初三化学溶液讲义
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结从而形成乳浊液的过程叫做乳化。
乳化剂是能够使水和油混合的物质，如肥皂、鸡蛋、黄油等。
3．乳化的应用：1）食品加工：乳化可以使油和水混合，制作出奶油、酱汁、蛋糕等食品。
2）化妆品：乳化可以使油和水混合，制作出乳液、洗面奶等化妆品。
3）医药：乳化可以使药物更好地分散在水中，提高药效。
考点4】溶液的浓度和稀释1．浓度：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或体积的比值。
2．浓度的计算公式：质量浓度：C=m/V摩尔浓度：C=n/V体积浓度：C=V1/V23．稀释：将一定量的溶液加入一定量的溶剂中，使溶液浓度减小的过程叫做稀释。
稀释的计算公式为C1V1=C2V2.举例】1）将100mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液稀释为0.1mol/L的溶液，需要加入多少毫升的水？解：C1V1=C2V2，0.4×100=C2×(100+V)，V=75mL，需要加入25mL的水。
2）将50g浓度为2mol/L的NaCl溶液稀释为0.5mol/L的溶液，需要加入多少克的水？解：C1V1=C2V2，2×50/58.5=0.5×(50+m)，m=41.5g，需要加入8.5g的水。
拓展】1．溶液的密度：溶液的密度与溶质和溶剂的密度有关，一般会比溶剂的密度大，可以根据浓度和溶液密度计算溶质的质量。
2．溶解度：指在一定温度下，单位质量的溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
3．饱和溶液：指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，再加入溶质会形成沉淀。
度和压力等外部条件。
2．改正：应该改为“在一定温度下，36 g食盐溶解在100 g水中时，食盐的溶解度为36 g/100 g水”。
这样才能准确描述食盐在特定条件下的溶解性大小。
二）气体物质的溶解度：在一定温度下，单位体积的溶液中所溶解的气体的质量。
理解要点】①条件：在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：单位体积的溶液。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。
溶液的本质特征是其均一性和稳定性。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。
- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。
- 固态溶液：如合金中的金属混合。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。
六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。
2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。
七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 工业生产中的原料或产品。
3. 医药领域的药物制剂。
4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。
九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。
2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。
十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl 水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度：⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。⑶、有关计算：例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。6溶解度曲线：①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。②溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞At3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点在初三化学的学习中，溶液是一个非常重要的部分。
溶液的知识不仅与我们的日常生活息息相关，也是化学考试中的重点。
接下来，咱们就一起来详细了解一下初三化学中溶液的相关知识点。
首先，咱们得明白什么是溶液。
溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
比如说，把盐放到水里搅拌均匀，得到的盐水就是溶液。
这里的盐是溶质，水是溶剂。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
溶液具有一些特点。
均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。
比如刚才说的盐水，不管从哪个部位取一点出来，盐的浓度都是一样的。
稳定性则是指只要外界条件不变，溶液长时间放置也不会分层或者析出溶质。
溶液的组成可以用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，再乘以 100%。
通过这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的含量。
比如说，已知有 100 克 20%的氯化钠溶液，那其中溶质氯化钠的质量就是 100 克乘以 20%，等于 20 克。
在配制一定溶质质量分数的溶液时，有几个关键步骤。
第一步是计算，根据要求算出所需溶质和溶剂的质量。
第二步是称量，用天平称取溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
第三步是溶解，把溶质和溶剂放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。
饱和溶液和不饱和溶液也是溶液中的重要概念。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
一般情况下，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
比如硝酸钾，温度升高，它能溶解的量就更多。
但也有少数物质，像氢氧化钙，它的溶解度随温度升高而减小。
溶解度是衡量物质溶解性的一个重要指标。
它表示在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
我们可以通过溶解度曲线来更直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况。
在溶液的学习中，还有一个重要的实验——粗盐的提纯。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
其中，溶液是化学中常见的概念之一。
了解溶液的性质和相关知识对于理解化学反应以及日常生活中的许多现象都具有重要意义。
本文将介绍初三化学中涉及到的一些溶液知识点。
一、溶液的成分和性质溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
例如，当我们将盐溶解在水中，盐就是溶质，而水则是溶剂。
溶液有着三个基本性质：饱和溶液、浓度和溶解度。
饱和溶液是指在一定温度下，溶液中所能溶解的溶质已达到最大限度。
浓度是指溶液中溶质的含量，常用质量浓度和体积浓度来表示。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度与溶质溶解的特性以及温度密切相关。
二、溶解过程和溶解度的影响因素溶解是一个过程，涉及溶质和溶剂之间的相互作用。
在一般情况下，极性溶质更容易溶解于极性溶剂，而非极性溶质更容易溶解于非极性溶剂。
这是因为相似性有助于相互之间的相互作用，促进溶解。
溶解度受多种因素影响，包括温度、溶质溶剂间的相互作用力以及压力等。
通常情况下，饱和溶解度随着温度的升高而增加。
但是对某些溶质，溶解度则随温度升高而降低。
溶质溶剂间的相互作用力也会影响溶解度，如果溶质和溶剂之间的相互作用力较大，溶解度可能较低。
此外，压力对溶解度的影响在一般情况下较小，除非涉及气体溶解。
三、溶解过程和溶解热溶解过程是一个吸热过程，溶解热是指单位溶质在过饱和溶液中溶解时吸收或放出的热量。
对于大多数溶解过程来说，吸热过程是吸收热量的。
通过溶解热的正负可以判断溶解过程是否放热或吸热。
溶解热的大小和溶质溶剂之间的相互作用力有关。
若溶质溶剂间的相互作用力较强，溶解过程会放出较少的热量。
相反，若相互作用力较弱，则需要吸收较多的热量。
四、饱和溶液中晶体的析出和溶解度计算当饱和溶液中的温度发生变化时，其溶解度也会相应改变。
如果温度上升，溶解度增加，此时溶液中过饱和度较高；如果温度下降，溶解度减少，溶液过饱和度较低。
最新中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
初三下册化学溶液知识点归纳总结
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳
初三化学中关于溶液的知识点主要包括以下内容：
1. 溶液的定义，溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均
匀的体系。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是能溶解其他物质的
物质。
2. 溶解度，溶解度是指单位溶剂中在一定温度下最多能溶解多
少溶质的量。
溶解度受温度、压力等因素的影响。
3. 饱和溶液和过饱和溶液，当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液；当溶质的溶解度超过饱和溶液的最大溶解度时，称为过饱和溶液。
4. 浓度，溶液中溶质的含量多少可以用浓度来表示，常用的浓
度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
5. 溶解过程，溶质在溶剂中的溶解过程是一个热力学过程，根
据溶解过程的热效应，可以分为吸热溶解和放热溶解。
6. 溶解规律，溶质在溶剂中的溶解遵循一定的规律，如溶解度随温度的变化规律、溶解度与溶剂种类的关系等。
7. 溶解的应用，溶解是化学中常见的现象，广泛应用于生产和生活中，例如溶解可以用于分离纯净物质、制备溶液、熔融盐类、溶解吸热等。
以上是初三化学中关于溶液的主要知识点的归纳，希望能对你有所帮助。
初三化学培优讲义 溶液.溶解度及相关计算
初三化学培优专题提高（七）——溶液．溶解度及相关计算一．溶液的特征．分类和转化1．下列一些生活中觉的液体，属于溶液的是 （ ）A ．牛奶B ．泥水C ．碘酒D ．果酱2．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 （ ）A ．硝酸铵B ．蔗糖C ．氯化钠D ．浓硫酸3．游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。
这种物质可能是 （ ）A ．明矾B ．食盐C ．硫酸铜D ．熟石灰4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A ．一杯食盐水，下部分比上部分咸B ．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C ．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D ．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精5．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B ．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C ．无色的液体一定是溶液D ．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以互相转化6．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则 （ ）A ．晶体质量减少B ．溶质的质量分数增大C ．晶体质量不变D ．溶质的溶解度增大7．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是 （ ）A ．冷却热饱和溶液法B ．蒸发溶剂法C ．过滤法D ．加硝酸银沉淀过滤法二．溶解度及相关计算1．人们在是是常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是 （ ）A ．在饮用雪碧的一段时间内，人体内血液的pH 将升高B ．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO2溶解度变小，放出大量CO 2气体C ．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D ．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程2．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。
为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa 时，M ．N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：O H 20M 2023L/L .0S =℃，，O H 40N 2023L/L .0S =℃，。
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结化学溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的介质。
化学溶液是我们日常生活中不可或缺的一部分，我们使用溶液来进行实验、制备药品、清洁物品等等。
下面是对初三化学溶液知识点的总结：一、溶液的分类溶液可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
1. 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量达到一定极限，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶质和溶剂之间的物质量保持不变，称为稳定的饱和溶液。
2. 非饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量小于饱和溶解量时，称为非饱和溶液。
非饱和溶液中的溶质和溶剂之间的物质量可以继续增加。
3. 过饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量超过饱和溶解量时，称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，溶质可能会从溶液中析出。
二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以最多溶解的溶质的质量。
溶解度随温度和溶质种类的不同而变化。
1. 温度对溶解度的影响：一般情况下，温度升高，固体溶解于液体的溶解度会增加，气体溶于液体的溶解度会降低。
2. 溶质种类对溶解度的影响：不同的溶质在溶剂中的溶解度是不同的，一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度比非极性溶质更大。
三、溶解过程和溶解度的测定溶解过程是由于溶剂分子和溶质分子之间的相互作用力。
溶解过程中需要消耗或释放能量，这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力是吸热还是放热反应。
1. 吸热反应：当溶质和溶剂之间的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力更大时，溶解过程会吸收热量。
例如，氯化铵溶解于水的过程就是吸热反应。
2. 放热反应：当溶质分子之间的相互作用力比溶质和溶剂之间的相互作用力更大时，溶解过程会释放热量。
例如，氯化钠溶解于水的过程就是放热反应。
测定溶解度可以通过实验方法来完成。
常用的方法有饱和溶液质量法、饱和溶液浓度法等。
四、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
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溶液 学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区分溶液和乳浊液; 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用； 4.了解溶解时的吸热和放热现象； 5.掌握饱和与不饱和溶液的转换； 6.掌握溶液浓度的相关计算。
一．溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的特征： （1）均一性：组成部分性质相同（密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不改变，组成不会改变 （3）溶液是混合物 2. 组成
·两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 ·两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 ·固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂 溶质可以是气液固 注意： ①清澈透明，但不一定是无色。 ②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子. ③均一、稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。 读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”
课堂练习： 1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质 3.水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？ 4.水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？ 浊液 （1）悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 （2）乳浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 （3）特征：不均一、不稳定 什么是乳浊液?乳浊液和溶液的 区别是什么?
溶液 乳浊液
分散的微粒 分子或离子 分子集合体 分散物状态 固、气、液 液态 宏观特征 均一、稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水 牛奶 洗涤剂的乳化功能 洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。 课堂练习：1）.下列液体属于溶液的是_____ A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水 2）.在实验室中,请设计一实验证明一瓶无色液体是食盐水而不是水。
3. 溶解时的吸热、放热现象 1、溶解过程的两种变化: 1）扩散过程：吸收热量 2）水合过程：放出热量 ·扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高. ·扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低. ·扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变. （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3、KNO3等溶于水温度降低。 知识回顾 1．在蔗糖溶液中，溶质是_____ ___，溶剂是______ __，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中，溶质是_____ _____，溶剂是______ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以________形式存在。 2．溶质的原状态可以是________或_________，也可以是__________；如果二种液体互相溶解时，一般把量________的一种叫溶剂，量少的的一种叫___________；如果其中有一种是水，一般把水叫做___________。通常不指明溶剂的溶液，其溶剂一般是指_________。 3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。 (1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。 (2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。 (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
二．溶解度 溶质可以无限制的溶解在溶剂中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。 1.饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液 课堂练习： 1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？ 2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号） （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 课堂练习： 1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变 2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液 而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。 结晶：一种分离混合物的方法 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。 加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
A B C D 1.升高温度2.增加溶剂 1.蒸发溶剂2.降低温度3.增加溶质 注意：溶液的饱和与否和溶液的浓溶液与稀溶液没有必然联系。 3.固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度 例：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是 36 g 4.气体溶解度 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。 5.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度，绘制出物质溶解度随温度变化的曲线。
观察上面曲线，如何分离含有氯化钠的硝酸钾混合物？（冷却热饱和溶液法） 操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。 课堂练习： 1、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ） A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④ 2、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 什么现象？ 。 3、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说， 下列说法能够成立的是（ ） A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠
通过观察可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。 C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液 3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
4、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
三．溶液的浓度 溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。
100%溶液质量
溶质质量
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：
溶质质量分数= 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 [题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g ✖98% = X ·20% X=245g 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 答：需要水的质量195g 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
[题型三]： 有关化学方程式的计算 下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 [解法一]解：设所需锌的质量为 X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
X65100g98
X=66.3g [解法二]解：设所需锌的质量为 X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.8g
0.8g2x65
X=26g 答：略 注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 【例3】：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：