北京市海淀区2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市海淀区2020学年高二第二学期期末练习
化学试题
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. H2O B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；
B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；
D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；
答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是
A. FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；
B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；
D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是
A. Zn可以换成Fe
B. Cu可以换成石墨
C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液
D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。据此分析解答。
【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；
B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；
C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；
D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，电池反应发生变化，故D错误；
答案选B。
4.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
C. υ(C) = 1 mol/(L·min) D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
【分析】
根据v=ct，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。
【详解】A．υ(A) = 10 mol2 L5min=1 mol/(L·min)，故A正确；
B．υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min)，故B错误；
C．υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min)， 故C错误；
D．υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min)，故D错误；
答案选A。
5.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大
C. 其他条件不变，增大压强，K值不变
D. K值不会随反应条件的改变而改变
【答案】C
【解析】
【详解】A．若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；
D．化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。
6.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A. 精铜做阳极，粗铜做阴极
B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银
【答案】D
【解析】
【分析】
电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【详解】A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu，故C错误；
D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；
答案选D。
7.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) +
O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
【答案】A
【解析】
【详解】A．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1< p2，故A正确；
B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；
C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；
D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=2222c()c(NO)cO(NO)，而c=nV，因此K=2222n()Vn(NO)nO(NO)与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；
答案选A。
8.某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是
A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；
C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；
D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；
答案选C。
9.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L
NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确．．．的是
A. c(Na+) > c(HSO3-) > c(H2SO3) > c(SO32-)
B. c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)
C. c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L
D. c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】
NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。
【详解】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05
mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)，故A错误；
B．根据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正确；
C．根据B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故C正确；
D．根据电荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) +
c(OH-)，则c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正确；
答案选A。
【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系数的含义。
10.下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ +
BaSO4↓
D. 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测
高二化学（答案在最后）
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16
第一部分(共42分)
一、本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CHCl真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CHCl和+2CHCl。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是
A.22CHCl属于电解质
B.22CHCl只有一种空间结构
C.该研究中，利用了化学能转化为光能
D.22CHCl、+2CHCl和+2CHCl中，碳原子的杂化类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH2Cl2属于非电解质，故A错误；
B．CH2Cl2是四面体结构，故其结构只有一种，故B正确；
C．光电离的主要产物是+2CHCl和+2CHCl，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C
错误；
D．CH2Cl2、+2CHCl和+2CHCl的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp3、sp2、sp2，故碳原子杂
化方式不同，故D错误；
故选：B。2.下列说法不正确．．．的是
A.棉花属于天然有机高分子B.糖类物质的组成一定符合m2nCHO
C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式Cm(H2O)n，故B错误；
C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪
色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题(含解析)
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向243AlSO溶液中加入少量氨水：33AlOH==Al(OH)3
B．向3NaHCO溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C．向4422NHFeSO溶液中加入过量的NaOH溶液：222FeOHFeOH
D．向32CaHCO溶液中加入过量澄清石灰水：2332CaHCOOHCaCOHO
2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是
A．用装置①及其试剂制取氯气
B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
3、下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图：
4、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物
C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性
2019-2020学年北京市中央民族大学附属中学高二下学期期末考试化学试题(解析版)
期末考试化学试题
1 北京市中央民族大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试
可能用到的相对原子质量;C 12 O 16 H 1 S 32
一、单项选择题（共25小题；共50分）
1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是
A. B.
C. D.
『答案』A
『解析』
『分析』
根据垃圾分类标志的含义判断。
『详解』废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
『答案』D
『解析』
『详解』48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物质的量为0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物质的量为0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根据化学方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，两者恰好完全反应得到KNO3溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，『答案』选D。
3.工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 期末考试化学试题
2 A. 增大压强 B. 分离出NH3
C. 升高温度 D. 使用催化剂
『答案』A
『解析』
『详解』A.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故A符合；
B.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故B不符合；
C.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故C不符合；
D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D不符合；
故选 A。
4.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确．．．的是 (
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知（异丙烯苯）+2H一定条件（异丙苯），下列说法错误的是
A．异丙烯苯的化学式为910CH
B．该反应属于加成反应
C．可用酸性4KMnO溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D．异丙苯的一氯代物有5种
2、以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA
B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA
C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元
D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA
3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯
4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色
5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3
2020届北京市海淀区矿大附高高二化学第二学期期末试卷(无答案)
2019-2020学年度第二学期期末练习2020.7
高二年级化学班级姓名成绩
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，
S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65。
Ⅰ卷（50分）
请把选择题的答案涂写在机读卡中
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共25道题，共计50分）
1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
2、在NH
4Cl溶液中，离子浓度排队正确的是()
A、[NH
4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B、[Cl-]＞[NH
4+]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH
4+]＞[H+]＞[OH-]D、[NH
4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A.原电池能将化学能转变为电能
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4、下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.HClB.NaC.NH
4ClD.SO
2
6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）
A、2H++2e-=H
2↑B、Fe2++2e-=Fe
C、2H
2O+O
2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO
2+2H
2O=Zn(OH)
2+2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）
A、ZnB、碳棒C、MnO
2D、MnO
2和H
2O
8、一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池正极、负极、电解质溶液可能是（）
2020学年北京市名校高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗
B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯
C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应
D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应
2．X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是
A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应
3．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
4．下列说法正确的是
A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物
B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
5．NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．∆H1＜∆H5
B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5
C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0
D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大
6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深
2020年北京民族学校高二化学下学期期末试题含解析
2020年北京民族学校高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥
C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
参考答案：
D
实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10
mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。
2. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来； B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；
D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；
解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
2022-2023学年北京海淀区高二下学期期末化学试题及答案
第1页/共9页 2023北京海淀高二（下）期末
化 学
2023.07
学校_____________ 班级______________ 姓名______________
考
生
须
知 1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于
n＝6的状态上的核外电子跃迁到n＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构
模型是
A．“葡萄干布丁”模型
B．卢瑟福核式模型
C．玻尔模型
D．量子力学模型
2．下列化学用语或图示不正确
．．．的是
A．乙炔的结构式：H—C≡C—H
B．苯酚的空间填充模型：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．过氧化钠的电子式：
3．元素X、Y、Z、W、的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是
A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z
4．下列事实不能
．．用元素周期律解释的是
A．电负性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)
3
＜Mg(OH)
2＜NaOH
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H
2SiO
3＜H
2SO
3＜HClO
4
5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．冰融化成水 D．NH
4Cl受热分解
6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
元素
X Y
Z
W
电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 1s 2s 2p
第2页/共9页 下列说法不
．正确
．．的是
A．试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物
2020年北京市海淀区化学高二下期末调研模拟试题含解析
2020年北京市海淀区化学高二下期末调研模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）
A B C D
试样 Na2CO3（NaHCO3） FeCl2（FeCl3） Fe（Al） CO2（SO2）
除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，该物质会和NaHCO3、Na2CO3都反应，应加NaOH溶液，A错误；
B、NaOH会和FeCl2、FeCl3都反应，应加铁屑还原，B错误；
C、Fe不和NaOH溶液反应，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正确；
D、NaHSO3不能和CO2、SO2反应，应用饱和NaHCO3溶液，D错误；
故答案为C。
2．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是
选项 气体 a b c d
A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D 【答案】D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；
B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；
C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；
D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。
北京市海淀区上学期高二化学化学期末试题
2009．1
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
考
生
须
知 1．考生要认真填写座位序号。
2．本卷共8页。考试时间90分钟，满分100分。
3．第Ⅰ卷为选择题，共4页。第Ⅱ卷为非选择题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．考试结束后，考生应将试卷放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是（
）
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．为防止身体发胖，炒菜时不放油
C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（
）
A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金 D．天然橡胶
3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确．．．的是（
）
A．石英可用来制作工艺品 B．硅酸盐是陶瓷的主要成分
C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．硅单质可用来制造太阳能电池
4．糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不．属于．．糖类的是（
）
A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖
5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，
其分子式为C3H8，它属于（
）
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
6．漂粉精的有效成分是
A．CaCl2 B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Ca(ClO)2 7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）