硫的转换方程式

合集下载

第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化(学生版)

第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化(学生版)

第3课时不同价态含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化1.自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于附近或中。

(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中:2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式:①,②,③,④。

(1)由于-2价和+4价硫不稳定,自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中,空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用()(3)大气中存在大量的氧气,因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下,硫元素通常以硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应,故火山喷发口附近不会存在游离态的硫()硫在自然界中的循环过程如图所示,下列说法不正确的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后,可产生SO2-4和SO2二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系研究含有同一元素的不同物质之间的转化,通常将这些物质按该元素化合价的高低进行排序和分类。

以硫元素为例:2.实验设计(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化,遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。

(2)实验设计方案3.硫的价—类二维图写出下列转化的化学方程式:①H2S―→S:或。

②SO2―→S:。

③SO2―→H2SO4:。

④H 2SO 4―→SO 2: 。

4.相同价态含硫物质之间的转化写出上述转化的化学方程式:① ; ② ; ③ ;④ ; ⑤ 。

以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化,从左到右的转化,加入碱可以实现;从右到左的转化,加入酸可以实现。

(1)将SO 2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO 2具有氧化性( )(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为( )(3)H 2S 与O 2反应,氧气不足生成单质S ,氧气过量可以生成SO 2( )(4)SO 2+2H 2S===3S +2H 2O 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )Na 2SO 3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。

5.1.5 不同价态含硫物质的转化 课件

5.1.5 不同价态含硫物质的转化 课件

③归中律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成 中间价态产物,如-2价S的化合物与+4价S的化合物在 酸性环境中生成S单质,S单质与浓硫酸反应生成SO2。
2H2S+SO2===3S+2H2O S+2H2SO4(浓)=∆== 3SO2↓+2H2O
实验室不同价态含硫物质的转化
实验 价态变化 转化前
-2
H2S
稀硫酸
FeS
氢化物 单质 氧化物
含氧酸

物质类别
典题精练
1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯
C 水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为 ( )
A.BaSO4、BaSO3、S
B.S、BaSO3、BaSO4
C.BaSO3、BaSO4、S
D.BaSO3、S、BaSO4
④___S_O_2_+_N_a_2_S_O__3+__H_2_O__=_=_2_N__a_H_S。O3
2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即 台阶式升降,化合价只靠拢不交叉,可用下图表示。
②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则 发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。 有紫红色物质析出
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表 示)___3_)_N__a_2_S_O__3+__S_O_。2+H2O == 2NaHSO3 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原 S_O_2_得__到__单__质__硫__的__方__法__来_。4除)S去OS2O+2,2该C一O反定应=条=的件=化=学==方=程=式S+为2CO2

硫的转化

硫的转化

酸性KMnO 酸性KMnO4溶液紫色 退去,出现乳白色或浅 退去, 黄色浑浊
1mLNa 溶液中滴加2 酸性KMnO +4→+6 ⑤ 向1mLNa2SO3溶液中滴加2- 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO 溶液,振荡。 3滴酸性KMnO4溶液,振荡。 紫色退去
+6→+4 ⑥ 将浓硫酸与铜片共热,并将生 浓硫酸与铜片共热 与铜片共热,
2)脱水性
蔗糖变黑,放出大量的热, 蔗糖变黑,放出大量的热,体 实验现象: 实验现象: 积膨胀, 积膨胀,并有刺激性气体产生 炭化) (炭化) C12H22O11(蔗糖) 蔗糖
浓H2SO4
12C + 11H2O
3)氧化性 稀硫酸能否与铜反应? 不能) 稀硫酸能否与铜反应? (不能) ①与不活泼金属反应
SO2具有的特殊化学性质: 具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 的无色物质而具有漂白性 但不能漂 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 使酚酞褪色的原因? 问: SO2使酚酞褪色的原因? 它可以用来漂白纸浆、 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。 编制品等。
-2
思 考
硫的氧化物
3. SO2的化学性质
化学性质 与水反应 与NaOH 反应 还原性 氧化性 漂白性 实验方案 用pH试纸测溶 pH试纸测溶 液的pH值 液的pH值 现象 pH试纸变红 pH试纸变红 化学方程式
滴加NaOH溶液, 滴加NaOH溶液,溶液不变色 溶液 后加酚酞 滴加酸性高锰酸 溶液紫红色 褪去 钾溶液 不作要求
指出浓H 指出浓H2SO4在下列用途中所表现出 来的性质
常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸____ 常温下铁桶铝桶盛放浓硫酸 浓硫酸干燥O2Cl2SO2 HCl气体 浓硫酸干燥 气体______ 气体 用热的浓H 与铜反应制______ 用热的浓 2SO4与铜反应制 与蔗糖混合蔗糖变黑_____ 浓H2SO4与蔗糖混合蔗糖变黑 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变 黑_ 6) 浓H2SO4除去铁制品表面的铁锈 7) 热的浓 2SO4与木炭作用 热的浓H 1) 2) 3) 4) 5)

有关硫的化学方程式汇总

有关硫的化学方程式汇总

有关硫的化学方程式汇总
摘要:
1.硫的化学性质概述
2.硫的氧化反应
3.硫的还原反应
4.硫的酸碱反应
5.硫的沉淀反应
6.硫的络合反应
7.硫的其他反应
正文:
硫是一种非金属元素,化学符号为S,原子序数为16。

硫在化学反应中表现出多种性质,如氧化性、还原性、酸碱性等。

下面对硫的化学方程式进行汇总,以帮助大家更好地理解和掌握硫的化学性质。

1.硫的氧化反应
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫:S + O2 -> SO2
2.硫的还原反应
硫可以与氢气发生还原反应,生成硫化氢:S + H2 -> H2S
3.硫的酸碱反应
硫可以与强酸反应,生成硫酸盐:S + 2HCl -> H2S + Cl2
硫也可以与强碱反应,生成硫化物和水:S + 2NaOH -> Na2S + H2O
4.硫的沉淀反应
硫可以与钡离子发生沉淀反应,生成硫酸钡:S + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2Cl-
5.硫的络合反应
硫可以与过渡金属离子发生络合反应,生成相应的硫化物:S + Cu2+ -> CuS↓
6.硫的其他反应
硫还可以与其他非金属元素发生反应,如与氮气生成硫化氮:S + N2 -> SN2
综上所述,硫在化学反应中表现出多种性质,可以根据不同反应条件和反应物进行相应的化学反应。

高中化学-硫的转化

高中化学-硫的转化
完全燃烧 2H2S +3O2=2SO2+2H2O
不完全燃烧 2H2S +O2 = 2S↓+2H2O ▲H2S水溶液称为氢硫酸,在空气中不久即被溶入的 O2氧化有S生成而显浑浊;酸性比H2CO3稍弱,能使 石蕊变微红色:
2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
2021/3/24
※ 二氧化硫 ( SO2 )
鉴别SO2通常可用以下方法: 1) 用品红溶液,使品红溶液褪色的是二氧化硫,不
能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
2) 用氢硫酸,出现浑浊的是二氧化硫,无明显现象
的是二氧化碳。 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3) 用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是
二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。 其原理是:2HNO3+SO2== H2SO4+ 2NO2
2021/3/24
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
2021/3/24
由于工农业生产的迅猛发展,空气受到了不同程 度的污染,现在不少地区雨水的PH小于5.6,主要是 由空气中的二氧化硫所引起的。当雨水的PH小于5.6 时,我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区 之一,且酸雨的主要成分是硫酸,硫酸型酸雨是如 何形成的呢?我们如何防止或减少酸的形成呢?
2021/3/24
※ 硫的化学性质
1) 与金属反应:
Fe + S =△= FeS
2) 与非金属反应:
S + O2 点=燃= SO2

H2 + S == H2S
3) 黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭:
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2 ↑

硫的转化PPT精品课件

硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03,而B中为2.0,这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__,__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__,__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下,血糖的来源和去路能够保持相对平衡,从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外,还可以从哪里来?
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
(4)与强氧化性酸反应

S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)== 3SO2↑+2H2O
(5)黑火药 的反应:“一硫,二硝,三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途:工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮(黑火药)、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系?()

尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出, 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出,有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。

硫的转化

硫的转化
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
火山喷口 游离态
地壳岩层
天 然 硫

化合态
硫化物:硫铁矿(FeS2)等 硫酸盐:芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
石膏(CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
二、硫单质的物理性质
⑵ SO2的还原性:
2SO2 + O2
催化剂

2 SO3
无色固体
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl (两种气体生成两种强酸) Na2SO3中S的化合价与SO2中S的化合价相同, 均为+4价,也具有还原性,可与氧化剂反应。 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
色、态 溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、 单斜硫 等多种
硫单质的化学性质 预测 1、与金属反应 2、与非金属反应


1、硫与铁的反应
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上, 用一根加热后的
二、实验室中不同价态硫元素间的转化
-2
氧化剂 还原剂 S
0 氧化剂
+4

与硫有关的化学方程式

与硫有关的化学方程式

与硫有关的化学方程式
嘿,咱来说说与硫有关的化学方程式呀!先看这个,硫燃烧会产生二氧化硫呢,方程式就是 S + O₂ → SO₂。

就好像过年放鞭炮时那“噼里啪啦”后冒出的烟,那里面就可能有二氧化硫。

还有呀,二氧化硫进一步反应也很重要哦,比如二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,2SO₂ + O₂ → 2SO₃。

这就好比是一支小队伍慢慢发展壮大成了一支大部队!
还有个有趣的,硫化氢和二氧化硫能反应生成硫和水呢,2H₂S + SO₂
→ 3S + 2H₂O 。

你想想,这就好像两个小伙伴一见面,发生了奇妙的变化,生成了新东西。

这些方程式是不是很有意思呀?它们在生活中可有着很重要的作用呢!。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

硫的转换方程式
1.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
2硫与铁的反应S+Fe==== FeS
3.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
4.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
5硫与汞的反应S+Hg==== HgS
6.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
7.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====
Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ====
Ca(HSO3)2
14.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
20.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)====
Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O
2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑。

相关文档
最新文档