10-2 中和反应--陈志芳
人教版初中化学九下10.2酸和碱的中和反应《中和反应实验探究》优秀教学案例
2.小组汇报与评价：各小组代表汇报实验结果和讨论情况，其他小组成员对汇报内容进行评价和补充，提高学生的表达能力和批判性思维。
3.小组合作与反思：组织学生进行小组合作学习，让学生在合作的过程中，不断反思自己的学习方法和效果，提高学习效果。
（四）反思与评价
1.学生自我评价：让学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在知识、能力和情感态度与价值观等方面取得的收获。
人教版初中化学九下10.2酸和碱的中和反应《中和反应实验探究》优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版初中化学九年级下册第十章第二节《中和反应实验探究》，主要内容是让学生通过实验探究了解中和反应的概念、特点以及常见的中和反应。通过学习，学生能理解中和反应在实际生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣和积极性。
3.应用实例讲解：通过具体实例，讲解中和反应在实际生活中的应用，
1.实验观察与分析：学生分组进行实验观察，分析实验现象，讨论中和反应的特点。
2.问题解决与讨论：学生针对实验过程中遇到的问题，进行小组讨论，共同寻找解决方法。
3.知识应用与讨论：学生以实际问题为背景，讨论中和反应在生活中的应用，提高学以致用的能力。
在设计本节课的教学案例时，我以学生已有的生活经验和化学基础知识为出发点，通过设计富有启发性的问题和实验，引导学生主动探究、发现和总结中和反应的特点。在教学过程中，我注重培养学生的动手操作能力、观察能力和思维能力，使学生在实践中掌握知识，提高解决问题的能力。
针对本节课的内容，我制定了以下教学目标：
1.知识与技能：学生能够了解中和反应的概念，掌握中和反应的特点，能运用中和反应的知识解释实际问题。
2.过程与方法：学生通过实验探究，培养观察、分析、解决问题的能力，提高实验操作技能。
说课 中和反应PPT课件
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七、教学过程
（一）生活场景引入主题
课件展示：
河北某硫酸厂排放废水
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问题：如何检测酸性废液？ 问题：如何处理酸性废液？
提示：用碱行吗？
问题：酸和碱可以发生反应吗？
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教师演示实验：氢氧化钠溶液中加入盐酸
问题：没有现象就一定没有 反应发生吗？ 如何证明？
设计意图：激发学生的探究兴趣
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问题：NaCl溶液显中性，如何根 据溶液酸碱性的变化设计实验证 明反应发生了？
设计意图：为进一步的实验探究 做准备。
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（三）实验探究反应的发生
教师准备实验用品：盐酸、氢氧化 钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
教师引导学生关注反应变化，注 意什么时候恰好反应完全
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总结评价：为何溶液的颜色会发生变化？ 能证明什么？
（五）联系实际学以致用
1.解决最初处理废液问题
教师提示采用廉价的氢氧化钙， 书写反应方程式。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
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知识迁移：与排放废碱水的 印染、纺织工厂形成“循环 链”
设计意图：提高学生联系实际的 兴趣，同时拓展学生视野。
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2.展示“胃舒平”成分及功 效介绍胃酸成分
人教版九年级下册第十单元
《酸和碱之间会发生什么反应》 第一课时 中和反应及其应用 ——说课
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一、教学理念
从学生已有的经验和将要经历的 社会生活实际出发，帮助学生认 识化学与人类生活的密切关系， 关注人类面临的与化学相关的社 会问题，培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力。
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
初中化学九下10.2 酸碱中和反应 课件(2)
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色 石灰水 变蓝 变红
思考：怎样确定溶液酸碱性的强弱程度呢？
课时2 溶液酸碱度的表示方法
学习目标
1、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解p 围与溶液酸碱度的表示方法。 2、初步掌握测定溶液pH的实验技能。
不变色（紫色） 变蓝
探究二 使用pH试纸测定溶液的pH
测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时， 放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0～ 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用pH计（又叫酸 测量，pH计测出的pH值可以是小数。
身体健康， 请你用慈悲心和温和的态度，把你的不满与委屈说出来，别人就容易接受。
学习进步！
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7
想一想：如何测定土壤的酸碱度？
取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水， 用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试 与标准比色卡对照，确定土壤的酸碱度（即pH）
4.了解溶液的酸碱度有重要意义 :
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
实验探究：测定几种液体的pH值
序号 ①
②
③
④
液 体 稀硫酸 稀盐酸
NaOH 溶液
食盐水
pH
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性
结论：
酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱 盐溶液不一定显中性，也可能显酸性
想一想：酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶 定是碱溶液，这种说法对吗？ 不对
2020-2021学年九年级化学人教版下册第十单元课题2第1课时 中和反应
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应及应用教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3、情感态度与价值观（1）通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
教学重点1、对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并用实验来验证酸和碱发生反应。
2、初步领会中和反应的实质。
教学难点对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并用实验来验证酸和碱发生反应。
教学过程一、视频导入播放电影《普罗米修斯》片段并提出问题：如果你是飞船上的一员，如何去扭转自己的命运呢？二、探究新知1、中和反应【提出问题】观看“白酒变红酒，红酒变白酒”实验视频，利用课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂？你能得到什么信息？（1）实验前烧杯中的无色液体是什么？___________________（2）第一次滴加的无色液体又是什么？___________________（3）第二次滴加的无色液体又是什么？___________________【猜想与假设】酸和碱之间能发生化学反应吗？你的猜想是______【实验验证】按照课本第60页实验10-8进行实验。
【提问】酸和碱之间到底发生了怎样的反应呢？请观看动画。
【播放动画】播放HCl与NaOH反应的微观动画【探讨】盐酸与NaOH反应的原理：NaOH + HCl = H2O + NaCl其他酸与碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4【思考】上述三个反应的特点是什么？【学生】碱与酸反应生成了水和另一种化合物。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 10.2.1 中和反应教案 (新版)新人
第1课时中和反应教学过程(创设情境)[情景导入] 在日常生活中，我们知道胃舒平可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。
这是什么道理呢？在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？(合作交流)(一)中和反应活动1[实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
再向溶液中滴入稀盐酸(边滴边搅拌)。
[提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么呢？[小结] 溶液颜色变成了无色。
说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应如下：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
活动2[讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OKOH＋HCl===KCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2ONaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O硝酸活动3[讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。
[归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、KCl、CaCl2、NaNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
[小结] 1.金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
(二)中和反应在实际中的应用活动4[提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？[投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。
[归纳]1．调节土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。
另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。
施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖，还可供给植物生长所需的钙元素。
2．处理工厂的废水有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
反应为：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
初中化学优质教案 10.2 酸和碱的中和反应(2)
10.2酸和碱的中和反应【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度知识整理：一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
人教版九年级化学下册说课稿：10.2酸和碱的中和反应
（一）学生特点
本节课所面向的学生为九年级学生，他们正处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们具有较强的探索欲望和好奇心，但注意力容易分散；认知水平上，学生已经具备了一定的化学知识基础，能够理解简单的化学概念和原理，但抽象思维能力还在发展中；学习兴趣上，学生对实验和生活中的化学现象表现出浓厚的兴趣，但对于理论性较强的内容可能兴趣较低；学习习惯上，学生可能已经形成了自己的学习方法，但需要进一步引导他们形成良好的学习习惯，如主动探究、积极思考、合作交流等。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前已经接触了酸碱的基本性质，具备了一定的前置知识，如酸碱的识别、酸碱指示剂的使用等。然而，可能存在以下学习障碍：对于中和反应的微观过程理解不够深入，可能混淆中和反应与一般的化学反应；在化学方程式的书写上，可能由于对化学反应规律掌握不牢固，导致书写错误；在应用层面，可能难以将理论知识与实际生活中的中和现象联系起来。
（二）教学反思
在教学过程中，可能遇到的问题是学生对中和反应的理解不够深入，或者对化学方程式的书写存在困难。我将通过重复讲解、个别辅导和实验演示来应对这些问题。课后，我将通过作业批改、学生反馈和课堂表现来评估教学效果。
具体的反思和改进措施包括：针对学生的理解难点，设计更多的实例和练习；对于化学方程式的书写，提供更多书写指导和错误分析；根据学生的反馈调整教学节奏和难度，确保每个学生都能跟上教学进度；鼓励学生提出问题，增强课堂互动，提高学生的参与度。
4.创设问题情境，引导学生主动提出问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
5.结合现代教育技术，如视频、动画等，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将主要采用以下教学方法：启发式教学、探究式教学和合作学习。
初中化学_第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：1、学生已有的知识和经验（1）学生对常见的酸和碱的化学性质及其用途有了初步的认识和了解。
（2）学生已经掌握了检验溶液酸碱性的方法。
（3）结合酸碱在水中电离的微观结构图，学生能够从离子的角度认识酸和碱。
（4）日常生活中知道一些生活常识和技能，如：胃酸过多服用胃药，蚊虫叮咬涂抹肥皂水等。
（5）学生已有知识来自于课题1的学习，在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”，“不同的碱也有相似的性质”的本质原因。
2. 学生学习中可能会遇到的障碍（1）酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑。
（2）酸和碱之间的反应没有现象，如何通过实验证明两者之间发生了反应，对部分学生有一定的困难。
（3）学生对实验方案的设计以及设计方案时的证据意识还比较欠缺.通过本课的学习，可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”打下良好的基础。
效果分析本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。
一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。
如：通过斯达舒治胃病进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。
从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。
通过引导学生分析实验现象和直观形象的微观结构示意图的展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。
实验突破10中和反应(课件) -
专题10-中和反应
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
1.反应原理：（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 反应的化学方程式为： NaOH+HCl= NaCl+H2O 。 2.反应微观图：
3.实验操作： （1）取5ml稀的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液； （2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行，则可以振荡）； （3）至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
量不足的情况下，氢氧化钠和镁也不反应，无现象；
（4）A.铜和稀盐酸、氢氧化钠都不反应，无法证明，故A不符合题意；
B.碱性溶液pH大于7，酸性溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠是中性的，故B符
合题意；
C.氧化铜和氢氧化钠不反应，当稀盐酸不足量时，无现象，故C不符合题意；
D.紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色，故D符合题意。选BD。
丁同学 向其中加入足量的碳酸钠 有白色沉淀生成
溶液
取几粒锌粒于一支试管中， 锌粒逐渐溶解 ，
戊同学 向其中加入少至废液
有气泡产生 。
实验结论 猜想一正确 猜想二正确
【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 戊
同学的方案合理，请分
析另一个方案不合理的理由: 氢氧化钙过量时，其与CaCl2一样能与碳酸。
樟树市
三桥初中
谭长根
2．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计 测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反
应是
放热 (填“吸热”“放热”或“无热
量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液