河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第三章 水溶液中的离子平衡.doc
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练选修2 第三章 化学与材料的发展(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修2 第三章 化学与材料的发展（含解析）1．以下关于索尔维制碱法的描述正确的是( )A.使用的原料为食盐、CO 2、氨B.精制盐水后应先通入CO 2再通入过量的NH 3C.析出NaHCO 3后的母液中已无NaCl ，只有NH 4ClD.索尔维法的缺点是盐利用率只有75%，生成的CaCl 2难处理2．“白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（ ）A.工业废气B.工业废水C.矿渣D.塑料3．下列叙述中，科学合理的是（ ）A.洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污B.用肥皂和硬水洗头，头发发涩不宜梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca 2+、Mg 2+形成了不溶性的高级脂肪酸钙等附着在头发上的缘故C.所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程D.染发是利用高温使头发发生形变而弯曲的过程，属于物理过程4．根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于（ ）A.黑色金属B.轻金属C.稀有金属D.有色金属5．2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。
“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。
下列对材料的说法错误的是( )A ．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B ．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C ．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D ．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业6．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )金属 存在形式 冶炼方法A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银 化合态 银的金属性弱，用加热O Ag 2的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl 溶液方法冶炼7．（2015•成都模拟）某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）A.生成该聚合物的反应属于加聚反应B.该聚合物的单体是丙酸乙酯C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D.该聚合物的结构筒式为：8．（2014•中山模拟）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A.硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D.减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量9．（2014•南平模拟）铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中．下列有关说法正确的是（）A.铁铆钉在此环境下不易被腐蚀B.原电池反应的化学方程式：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2C.与铁接触的水膜发生反应：O2+4Fe﹣+2H2O═4OH﹣D.如果在酸雨环境中，将发生：Cu﹣2e﹣═Cu2+10．（2012•泰州一模）下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是（）A.硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D.HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查11．（2014•德州一模）下列叙述正确的是（）A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中12．下列说法正确的是()A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等13．（2014•德州二模）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用14．（2014•虹口区一模）下列冶炼金属错误的是（）A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B.2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑15．（2014•重庆模拟）化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关．下列有关上述领域的描述不正确的是（）A.在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作B.在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路”16．下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是()A．制造普通玻璃B．制造硅酸水泥C．冶炼钢铁D．制漂白粉17．（2014•广东模拟）据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A.在金属表面涂一层油漆B.在金属表面涂机油C.在金属表面涂食盐溶液D.在金属表面镀一层不活泼金属18．（2014•枣庄一模）化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（）A.氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B.硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料C.“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料D.室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通19．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练保护生存环境Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：保护生存环境1、下列叙述中不正确的是（）A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D．海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】D【解析】重金属会积累，2、下列说法正确的是( )A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英【答案】B3、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C4、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（）A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D6、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B7、区分硬水和软水的最佳方法是A观察是否澄清、透明。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 过关专练 化学反应原理(含解析)(选修4)
化学反应原理（含解析）1．下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。
加水稀释后，H+浓度增大D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0【解答】答案C试题分析：A．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误； B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强，不能区分出盐酸和醋酸，故B错误；C．稀释促进水解，但各离子的浓度都减小，氢氧根浓度减小，根据水的离子积，H+浓度增大，故C正确；D．反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故D错误，故选C。
考点：考查电解质和非电解质、溶液导电性、NaHCO3溶液的水解、自发反应判断等。
2．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/molD．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO↑【解答】答案D试题分析：A、HCO3-+H2O H3O++CO32-的电离方程式，故A错误；B、醋酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，完全电离，CH3COONH4=CH3COO－+NH4+，故B错误；C、水的稳定状态是液态，H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol，故C错误；D、碳在高温下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，SiO2+2C Si+2CO↑，故D正确；故选D。
化学：第三章《水溶液中的离子平衡》测试(新人教版选修4)
高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》检测说明：全卷满分100分，90分钟完成。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35﹒5 Ba：137一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分，共30分)1．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．下列物质中不属于．．．电解质的是（）A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒3．下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．酸式盐的水溶液呈酸性C．盐类水解是中和反应的逆反应D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性4．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为55．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g6．在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+8．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）9．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)210．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．0.4 B．2 C．12 D．13.611．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶912．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．H+、Al3+、NH4＋、CO32―D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―13．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Na2CO3C．Mg(OH)2D．MgSO414．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－B．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ + CO32－CaCO3↓C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O15．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH －(aq)，加入下列固体物质，可使C a(O H)2固体减少的是A．CaCl2B．NaHCO3C．NaOH D．NaCl二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．正确选项，每小题3分，共15分）16．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.017．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)B．c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3+ +CO32－，H2++OH－18．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-119．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO 32－= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS20．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－三、填空题（共47分）21．（5分）在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末小结与测评课件 新人教版选修4
氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加 氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由
NH3·H2
＋ 4 ＋OH－可知 K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－，则
cNcHN3H·H＋ 42O＝cOKH－，而
K
是常数，故
K cOH－
一直
减小，B 项错误；根据物料守恒知 n(CH3COO－)与
1.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正 确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变 化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
＝c(SO23－)，因此 c(NH＋ 4 )＜c(SO23－)，所以错误；C 选项，由物
料守恒知，在 Na2SO3 溶液中即存在该守恒式，当通入 SO2 后，
硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D 选项，
由电荷守恒知：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ＋ c(Cl － ) ， 由 物 料 守 恒 知 ， c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式相减得 c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，当 c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为 c(CH3COOH) ＝ c(Cl － ) ， 而 溶 液 中 的 c(Na ＋ ) ＞ c(CH3COOH)，因此 c(Na＋)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)，所以正确。
5．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的 气体至溶液 pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)， 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
《推荐》河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练化学与材料的制造应用Word版含解析
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：化学与材料的制造应用（含解析）1．燃烧相同质量的下列物质，产生CO2的质量最大的是（）A.聚乙烯塑料B.聚丙烯塑料C.聚苯乙烯塑料D.天然橡胶2．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来作保险丝D．可用来制造人造骨3．制取普通玻璃的主要原料是（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③④B．②④⑥C．②④⑤D．③④⑤4．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )。
A．氧化铝陶瓷 B．氮化硅陶瓷C．光导纤维 D．玻璃钢5．纳米材料粒子的直径为1-100nm。
下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液6．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．工业上，用SiO2+2C Si+2CO↑制得粗硅C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸7．下列制品与材料类别不对应的是（）8．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素9．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。
下表中金属与常用冶炼方法相符的是（）10．下列说法正确的是（）A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等11．下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是（）A．制造普通玻璃B．制造硅酸水泥C．冶炼钢铁D．制漂白粉12．2009年2月有人在德市白沙镇采矿点浮选所使用的盐酸、硫酸流进农田山沟后，污染环境水质，造成水土流失，是几代人都无法挽回的。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破75盐类的水解(含解析)
盐类的水解1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①用HNO2溶液作导电性实验灯泡很暗②HNO2和NaCl不能发生反应③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1A．①②③ B．②③C．③ D．①③【答案】C2、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液【答案】A【解析】试题分析：除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质．故选A。
考点：物质的分离、提纯和除杂氧化还原反应点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键。
3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－A．①②B．③⑥ C．③⑤ D．②④【答案】D【解析】(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子；(2)注意铝与非氧化性酸、强碱反应都产生氢气；(3)注意含有H＋、NO－3的溶液具有强氧化性。
4、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)D．N3-与CO2含相等电子数【答案】B5、下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）D．将0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）【答案】A【解析】A．硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在c（Na+）=c（NO3﹣），故A正确；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+2c（H2C2O4），故B错误；C．KHS溶液pH=8，说明HS﹣水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A﹣水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选A．6、下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa【答案】D7、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：【答案】B【解析】室温下，A中将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该HA是弱酸，由于A-水解，所以c(K+)> c(A-)，c(OH-)> c(H+)，且水解程度微弱，A正确。
高中化学人教版选修四(课件)第三章 水溶液中的离子平衡 第4节-4-2
【解析】 A 选项在组成类型相同时，可以利用 Ksp 直接比较盐的溶解度， Ksp 值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B 选 项硫酸银的 Ksp 大于硫化银的 Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C 选 项 ， c(Ag ＋ ) ＝ [0.1 mol/L×(1/20)mL]/5 mL ＝ 0.001 mol/L ， Qc ＝ 0.001 mol/L×1.8×10－5 mol/L＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化银的 Ksp，故会有白色沉淀 生成，错误；D 选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是 8 mol/L，溴 化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少 量白色固体生成，D 正确。
【答案】 (1)①Ag＋＋Cl－ AgCl↓
②AgCl＋I－ AgI＋Cl－
③2AgI＋S2－
Ag2S＋2I－
(2)Ksp 较大的沉淀可以转化为 Ksp 更小的沉淀
[核心·突破] 1．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，即 Qc>Ksp 时沉淀析出。 2．一般而言，Ksp 较大的难溶电解质能转化为 Ksp 更小的难溶电解质，故 AgCl――I－→AgI―S―2－→Ag2S，CaSO4 转化为 CaCO3，ZnS 转化为 CuS 等。 3．两种沉淀的溶解度差别较大，沉淀转化越容易。
向含有等物质的量浓度的 FeCl2、CuSO4、ZnSO4 混合溶液中滴加 0.01
mol·L－1 Na2S 溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破101 物质的分离和提纯(含解析)
物质的分离和提纯1、下列实验方法中不正确的是（）A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通过常压分馏分离煤油和柴油C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0．2NA②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NAA．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨【答案】B3、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是（）A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9【答案】C4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A5、下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D6、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（）A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】A7、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源；④提高铜的利用率A．①②③ B．①④ C．只有②③ D．只有①②【答案】A8、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练晶体结构与性质(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：晶体结构与性质（含解析）1．下列有关物质的熔沸点说法错误的是（）A.Li＞Na＞K＞RbB.F2＜Cl2＜Br2＜I2C.金刚石＞晶体Si＞NaCl＞干冰D.HF＞HCl＞HBr＞HI2．下列说法正确的是（）A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键3．下列各组物质中，属于同一类晶体的是（）A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO24．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO25．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是( )A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3 D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个6．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（）A．22% B．70% C．66．7% D．33．3%7．下列物质的熔点由高到低排列正确的是( )A.Li＞Na＞K＞Rb＞CsB.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsClC.F2＞Cl2＞Br2＞I2D.金刚石＞硅＞碳化硅8．最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质9．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）10．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。
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河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第三章 水溶液中的离子平衡（含解析） 1．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（ ） A．1L0.5mol/L的NaOH溶液 B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液 C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液 2．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ） A.无色溶液中：3HCO、Na+、Cl-、OH- B.pH=11的溶液中：S2-、K+、23CO、Cl- C.pH=1的溶液中：Fe2+、4NH、Mg2+、3NO D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3+、24SO、K+、SCN- 3．下列说法不正确．．．的是（ ） A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞② 4．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( ) A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1) B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9 C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7 D.①与③两溶液的物质的量浓度相等 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ） A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24 B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是 （ ） A． NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2 SO4 7．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A．自来水 B． 0.5mol·L-1的盐酸 C．0.5mol·L-1的醋酸 D． 0.5mol·L-1的氨水 8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，c（H+）=wK mol/L C．a=b D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） 9．将0.2 mol／L NaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ） A[Na][F][NO][H][OH]B[Na][F][NO][OH][H]C[Na][NO][F][OH][H]+-3-+-+-3--++3---+．＞＞＞＞．＞＞＞＞．＞＞＞＞
D[NO]+[F]-[Na]=[H]-[OH]3--++-． 10．常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ） A.HA可能为一元弱酸 B.MOH为一元强碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1 11．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡 H++HCO3－H2CO3CO2+H2O H++PO43－HPO42－ H++HPO42－H2PO4－ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理．．．的是（ ）
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小 12．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ） ①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红 ②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性 ③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱 ④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 13．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－ 14．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是（ ）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 15．25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 16．常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确．．．的是（ ）
A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－) B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－) C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) 17．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不．正确．．的是（ ）
A．H2A为二元强酸 B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 18．下列说法正确的是（ ） A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-) C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7 D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) 19．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此： 甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++H2ONH3·H2O+H+ ② H++OH-=H2O ③ 由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++OH-NH3·H2O ② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号） A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O （2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知： （填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是 ； （3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 20．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100 mL；