学期12月第一次大联考化学试题
2025届新高考基地学校第一次大联考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32K 39 Mn 55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片所用的单晶硅属于A．合金B．硅酸盐C．单质D．有机高分子2．[Co(NH3)6]Cl3主要用于合成多种含钴配合物。
下列说法正确的是A．Co3+的电子排布式为[Ar]3d44s2B．NH3的空间构型为平面三角形C．Cl—的结构示意图为+18828D．NH3中N原子杂化类型为sp3 3．通过反应2Ga＋2NH3======Ni△2GaN＋3H2制取氮化镓(GaN)。
下列装置不．能．达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙制备氮化镓D．用装置丁处理尾气并收集氢气4．亚硒酸氢钠(NaHSeO3)是一种重金属沉淀剂。
下列说法正确的是A．电负性：χ(O)＞χ(Se) B．半径：r(Na＋)＞r(O2—)C．电离能：I1(Na)＞I1(H) D．Se位于元素周期表中d区阅读以下材料，完成5~7题：硫元素可形成多种化合物。
H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热为518 kJ/mol。
硫化物可以除去废水中的重金属离子。
Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na2S4O6。
工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。
第1页（共6页）第2页（共6页）5．下列说法正确的是 A ．H 2S 2为非极性分子B ．从物质结构的角度分析，S 4O 2－6的结构可能如右图所示C ．H 2S 2沸点高于H 2S ，是因为H 2S 2可形成分子间氢键D ．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol 电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 6．下列说法正确的是A ．H 2S 燃烧的热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)＝2SO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－518 kJ/molB ．使用FeS 除去废水中汞离子：S 2—＋Hg 2+＝HgS ↓C ．实验室探究浓硫酸的性质：Cu ＋2H 2SO 4(浓) ======△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．用Na 2S 2O 3除去余氯：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Cl —＋2Na ＋＋10H ＋7．间接电化学法处理NO 的工作原理如题7图所示。
变压器习题1
变压器试题一.填空题1.变压器的作用是将某一级的交流____变换成另一级的交流____。
2.变压器一次电势和二次电势之比是____和____之比。
3.电力变压器中的变压器油主要起____，____和____作用。
4.电力变压器的分接开关是用来改变变压器____的装置，以便达到调节副边____的目的。
5.变压器副边的额定电压是指____________________________6.变压器空载时的消耗主要是____________________________7.为了便于试验和安全，变压器的空载试验一般都在____加压；短路试验一般在____加压。
8.变压器铁芯饱和程度越高，其励磁电抗Xm就越____（大/小）。
9.若将变压器低压侧参数折算到高压侧时，其电动势（或电压）将____，电流将____，电阻（或电抗）将____。
（增大，减少，不变）10.三相组式变压器各相磁路____，三相芯式各相磁路____。
11.三相变压器组不能采用____连接方法，而三相芯式变压器可以采用。
12.变压器并联运行的条件是____________，____________，____________。
13.当三相变压器接成星型（Y）时，其线电压与相电压的关系是________，线电流与相电流的关系是________。
14.当三相变压器接成三角形（D）时，其线电压与相电压的关系是________，线电流与相电流的关系是________。
15.变压器在运行时，当____时，效率最高。
16.有两台变压器额定电压分别为10KV/0.04KV和10.5KV/0.4KV，两台变压器的变比差值为________，若其他条件满足并联运行，根据计算结果这两台变压器____并联运行。
（能/不能）17.三绕组变压器的额定容量是指________________________18.自耦变压器与同容量的两绕组变压器比较，它的空载电流____。
《无机及分析化学》15-18章习题答案
3. 讨论下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定滴定？
⑴ NH4Cl ⑵ NaF 不 能，因Ka (NH4+) = 10-9.25太小。 不能，因Kb(F-) = 10-10.5太小。
⑶ 乙胺
Kb = 5.6×10-4 ， Ka = 1.8×10-11 ，
终点突跃约为10.7左右，用 HCl 标准溶液，百里酚酞指示剂。 ⑷ H3BO3 不能，因Ka = 6×10-10太小。 ⑸ 硼砂 滴至H3BO3 ，终点突跃约为4.3～5.1， 用 HCl 标准溶液，甲基红指示剂。 ⑹ 柠檬酸 Ka 1 = 10-3.03 ， Ka 3 = 10-6.4
⑷ H2SO4 + HCOOH
c(H+) = c(OH-) + c(HCOO-) + c(HSO4-) + 2c(SO42-)
⑸ NaH2PO4 + Na2HPO4 c1 c2
以NaH2PO4为零水准：
c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO42-) – c2
M
F
P2 O 5
1
MgNH4PO4 Mg2P2O7
Ag3AsO4 KB(C6H5)4 AgCl KB(C6H5)4
P2O5
As2O3 KO2
1
1/6 1
M
M
Mg 2 P 2 O 7
As 2 O 3
1 6
M
AgCl
M M
KO
2
1
6H 5
KB(C
)4
Ni(C4H7 N2O2)2 Ni(C4H7 N2O2)2
0 . 0015
0 . 0009
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．能用电离平衡常数进展相关计算。
2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。
(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。
[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
第一节 直线方程的点向式与点斜式
D．6
【提示】 AB ＝(a－2，－2)，BC＝(－a，4)，∵A，B， C三点共线，∴ AB BC, 即4(a－2)－(－2)·(－a)＝0，解 得a＝4，故选B.
同步精练
8．“b＝0”是“直线y＝－3x＋b经过原点”的( C )
A．充分不必要条件 B．必要不充分条件
C．充要条件
D．既不充分也不必要条件
典例解析
【例4】 (1)已知直线过点P(2，1)，倾斜角为45°，求 直线方程．
(2)斜率为3，在y轴上的截距为－2，求直线方程．
(1)x－y－1＝0 (2)y＝3x－2
【解析】 (1)由直线的倾斜角可以求出直线的斜率 k＝tan45°＝1，代入直线的点斜式方程y－y0＝k(x－x0)， 整理可得直线方程为x－y－1＝0.
【提示】 对照点向式方程v2(x－x0)－v1(y－y0)＝0 可得．
同步精练
3．已知直线kx＋2y＋1＝0，平行于向量(2，－1)，则k的值
为( B )
A．－1
B．1
C．4
D．－4
由直【线提kx示＋】2y由＋直1＝线0方知向直向线量斜(率2，为－－1k)知，其由斜率k 为 －1得12 k，＝又1.
A．y－1＝－(x－2) B．y－1＝－(x＋2) C．y＋1＝－(x－2) D．y＋1＝－(x＋2)
【提示】 点A(5，3)，B(－1，－5)，线段AB的中点 坐标为(2，－1)，由直线倾斜角为135°，知直线斜率k ＝tan135°＝－1，所以由直线的点斜式方程得y－(－1) ＝－1·(x－2)，整理得y＋1＝－(x－2)．
当v与x轴平行时，直线l的方程为__y_－__y_0＝__0________； 当v与y轴平行时，直线l的方程为___x_－__x0_＝__0_______．
湖南省五市十校T8联盟2025届高三第一次学业质量评价-化学试题(含答案)
Fe３＋ 与 I－ 的反应向正方向移动,
B
项正确;溶 液 中 存 在 的 Fe３＋ 对 Fe２＋ 的 检 验 产 生 干 扰,
C 项 错 误;由 于 反 应 ２Fe３＋ ＋Fe３Fe２＋ ,溶 液 中
红色变浅,
c(
Fe３＋ )减小,导致 Fe３＋ ＋３SCN－
SCN)
D 项正确.
C２H２ 的转化率大于 H２ 的
转化率,故 m 曲线表示 C２H２ 的转化率,
B 项正确;由图可知,
T２ 温度后二 者 的 转 化 率 几 乎 相 等,可 见 主 要 发
生反应 ⅱ ,故生成乙烷的选择性增大,
C２H４ 的选择性减小,
C 项正确;令 n(
C２H２)为 １mo
l、
n(H２)为 ２mo
l.
用大量水冲洗,
C 项正确;
NaHCO３分解产生水和二氧化碳,而镁能与水和二氧化碳反应,
D 项错误.
【答案】
４．
B
【解析】核糖和脱氧 核 糖 都 是 含 有 ５ 个 碳 原 子 的 戊 糖,A 项 正 确;杂 化 轨 道 只 可 用 于 形 成 σ 键,
B 项 错 误;
BaSO４ 虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,
２ 页(共 ５ 页)】
CH３COOH溶液 pH＝２．
７,
C 项正确;酸碱恰好中和时,溶液中溶质为 CH３COONa,溶液显碱性,当溶液显中
性时,说明 V [
NaOH(
aq)]的体积小于醋酸溶液的体积,故溶液中c(
Na＋ )＝c(
CH３COO－ )＜０．
１mo
lL－１ ,
c(
CH３COO－ )＞－l
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KA門店操作管理办法
有终端就必有人服务有人服务终端才能产生业绩
业务员的重要性
由于现代化终端快速的发展,必须有人在终端服务才能产生销售量,而门店业务员的工作主要
是在终端服务,提升公司产品在终端的销售量.
大多数的终端都为连锁性,有经常性的促销活动在举行,所以门店业务员是一个相关专业的工
作,有好的终端服务可以增加销售,防止问题的产生.
门店业务员的重要功能
作好终端门店公司产品商化工作,增加门店销售量.
管理终端门店库存量,减少终端门店缺货脱销及降低退货.
督促门店进货,增加上架品项的点货率,增加销售业绩.
督促经销商送货,減少平時缺貨及因避免缺货罚款.
作好门店服务,建立与门店人员的客情关系,减少费用支出提高单点销售量.
门店业务员的职责(一)
门店业绩达成-增加单店的销售量.
促销办法执行-促销信息传递,促销价格确认张贴POP,TG位置确认,电脑价格确认.
门店人员沟通-业绩促成,促销说明,提出建议进货,退货及不良品处理,帐务问题处理,
抱怨及问题解决.
客情维护-拜访收货员及主管,门店营业员库务管理员营业主管,部门主管,帐务人员.
库存盘查-安全库存量检查及纪录实际销售纪录
门店业务员的职责(二)
陈列面商化-商化行为:商品陈列位置,品项及,陈面,排面整理及清洁.
建讥订单取得
配送追踪.
导购人员督导-督导导购员工作及出勤状况
退货及不良品处理
平常时品项维护及价格确认.
竞争信息收集-促销活动,价格,档案,相关配合
访谈纪录及问题回馈
门店业务员标准作业流程
拜访行程安排.
拜访前的准备工作.
拜访时必须执行的工作 .
拜访后应做的工作 .
拜访行程安排(一)
1).首先了解自己的区域范围及客户数
2).先将分区经理交付区域内客户作分级, 以分三级为原则,即A,B,C三级.
3).分级以业绩量,库存量,来客数作为分级依据
4).拜访频率：对不同级别的超市、卖场采取不同的拜访频率:
A:大卖场/特大型超市每周 三次.
B:中型卖场/超市每周二次.
C:普通卖场/小型超市/连锁店每周一次.
拜访行程安排(二)
5).行程安排技巧:
(1). 通过地图彻底了解区域的地理情况,包括地理范围,街道界限,交通路线及设施等.
(2).通过客户档案--彻底了解区域 的客户情况,客户数量,客户类型,客作业习惯.
(3).通过实际交易营业额--了解客户级别等.
(4).依路顺,拜访时间,作业时间,客户作业规范,正确设计行程.
KA門店客户分级
KA門店客户拜访次数
每周三次/6 家=6 X 3 = 18次
每周二次/11家=11X 2 = 22次
每周一次/35家=35X 1 = 35次
每周六个工作天75÷6大约＝12.5
以12~13次为基础规划路线
拜訪行程安排准备工作
整理有交易的终端客户资料.
将客户分级级.
了解终端客户拜访时间及路程时间.
安排KA人员每一周日常拜访行程.
以实际的客户拜访数作为人员考虑的重点.
最终考虑因素是以服务终端效率.
拜访前的准备工作(一)
报表准备:
1).客户资料卡
2).拜访日报表
3).建议订货单
拜访前的准备工作(二)
作业工具准备:
促销協議書.
DM,TG協議書
产品目录产品规格.
报价单及价目表.
名片.
计算机.
笔.
工具刀.
双面胶或胶带.
陳列商化工具.
促销赠品.
清洁工具.
拜访前的准备工作(三)
拜访前的自我检查:
1).检查服装仪容.
2).检查报表及作业工具.
3).检查车辆及车票.
4).确定拜访行程.
5).了解交通及天气状况
拜访前的准备工作(四)
拜访前的确定工作事项:
1).了解主管交办事项
2).确定拜访目的
3).本日重点工作
4).优先问题处理
拜访时必须执行的工作(一)
督导促銷員工作及出勤状况.
商化行为:商品陈列位置,品项及,排面整理及清洁
退货及不良品处理
商品配送追踪
正常价格确认
促销价格的確定
助陳物使用
拜访时必须执行的工作(二)
DM价格确认.
TG位置确认.
门店电脑价格确认.
实际销售纪录.
安全库存量检查及纪录.
提出建议订货单.
竞争品信息收集-促销活动,价格,档案,相关配合.
拜访时必须执行的工作(三)
拜访收货员及主管,门店营业员库务管理员营业主管,部门主管,帐务人员沟通
執行拜访目的-业绩促成,促销说明,价格确认,提出建议进货,退货及不良品处理,帐
务问题处理.
单店促销回报.
访谈纪录及问题回馈报表纪录.
進行客情维护.
拜访后应做的工作
缴回对账单(借出单据).
客户资料卡归档.
填写及整理报表.
提出紧急订单.
确认(代送商)產品库存量.
紧急事件报告.
日常作業管理办法
固定拜访客户及拜访行程-每天___家/每周工作6天,总客户数____家/每人.
固定晨会检讨工作-每日必须晨会每周开固定会议.
填写拜访日报表
如附表.
销售业绩达成表-依门店销售目标合计为门店业务员个人目标.
主管协同拜访--主管人员必须安排固定行程协同拜访.
主管定期检查门店主管应不定期检检门店业务员拜访行程的准确性及工作是否落实