高中化学人教版选修1课件：第四章 章末整合提升
人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)
化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中，作好衔接
知识衔接： 物质分类（在初中知识基础上分门别类） 分类 系及其分类； 导电、解离 电解质 电离 离子反应； 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
66
观念衔接： 粒子直径大小对物质性质的影响（分散系）； 物质分类和转化的价值； 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径； 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
47
情境创设：铁与水蒸气反应
真实问题（生产）
真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论
48
4.强化安全意识的培养
主题1：化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识，知 道常见废弃物的处理方法，知 道实验室突发事件的应对措施 ，形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验（必修课程9个） • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物（章）： “律前”：第二章、第三章 “律后”：第五章
优点： 元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律
（深入，归纳）
元素周期律——元素知识（氮、硫） （指导，演绎）
20
元素化合物（节）： 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
化学人教版高中必修一(2019年新编)认识高铁酸盐说课课件
Cl2 KOH
KClO
问题6：你认为该装置有什么设计缺陷？应如何解
决？
吸收多余 Cl2，防止污
染
练习：写出C中氯气反应的离子方程式：
3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10OHˉ == 2FeO42- + 6Clˉ + 8H2O Cl2 + 2OHˉ == ClOˉ + Clˉ + 2H2O
分离
环节二： 制备高铁酸钾
问题5：制备高铁酸钾反应物应该具有哪种性质?
Fe2+/3++反应物
K2FeO4
氧化性
碱性环境
干法制高铁酸钠：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +O2 湿法制备：氢氧化铁与饱和次氯酸钾浓碱液
浓盐酸 KMnO4 （HCl） 或MnO2
制备后，用 KOH 充分洗涤C中所
得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出， 问题7：用KOH溶液洗涤的
得到紫色溶液b。
目的是什么？
检验 取少量紫色溶液b，滴加盐酸，有Cl2
产生
练习：写出产生氯气的离子 方程式
环节三：认识
高铁酸根氧化性 检验：2FeO42- + 6Clˉ + 16H+ == 3Cl2 + 2Fe3+ + 8H2O
不断深入氧化还原 思想，思维外显。
化学平衡角度解释 保存环境、净水原理
化学变化角度认识 氧化还原制备原理：
干法-湿法-电解法
本课以陌生物质研究为情境展开，紧扣科普资料，在制备方法与性质中融合变化与 平衡、离子反应、氧化还原重要知识内容。结合后续跟踪做拓展提升，多角度认识 物质获得性质与用途的关系，正确认识化学的社会贡献。
高中-化学-人教版-高中化学必修一 第四章 章末复习 (导学案)
复习知识要点：1、硅及其化合物的性质2、氯及其化合物的性质3、硫及其化合物的性质4、氮及其化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握硅、氯、硫、氮等元素单质及其化合物的性质；掌握氯气的实验室制备原理及装置流程；掌握氨气的实验室制法。
自主复习知识点一：碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途（1）碳在自然界既有_______态又有______态。
碳的同素异形体有_______、_______、无定形碳、________等。
（2）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
（2）Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【例题1】下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【答案】1．（1）游离；化合；金刚石；石墨；C 60（2）二；氧；化合；氧；晶；无定；半导体；半导体芯片；集成电路；太阳；电；光电池 2．（1）C ＋O 2=====点燃CO 2；2C ＋O 2=====点燃2CO ；2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2； SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （2）Si ＋O 2=====△SiO 2 【例题1】C知识点二：碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
人教版高中化学选修：化学与生活 爱护水资源-“百校联赛”一等奖
普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学选修1第四章第二节爱护水资源一、教学背景分析1教学内容分析本课题内容与学生已有的生活经验密切相关，而且在初中阶段的化学课程中已经初步介绍了一些相关知识，本课题课程标准要求“通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害,了解几种重要的污水处理方法”，对爱护水资源相关知识进行进一步的深入、提高和升华。
21世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。
而与此同时，自然资源的过渡开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。
保护环境、保护地球、爱护水资源已成为人类共同的呼声。
2 学生情况分析学生有一定的知识储备。
但提到水资源污染学生只想到肮脏、恶臭的水只是停留在浅显的表面，而对于水体污染的危害机理、如何用化学方法治理污水学生并不十分了解。
考虑到选用本模块学生的知识基础，本节课的解决方法为知识构建与生活相结合，“知识问题化、问题情境化”使知识化难为易。
具体操作：①课前学生通过图书馆、网络等方法查阅整理关于水体污染危害的相关事件，作为00后，他们善于结合网上优越资源进行自主学习，但学生在精确表达调查结果方面有待进一步引导提高, ②教学过程中依托具体案例和微课，采取合作探究的方式，突破本节课的重难点，使知识融入生活中并强化污水处理方法的理解和应用。
二、学习目标1知识与技能：①通过典型的水体污染案例，认识水体污染的危害。
②能正确说出污水处理方法中涉及的化学反应及其原理。
2过程与方法：①通过查阅水体污染事件的相关资料，培养查阅、提炼和整合信息的能力。
②通过水体污染处理方法的合作探究，培养合作探究和运用化学知识解决问题的能力。
3情感态度价值观：①通过感受水体污染事件造成的危害，认识到保护水资源的重要性和迫切性。
②通过对水体污染治理方法的探究，体会化学对提高个体生活质量和保护环境的积极作用。
③通过自主学习“杀虫剂DDT的功与过”等认识科学发展有局限性，理解人与环境和谐统一的辩证观，形成合理使用化学物质和化学方法的意识。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
人教版高中化学选修一课件：第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥(42张PPT)
D．BN
解析：制造陶瓷的原料是黏土。
答案：B
()
2．下列关于玻璃的叙述中，正确的是
()
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
B．红色玻璃中含有氧化钴
C．钢化玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
D．无色玻璃是纯净物
解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，A错；红
色玻璃中含有氧化铜，含有氧化钴的玻璃呈蓝色，B
主要成分 及种类
(3CaO·SiO2)硅酸二钙 (2CaO·SiO2) 铝酸三钙
(3CaO·Al2O3)
普通玻璃(Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2)、石 种类：土器、 英玻璃、光学玻璃、陶器、瓷器、
玻璃纤维、钢化玻 炻器等
璃
主要性能
典型设备 共同特点
有水硬性：跟水掺和搅 拌后凝固变硬、水中也 能硬化
解析：钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大，抗震裂、不易 破碎，碎块没有尖锐的棱角，不易伤人，常用于制造汽车 或火车的车窗等；提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃 的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温 和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学反应容器；加入 PbO后制得的光学玻璃折光率高，可用来制造光学仪器。 答案：a d b c
加入某些金属 彩色玻璃
氧化物
性能和用途
Co2O3
加入
的玻璃呈蓝色，
Cu2O 加入Fe2＋ 的玻璃呈红色，含
有
的普通玻璃呈淡绿色。
把普通玻璃加 机械强度大，抗震裂，不易破 热软化，然后 碎，一旦破碎，碎块没有尖锐 钢化玻璃 用 冷风急吹 的棱角，常用于制造汽车或火
车的车窗等。
[跟随名师·解疑难] (1)在生产玻璃的原料中，SiO2的用量比较大，故玻璃的 主要成分是SiO2。 (2)玻璃属于混合物，没有固定的熔点，只是在某一温度 范围内逐渐软化，在软化状态时，可以被吹制成各种形状的 玻璃制品。 (3)调整玻璃的化学组成，可以制得具有不同性能和用途 的玻璃制品，例如，加入AgBr(或AgCl)和微量CuO，制成变 色玻璃，可用于制作太阳镜片等。
2020版高中化学人教版选修5有机化学基础课件第4章 章末核心素养整合
章末核心素养整合 ◇专题1 有机物的水解反应 有机物在有水参加时,水解为两种或多种物质的反应叫做水解反应。常见类型有： (1)酯与油脂的水解,在酸性或碱性条件下,油脂可水解生成相应的酸和甘油。如：
(2)卤代烃水解反应的条件：NaOH的水溶液加热。由于可发生反应HBr＋NaOH===NaBr＋H2O,故C2H5Br的水解反应也可写成：C2H5Br＋NaOH――→H2O△
C2H5OH＋NaBr (3)二糖及多糖的水解,在稀硫酸存在的条件下发生水解。如：
(4)蛋白质在酸、碱、盐或酶的作用下水解为多种α－氨基酸,多肽链的肽键中的C—N键断裂。 【例1】 星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。 (1)淀粉是________糖(填“单”或“多”)；A的名称是________。 (2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是________________________(用化学方程式表示,可多步)。 (3)D→E的化学反应类型属于________反应；D结构中有3个相同的基团,且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH反应,则D的结构简式是________；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________________。 (4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2,则G的结构简式为________。 (5)B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为________和________。 【试题解析】(1)由框图可以知道淀粉水解成A,A是葡萄糖,A转化为乳酸B,根据所学知识知道淀粉是一种多糖。(2)乙醛的制备方法较多,可以用乙烯水化法转化为乙醇,乙醇氧化成乙醛,或用乙炔与水发生加成反应也可,此题方法较多。(3)由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子,加氢叫还原,加氢也是加成反应,1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH反应,说明1 mol D中有1 mol—CHO,D结构中有3个相同的基团,经分析相同的3个基团为—(CH2OH)3,分子式C5H10O4就剩下一个
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡章末整合提升课件新人教版选择性必修
(3)溶质为碱的溶液 此时溶液中的 OH－来自于碱的电离与水的电离，H＋只来自于水的电离。先求出 由水电离出的 c(H＋)，根据由水电离出的 OH－与 H＋的浓度相等，可得出由水电离出 的 c(OH－)。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 此时溶液中 H＋和 OH－均由水电离产生。pH＝2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 是因为部分 OH－与 NH4＋ 结 合；同理，pH＝12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
适用 中性溶液、稀的酸性或碱 弱电解质的电离平衡体 难溶电解质的溶解平衡体
范围
性溶液
系
系
影响 因素
都只受温度的影响，与浓度变化或压强变化无关
水的离子积
电离常数
溶度积
主要 温度升高，Kw、Ka(Kb)均增大，Ksp 一般也增大(Ka 和 Ksp 变化幅度不大，一般数
[解析] ②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如 果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝3，实际 pH＝2.2，这说明 HNO2 溶液中 存在电离平衡：HNO2 H＋＋NO－ 2 ，加水平衡右移，使 pH＜3；⑥依据 HNO2＋ NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，c(HNO2)大于 c(HCl)， 而溶液中 c(H＋)相同，所以 HNO2 没有全部电离；⑦加入 NaNO2，溶液中 c(OH－)增 大，说明化学平衡逆向移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中 c(H＋)均减 小，而 c(OH－)均增大。
高中化学第三单元化学与材料的发展单元整合提升课件新人教版选修
硫酸铜溶液
专题一
专题二
专题三
解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu2S和 FeS,然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO2,配平即可;炉 渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3;(2)依据信息第一个反应为Cu2S 与氧气反应生成Cu2O,依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生 成SO2;第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu,依据元素守恒可知还 应生成SO2;(3)电解精炼铜,粗铜为阳极,接电源正极,所以c为阳极、 d为阴极,d发生得电子的反应Cu2++2eCu;Au、Ag排在金属活 动顺序中Cu的后面,不能失电子,以单质的形式存在于阳极泥中,Fe 排在Cu之前,在阳极失电子,发生反应Fe-2eFe2+,但Fe2+在阴极 不能得电子,故以Fe2+的形式存在于溶液中。
专题一
专题二
专题三
专题三 有机高分子材料 高分子材料是化学材料中的重要组成部分,与人们的生活、科技 的发展密切相关,同样也是高考重点考查的内容。常考查的考点有: 高分子材料的结构和性质、单体和聚合物的相互转化、功能高分 子材料的特点、可降解塑料的生产和利用、有机高分子材料的合 成等。高考的命题方式通常以有机合成和推断为载体进行综合考 查,本部分内容仍将是高考的重点和热点。
专题一
专题二
专题三
答案：(1)2CuFeS 2+O2 2FeS+3O2
Cu2S+2FeS+SO2
2FeO+2SO2 FeSiO3
(2)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ (3)c Cu2++2eCu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入 电解液中 点拨本题考查氧化还原反应方程式的书写和电解精炼的知识,与 化工生产相结合。只要对常见金属冶炼方法和电解原理熟练掌握, 解答此题不是较困难。
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
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土壤污染 破坏土壤结 构,土壤肥力 下降,影响植 物生长 控制和减少 污染物的排 放,加强对垃 圾的综合处 理和利用
【例 1】 人类不恰当的活动,常造成严重的水质污染,从而破坏 了水体环境,如下图甲、乙及表格所示是黄河中游某支流水文站的 实测结果。据此回答下列问题。
水温 (℃) DO 饱和 值 (mg/L)
解析 :(1)公路上奔跑的汽车尾气中含有大量的铅,被植物吸收后 可在植物体内积累。 (2)从实验数据可以明显看出,离地面越低,含铅量越高,所以对 儿童呼吸影响更大。 (3)实验过程必须使用一定的化学药品和遵循一定的操作规 则。 (4)废弃的铅蓄电池垃圾会成为铅的污染源。 答案:(1)土壤(根系吸收) 汽车尾气含铅,离公路距离越近,空气 中含铅量越高 (2)①近地面不同高度空气中含铅量的研究 ②离地面越低 (高),含铅量越高(低) 铅和铅的化合物密度大 (3)①烧杯 漏斗 ②烘干 偏高 (4)C
大气污染 危 害 防 治 措 施 危害人体健康和动 植物生长,破坏建 筑物,改变全球气 候 调整能源结构,合 理规划工业和城市 布局,加强大气质 量监测,提高环境 自净能力
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水污染 危害人体健康,降低农作 物的产量和质量,影响渔 业生产 控制污水的任意排放,对 污水进行处理,合理施用 农药和化肥,不用含磷洗 涤剂
5.75 × 100%≈ 71.9%。 8 1 1 5
答案 :(1)
(2)71~72(答案在此数值范围内均正确) ①水温增高,饱和值下 降 ②光照增强,光合作用产氧量增加 (3)①污染较重的小工厂停产;②对工农业及生活污水进行处理; ③减少枯水期用水,使流量增加 ;④调整生产过程,适当在洪水期排污 等
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迁移训练 1 铅是一种重金属,相对原子质量为 207。铅和铅的 化合物有很多用途,如:制造颜料、蓄电池等。但铅类化合物大多有 毒,燃煤发电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入 人体会累积,对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的 铅污染问题,小红同学进行了如下的研究: (1)小红查阅到下图资料,图中记录了离某公路不同距离处种植 的卷心菜中铅的含量。由该图推测:卷心菜内里叶片的铅可能直接 来自于 ,造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要 是 。
专题一 环境污染及其防治 大气、水、土壤的污染及防治: 大气污染 污 化石燃料的燃烧, 染 矿石的冶炼,汽车 源 尾气,工业废气 颗粒物,硫化物 , 污 硫、氮、碳的氧化 染 物,碳氢化合物 ,含 物 卤素的化合物,放 射性物质 水污染 工业废水和生活污水的 任意排放,石油的炼制, 化肥、农药、合成洗涤 剂的滥用,降雨淋洗大气 污染物和垃圾 重金属、酸、碱、盐等 无机物,耗氧物质 ,石油 和难降解的有机物,富营 养物质,病原体等 土壤污染 城市污水,工 业废水,生活 垃圾,工业垃 圾 重金属,氧化 物,固体废弃 物,化肥,农药 等
铅的浓度 1.10 0.98 0.91 0.72 3 (μg· m ) 分析以上实验数据 ,可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 。
(3)在走访调查中,小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜 色,经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度 ,她设计了如下实验步 骤: 废水样品 含 Pb2+溶液 PbCrO4 沉淀 、 和玻璃
①步骤中过滤需要的玻璃仪器是 棒。
②步骤中 a 操作称为 ,缺少此操作,测得结果 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 (4)通过研究,小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议,下列 建议中不恰当的是 。 A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤发电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放
解析 :第(1)问 ,由图甲可以看出 ,该河月均流量最低的在 3 月份 , 大约为 28 m3· s-1,最高的在 7 月份 ,大约为 140 m3· s-1,故最低值与最 高值之比约为 。第 (2)问 ,观察图乙可知 ,凌晨 5:00 时 ,对应的水温大 约为 26 ℃,对应的 DO 大约是 5.75 mg· L-1,再查阅表格 26 ℃的 DO 饱和值为 8.00 mg· L-1,所以河水中 DO 含量的饱和度仅为
25 8.15
26 8.00
27 7.85
29 7.65
31 7.43
32 7.30
34 7.20
(已知:DO 值指溶解在水中的氧含量) (1)该河月均流量最低值与最高值之比约为 。 (2)当地的黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成 该河段枯水期富营养化严重,在凌晨 5:00,河水的 DO(溶解氧)饱和 度仅为 %,但在午后 ,DO 出现过饱和,如在 18:00,DO 饱和度 可高达 110%。其主要原因是:① ;② 。 (3)因地制宜地控制该地区水污染的措施有 。
(2)在查阅资料时,小红又发现,儿童从空气中吸入的铅量是成人 吸入量的 1.6~1.7 倍。为了探讨这个现象,她展开了如下的研究。 利用所学知识完成以下填空: ①课题名称为: 。 ②通过取样分析,得到了以下实验数据: 离地面 高度 /m 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 0.66 1.8 0.54 2.0 0.50 ,
专题二 绿色化学与节能减排 1.绿色化学 绿色化学是指人类和自然和谐相处的化学。它的目标是研究 和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产 中的各环节都实现净化和无污染的反应途径。 绿色化学的具体内涵体现在 5 个 “R”上。 (1)减量——Reduction:减量是从节省资源、减少污染角度提出 的,其主要内容是提高转化率 ,减少损耗,减少 “三废”的排放量。 (2)重复使用——Reuse: 重复使用是降低成本和减少废物的需 要,例如化学工业生产中所使用的载体催化剂 ,一开始就要考虑到重 复使用的问题。 (3)回收——Recycling:回收未反应的原料、副产品和助熔剂、 催化剂、稳定剂等非反应试剂。 (4)再生——Regeneration:再生是变废为宝 ,节省资源、能源,减 少污染的有效途径。它要求化工产品生产在工艺设计开始时就应 该考虑到有关材料的再生利用。