普通化学习题参考答案定稿版
普通化学样卷参考答案
普通化学样卷参考答案一、是非题(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、 ；2、√；3、√；4、 ；5、√。
二、单项选择题(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1-5AABDA 6-10DDCAB 11-15BABDC三、填充题(本大题分8小题，15个空，每空2分，共30分)1、16。
2、改变；不变。
3、4.27；0.054%。
4、1；2。
5、增大；增大。
6、头碰头；肩并肩。
7、V ；不等性sp 3。
8、>；>。
四、根据题目要求，解答下列各题（本大题分2小题，共14分）1、（本小题6分）答：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（2分）第四周期、VIB 族、d 区、3d 54s 1（每个1分）2、（本小题8分）答：NF 3中N 原子进行不等性sp 3杂化（2分），含有一个孤电子对（2分），这对孤电子对成键电子对产生斥力，所以使键角略小于109︒28'。
而SO 3中，S 原子进行sp 2杂化（2分），三个sp 2杂化轨道完全相同（2分），所以空间构型是平面三角形。
五、计算题(本大题共2小题,共16分)1、(本小题8)解：(1)ΔγH θm (298.15K)=2⨯33.9-2⨯90.4=-113.0(KJ ⋅mol -1)（1分）ΔγS(298.15K)=2⨯240-2⨯210-205=-145(J·mol -1·K -1)（1分）θmr ΔG =-113.0-298.15⨯(-145⨯10-3)=-69.8(KJ ⋅mol -1)<0（1分）所以在298.15K 的标准态下，反应可以向右自发进行。
（1分）（2）()11131θmr θm r θm r mol kJ 0.32K mol kJ 10(-145)K 1000 mol kJ -113.0ΔΔK 1000Δ-----⋅=⋅⨯⨯-⋅=-=S T H G （2分）ln Kθ=-θmΔG/RT=-32⨯1000/(8.314⨯1000)r=-3.849（1分）Kθ=2.1⨯10-2（1分）2、(本小题8)解：(1)Eθ=Eθ(Br2／Br-)-Eθ(Fe3+／Fe2+)=1.07-0.77=0.30(V)（2分）Δr G mθ=-nFEθ=-2⨯96485⨯0.30⨯10-3=-57.89(kJ⋅mol-1)（2分）（2）E(Fe3+／Fe2+)=Eθ(Fe3+／Fe2+)+0.0592lg[c(Fe3+)/c(Fe2+)]（1分）=0.77+0.0592lg0.1=0.71(V)（1分）E=1.07-0.71=0.36(V)（2分）。
普通化学第二章补充习题及答案分解
20XX.XX.XX
普通化学第二章补充习题及答 案分解
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 习 题 部 分 03 答 案 部 分
01
添加章节标题
02
习题部分
选择题
题目：下列物质中，属于氧化物的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：B A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
题目：普通化学第二章补充习题及答案分解中，填空题的答案 均可以在书中找到。 答案：正确 答案：正确
判断题
题目：普通化学第二章补充习 题及答案分解中包含判断题。
题目：判断题的答案只有对和 错两种选择。
题目：判断题主要考察学生对 基础知识的掌握程度。
题目：判断题有助于学生加深 对知识点的理解。
计算题
答案：B
题目：下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：A A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
答案：A
题目：下列物质中，属于纯净物的是（） A. O2和H2O的混合物 B. 液态氧和液态 氮的混合物 C. 石灰石和食盐的混合物 D. 稀盐酸和稀硫酸的混合物 答案：B
涉及化学方程式的计算
有关化学平衡的计算
添加标题
添加标题
有关物质的量的计算
添加标题
添加标题
有关热力学第一定律的计算
03
答案部分
选择题答案
答案：C
答案：D
答案：B
答案：A
普通化学：第3章化学热力学习题答案
第3章化学热力学初步和化学平衡1.判断以下说法是否正确：1)系统状态一定，状态函数就有确定的值。
答: 正确。
这是状态函数的基本性质2)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
答: 错误。
体积功不是状态函数3)由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为正值。
答: 错误。
是焓变为正。
生成焓是由稳定的纯态单质生成该化合物的焓变，不一定为正。
4)298.15K时反应Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)的Δr Hөm= −787kJ·mol-1，则该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为−787kJ·mol-1。
答: 错误。
生成焓必须基于稳定的纯态单质计算5)在298.15K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。
答: 正确。
在0K下，完整的纯粹晶体（不限于单质）熵为0，其他温度下均大于06)物质的量增加的反应是熵增加的反应。
答：错误。
气体物质的量增加的反应是熵增加的反应7)如果一个反应的Δr Gөm>0，则反应在任何条件下均不能自发进行。
答: 错误。
Δr Gөm>0只表明此反应在标准态下不能自发进行，不能说明其在非标准态下的进行方向8)反应的Δr G m值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。
答：错误。
Δr G m与反应速率无关9)当化学反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
答: 错误。
无此要求10)在一定温度下，随着反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，则反应的Kө不断增大。
答: 错误。
只要温度不变，则Kө不变11)Kө大的反应，平衡转化率必定大。
答: 错误。
平衡转化率不仅与Kө有关，而且与方程式的形式有关12)某反应反应前后分子数相等，则增加体系压强对平衡移动无影响。
答: 错误。
应该是“某反应反应前后气体分子数相等，则增加体系压强对平衡移动无影响”13)化学平衡发生移动时，Kө一定不改变。
大学普通化学习题
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。
（ ）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（ ）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（ ）4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。
由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（ ）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。
（ ）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。
的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。
( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。
( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。
( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。
( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
普通化学习题讲稿
• 19.在１００kPa和２９８K条件下，溴由液态蒸发成气态． • （１）求此过程的△Hmθ和△Smθ. • (2) 由（１）计算结果，讨论液态溴与气态溴的混乱度变化情 况． • （３）求此过程的△Gmθ. 由此说明该过程在此条件下能否自动进 行． • （４）如要过程自动进行，试求出自动蒸发的最低温度
Ea( 逆） 380.6 kJ .mol
E（正） 334.7 kJ .mol 1 a
• 试求上述合成氨反应的反应焓变。 • 解：
r H m Ea逆 Ea正 380.6 334.7 45.9kJ mol 1
2NO O2 2NO2
•
４.下列反应为基元反应，并在封 闭容器中进行：
• • 解：平衡时， P(SO2) = 10kPa， P(O2) = 30kPa 则
K
1 06 00 6 0 120 2 10 10 0.3 10 30 100 100 0
6
/
2
• •
压缩体积为原来的１／２
120 100 Q 60 2 20 60 100 100
=
2NO2(g)
33.2 51.3
• (1) △rGθ m(298)= 51.3×2-99.8 = 2.8
= -kTlnKθ ln Kθ = 2.8 ×1000/-8.314×298 = -1.130
•
Kθ = 0.323
• △rHθ m = 2×33.2-11.1 = 55.3kJ/mol
H k1 m T 1 T2 ln k2 RT2T1
1000 3.79 104 kJ mol 1 884
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章的普通化学涵盖了诸多重要的知识点，下面我们就通过一些典型的习题来加深对这些知识的理解和掌握。
首先来看这样一道题：在一定温度下，将 2 mol A 气体和 3 mol B 气体通入一密闭容器中发生反应：A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) ＋ xD(g)，若5 min 时达到平衡，此时测得生成了 1 mol C，且反应前后压强之比为5∶6。
则下列说法正确的是（）A x 的值为 1B 反应开始至平衡时，A 的平均反应速率为 02 mol/（L·min)C B 的转化率为 40%D 平衡时 B 的浓度为 15 mol/L我们来逐步分析这道题。
首先，根据反应前后压强之比为 5∶6，设反应前气体的总物质的量为 5n，反应后气体的总物质的量为 6n。
因为反应前后气体的物质的量发生了变化，所以可以通过化学计量数来计算。
反应前 A 气体为 2 mol，B 气体为 3 mol，总物质的量为 5 mol。
反应后生成了 1 mol C，根据化学方程式可知，生成 C 的物质的量与消耗A 的物质的量之比为 2∶1，所以消耗 A 的物质的量为 05 mol，剩余 A的物质的量为 15 mol。
消耗 B 的物质的量为 15 mol，剩余 B 的物质的量为 15 mol。
生成 D 的物质的量为 05x mol。
则有 5∶（2 ＋ 3) ＝ 5∶6，解得 x ＝ 2，A 选项错误。
A 的平均反应速率＝ 05 mol÷（2 L×5 min) ＝ 005 mol/（L·min)，B 选项错误。
B 的转化率＝ 15 mol÷3 mol×100% ＝ 50%，C 选项错误。
平衡时 B 的浓度＝ 15 mol÷2 L ＝ 075 mol/L，D 选项错误。
接下来看另一道题：在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 w mol/L。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
普通化学习题05
第五章胶体溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2xH+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+ Na+ Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+ 0.50mol·L-1 0.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两侧的浓度。
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普通化学习题参考答案精编WORD版em office room [ A0816H-A0912 A A AHH-GX8Q8-GNTHHJ8 ]习题参考答案习题一一、判断题附的，在括号内填“M"，错的填“x”）1. H2（g） + 1o2（g）===H2O（l） fn2H2（g） + O2（g）===2H2O（l）的与"2 相同。
（X）2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（M）3.反应的A/7就是反应的热效应。
（X ）4. F«s）和Q式1）的二都为零。
（X ）5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
（X）6.同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
（X ）7.由于坨=%, ”是状态函数，△〃的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故生，也是状态函数。
（X）8.由于683固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成始是负值。
（X ）9.当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
（X）10.因为4,卬不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（夕+卬）的值也应由具体的过程决定。
（X ）二、选择题（将正确的答案的标号填入空格内）1.对于封闭体系，体系与环境间(B)A.既有物质交换，又有能量交换B.没有物质交换，只有能量交换C.既没物质交换，又没能量交换D.没有能量交换，只有物质交换2.热力学第一定律的数学表达式△U=q + w只适用于(C )A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系3.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少(D)A. -15kJB. -5kJC. +5kJD. +15kJ4.已知2PbS(s) + 3O2(g)=== 2PbO(s) + 2sO?(g)的A/2 = - 843.4 kJ,mo『，则该反应的依，值是多少kJ-moL (D)A. 840.9B. 845.9C. -845.9D. -840.95.通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
(D)A. A//B. 〃△1/C. %D. ％6.下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？( A)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定7.在温度7的标准状态下，若已知反应A-2B的标准摩尔反应始与反应2A-C的标准摩尔反应始△用表，则反应C-4B的标准摩尔反应蛤△，月3与△明京及△户息的关系为4H二广（D）A. 2△簿」+ △，此.2B. \%一C.与菊+ △熊2D. 2△m- △，*8.对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？（C）A.变化速率无限小的过程B.可做最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程9.下述说法中，不正确的是哪个？（D）A.焰只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等10始是人为定义的一种具有能■■纲的热力学・C.始是状态函数D.始是系统能与环境进行热交换的能量10.封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的（C）A.q =0, w =（）, MJ =0, A// =0B.WK O,△〃=（）, AH = qC.q 二一W , MJ = q+w , A// =0D.q * w , \U = q + w , SH =011.以下说法正确的是哪个（B）A.状态函数都具有加和性B.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C.因为伙,二△〃，4P=A/7,所以恒容或恒压条件下，q都是状态函数D.虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的炳变值不等于可逆过程的嫡变值。
12.盖斯定律反映了（B）A.功是状态函数B. △〃取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
C.热是状态函数D. A”取决于反应体系的始终态，也与途径有关。
13.298K时，下列各物质的等于零的是哪个A.石墨B.金刚石C.溟气D.甲烷14.在下列反应中，进行Imol反应时放出热量最大的是哪个(C)A.CH4(1) + 2O2(g) === CX)2(g) + 2H2O(g)B.CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)C.CH 4(g) + 2O2 (g) === CO 2 (g) + 2H2O(1)3D.CH4(g) + -O2(g) === CO(g) + 2H2O(1)15.下列反应中等于产物△明2的是(D )A. CO2(g) + CaO(s) === CaCO3(s)B. ^H2(g) +^I2(g) ==HI(g)C. H2(g) + CU(g) ——— 2HCl(g)D. H2(g) + — O2(g) === H2O(g)三、计算及问答题1.试计算下列情况的热力学能变化：(1)系统吸收热量500J ,对环境作功400J;解：AU = q + 卬=(+500) + (TOO) = 100J⑵系统吸收热量500J,环境对系统作功800Jo解：△U=q + w = (+500) + (+800) = 130072.在373.15K和100kPa下，由1 mol水汽化变成1 mol水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63 kJ ° 求：(1)系统膨胀对外作功卬=(液体水体积可忽略不计)(2)此过程内能改变二？解：(1) W = = -1X8.314 X10-3 X373.15 = 一3. 10。
.〃血”B(2) A(7 = q v = q r- 故v曲=40.63-lx 8.314 x IO-3 x 373.15 = 37.53 k J.moK1 B3.反应2®+3H?(©=== 2NH,3®在恒容量热器中进行，生成2molNH3时放热82.7kJ ,求反应的A，U[(298 . 15K)和298K 时反应的(298.15K)。
解：△rU2=%=—82.7kJ4.已知100 kPa, 18℃时1 mol Zn溶于稀盐酸时放出151.5 kJ的热，反应析出1 mol H, 气。
求反应过程的卬，AU,坨。
解：Zn(s) + HCl(aq) = ZiCl(aq) + H2(g)5.在下列反应或过程中，品与外有区别吗？简单说明。
并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自与M之间的能量差值。
(1) NH4HS(S) 25°C> NH3(g) + H2S(g) , 2.00mol NH4HS(s)的分解;⑵ H2（g）+a2（g）25℃> 2HCl(g),生成LOOmolHCl(g);(3)CX)2(s) 25 c >CO2(g), 5.00mol82(s)(干冰)的升华；(4)AgNO3(aq) + NaG(aq) 25，c > AgG(s ) + NaNO3(aq),沉淀出 2.00 mol AgCl(s)。
解：(1) AU-AH=RT = —2 x (1 + 1) x 8.314 x IO-3 x298 = -4.96kJ.molB(2)无体积变化，ZJ=Ni(3) SU-AH = -^V B V RT=一5x 1 x8.314 x 10-3 x 298 = -1239kJmoL(4)无体积变化，△U=M6.计算下列反应的⑴ A r/7®(298.15K); (2) △//二(298.15K)和⑶ 298.15 K 进行Imol 反应时的体积功卬体。
CH ,(g) + 4C1 Kg) === O0式1) + 4HC1 (g)解：△,42(298.15K)/kJ.〃w/T :-74.81 0 -135.44 -92.307(1)A r H®(298.15K) = £\。
声：=4x (-92.307) + (-135.44)-0-(-74.81) = -429 .S6kJ.mor l B(2)△夕"298 . 15 K) = △, "：(298.15 K)—工坊产 B=.429.86-(4-4-1)x 8.314x IO、x 298.15 = -427.38%1〃zoL(3)卬体=一= —(4一4一1)x8.314 x IO-3 x 298.15 = 2.479kJ./rioU'7・葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为C6H12O6(S) + 6O2(g) === 6CO2(g) + 6H2O(1) , △盟二二-2820 kJ • mol”当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3.8必在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。
解："御眺= 18Q16g.〃wL8.已知下列热化学方程式：Fe2O式s) + 38(g)===2Fe⑸ + 382(g) , △「"[二―27.6 kJ- mol-13Fe 2O3(s) + CO (g) === 2Fe3O4 (s) + CO, (g) , = _58.6 kJ - mol-1Fe3O4(s) + 8(g) === 3FeO(s) + CO2(g), = 38.1 kJ - mof1不用查表，试计算下列反应的S”需。
FeO(s) + CO(g)=== Fe(s) + CO 2(g)解：A r H®4 = 3与H1」一= 76.7kJ.moL 69.利用附录3数据，计算下列反应的△，”[(298.15K)。
(1)Zn(s) + 2H+(aq) === Zn2+(aq) + H2(g)(2)CaO(s) + H2O(l) ===Ca2+(aq) + 2OH-(aq)解：⑴与"，(298 . 15 K) = »4用式298.15 K)(2) △户人298.15K) = Z/A4：3(298.15K)B10.已知在25℃和标准状态下，1.00g铝燃烧生成AMXs)放热30.92kJ,求AM*)的△/M298K)。
解：△ Y(A/2Q，298K) = -2x27gj〃。
尸x3O.92kJ.g~i =-\669.68kJ.moF l11.用来焊接金属的铝热反应涉及Fe2()3被金属Al还原的反应：2Al(s) + Fe2O3(s)—> Al2O3(s) + 2Fe(s),试计算：(1) 298K 时该反应的与“：。
⑵在此反应中若用267.0g铝，问能释放出多少热量？解：(1) :(298.15K) = W＞，A”，⑵8.15K)B= 2x0 + (-1675 .7)-(-824.2)-2x0 =-851(2) q = A x A r H® (298K) = -- x (-851.5) = -4210.19kJjnoL 2x2712.已知N2H式1)、Ng,®和Hq(l)在298.15K时的标准摩尔生成焰分别是50.63 kJ mol-\ 9.66 kJ • m。