河北省定州市李亲顾中学2015-2016学年高一上学期开学考试理综化学试题
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一(上)第三次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D．将98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤4．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO45．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠6．某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质7．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=13的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、HCO3﹣C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl﹣、K+、SO42﹣9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2﹣+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2﹣+H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣10．下列叙述正确的是（）A．含1.2N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl﹣、I﹣11．下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）．．．．13．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量15．有100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液．（a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；（b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀质量相等B．现象相同，沉淀质量不相等C．现象不相同，沉淀质量相等D．现象不相同，沉淀质量不相等二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2．A．①②③ B．②④C．①③D．①③⑤17．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1118．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol•L﹣1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为（）A．2.16g B．1.08g C．2.7g D．5.4g19．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（）A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol20．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（）A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 molB．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．n（Fe）＜n（Fe2O3）D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl﹣的物质的量之比为1：2三、非选择题．21．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是．（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B沉淀D溶液E．（3）写出①、②、③、过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式．①②③④．22．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．（1）现配制100mL0.01mol•L﹣1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要；（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是．此液体具有的性质是（填写序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生d．该液体显酸性（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．①该过程反应的化学方程式为．②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：Cu2S+Fe3++H2O Cu2++Fe2+++SO42﹣（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4﹣离子变成Mn2+）．则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是．23．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：（1）定性实验①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由；②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32﹣．（2）定量分析该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．实验步骤：①组装好实验装置后，首先进行的操作是；A处碱石灰的作用是：；E处碱石灰的作用是．②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟．④关闭活塞K l、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止．⑤打开活塞K l，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是．⑥该天然碱的化学式为．24．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分（填化学式）；（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度；（4）原固体混合物中m（NaHCO3）=、m（Na2O2）=．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应【考点】焰色反应．【分析】根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析．【解答】解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C．2．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D．将98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合摩尔质量；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．【解答】解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O2的物质的量小于0.5mol，则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但两者的摩尔质量不等，所以气体质量不相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al （OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．【解答】解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故①符合；②（NH4）2SO3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故②符合；③Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故③符合；④Al（OH）3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故④符合；⑤Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合；⑥NaAlO2．与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故⑥不符合；故选：D．4．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4【考点】无机物的推断．【分析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH 和Al2（SO4）3的反应，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为FeCl2，最后剩余的为丙物质．【解答】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4．故选D．5．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．【解答】解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B 错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C 错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D 正确；故选D．6．某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质【考点】溶液的配制．【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．7．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【分析】先根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，逐项进行分析；【解答】解：根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A、氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故D正确；故选：B；8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．pH=13的溶液中：Na+、CO32﹣、K+、HCO3﹣C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铝离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．pH=13的溶液中存在电离氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．铜离子与无色离子，钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；D．加入Mg能放出H2的溶液中存在电离氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+、Al3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在电离氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，且大量的Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离氢离子，Mg2+、Cl﹣、K+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2﹣+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2﹣+H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合和反应客观事实；B．电荷不守恒；C．二者反应生成偏铝酸钠和水；D．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选：C．10．下列叙述正确的是（）A．含1.2N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl﹣、I﹣【考点】物质的量浓度的相关计算；离子共存问题；钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol 过氧根离子，总共含有3mol离子，1.2N A个离子的物质的量为1.2mol，据此计算出过氧化钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算出钠离子的物质的量，最后根据c=计算出钠离子的浓度；B．钠在空气中会被氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．碳酸钠、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应都会生成碳酸钙沉淀；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，1.2N A个离子的物质的量为1.2mol，则含1.2N A个离子的固体Na2O2的物质的量为：=0.4mol，0.4mol过氧化钠与水反应生成0.8molNaOH，则配制的1L溶液中钠离子的浓度为0.8mol/L，故A错误；B．Na性质比较活泼，在空气中长期放置，先变成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变成Na2CO3粉末，故B正确；C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，都会生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，反应现象相同，故C错误；D．滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．11．下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与过量锌反应生成铁；B．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳；C．氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝；D．氢氧化铜不能一步反应生成铜．【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与过量锌反应生成铁，符合图中转化关系，故A不选；B ．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，符合图中转化关系，故B 不选；C ．氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，符合图中转化关系，故C 不选；D ．氢氧化铜不能一步反应生成铜，所以不符合图中转化关系，故D 选；故选：D ．13．如图表示AlCl 3溶液与NaoH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ）A ．①线表示Al 3+的物质的量的变化B ．x 表示AlCl 3的物质的量C ．③线表示Al （OH ）3的物质的量的变化D ．④线表示的物质的量的变化【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，首先发生反应Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Al 3+完全沉淀，消耗3molOH ﹣，生成1molAl （OH ）3，然后发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀完全溶解消耗1molOH ﹣，生成1molAlO 2﹣，前后两部分消耗的OH ﹣为3：1，假定向含有4molNaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，首先发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣完全反应消耗1molAl 3+，生成1molAlO 2﹣，然后发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，AlO 2﹣完全反应，消耗molAl 3+，生成molAl （OH ）3↓，前后两部分消耗的Al 3+为1mol ： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，首先发生反应Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，Al 3+完全沉淀，消耗3molOH ﹣，生成1molAl （OH ）3，然后发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀完全溶解消耗1molOH ﹣，生成1molAlO 2﹣，前后两部分消耗的OH ﹣为3：1，假定向含有4molNaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，首先发生反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，OH ﹣完全反应消耗1molAl 3+，生成1molAlO 2﹣，然后发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，AlO 2﹣完全反应，消耗molAl 3+，生成molAl （OH ）3↓，前后两部分消耗的Al 3+为1mol ： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，A ．由上述分析可知，首先发生反应Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al 3+的物质的量的变化，故A 正确；B ．由上述分析可知，X 表示NaOH 溶液，故B 错误；C ．由上述分析可知，随反应进行Al （OH ）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al （OH ）3的物质的量的变化，故C 正确；D ．由上述分析可知，Al （OH ）3溶解时，AlO 2﹣的物质的量增大，④线表示AlO 2﹣的物质的量的变化，故D 正确；故选B ．14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y ） 与加入试剂的量（X ）之间的关系正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba （OH ）2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，产生沉淀，和沉淀溶解消耗NaOH 的比为3：1；B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，且产生沉淀，和沉淀溶解消耗盐酸的比为1：3；C ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生氢氧化铝沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀溶解，且消耗NaOH 的比为3：1：1；D ．向NaOH 、Ba （OH ）2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，产生沉淀，沉淀的量不变，又产生沉淀，沉淀量不变，最后沉淀部分溶解．【解答】A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl ，继续滴加NaOH 溶液，Al （OH ）3和NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al （OH ）3=NaAlO 2+2H 2O ，所以沉淀量达到最大消耗NaOH ，和沉淀溶解消耗NaOH 的比为3：1；故A 错误；B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO 2﹣+H ++H 2O=Al （OH ）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B 错误；C ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH 发生反应为Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al 3+沉淀完全后，然后发生反应NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2O ；NH 4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH ，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH ，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH 的比为3：1：1；故C 正确；D ．向NaOH 、Ba （OH ）2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba （OH ）2+CO 2=BaCO 3↓+H 2O ，产生沉淀，然后发生反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al （OH ）3↓+Na 2CO 3，产生沉淀，。
河北省保定市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
注意事项:本试卷共6页,满分100分。
考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题（本题包括20道小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列对NaCl的分类正确的是（）A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物【答案】B【解析】试题分析：NaCl是化合物，该物质是盐，属于电解质，故选项B正确。
考点：考查物质的分类正误判断的知识。
2.下列物质中不含钙元素的是（）A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰是CaO，该物质是氧化物，含有Ca元素，错误；B．干冰是固态CO2，该物质是碳元素的氧化物，不含有钙元素，正确；C．石灰石是CaCO3，是钙盐，含有钙元素，错误；D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，是钙盐，含有钙元素，错误。
考点：考查物质含有钙元素的确定的知识。
3.标准状况下，CO的摩尔质量是（）A．28 B．28g C．28g/mol D．22.4L/mol【答案】C【解析】试题分析：CO相对分子质量是28，所以其摩尔质量是28g/mol，选项C正确。
考点：考查物质的摩尔质量的计算与确定的知识。
4.铜与稀硝酸，不能生成的物质是（）A．Cu(NO3)2B．NO C．H2O D．H2【答案】D【解析】试题分析：铜与稀硝酸发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可见不能产生的物质是H2，故选项D符合题意。
考点：考查物质发生反应的产物的判断的知识。
5.当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（）A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体【答案】D【解析】试题分析：当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，该物质属于胶体，故选项D正确。
考点：考查胶体的性质及判断的知识。
《解析》河北省保定市定州市李亲顾中学2015-2016学年高一上学期第一次月考物理试卷Word版含解析
河北省保定市定州市李亲顾中学2015～2016学年度高一上学期第一次月考物理试卷一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列各组物理量中，全部是矢量的是（）A．位移、时间、速度、加速度B．质量、路程、速度、平均速度C．速度、平均速度、位移、加速度D．位移、路程、时间、加速度2．下列关于质点的说法中，正确的是（）A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以，引入这个概念没有多大意义B．体积很小、质量很小的物体都可看成质点C．不论物体的质量多大，只要物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计，就可以看成质点D．只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看作质点3．在下列物体的运动中，可视作质点的物体有（）A．研究火车通过一座桥所用的时间B．研究转动的汽车轮胎C．研究绕地球运动时的航天飞机D．研究自转的地球4．两个人以相同的速率同时从圆形轨道的A点出发，分别沿ABC和ADC行走，如图所示，当他们相遇时不相同的物理量是（）A．速度 B．位移 C．路程 D．速率5．如表是四种交通工具的速度改变情况，下列说法正确的是（）A．①的速度变化最大，加速度最大B．②的速度变化最慢C．③的速度变化最快D．④的末速度最大，但加速度最小6．下列说法中正确的是（）A．物体运动的速度越大，加速度也一定越大B．物体的加速度越大，它的速度一定越大C．加速度就是“增加出来的速度”D．加速度反映速度变化的快慢，与速度、速度的变化量无关7．2008年9月25日晚21点10分，我国在酒泉卫星发射中心将我国自行研制的“神舟”七号宇宙飞船成功地送上太空，飞船绕地球飞行一圈所用时间为90分钟．则（）A．“21点10分”和“90分钟”，前者表示“时刻”，后者表示“时间”B．卫星绕地球飞行一圈，它的位移和路程都为0C．卫星绕地球飞行一圈平均速度为0，但它在每一时刻的瞬时速度都不为0D．地面卫星控制中心在对飞船进行飞行姿态调整时可以将飞船看做质点8．下列关于路程和位移的说法正确的是（）A．路程是矢量，位移是标量B．给定初末位置，路程有无数种可能，位移只有两种可能C．若物体作单一方向的直线运动，位移的大小就等于路程D．在任何情况下，路程都是大于位移的大小的9．甲物体以乙物体为参考系是静止的，甲物体以丙物体为参考系又是运动的，那么，以乙物体为参考系，丙物体的运动情况是（）A．一定是静止的 B．运动或静止都有可能C．一定是运动的 D．条件不足，无法判断10．两个质点甲和乙，同时由同一地点向同一方向做直线运动，它们的v﹣t图象如图所示，则下列说法中正确的是（）A．质点乙匀速，质点甲的初速度为零B．质点乙运动的速度大小、方向不变C．第2s末质点甲、乙速度相同D．第2s末质点甲、乙相遇11．某人爬山，从山脚爬上山顶，然后又从原路返回到山脚，上山的平均速率为v1，下山的平均速率为v2，则往返的平均速度的大小和平均速率是（）A．，B．，C．0，D．0，12．对以a=5m/s2作匀加速直线运动的物体，下列说法正确的是（）A．在任意1s的末速度比初速度大5m/sB．第2秒初的速度比第1s末的速度大5m/sC．任意1s末的速度比前1s初的速度大5m/sD．第2s末的速度是第1s末的速度的2倍13．下列关于物体运动的说法，正确的是（）A．物体速度不为零，其加速度也一定不为零B．物体具有加速度时，它的速度可能不会改变C．物体的加速度变大时，速度也一定随之变大D．物体加速度方向改变时，速度方向可以保持不变14．如图所示，由于风的缘故，河岸上的旗帜向右飘，在河面上的两条船上的旗帜分别向右和向左飘，两条船运动状态是（）A．A船肯定是向左运动的B．A船肯定是静止的C．B船肯定是向右运动的D．B船可能是静止的15．甲、乙两车沿平直公路通过同样的位移，甲车在前半段位移上以v1=40km/h的速度运动，后半段位移上以v2=60km/h的速度运动；乙车在前半段时间内以v1=40km/h的速度运动，后半段时间以v2=60km/h的速度运动，则甲、乙两车在整个位移中的平均速度大小的关系是（）A．v甲=v乙B．v甲＞v乙C．v甲＜v乙D．因不知为是和时间无法确定二、填空题（共3小题，毎空2分，共20分把答案直接填在横线上）16．“大洋一号”配备有一种声呐探测系统，用它可测量海水的深度．其原理是：用超声波发生器垂直向海底发射超声波，超声波在海底会反射回来，若已知超声波在海水中的波速，通过测量从发射超声波到接收到反射波的时间，就可推算出船所在位置的海水深度．现已知超声波在海水中的波速为1500m/s，船静止时，测量从发射超声波到接收到反射波的时间为8s，则该船所在位置的海水深度是m．17．一质点绕半径是R的圆周运动了一周，则其位移大小是，路程是．若质点只运动了周，则路程是，位移大小是．18．如图所示v﹣t图象，表示质点做运动，它的初速度为，加速度为，前20s内的加速度是，第30s末的加速度．三、计算19．一辆卡车做匀加速直线运动，初速度为v0=10m/s，以a=2m/s2的加速度行驶，求：（1）卡车在3s末的速度v3卡车在6s内的位移x6（3）卡车在6s内的平均速度（4）卡车在第6s内的位移xⅥ．河北省保定市定州市李亲顾中学2015～2016学年度高一上学期第一次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列各组物理量中，全部是矢量的是（）A．位移、时间、速度、加速度B．质量、路程、速度、平均速度C．速度、平均速度、位移、加速度D．位移、路程、时间、加速度【考点】矢量和标量．【分析】矢量是既有大小，又有方向的物理量，标量是只有大小，没有方向的物理量．【解答】解：A、时间只有大小，没有方向，是标量．位移、速度、加速度是矢量，既有大小，又有方向．故A错误．B、质量、路程是没有方向的标量，速度、平均速度是矢量，既有大小，又有方向，故B错误．C、速度、平均速度、位移、加速度都是既有大小，又有方向的矢量，故C正确．D、路程、时间是标量，位移、加速度都是矢量．故D错误．故选：C【点评】对于矢量与标量，要抓住两大区别：一是矢量有方向，标量没有方向；二是运算法则不同，矢量运算遵守平行四边形定则，标量运算遵守代数加减法则．2．下列关于质点的说法中，正确的是（）A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以，引入这个概念没有多大意义B．体积很小、质量很小的物体都可看成质点C．不论物体的质量多大，只要物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计，就可以看成质点D．只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看作质点【考点】质点的认识．【专题】直线运动规律专题．【分析】物体能看作质点的条件是：物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计．根据这个条件进行分析判断．【解答】解：A、质点是一个理想化模型，实际上并不存在，抓住物体质量这个属性，忽略了物体的大小和形状，对物体进行简化，方便科学研究，是有意义的．故A错误．B、体积很小、质量很小的物体不一定能看成质点，只有物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计才可以把物体看成质点．故B错误．C、物体的形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计，可以把物体看成质点．故C正确．D、无论低速运动的物体，还是高速运动的物体，只要形状和大小对所研究的问题没有影响或影响可以忽略不计，都可以看成质点．故D错误．故选C【点评】物体能否看成质点，不是看物体绝对体积、质量以及速度大小，而是看形状和大小能忽略不计．3．在下列物体的运动中，可视作质点的物体有（）A．研究火车通过一座桥所用的时间B．研究转动的汽车轮胎C．研究绕地球运动时的航天飞机D．研究自转的地球【考点】质点的认识．【专题】直线运动规律专题．【分析】当物体的大小和形状在研究的问题中能忽略，物体可以看成质点．【解答】解：A、研究火车通过一座桥所用的时间时，火车的长度不可以忽略，不能看成质点．故A错误．B、研究转动的车轮，车轮的大小和形状不能忽略，不能看成质点．故B错误．C、研究绕地球运动的航天飞机，飞机的大小和形状可以忽略，可以看成质点．故C正确．D、研究自转的地球时，地球的大小和形状不能忽略，不能看成质点．故D错误．故选：C【点评】解决本题的关键掌握物体能否看成质点的条件，关键看物体的大小和形状在研究的问题中能否忽略．4．两个人以相同的速率同时从圆形轨道的A点出发，分别沿ABC和ADC行走，如图所示，当他们相遇时不相同的物理量是（）A．速度 B．位移 C．路程 D．速率【考点】位移与路程．【专题】直线运动规律专题．【分析】速度是矢量，只有大小和方向都相同，速度才相同．位移决定于起点和终点．路程是物体运动轨迹的长度，由于速率相同，相同通过的路程相等．【解答】解：A、相同时，两人的速度方向相反，速度不同，符合题意．故A正确．B、两人起点相同，终点相同，则位移相同．不符合题意．故B错误．C、两人速率相同，运动相同时间，通过的路程相同．不符合题意．故C错误．D、由题可知两人速率不变，保持相同．不符合题意．故D错误．故选A【点评】本题考查矢量与标题相同与不同的问题．注意矢量，只有大小和方向都相同才相同．5．如表是四种交通工具的速度改变情况，下列说法正确的是（）A．①的速度变化最大，加速度最大B．②的速度变化最慢C．③的速度变化最快D．④的末速度最大，但加速度最小【考点】加速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】根据加速度的物理意义：加速度表示物体速度变化的快慢，以及根据定义式a=，分析加速度的含义．【解答】解：根据加速度的定义式a=得：所以④的末速度最大，但加速度最小，①的加速度最大故选D．【点评】加速度是运动学中最重要的物理量，对它的理解首先抓住物理意义，其次是定义式，以及与其他物理量的关系．难度不大，属于基础题．6．下列说法中正确的是（）A．物体运动的速度越大，加速度也一定越大B．物体的加速度越大，它的速度一定越大C．加速度就是“增加出来的速度”D．加速度反映速度变化的快慢，与速度、速度的变化量无关【考点】加速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】加速度定义为单位时间内速度的变化量，反映速度变化快慢的物理量．【解答】解：A、a=，速度大，速度的变化量不一定大，加速度不一定大．故A错误．B、加速度大，速度不一定大，只能说明速度变化快．故B错误．C、根据加速度的定义可知C错误．D、加速度反映速度变化的快慢，与速度、速度的变化量无关．故D正确．故选D．【点评】解决本题的关键理解加速度的定义：加速度等于单位时间内速度的变化量．以及物理意义：反映速度变化快慢的物理量．7．2008年9月25日晚21点10分，我国在酒泉卫星发射中心将我国自行研制的“神舟”七号宇宙飞船成功地送上太空，飞船绕地球飞行一圈所用时间为90分钟．则（）A．“21点10分”和“90分钟”，前者表示“时刻”，后者表示“时间”B．卫星绕地球飞行一圈，它的位移和路程都为0C．卫星绕地球飞行一圈平均速度为0，但它在每一时刻的瞬时速度都不为0D．地面卫星控制中心在对飞船进行飞行姿态调整时可以将飞船看做质点【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．【分析】时刻在时间轴上用点表示，时间间隔在时间轴上用线段表示，是两个时刻间的间隔，2点10分是在时间轴上是一个点，表示的是时刻，90分钟在时间轴上用线段表示，即两个时刻间的间隔为90分钟；位移是位置的移动由初位置指向末位置的有向线段表示，路程是位移运动轨迹的长度，是标量，能不能看成质点的关键是物体本身的形状和大小对所研究的问题有无影响．平均速度与过程相对应，平均速度为0则运动中每一时刻的速度不一定为0．【解答】解：A、时刻与时间轴上的点对应，时间间隔与时间轴上的线段相对应，是两个时刻间的间隔，所以“21点10分”和“90分钟”，前者表示“时刻”，后者表示“时间”，故A正确；B、卫星绕地球一圈，又回以初位置，所以位移为0，而路程是运动轨迹的长度，也就是圆周的长度，不为0，故B错误；C、平均速度等于位移和时间的比值，因为飞行一圈的过程中位移为0所以平均速度为0，因为飞船做圆周运动，每个时刻的速度都不为0，故C正确；D、因为要调整飞船的姿态，如果将飞船看成一个质点，对点而言无所谓姿态的，故不能将飞船看成质点，故D错误．故选：AC【点评】能正确区分时间和时刻，能区分位移和路程的概念以及什么情况下能把物体看成质点，是解决本题的关键．8．下列关于路程和位移的说法正确的是（）A．路程是矢量，位移是标量B．给定初末位置，路程有无数种可能，位移只有两种可能C．若物体作单一方向的直线运动，位移的大小就等于路程D．在任何情况下，路程都是大于位移的大小的【考点】位移与路程．【专题】直线运动规律专题．【分析】位移是由初位置指向末位置，是矢量；路程是运动轨迹的长度，是标量．当做单向直线运动时，位移的大小等于路程．【解答】解：A、路程是标量，位移是矢量．故A错误．B、给定初末位置，路程有无数种可能，位移只有一种．故B错误．C、当物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程．故C正确，D错误．故选：C．【点评】解决本题的关键区别位移和路程：位移是由初位置指向末位置，是矢量；路程是运动轨迹的长度，是标量．以及知道它们的关系：当做单向直线运动时，位移的大小等于路程．9．甲物体以乙物体为参考系是静止的，甲物体以丙物体为参考系又是运动的，那么，以乙物体为参考系，丙物体的运动情况是（）A．一定是静止的 B．运动或静止都有可能C．一定是运动的 D．条件不足，无法判断【考点】参考系和坐标系．【专题】直线运动规律专题．【分析】由题，甲物体以乙物体为参考系是静止的，分析甲乙状态关系．再根据甲物体以丙物体为参考系是运动的，分析乙相对于丙的运动情况，根据运动的相对性，分析丙物体的运动情况．【解答】解：由题，甲物体以乙物体为参考系是静止的，说明甲乙速度相同，状态相同．甲物体以丙物体为参考系是运动的，则乙物体以丙物体为参考系也是运动的，根据运动的相对性分析得知，以乙物体为参考系，丙物体一定是运动的．故选C【点评】本题考查对参考系的理解能力．抓住运动是相对的．基础题，比较容易．10．两个质点甲和乙，同时由同一地点向同一方向做直线运动，它们的v﹣t图象如图所示，则下列说法中正确的是（）A．质点乙匀速，质点甲的初速度为零B．质点乙运动的速度大小、方向不变C．第2s末质点甲、乙速度相同D．第2s末质点甲、乙相遇【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】运动学中的图像专题．【分析】在速度﹣时间图象中，某一点代表此时刻的瞬时速度，时间轴上方速度是正数，时间轴下方速度是负数；切线表示加速度，加速度向右上方倾斜，加速度为正，向右下方倾斜加速度为负；图象与坐标轴围成面积代表位移，时间轴上方位移为正，时间轴下方位移为负．【解答】解：AB、由于乙物体的斜率为零，乙物体做匀速直线运动，甲物体的初速度为零，故A正确B正确．C、在速度﹣时间图象中，某一点代表此时刻的瞬时速度，时间轴上方速度是正数，时间轴下方速度是负数；所以第2s末甲乙两物体的速度均为10m/s，故C正确．D、在速度﹣时间图象中图象与坐标轴围成面积代表位移，时间轴上方位移为正，时间轴下方位移为负，所以到第2s末乙的面积是甲的面积的两倍，即乙的位移是甲的两倍，又因两物体从同一地点向同一方向做直线运动，所以两物体不相遇，故D错误．故选：ABC．【点评】本题是为速度﹣﹣时间图象的应用，要明确斜率的含义，知道在速度﹣﹣时间图象中图象与坐标轴围成的面积的含义，要注意上下面积之和为零时，位移等于零．11．某人爬山，从山脚爬上山顶，然后又从原路返回到山脚，上山的平均速率为v1，下山的平均速率为v2，则往返的平均速度的大小和平均速率是（）A．，B．，C．0，D．0，【考点】平均速度；速率．【专题】直线运动规律专题．【分析】注意平均速度和平均速率的区别，平均速度大小是位移与所用时间的比值，而平均速率为通过路程与所用时间比值，明确了这两个概念的区别便能正确解答本题．【解答】解：从山脚爬上山顶，然后又从原路返回到山脚时，通过位移为零，因此平均速度为零；设从山脚爬上山顶路程为s，则有：上山时间：，下山时间：因此往返平均速率为：，故ABC错误，D正确．故选：D．【点评】对于运动学中的概念要明确其定义，注意各个概念的区别和联系，对于刚开始学习高中物理的同学来说尤其注意理解位移的概念．12．对以a=5m/s2作匀加速直线运动的物体，下列说法正确的是（）A．在任意1s的末速度比初速度大5m/sB．第2秒初的速度比第1s末的速度大5m/sC．任意1s末的速度比前1s初的速度大5m/sD．第2s末的速度是第1s末的速度的2倍【考点】匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】直线运动规律专题．【分析】加速度等于单位时间内的速度变化量，结合加速度的定义式分析判断．【解答】解：A、以a=5m/s2作匀加速直线运动的物体，单位时间内速度增加5m/s，故A正确．B、第2s初与第1s末是同一时刻，速度相等，故B错误．C、任意1s末与前1s初多2s，速度大10m/s，故C错误．D、第2s末的速度比第1s末的速度多5m/s，不是2倍的关系，故D错误．故选：A．【点评】解决本题的关键掌握加速度的定义式，知道加速度等于单位时间内的速度变化量，基础题．13．下列关于物体运动的说法，正确的是（）A．物体速度不为零，其加速度也一定不为零B．物体具有加速度时，它的速度可能不会改变C．物体的加速度变大时，速度也一定随之变大D．物体加速度方向改变时，速度方向可以保持不变【考点】加速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】加速度与速度没有直接关系，速度不为零，加速度可能为零，也可能不为零．物体具有加速度时，速度必定改变．物体的加速度变大时，速度不一定随之变大．物体加速度方向改变时，速度方向可以保持不变．【解答】解：A、由于加速度与速度没有直接关系，则速度不为零时，加速度可能为零，比如匀速直线运动．故A错误．B、物体具有加速度时，速度必定改变．故B错误．C、物体的加速度变大时，速度不一定随之变大，要看两者方向的关系．故C错误．D、物体加速度方向改变时，速度方向可以保持不变．比如物体在一条直线上先做加速运动后做减速运动时，加速度方向改变，而速度方向不变．故D正确．故选D【点评】对于加速度与速度的关系，可以根据牛顿第二定律理解，加速度由合力和物体的质量共同决定，与物体的速度无关．14．如图所示，由于风的缘故，河岸上的旗帜向右飘，在河面上的两条船上的旗帜分别向右和向左飘，两条船运动状态是（）A．A船肯定是向左运动的B．A船肯定是静止的C．B船肯定是向右运动的D．B船可能是静止的【考点】参考系和坐标系．【专题】直线运动规律专题．【分析】图中河岸上的旗杆相对于地面是静止的，旗向右飘，说明此时有向右吹的风．A船上旗帜向右，有三种可能：一是A船不动，风把旗帜刮向右；二是A船向左运动，风相对于旗帜向右，把旗帜刮向右；三是A船向右运动但运动的速度小于风速，此时风仍能把旗帜刮向右．对于B船来讲情况相对简单，风向右刮，要使B船的旗帜向左飘，只有使B船向右运动．【解答】解：A、因为河岸上旗杆是固定在地面上的，那么根据旗帜的飘动方向判断，风是从左向右刮的．A船上旗帜向右，有三种可能：一是A船不动，风把旗帜刮向右；二是A船向左运动，风相对于旗帜向右，把旗帜刮向右；三是A船向右运动但运动的速度小于风速，此时风仍能把旗帜刮向右，故A、B错误．C、如果B船静止不动，那么旗帜的方向应该和国旗相同，而现在的旗帜的方向明显和河岸上旗子方向相反，如果B船向左运动，旗帜只会更加向右展．所以，B船一定向右运动，而且运动的速度比风速快，这样才会出现图中旗帜向左飘动的情况．故C正确，D错误．故选：C．【点评】运动和静是相对的，一个物体的运动状态的确定，关键取决于所选取的参照物．所选取的参照物不同，得到的结论也不一定相同．这是一道非常典型的题目，要仔细揣摩才能作答．15．甲、乙两车沿平直公路通过同样的位移，甲车在前半段位移上以v1=40km/h的速度运动，后半段位移上以v2=60km/h的速度运动；乙车在前半段时间内以v1=40km/h的速度运动，后半段时间以v2=60km/h的速度运动，则甲、乙两车在整个位移中的平均速度大小的关系是（）A．v甲=v乙B．v甲＞v乙C．v甲＜v乙D．因不知为是和时间无法确定【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】直线运动规律专题．【分析】根据平均速度的公式分别求出甲乙两车在整个位移中的平均速度，再比较．【解答】解：甲的平均速度=48km/h．乙的平均速度=50km/h．所以v甲＜v乙．故A、B、D错误，C正确．故选C．【点评】解决本题的关键理解平均速度的定义，平均速度等于总位移除以总时间．二、填空题（共3小题，毎空2分，共20分把答案直接填在横线上）16．“大洋一号”配备有一种声呐探测系统，用它可测量海水的深度．其原理是：用超声波发生器垂直向海底发射超声波，超声波在海底会反射回来，若已知超声波在海水中的波速，通过测量从发射超声波到接收到反射波的时间，就可推算出船所在位置的海水深度．现已知超声波在海水中的波速为1500m/s，船静止时，测量从发射超声波到接收到反射波的时间为8s，则该船所在位置的海水深度是6000 m．【考点】超声波及其应用；匀速直线运动及其公式、图像．。
定州中学高一上学期第二次月考化学试题
河北定州中学2017-2018学年第一学期高一第2次月考化学试卷一、单选题1．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4。
48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A。
标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC。
当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL2．下列实验操作、现象及相应结论正确的是选项实验现象结论A 向有少量铜粉的Cu(NO3）2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体有白色沉定产生沉淀为CaCO3D 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A。
A B。
B C。
C D. D3．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A。
Mg2+、Al3+、Ba2+B。
H+、Mg2+、Al3+C。
H+、Cu2+、Al3+D。
只有Mg2+、Al3+4．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( ）A。
标准状况下，反应过程中得到6。
72L的气体B. 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl—）+c(OH-)C. 最终得到7。
8g的沉淀D。
最终得到的溶液中c（Na+)=1.5mol·L-15．我国有着悠久的历史传统文化。
河北省保定市定州中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】
2015-2016学年河北省保定市定州中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用正确的是( )A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C．向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3．下列操作中正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．全部错误4．下列有关实验数据处理，正确的是( )A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%5．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A7．下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣11．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O12．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂33C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2═2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子__________mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示．①溶液A中发生的反应为__________．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为__________．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+═3Cu2++2R+yH2O．则①反应中的x=__________．②反应产物R的化学式为__________．③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为__________．18．用以下几种常见有机物填写下列空白：a．CH4b．C2H4c．C6H6d．C2H5OH e．CH3COOH（1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是__________（用序号表示）．（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为__________．（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为__________L．（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为__________g．②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为__________．③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为__________．n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是__________，ab段发生反应的离子__________，bc段发生反应的离子方程式__________．（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为__________，ab段反应的离子方程式为__________．20．（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体X的是__________（填代号）．（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．①装置B中的药品为__________．②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________、加装药品、通入气体、__________、点燃酒精灯．（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．__________．（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为__________．（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L﹣1滴定剂EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数为__________．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏__________．21．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；22（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为__________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________；其使用的最佳pH范围是__________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．2015-2016学年河北省保定市定州中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用正确的是( )A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C．向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．蒸发皿不能焙烧固体；B．容量瓶只有一个刻度；C．制取Fe（OH）2的实验中，Fe（OH）2易被氧化；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．焙烧固体应放在坩埚中进行，故A错误；B．实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，故B错误；C．制取Fe（OH）2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，故C错误；D．为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．【解答】解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A 正确；B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．3．下列操作中正确的是( )A．只有②B．②③C．③④D．全部错误【考点】过滤；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】①应该使用玻璃棒引流，漏斗的下端应该紧贴烧杯的内壁；②根据碘的升华及碘单质有毒分析装置正误；③量筒不能用于稀释浓硫酸，应该使用烧杯；④定容时胶头滴管不能够伸入容量瓶中．【解答】解：①过滤操作时，滤液应该使用玻璃棒引流，且漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，故①错误；②碘加热能够升华，可以通过加热除去氯化钠中的碘单质，碘单质有毒，烧杯口用盛有水的圆底烧瓶封住，使碘凝华，故②正确；③稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能够使用量取稀释，故③错误；④配制一定物质的量浓度的溶液，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故④错误；故选A．【点评】本题考查了过滤及配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，要求学生掌握常见的实验操作方法及仪器的使用方法，本题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．4．下列有关实验数据处理，正确的是( )A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水有强氧化性；B．滴定管精确到0.01；C．天平的使用方法是左物右码；D．稀释前后溶质质量不变．【解答】解：A．新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，故A错误；B．滴定管的计数一般保留到0.01mL，应变为10.00mL，故B错误；C．由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以称得氯化钠固体的质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=5.0g﹣0.5g=4.5g，故C错误；D．根据稀释前后溶质质量不变，质量增加一倍，质量分数变为原来的，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．有关物质性质或用途的说法正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol．L﹣1的Ca（ClO）2溶液中含ClO﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、氯气的状态不明确；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、羟基不带电荷．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子的物质的量无法计算，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n===1.5mol，则含有的碳原子为1.5N A个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个；而氢氧根带一个负电荷，故1mol 氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗；B．碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层；C．分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度；D．不能除去Na+．【解答】解：A．中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，故A错误；B．由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，故B正确；C．分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，故C错误；D．不能除去Na+，无法除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和滴定、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．因H+、MnO4﹣、CH3CHO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．因H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的性质即可解答，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碘化钾中加入氯水生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小；B．加入电解质，胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物；C．盐酸为非氧化性酸；D．溶剂体积不等于溶液体积．【解答】解：A．碘化钾中加入氯水生成碘，碘易溶于苯，且苯的密度比水小，可观察到溶液分层，上层呈紫红色，故A错误；B．加入电解质，胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶液盐酸或氢氧化钠溶液，故B正确；C．加入盐酸是由于生成络合物而溶解的缘故，与盐酸的氧化性无关，盐酸为非氧化性酸，故C错误；D．溶剂体积不等于溶液体积，应加水至溶液体积为1L，故D错误．故选AB．【点评】本题考查较为综合，涉及萃取、胶体的性质以及溶液的配制等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．10．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．在加入铝粉能产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，且酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；B．无色溶液中不会存在有色离子，高锰酸根离子为有色离子；C．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化硫离子、亚硫酸根离子．【解答】解：A．在加入铝粉能产生H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，且与铝反应不会生成氢气，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．该溶液为酸性溶液中，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．11．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl完全电离；B．至中性，硫酸氢钠完全反应；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．反应生成氯化钠、氨气和水．【解答】解：A．浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl﹣，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为2Cl﹣+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故D正确；故选BD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂【考点】浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．【分析】A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．【解答】解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均不与氨水反应；D．二者均不溶于四氯化碳．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，不能除杂，故A错误；B．在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，故B正确；C．由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，不能除杂，故C错误；D．四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，不能除杂，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．．维生素具有还原性．3水解生成（）3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原；B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；C．铜锈的成分是碱式碳酸铜；D．铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．【解答】解：A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A正确；B．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，故B正确；C．铜锈的成分是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成二氧化碳而不是氢气，故C错误；D．铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3，含有碳酸根离子，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质、成分是解本题关键，注意胶体不带电荷，但胶粒带电荷．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2．【解答】解：A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，故A错误；B．氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、铝、铁、铜的化学性质等，注重物质性质的考查，综合性较强，但题目难度不大．16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）。
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一上学期第一次月考化学试卷
河北省石家庄市正定中学2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题）1．用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：3：3 C．2：3：6 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：BaCl2的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，使等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同，设Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=0. 001mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．2．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Mg2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Mg2+沉淀，最后加碳酸钠溶液，以此来解答．【解答】解：逐一沉淀并加以分离，则应加盐酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Mg2+沉淀，最后加碳酸钠溶液使Ba2+沉淀，则试剂的加入顺序为③②①，故选B．【点评】本题考查离子的分离，注意信息中“逐一沉淀”是解答的关键，把握离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．3．下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（）A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C．100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度．【专题】计算题．【分析】100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba（NO3）2，c（NO3﹣）=4mol/L，离子浓度=溶质浓度×离子数，与溶液体积无关．【解答】解：100mL2mol/L硝酸钡溶液中，Ba（NO3）2，c（NO3﹣）=4mol/L，A、300mL 1mol/L的硝酸钠溶液中c（NO3﹣）=1mol/L，故A不符合；B、200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液c（NO3﹣）=1.5mol/L×2=3mol/L，故B不符合；C、100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液c（NO3﹣）=1.5mol/L×3=4.5mol/L，故C符合；D、200mL 3mol/L的硝酸钾溶液c（NO3﹣）=3mol/L=3mol/L，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了溶质浓度和离子浓度关系的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．5．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度．【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键．6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．【解答】解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH﹣与19gH3O+所含质子数相等C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等D．12g C和16g O所含的原子数不相等【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；B、分别求出两者的物质的量，然后根据氢氧根中含9个质子，H3O+中含11个质子来分析；C、物质的量之比等于分子个数之比；D、12g碳中和16gO均由原子构成．【解答】解：A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比为32：20=8：5，故A错误；B、17g氢氧根的物质的量为1mol，而氢氧根中含9个质子，故1mol氢氧根中含9mol质子即9N A个，19gH3O+的物质的量为1mol，而H3O+中含11个质子，故1molH3O+中含11mol质子即11N A个，故B错误；C、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，8.5g氨气的物质的量n==0.5mol，而物质的量之比等于分子个数之比，故所含的分子个数相等均为0.5N A个，故C正确；D、12g碳中含有的碳原子的物质的量为n==1mol，16gO中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数均为N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低，故选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，熟悉配制原理准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3mol O2和 0.3mol H2OB．0.1mol H2SO4和3.6g H2OC．0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖）D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的分子构成计算．【解答】解：A.0.3 mol O2含有0.6molO，0.3 mol H2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；B.0.1 mol H2SO4含有0.4molO，n（H2O）==0.2mol，含有0.2molO，二者不同，故B错误；C.0.1 mol MgSO4•7H2O含有1.1molO，0.1 mol C12H22O11（蔗糖）含有1.1molO，氧原子的物质的量相同，故C正确；D.6.02×1023个CO2为1mol，含有2molO，0.1 mol KMnO4含有0.4molO，二者不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．加入氢氧化钠后生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子．【解答】解：A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有CO32﹣，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定有Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，试题侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．【解答】解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：=倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×=mol/L，故B错误；C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L﹣1B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL；B、200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的浓度不相同；C、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．【解答】解：A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L﹣1，故C错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故B错误；C、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D 错误．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①氦气为单原子分子；②氧气和臭氧都是由氧原子构成；③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；④标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1molC；⑤溶液的体积不等于水的体积；⑥先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数；⑦溶液体积未知；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；⑨依据n=计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算⑩体积转化为物质的量，结合1mol甲烷中含有10mol电子解答．【解答】解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A，故①错误；②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×N A=2.5N A，故②正确；③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H2O的物质的量==1mol，含有的原子总数为3N A，故③正确；④标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，含有碳原子数目为0.1N A，故④正确；⑤溶液的体积不等于水的体积，所以含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故⑤错误；⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故⑥正确；⑦溶液体积未知，无法计算NaCl溶液中钠离子的个数，故⑦错误；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故⑧正确；⑨13.5g Al的物质的量==0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2，生成H2的分子数为0.75N A，故⑨错误；⑩1mol甲烷中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量==0.1mol，含电子数为：N A，故⑩正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．16．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；D．根据n=可知，结合物质结构解答．【解答】解：A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B 正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D 错误；故选；D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答．17．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42﹣摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（）摩/升．A．O.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒思想计算离子浓度或物质的量．18．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精与水混溶；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；C．四氯化碳不溶于水；D．应采用蒸发结晶的方法分离．【解答】解：A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等．19．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；。
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．下列各组物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．A B．B C．C D．D5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用8．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣9．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．通入品红溶液 D．通入CaCl2溶液10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl11．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价19．将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72﹣全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L20．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）21．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL22．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中一定只存在AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．原溶液中是否存在Na+无法判断C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓23．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣24．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO2气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A．16.51 g B．23.82 g C．24.84 g D．17.02 g25．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V226．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.6mol•L﹣1D．0.3mol•L﹣1三、填空题（共4道题，共42分）27．将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式．、．（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸mL．（3）求混合气体中NO2、NO的体积（请写出计算步骤）．（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（请写出计算步骤）．28．某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：①取少量该溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色．（1）则原溶液中一定存在的离子是；（2）一定不存在的离子是；（3）可能存在的离子是，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是．29．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B ，F ；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．30．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是．A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．31．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是．（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是．（3）实验中装置D的试管中产生的现象是．（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量【分析】A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境；B．燃煤生成二氧化硫，加大酸雨的产生，推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染，保护环境；C．垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法；D．大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的．【解答】解：A．提倡绿色化学工艺，实现零排放，既可以节约能源又可以杜绝污染，故A 正确；B．燃煤生成二氧化硫，SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故B正确；C．垃圾依然有其回收利用的价值，所以应推广垃圾的分类存放、回收和处理，符合“节能减排，保护环境”主题，故C正确；D．为提高粮食产量，可以合理地施用化肥、农药，大量使用农药化肥会污染土壤和水体，不符合“节能减排，保护环境”主题，故D错误；故选D．2．下列各组物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题．【解答】解：A．纯碱是Na2CO3，属于盐，而不是碱，故A错误；B．氢硫酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，生石灰是CaO，属于氧化物，故B正确；C．石膏为2CaSO4•H2O，属于盐，而不是碱，故C错误；D．二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是CaCO3，属于盐，而不是氧化物，故D错误．故选B；3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B．4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油；B．氢气不纯易发生爆炸；C．水沿器壁倒入浓硫酸中，产生的热不易散失，易导致液滴飞溅；D．二氧化碳遇石灰水变浑浊，实验结束应防止倒吸及Cu被氧化．【解答】解：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油，否则易发生爆炸，存在较大的危险，故A错误；B．氢气不纯易发生爆炸，则应收集验纯后再点燃，故B错误；C．水沿器壁倒入浓硫酸中，产生的热不易散失，易导致液滴飞溅，则应将浓硫酸注入水中并不断搅拌稀释，故C错误；D．二氧化碳遇石灰水变浑浊，实验结束应防止倒吸及Cu被氧化，则CO还原CuO时用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，故D正确；故选D．5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V 偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．．【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误．B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误．D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误．故选B．6．实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选B7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用【分析】A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm；B．胶粒时刻在不停的无规则运动；C．氢氧化铁胶粒带正电；D．胶粒有一定的重量．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D．胶粒有一定的重量，受重力的作用，故D错误；故选C．8．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣ D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．9．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．通入品红溶液 D．通入CaCl2溶液【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫具有漂白性，均与氯化钙不反应，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；B．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误；C．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确；D．二者均与氯化钙不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．11．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．【解答】解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C 错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．12．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；故选A．13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．14．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不能改变，或是改变后易复原．除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应、不能与原物质反应或是能与原物质反应，但反应后原物质易复原②反应后不能引入新的杂质或引入的杂质易除去．【解答】解：要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3，实质就是除去Cu2+和Fe3+，但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质．A、加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故A 错误；B、加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故B错误；C、加入铁粉，发生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故D错误；故选C．15．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．16．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C 正确；D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B．。
2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版
2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。
每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
河北省枣强中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
高一化学第一次月考试题 考试时间：90分钟 满分：110分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65 第Ⅰ卷（66分） 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分) 1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( ) 2．下列有关说法正确的是( ) A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 ．下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位 ．标准状况下，下列物质占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2 ．以下实验装置一般能用于分离物质的是( ) A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③ ．实验室需用90 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，00 mL的容量瓶配制以下配制操作正确的是( ) A．称取.44g硫酸铜，配成00 mL溶液 B．称取2. g胆加入00 mL水 C．称取 g硫酸加入00 mL水 D．称取2 .5 g胆配成00 mL溶液将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
河北省定州中学高一下学期开学考试化学试题
河北省定州中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A．1︰1 B．4︰7 C．8︰3 D．5︰22．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡3．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为( )A．2a B．3a C．6a D．8a4．现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4Cl B．NO C．N2D．NO25．下列图像能正确反映对应的实验操作的是A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。
下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）( )A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ cC．a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z7．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是( )A．A B．B C．C D．D8．下列叙述正确的是A．配制50g质量分数为5％的食盐水，可在量筒中溶解配制B．可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．食盐溶液中含有的杂质是盐酸时可用蒸发溶剂的方法得到纯净的食盐晶体9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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河北省定州市李亲顾中学2015-2016学年高一上学期开学考
试理综化学试题
1．由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（ ）
A．铝合金、钢 B．加碘食盐、纯碱
C．冰水、冰镇汽水 D．氧气、空气
2．右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两
种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．H2 + Cl22HCl B．2C+ O22CO
C．2H2 + O22H2O D．2CO + O22CO2
3．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确
的是（ ）
A．闻气体气味 B．移走蒸发皿 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
4．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和维生素C(C6H8O6)的说法中正确的是（ ）
A．葡萄糖和维生素C中含有的碳、氧原子个数相等
B．葡萄糖和维生素C中碳元素和氧元素的质量比都是l：1
C．—个葡萄糖分子比—个维生素C分子多4个氢原子
D．—个维生素C分子中的中子数和电子数一定相等
5．如图是M、N两种物质的溶解度曲线。t2℃时往盛有
100 g水的烧杯中先后加入ag M和ag N(两种物质溶解
时互不影响，且溶质仍是M、N)， 充分搅拌。降温至
t1℃，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
6．理化知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
B．串联电路中电流大小处处相等
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
D．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子
种类和总数
21. 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让
水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立
即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，
乙端上升。这个实验说明了 、 ，这个事实告诉我们为
了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要 。
22. 学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决
实际问题。请回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ；
（2）随着化石燃料使用量的迅猛增长，二氧化碳的排放量迅速增加，温室效应带来
的负面影响日益显现，为了解决这一问题，我们应该 ；（一条建议即可）
（3）2008年5月12日我国汶川发生特大地震灾害，救援人员发放净水片解决饮水问题。
高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，试写出物质x的化学式 。
23. 某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一
种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱。为了防止
污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色。
经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠。
(1)根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是_________；乙工厂排出的废液
中含有的碱是_________；
(2)两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有_________；
(3)写出两厂废液混合后发生反应的方程式： 。该反应的基本
类型属于________反应。
24．A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性。C为大理石的主要成分，请填空：
A
B 无色溶液D C
H2O
高温
（1）C的化学式 。
（2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。
（3）B用作食品干燥剂的原理： 。（用化学方程式表示）
28．
小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（左图）产生浓厚的兴趣，他仔
细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如右图）和所用的药品。药品中甲剂是
一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。
【提出问题】 甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】 过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可
用于制取氧气。
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，验
证出甲剂是一种钠盐．．后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧
气。
（1）根据图．．．2．得出．．：组装气体发生装
图3
置时应选择图3所示的仪器：
（填字母），该装置还可用于制取的气体是 ;
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查
装置的 ;
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式
为 ;
（4）检验氧气的方法是 。
[实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子。
检验步骤 实验操作 实验现象 结论
步骤一 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 有气泡产生
步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠。
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该
是 。
四、计算应用题（本大题共3个小题，第29小题5分，第30小题7分，第31小题8分，共20分。
解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
29.锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，
缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学
式为C12H22O14Zn。试回答：
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为________ (计算结果精确到0.1%)。
(2) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________。
(3)现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，则该口服液中葡萄
糖酸锌的质量是________mg(计算结果精确到0.1 mg)。
答案
1.A 2. C 3.C 4.C 5.C 6. A
21．浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水的时候放出热量；将浓硫酸沿容器壁慢慢倒
入水中，并不断搅拌
22.(1)盖严锅盖 ;（2）减少化石燃料的使用;（3）NaCl
23.(1)CuCl2；NaOH
(2)Cu(OH)2
(3)CuCl2+2 NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl ；复分解反应
24.(1) CaCO3;（2）氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
28.[实验一]（1）
ABCFG 或ACEG 二氧化碳或氢气 （2）气密性
（3）2 H2O2 2 H2O + O2↑ （4）将带火星的木条伸入集气瓶内
[实验二] 结论：实验一反应后溶液中含有碳酸根离子
[反思与评价]甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）
29.(1) 3.3 (2) 75% (3) 86.2g