化学反应的电化学的计算
氧化还原电化学
(3) 离子电极 (―氧化还原”电极)
(4) 金属金属难溶盐电极 (例: 氯化银电极)
AgCl + e
Ag + Cl
Ag, AgCl (s) Cl (c)
原电池 锌锰干电池结构
正极: 石墨 (带铜帽)
负极: 锌 (外壳)
原电池 锌锰干电池放电反应
负极
(氧化反应): Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e 正极 (还原反应): MnO2(s) + H+(aq) + e → MnO(OH)(s) 2 MnO(OH)(s) → Mn2O3(s) + H2O(l) 合并，得总的放电反应： Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + H2O(l)
只适用于发生在水溶液中的氧化还原反应。
1. 将氧化还原反应分解为两个半反应，即氧化 和还原半反应。 2. 配平两个半反应。 3. 根据两个半反应得失电子总数相等的原则， 将两个半反应各乘以相应的系数再相加，即 得到配平的方程式。
[例] 稀 H2SO4 溶液中 KMnO4 氧化 H2C2O4， 配平此方程式。 [解] 2 MnO4 + 6 H+ + 5 H2C2O4 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
电极电位的产生“双电层模型”
M 活泼性↑, 或/和 Mn+(aq)浓度小生成左边的“双电层”。 M 活泼性↓, 或/和Mn+ (aq)浓度大生成右边的“双电层”。 教材 p.270 图11-3 Zn/Zn2+
+ + + + + + + + + + + +
电极反应的能斯特方程
电极反应的能斯特方程
电极反应的能斯特方程是指用来描述电极反应的热力学数学方程。
该方程可以帮助我们预测和解释电化学反应的性质和行为。
能斯特方程的一般形式是：
ΔG = ΔG°+ RTlnQ
其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔG°表示在标准状态下反应的自由能变化，R是气体常数，T是绝对温度，Q是反应物浓度的乘积与产物浓度的乘积的比值。
能斯特方程可以用来计算电化学反应的电势。
电势是指电化学反应在电极上所产生的电压。
具体地，当电极反应进行时，电子从一个电极传递到另一个电极，这个过程中会产生电压。
能斯特方程描述了电压与反应物浓度之间的关系。
在能斯特方程中，自由能变化的值越小，反应越容易发生。
当自由能变化为负数时，反应是自发的，也就是说反应会自动发生，而当自由能变化为正数时，反应是不自发的，需要外部能量的输入才能发生。
总之，能斯特方程提供了一种计算电化学反应的电势和预测反应性质的方法，对于研究电化学反应和设计电池等应用都有重要的意义。
微专题 电化学“多池和多室”串联问题及计算(解析版)
微专题电化学“多池和多室”串联问题及计算1(2023·湖北·统考高考真题)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol⋅h-1。
下列说法错误的是A.b电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2xmol⋅h-1【答案】D【解析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O 通电=2H2↑+O2↑。
A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持OH -离子浓度不变，则阴极产生的OH -离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B 正确；C ．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE 膜，为电解池补水，故C 正确；D ．由电解总反应可知，每生成1molH 2要消耗1molH 2O ，生成H 2的速率为xmol ⋅h -1，则补水的速率也应是xmol ⋅h -1，故D 错误；答案选D 。
2(2022·山东·高考真题)设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成CO 2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO 2(s )转化为Co 2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是A.装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为LiCoO 2+2H 2O +e -=Li ++Co 2++4OH -D.若甲室Co 2+减少200mg ，乙室Co 2+增加300mg ，则此时已进行过溶液转移【答案】BD【解析】A ．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO 2气体，同时生成H +，电极反应式为CH 3COO --8e -+2H 2O =2CO 2↑+7H +，H +通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co 2++2e -=Co ，因此，甲室溶液pH 逐渐减小，A 错误；B ．对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为C o 2+，同时得到Li +，其中的O 2-与溶液中的H +结合H 2O ，电极反应式为2LiCoO 2+2e -+8H +=2Li ++2Co 2++4H 2O ，负极发生的反应为CH 3COO --8e -+2H 2O =2CO 2↑+7H +，负极产生的H +通过阳膜进入正极室，但是乙室的H +浓度仍然是减小的，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B 正确；C ．电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH -，乙室电极反应式为：LiCoO 2+e -+4H +=Li ++Co 2++2H 2O ，C 错误；D ．若甲室Co 2+减少200mg ，则电子转移物质的量为n (e -)=0.2g 59g /mol ×2=0.0068mol ；若乙室Co 2+增加300mg ，则转移电子的物质的量为n (e -)=0.3g 59g /mol×1=0.0051mol ，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D 正确；故合理选项是BD 。
化学反应中的电化学平衡
化学反应中的电化学平衡化学反应是物质间发生变化的过程，而电化学平衡则是指化学反应中涉及到电子的转移与化学物质浓度之间的平衡关系。
在化学反应中，电化学平衡是一个重要的概念，对于理解和解释化学反应机理、反应速率及产物生成等过程具有重要意义。
本文将探讨化学反应中的电化学平衡及其相关内容。
一、电化学平衡的概念和特点1. 概念：电化学平衡指的是在化学反应中电子转移和化学物质浓度之间达到平衡状态的情况。
在电化学平衡下，化学反应前后电子的转移数量相等，同时参与反应的物质浓度也达到平衡状态。
2. 特点：（1）电子转移的平衡在电化学平衡中，发生电子转移的物质的氧化还原态达到平衡，不再发生净电子转移。
这一特点与电极电势密切相关。
（2）浓度变化的平衡在电化学平衡中，反应涉及到的化学物质的浓度也达到平衡状态。
不同化学物质的浓度会对电极电势产生影响，从而影响电化学反应的方向和速率。
二、电化学平衡的原理和机制1. 宏观层面：在化学反应中，电化学平衡实际上是由两个互相作用的独立平衡所共同确定的。
这两个平衡分别是氧化还原（Redox）平衡和化学（Chemical）平衡。
（1）氧化还原平衡：氧化还原反应是一种电子转移的过程，其中氧化反应是电子的失去，还原反应则是电子的获得。
氧化还原平衡是指氧化反应与还原反应之间的电子转移平衡，通过电势差的形式表现出来。
（2）化学平衡：在化学反应中，不涉及电子转移的物质间的浓度变化也需要达到平衡，即化学平衡。
化学平衡是通过化学反应速率的变化来实现的，速率较快的反应会向速率较慢的反应方向进行转移，最终达到动态平衡。
2. 微观层面：电化学平衡的微观机制主要涉及电解质溶液中的离子交换与扩散过程以及电荷平衡。
当化学反应发生时，电解质溶液中的离子会进行迁移和扩散，通过离子浓度的调整和电荷平衡来达到电化学平衡。
三、影响电化学平衡的因素1. 温度：温度的改变会对电化学平衡产生重要影响。
根据温度的变化，电化学平衡可能偏向于某一方向，使得反应更加偏向氧化或还原。
电化学反应中的化学方程式
电化学反应中的化学方程式电化学反应是指在电场作用下，化学物质之间发生氧化还原反应的过程，其中，化学方程式则是描述反应的语言。
电化学反应分为电解反应和电池反应，其中电量法则、维特-豪夫定律等是基本的电化学法则。
在这篇文章中，我们将探讨电化学反应中的化学方程式。
理解电化学反应的基本概念在讨论化学反应方程式之前，我们需要先了解电化学反应的基本概念。
电解反应是指在电解质溶液中，将电能转化为化学能的过程。
在电解过程中，溶解在水中的电解质分子或离子被电流刺激而发生氧化还原反应。
电池反应是指将化学反应转化为电能的过程。
在电池反应中，先将两种化学物质分开，并将它们在一个电场中连通，从而使它们发生氧化还原反应并释放电子。
电子从一个化学物质转移到另一个化学物质中，在转移过程中产生电流，这就是电池所产生的电能。
掌握化学方程式的意义和作用化学方程式是描述化学反应的工具，它让我们能够更好地理解物质之间发生的变化。
在电化学反应中，化学方程式可以让我们看到电子和离子之间的转移过程，从而更好地理解反应机理。
化学方程式还可以通过化学计算和实验验证的方式，来预测化学反应的产物和反应条件。
它是研究电化学反应的基础，我们可以利用化学方程式来设计电化学反应实验，从而深入研究反应的本质。
了解电量法则的基本原理电量法则是电化学反应中最基本的法则之一。
它指出，在电解质溶液中发生的氧化还原反应中，电子数量的增加和减少必须相等。
也就是说，电子从氧化剂转移到还原剂时，它们的数量必须相等。
在电量法则中，我们可以通过化学方程式来证明反应中电子数的变化量。
例如，在酸性环境下，苯酚可以被氯气氧化为2,4,6-三氯酚。
这个反应可以表示为：C6H5OH + 3Cl2 → C6H2Cl3OH + 3HCl在这个方程式中，苯酚损失了6个电子，氯气则接收了这6个电子，从而被还原。
利用化学方程式预测反应产物化学方程式可以通过反应的产物种类来推断反应的类型和性质。
根据离子之间的化学反应规律，我们可以预测出反应中可能生成的产物。
重铬酸钾条件电极电位计算
重铬酸钾条件电极电位计算摘要：一、重铬酸钾条件电极电位计算的基本原理二、重铬酸钾条件电极电位计算的步骤和方法三、影响重铬酸钾条件电极电位计算的因素四、提高重铬酸钾条件电极电位计算精度的方法五、实际应用案例及分析正文：重铬酸钾条件电极电位计算是在电化学领域中常见的一种计算方法。
它主要用于评估电化学反应在特定条件下的电位值，从而为电化学研究和实际应用提供重要依据。
本文将详细介绍重铬酸钾条件电极电位计算的基本原理、步骤和方法，以及影响计算精度的因素和提高计算精度的方法。
一、重铬酸钾条件电极电位计算的基本原理重铬酸钾条件电极电位计算是基于能斯特方程（Nernst Equation）进行的。
能斯特方程描述了电化学反应中电位与反应物浓度之间的关系。
在特定条件下，通过测量反应物浓度的变化，可以计算出电极电位。
二、重铬酸钾条件电极电位计算的步骤和方法1.确定电化学反应：根据实际应用场景，确定需要计算的电化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
2.测量反应物浓度：在实验过程中，测量反应物在特定条件下的浓度变化。
3.绘制浓度-电位曲线：根据测量得到的反应物浓度和电极电位数据，绘制浓度-电位曲线。
4.应用能斯特方程：根据浓度-电位曲线，应用能斯特方程计算重铬酸钾条件电极电位。
5.验证计算结果：通过实验数据和计算结果的对比，验证计算方法的准确性和可靠性。
三、影响重铬酸钾条件电极电位计算的因素1.反应物浓度：反应物浓度的变化会影响电极电位的计算结果。
2.温度：温度对电极电位的计算有显著影响，通常采用25℃作为标准温度。
3.离子强度：离子强度会影响电极表面的电荷分布，进而影响电位计算结果。
4.电极材料：电极材料的性质和状态对电位计算结果有重要影响。
四、提高重铬酸钾条件电极电位计算精度的方法1.选用高精度仪器和试剂，确保实验数据的准确性。
2.优化实验条件，降低实验误差。
3.采用多种计算方法相互验证，提高计算结果的可靠性。
电极反应方程式的计算公式
电极反应方程式的计算公式电极反应方程式是描述电化学反应的重要工具，它可以帮助我们理解电化学过程中发生的化学反应。
在电化学中，电极反应方程式可以用来表示电极上发生的氧化还原反应。
通过计算公式，我们可以确定电极反应的速率、电流和反应物质的浓度。
本文将介绍电极反应方程式的计算公式，并探讨其在电化学研究中的应用。
电极反应方程式的计算公式可以分为两部分：氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，原子失去电子，而在还原反应中，原子获得电子。
这两个反应可以用以下通用形式表示：氧化反应，A → A+ + e^-。
还原反应，B+ + e^→ B。
其中，A代表氧化反应的反应物质，A+代表氧化反应的产物，B+代表还原反应的反应物质，B代表还原反应的产物，e^-代表电子。
在电化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生，因此需要将它们结合起来形成完整的电极反应方程式。
电极反应方程式的计算公式如下：电极反应，A + B+ → A+ + B。
在这个方程式中，A和B+是反应物质，A+和B是产物。
电极反应方程式的计算公式还可以表示为：电极反应速率 = k[A][B+]其中，k是反应速率常数，[A]和[B+]分别代表反应物质A和B+的浓度。
这个公式表明电极反应速率与反应物质的浓度成正比，反应速率常数k则表示了反应的速率与温度、催化剂等因素的关系。
除了电极反应速率，我们还可以通过电极反应方程式的计算公式来确定电流。
根据法拉第定律，电流与电极反应的速率成正比。
因此，我们可以使用以下公式来计算电流：I = nFk[A][B+]其中，I代表电流，n代表电子转移的摩尔数，F代表法拉第常数（96,485C/mol），[A]和[B+]分别代表反应物质A和B+的浓度。
这个公式表明电流与反应物质的浓度、电子转移的摩尔数以及反应速率常数成正比。
除了电流和反应速率，电极反应方程式的计算公式还可以用来确定反应物质的浓度。
通过测量电流和反应速率，我们可以利用电极反应方程式的计算公式来计算反应物质的浓度。
氢气电化学当量
氢气电化学当量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢气电化学当量是在氢气电化学反应中的重要概念，它指的是氢气在一个电化学反应中所产生的电荷数。
在电化学反应中，氢气经过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
氢气电化学当量的计算方法是根据氢气在反应中的氧化还原数来确定的。
氢气的氧化还原数为+1，因此氢气的电化学当量为1。
当氢气参与反应时，根据反应方程式中氢气的系数，可以确定氢气的电化学当量，进而计算出反应中所产生的电荷数。
氢气电化学当量在电化学反应中具有重要的应用价值。
在电解水制氢反应中，氢气的电化学当量为1，而氧气的电化学当量为2。
在反应中，氢气和氧气的电化学当量之比为1：2，这是反应进行的关键因素。
通过控制氢气和氧气的比例，可以调节反应的进行速率，提高反应效率。
氢气电化学当量还可以用来计算电位。
在标准电极电位的测量中，可以通过氢气电化学当量来确定电极的氧化还原反应，从而计算出电极的电位。
通过电位的测量，可以了解反应的进行方向和速率，进而优化反应条件。
氢气电化学当量的研究对于提高电化学反应的效率和控制反应过程具有重要意义。
通过对氢气电化学当量的深入研究，可以探索更多的反应机理，提高反应产率，实现能源的高效转化。
氢气电化学当量是电化学反应中一个重要的概念，它可以帮助我们理解反应机理和优化反应条件，具有广泛的应用价值。
通过深入研究氢气电化学当量，可以促进电化学领域的发展，推动清洁能源技术的进步。
我们应该加强对氢气电化学当量的研究，深入理解其在电化学反应中的作用，为未来能源的可持续发展做出贡献。
【注：本文共计357字】。
第二篇示例：氢气电化学当量，是指在氢气参与电化学反应中的当量关系。
氢气是一种非常重要的能源载体，被广泛应用于燃料电池、氢气生产和储存等领域。
在这些应用中，了解氢气的电化学当量是至关重要的，可以帮助我们准确计量氢气的使用量和产生的电流。
我们需要了解什么是电化学当量。
电化学当量是指在电化学反应中，单位电荷（通常是一个电子）与某种物质反应所需要的量。
化学反应中的氢离子电离常数
化学反应中的氢离子电离常数化学反应中，氢离子电离常数是一个非常关键的物理常数。
氢离子电离常数是指氢气分子电离后得到的氢离子和电子的浓度之积除以未电离分子的浓度。
它是化学反应速率和平衡常数的重要参量，也可以用来研究电化学反应和天体物理学现象。
氢离子电离常数的定义氢离子电离常数的公式为：K = [H+][e-]/[H2]其中，[H+]表示氢离子的浓度，[e-]表示电子的浓度，[H2]表示未电离分子的浓度。
氢离子电离常数是一个无量纲量，通常以logarithmic形式来表示：pK = -log10(K)其中，pK是负的十进logarithmic形式。
pK越小，说明氢离子电离常数越大，反之越小。
氢离子电离常数的意义氢离子电离常数是化学反应速率和平衡常数的重要参量之一。
在当今的化学研究中，很多化学反应都依赖于氢离子电离常数，例如，缓冲液中的pH值和酸碱指示剂的颜色转换等。
化学反应中，氢离子电离常数还可以用来预测化学反应的平衡常数。
当pH=7时，氢离子电离常数为1×10^-14mol/L，这也被称为酸碱中性点。
如果酸性反应中pH小于7，则酸性越强，氢离子电离常数越大；如果碱性反应中pH大于7，则碱性越强，氢离子电离常数越小。
氢离子电离常数在电化学反应中也有着重要的作用。
在电化学反应中，氢离子电离常数可以用来计算电解质的制备量和电化学反应的速率。
此外，电化学反应中的氢离子电离常数还可以用来计算反应的电荷传递速率。
当然，氢离子电离常数的应用不仅仅局限于化学反应。
在天体物理学中，它可以用来研究天体物质的探测和星系的演化等。
氢离子电离常数的影响因素氢离子电离常数与电离度、温度、盐度、溶液中的离子浓度等因素有关。
在水中，氢离子电离常数随温度升高而增加，随离子浓度增加而减小。
在高盐度溶液中，氢离子电离常数由于离子的屏蔽效应而减小，并且随着盐度的增加而下降。
总之，氢离子电离常数是化学反应中的重要物理常数。
它的大小和化学反应的速率和平衡常数息息相关。
阳极电势的计算公式
阳极电势的计算公式阳极电势是指在电化学反应中，阳极所具有的电势。
在电化学中，阳极是指电流从电解质中流出的电极，它是电化学反应中的氧化电极。
阳极电势的计算公式可以通过纳尔斯方程和标准电极电势来进行推导和计算。
本文将详细介绍阳极电势的计算公式及其相关知识。
1. 纳尔斯方程。
纳尔斯方程是描述电解质溶液中电极电势的重要方程之一。
它可以用来计算阳极电势。
纳尔斯方程的一般形式如下：E = E0 + (RT/nF) ln(Q)。
其中，E表示电极电势，E0表示标准电极电势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物浓度的乘积。
对于阳极反应来说，反应物通常是阳离子或中性物质，因此Q可以表示为阳离子或中性物质的浓度。
通过测量这些浓度并代入纳尔斯方程中，就可以计算得到阳极电势。
2. 标准电极电势。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与参比电极之间的电势差。
它是用来表示电极的氧化还原能力的重要参数。
标准电极电势可以通过实验测量得到，也可以通过理论计算来确定。
对于阳极来说，其标准电极电势可以通过相关的实验方法来测量得到。
标准电极电势与阳极电势之间的关系可以通过纳尔斯方程来描述。
在纳尔斯方程中，E0表示标准电极电势，通过测量或计算得到的标准电极电势可以作为计算阳极电势的基础数据。
3. 阳极电势的计算公式。
综合以上两点，可以得到阳极电势的计算公式如下：E = E0 + (RT/nF) ln(Q)。
其中，E表示阳极电势，E0表示标准电极电势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物浓度的乘积。
通过这个公式，可以计算得到阳极电势的数值。
在实际应用中，可以通过测量相关的反应物浓度并代入公式中进行计算。
4. 应用举例。
举例来说，当我们需要计算某种阳极反应的电势时，可以先测量相关的反应物浓度，然后代入上述的计算公式中进行计算。
假设某种阳极反应的标准电极电势为1.23V，温度为298K，电子转移数为2，反应物的浓度乘积为1.0，那么可以通过计算得到该阳极反应的电势值。
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化学反应的电化学的计算
化学反应的电化学计算
电化学计算是化学中重要的计算方法之一，它可以用来研究和预测
化学反应中的电化学现象和过程。
通过电化学计算，可以计算电极反
应的标准电势、电解质溶液的浓度、电流强度等参数，从而深入理解
化学反应的机理和性质。
本文将介绍电化学计算的原理、方法和应用，并通过具体实例展示其实际应用价值。
一、电化学计算的基本原理
电化学计算依据电化学反应的基本原理，即氧化还原反应。
在电化
学反应中，电子在电极上转移，形成氧化物和还原物。
电化学计算要
解决的主要问题是，根据反应物的浓度和电极反应的标准电势，计算
反应的电流强度、电势差等参数。
二、电化学计算的方法
1. 奈斯特方程
奈斯特方程是电化学计算中常用的方法之一，它描述了电极上氧化
物和还原物的浓度与电势之间的关系。
奈斯特方程的数学形式为：
E = E0 - (0.0592/n) * log(Q)
其中，E为电位差，E0为标准电势，n为电子转移的物质的摩尔数，Q为氧化物和还原物的浓度比值。
2. 法拉第定律
法拉第定律是电化学计算的基本原理之一，它描述了电流强度与电解质溶液中物质的浓度之间的关系。
根据法拉第定律，电流强度与物质的摩尔数之间成正比，比例系数为法拉第定律常数F。
法拉第定律的数学形式为：
I = n * F * v
其中，I为电流强度，n为物质的摩尔数，F为法拉第定律常数，v 为电极反应的速率。
三、电化学计算的应用
1. 利用电化学计算分析溶液中的物质浓度
电化学计算可以根据电极上物质的浓度和电极反应的标准电势，计算出电流强度和溶液中物质的浓度。
这对于溶液分析和环境监测具有重要意义。
2. 预测电化学反应的发生性
通过电化学计算，可以预测电化学反应的发生性。
如果反应的标准电势为正值，说明反应是可逆的，反之则为不可逆的。
这对于化学工艺和新材料的设计具有指导意义。
3. 评估电化学装置的性能
电化学计算可以评估电化学装置的性能，如电池、电解槽等。
通过计算电势差、电流强度等参数，可以优化装置的设计和运行条件。
四、电化学计算的案例分析
以电解水为例，电解水的电极反应为：
2H2O（液）→2H2（气）+ O2（气）
根据该反应的标准电势和奈斯特方程，可以计算出电解水的电势差。
假设反应体系的温度为298K，氧化物和还原物的浓度分别为[H2O]和[H2][O2]，则奈斯特方程可以化简为：
E = E0 - (0.0592/2) * log([H2]^2 / [H2O])
通过电化学计算，可以得到电解水的电势差，进而判断电解水是否
可电解和电位差的大小。
总结：电化学计算是一种重要的化学计算方法，它通过计算电势差、电流强度等参数来揭示化学反应的电化学本质。
电化学计算能够预测
反应的发生性，评估装置的性能，分析溶液中的物质浓度等。
电化学
计算的方法包括奈斯特方程和法拉第定律等，通过具体案例的分析，
可以更好地理解和应用电化学计算。