氯化氢吸收制备盐酸--化工原理大作业正规版
盐酸配制的原理
盐酸配制的原理一、引言盐酸是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验、制药、冶金等领域。
盐酸作为一种强酸，在配制和使用过程中需要注意安全性和正确性。
本文将介绍盐酸配制的原理，包括盐酸的化学性质、配制方法、注意事项等内容。
二、盐酸的化学性质1. 盐酸分子结构盐酸（HCl）是由氢离子和氯离子组成的无机化合物。
其分子结构为一个氢原子和一个氯原子通过共价键相连形成的分子。
2. 盐酸的物理性质盐酸是一种无色透明液体，有刺激性气味，密度为1.18 g/cm³。
在常温下，盐酸可以溶于水，并且能够与水反应生成热量。
3. 盐酸的化学性质盐酸是一种强酸，在水中完全离解产生氢离子和氯离子。
它可以与碱反应生成相应的盐和水，并且能够与金属反应生成相应的金属盐和氢气。
三、盐酸的配制方法1. 实验室中常用的盐酸配制方法实验室中，通常采用浓盐酸稀释法来配制所需浓度的盐酸。
具体步骤如下：（1）取出所需量的浓盐酸，注意安全操作。
（2）将浓盐酸缓慢地倒入一定量的蒸馏水中，同时搅拌均匀。
（3）加入足够量的蒸馏水，使得溶液体积达到所需体积。
（4）最后用蒸馏水调整溶液至所需浓度。
2. 工业生产中常用的盐酸配制方法工业生产中，通常采用氯气和氢气反应生成盐酸气体，然后通过水吸收器将其转化为液态盐酸。
具体步骤如下：（1）将氯气和氢气按一定比例混合，在催化剂作用下进行反应生成盐酸气体。
（2）将生成的盐酸气体经过冷却、净化等处理后，通过水吸收器进行吸收和转化为液态盐酸。
四、注意事项1. 盐酸具有强腐蚀性，对皮肤、眼睛等有刺激性和危险性。
在配制和使用过程中，需要注意安全操作，戴好防护手套、护目镜等防护用品。
2. 盐酸应该在通风良好的地方进行配制和使用，以避免盐酸气体的积聚和危害。
3. 盐酸的浓度应该根据实际需要进行调整，并且应该使用标准浓度盐酸溶液进行校准。
4. 在盐酸配制过程中，应该先加入水再加入盐酸，以避免产生剧烈反应和喷溅。
五、结论本文介绍了盐酸配制的原理，包括盐酸的化学性质、配制方法、注意事项等内容。
制备hcl
制备HCl1. 引言HCl是一种重要的无机酸，广泛应用于化学工业和实验室中。
本文将详细介绍如何制备HCl并探讨其制备过程。
2. 材料和方法制备HCl所需的材料和方法如下： - 盐酸(HCl)稀溶液 - 水(H2O) - 玻璃容器 - 搅拌棒或玻璃棒 - PH试纸或PH计3. HCl的制备步骤HCl的制备步骤如下：3.1 准备盐酸溶液首先，准备一定浓度的盐酸溶液。
可以购买现成的盐酸溶液，或者通过将固体盐酸溶解在适量水中制备稀溶液。
3.2 稀释盐酸溶液将准备好的盐酸溶液稀释至所需浓度。
可以使用水来稀释盐酸溶液，逐渐加入水并搅拌，直至达到目标浓度。
3.3 测量PH值使用PH试纸或PH计测量盐酸溶液的PH值。
PH值可以评估盐酸溶液的酸性强度，常见的盐酸溶液PH值约为1。
3.4 安全措施在进行HCl制备过程中，应注意以下安全措施： - 戴上安全眼镜和手套，以免触碰到盐酸溶液。
- 在通风良好的实验室环境中操作，以防止有害气体的产生。
- 避免吸入盐酸溶液的气味。
4. 结果与讨论经过上述步骤，我们成功制备了HCl溶液。
制备的HCl溶液可以在实验室中用于多种化学实验，如酸碱中和实验、金属溶解实验等。
在制备过程中，我们可以通过测量PH值来评估盐酸溶液的酸性强度。
通常情况下，盐酸溶液的PH值约为1，表明其具有很强的酸性。
需要注意的是，在操作HCl溶液时要保持谨慎，遵守相关安全措施。
盐酸溶液具有刺激性气味和刺激性作用，因此在操作过程中要避免直接接触溶液，并保持实验室通风良好。
5. 结论本文介绍了制备HCl的详细步骤，并讨论了制备过程中的安全措施和结果。
通过本文的指导，读者可以了解HCl的制备方法并学会正确操作HCl溶液。
制备HCl的实验是许多化学教育和研究中常见的一部分，通过掌握制备HCl的方法，可以更好地开展相关实验和研究工作。
工业盐酸生产方法
工业盐酸生产方法“哎呀，这管道怎么又出问题了！”我一边抱怨着，一边看着工厂里那有些破旧的设备。
我在这家化工厂工作已经有些年头了，对于工业盐酸的生产那可是再熟悉不过。
工业盐酸啊，那可是在好多领域都有着重要作用呢！先来说说生产工业盐酸的步骤吧。
首先得有氯气和氢气，这两种气体通过合成炉进行燃烧反应，生成氯化氢气体。
这可是关键的一步啊，就好比做菜时要把握好火候一样，氯气和氢气的比例可得精确控制，不然那可就容易出问题啦！然后呢，氯化氢气体再经过冷却、吸收，最后就得到我们需要的工业盐酸啦。
这里面的注意事项可不少呢！比如说，设备的密封性一定要好，不然气体泄漏了那可不得了。
还有啊，温度和压力的控制也至关重要，就像人得保持良好的身体状态一样。
那工业盐酸都有啥应用场景和优势呢？它的用途可广泛啦！在金属加工行业，它能帮忙除锈呢，就像给金属洗了个干净的澡。
在化工生产中，也是不可或缺的原料，没有它好多反应都没法进行呢。
它的优势也很明显呀，成本相对较低，效果又好，性价比超高的！记得有一次，我们接到一个大订单，要生产大量的工业盐酸供应给一家大型工厂。
那段时间，我们整个团队都紧张而又忙碌地工作着。
“嘿，大家加把劲啊，可不能耽误了交货时间！”我在车间里大声喊着。
“放心吧，头儿，我们一定行！”同事们也都干劲十足。
经过大家的努力，我们顺利地完成了任务，看着那一瓶瓶盐酸被运走，心里别提多有成就感了。
工业盐酸就像是我们化工厂的宝贝，虽然它看起来普普通通，但却有着巨大的能量。
它能让金属焕然一新，能推动化工行业的发展，能为我们的生活带来便利。
我们的生活中处处都有工业盐酸的影子，只是我们平时可能没有留意罢了。
它就像一个默默奉献的幕后英雄，虽然不被大众所熟知，但却在自己的领域里发挥着重要的作用。
所以啊，可别小看了这小小的工业盐酸，它的作用可大着呢！它让我们的生活变得更加丰富多彩，让这个世界变得更加奇妙。
怎么样，是不是对工业盐酸有了新的认识呢？是不是也对我们化工厂的工作有了更多的兴趣呢？哈哈！。
盐酸及氯化氢工段
第八章盐酸及氯化氢工段第一节工艺流程及主要设备一、本工段任务盐酸又称氢氯酸,是氯化氢的水溶液。
亦是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之一,也是氯碱厂做好氯气产品生产能力平衡的关键产品和大宗的化学合成法产品。
本工序除了生产一次成酸达到合格浓度作为商品盐酸外,尚提供高纯氯化氢气体以满足电石法生产聚氯乙烯树脂的镐要。
但本章节未收录盐酸脱吸法制备氯化氨气体内容。
而是叙述采用合成氯化氨脱水干燥法制备氯化氢气体。
本工段任务是将来自氢处理，纯度大于98％、含氧小于2％的合格氢气,与来自氯处理,纯度大于95％、含氢小于0.4％(或液化尾气纯度大于75％，含氢小于3．5％)的氯气，在合成炉内燃烧合成为氯化氢，经冷却至常温后,用水吸收制成3l％的商品盐酸。
另外将一部分冷却后的氯化氢冷冻脱水,使其含水量降至0.06％以下，用纳氏泵压送至聚氯乙烯车间，供乙炔合成氯乙烯之用。
二、工艺流程简述氯气和氢气的合成反应在常温和散射光线下进行得很慢,但在直射阳光照射或高温下则化合、反应相当迅速剧烈，甚至发生爆炸式链锁反应。
合成反应所释放的热量是相当大的。
另外氰化氢气体极容易溶解在水中，在20℃，latin 的情况下，1单位体积水几乎能溶解442单位体积的氯化氢，同时伴有溶解热释放出来。
而氯化氯在水中的溶解度又与温度有关，温度越高，气体溶解度越小，因而溶解热不容忽视。
为了生产出合格的盐酸产品，_在生产工艺流程上采用了移去热量的生产工艺过程。
合成部分采用了空冷、水冷，及时移走合成热。
选用了带有翅片散热的钢锥体炉、带有水冷却装置的水夹套炉、蒸汽炉、石墨炉等。
冷却部分同样采用空气冷却导管，水冷却的石墨制圆块式冷凝器和列管式冷却器。
吸收部分采用降膜式石墨吸收器。
尾气部分则采用填料吸收塔、穿流式筛板塔等。
工艺流程如下：原料氢气由电解阴极室出来后经冷却、洗涤，大大降低了气相温度，消除了气相中央带的碱雾杂质，由输氢压缩机送往气柜，其氢气纯度在98％以上，经气液分离及阻火装置进入合成炉燃烧器。
氯化氢合成及盐酸合成技术方案
天成化工氯化氢合成技术方案编号：ntxqlhqhc-2012-12-30买方：天成化工卖方：南通星球石墨设备有限公司日期：二0一二年十二月三十日一.装置配置描述1.1.根据用户的要求，为用户选用我公司生产的组合式二合一副产蒸汽石墨合成炉，生产HCl气体高纯盐酸及普通盐酸。
1.2.按SZL-1500型组合式二合一副产蒸汽石墨氯化氢合成炉。
配置，数量：4台，开3备1。
1.3.设置配套盐酸吸收系统：5套其中一套是专门用来生产高纯盐酸，4套用来生产工业盐酸。
采用二级降膜吸收+尾气塔吸收，满足高纯盐酸和普通盐酸的生产。
1.4操作弹性范围：30％～110％。
1.5年操作时间：按8000小时/年设计。
1.6产能:（1）、高纯盐酸:35000吨/年（2）、氯化氢：120000吨/年二.主产品及副产品技术规格2、1，31%高纯盐酸规格：2.2.工业盐酸：2.3.氯化氢气体：纯度：≥96%(vol)H2≤3.5%(vol)水≤0.5%压力：0.15－0.2MPa2.4.副产蒸汽：压力：0.5MPa三.合成炉及吸收器的能力描述3.1.HCL合成炉：单台合成炉正常生产氯化氢能力120t/d，对应387td普通盐酸能力。
3.2.配套吸收系统，普通盐酸共4套，单套吸收装置吸收能力满足387t/d的盐酸产量,高纯盐酸一套，每天吸收能力满足：105t/d,年产高纯盐酸35000吨/年。
3.3.所有尾气达标排放,达到GB16297-1996标准的要求。
四．工艺情况及控制方案建议4.1工艺简述：干燥的尾氯（或原氯）经缓冲罐及稳压阀稳定压力在设定值，干燥的氢气经缓冲罐和稳压阀稳定在设定值，氯气、氢气以设定好的比例值进入合成炉进行燃烧反应，合成氯化氢。
氢气与氯气流量分别自动检测并由比例调节器自动跟踪调节，确保氯氢配比，合成的氯化氢气体可以去界外也可以去降膜吸收器、尾气吸收塔吸收制普通盐酸，其中一部分氯化氢气体去高纯盐酸吸收系统制取高纯盐酸。
制备hcl
制备hcl一、HCl的简介和用途氯化氢（HCl）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与许多化合物反应，包括碱金属、碳酸钙和铁。
由于其强酸性质，HCl 在工业上被广泛用于制造塑料、肥料、药品和清洗剂等。
二、制备HCl的方法1. 氢气和氯气反应法该方法是制备HCl最常用的方法之一。
将纯净的氢气和氯气按比例混合，并通过电火花或燃烧器点燃混合物，使其发生反应生成HCl。
2. 氢氧化钠与盐酸反应法将固体氢氧化钠加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
3. 硫酸与盐酸反应法将硫酸加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
三、制备HCl的详细步骤以下是通过氢氧化钠与盐酸反应法制备HCl的详细步骤：1. 准备材料和设备准备好所需的材料和设备，包括氢氧化钠、盐酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、加热器等。
2. 准备溶液将一定量的蒸馏水加入烧杯中，然后加入所需量的氢氧化钠并搅拌使其充分溶解。
将溶液过滤以去除任何未溶解的固体。
3. 加入盐酸将所需量的盐酸缓慢地倒入溶液中，并不断搅拌使其充分混合。
在加入盐酸时要小心，以避免喷溅和溢出。
4. 加热反应将烧杯放在加热器上，并加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
在加热过程中要小心，以避免过度加热和损坏设备。
5. 收集HCl将生成的HCl通过导管收集到所需的容器中。
在收集过程中要小心，以避免HCl泄漏和损坏设备。
四、注意事项1. 在制备HCl时要注意安全，避免直接接触化学品和吸入有害气体。
2. 操作时要小心谨慎，以避免溅出和溢出。
3. 加热过程中要控制温度，避免过度加热和损坏设备。
4. 收集HCl时要小心谨慎，以避免泄漏和损坏设备。
五、总结制备HCl是一项重要的化学实验，在工业生产中也有广泛的应用。
通过氢氧化钠与盐酸反应法可以简单、快速地制备出高纯度的HCl。
在操作过程中需要注意安全，并严格控制温度和操作步骤，以保证实验的成功和安全。
《氯化氢和盐酸》作业指导书
1.目的规范检测方法的具体操作，确保检验工作的质量和人身安全。
方法原理空气中氯化氢和盐酸用多孔玻板吸收管采集，在酸性溶液中，氯化氢与硫氰酸汞反应生成红色络合物；于460nm 波长下测量吸光度，进行测定。
3.试剂实验用水为蒸馏水。
吸收液：氢氧化钠溶液(4g/L)。
硫氰酸汞溶液：0.4g 硫氰酸汞溶于100ml 无水乙醇中。
硫酸铁铵溶液：溶解12g 硫酸铁铵[(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O]于水中，加入40ml 硝酸(ρ20＝1.42g/ml)，用水稀释至100ml；如有沉淀应过滤后使用。
标准溶液：准确称取0.2044g 氯化钾（于105℃干燥2h），溶于吸收液中，定量转移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。
此溶液为0.1mg/ml 标准贮备液。
临用前，用吸收液稀释成10.0g/ml 氯化氢标准溶液。
或用国家认可的标准溶液配制。
4.仪器多孔玻板吸收管。
空气采样器，流量0～1L/min。
具塞比色管，10ml。
分光光度计。
5.分析步骤对照试验：将装有10.0ml 吸收液的多孔玻板吸收管带至采样点，除不连接空气采样器采集空气样品外，其余操作同样品，作为样品的空白对照。
样品处理：用采过样的吸收液洗涤吸收管进气管内壁3 次。
取出5.0ml 样品溶液于具塞比色管中，供测定。
若样品液中待测物的浓度超过测定范围，可用吸收液稀释后测定，计算时乘以稀释倍数。
标准曲线的绘制：取6 只具塞比色管，分别加入0.0、0.50、1.0、2.0、3.0、4.0ml 氯化氢标准溶液，各加吸收液至5.0ml，配成0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、40.0g 氯化氢标准系列。
各标准管加1ml 硫酸铁铵溶液，摇匀；加1.5ml 硫氰酸汞溶液，摇匀，用水稀释至10ml，摇匀。
放置20min，于460nm 波长下测量吸光度；每个浓度重复测定3 次，以吸光度均值对相应的氯化氢含量（g）绘制标准曲线。
氯化氢的制取和性质
Thanks
• 3.密度比空气大。
4.溶解性-------喷泉实验
• 压缩滴管胶头，使少 量水进入烧瓶，烧杯 中的石蕊试液喷入烧 瓶，变成红色，形成 美丽的喷泉。
• 结论：HCl极易溶于水， 1 ∶ 500 。其水溶液为 盐酸。
5.挥发性----氯化氢和氨的反应
• 把约30cm长的粗玻璃管水平固定在铁架台上。如 上图。 • 在距蘸浓氨水一端约20cm处产生了白色环。 • 结论：氯化氢易挥发，微粒质量越小，扩散速率越 快。
氯化氢的制取和性质
HCl实验室制备原理
微热
NaCl(S)＋ H2SO4（浓） 2NaCl (S) ＋ H2SO4（浓）
NaHSO4 ＋ HCl↑ Na2SO4 ＋2 HCl↑
△
制备原理： 高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸
食盐（Nacl）
• 主要实验药品
• 浓硫酸
• 所需主要仪器：铁架台,集气瓶，分液漏斗， 圆底烧瓶，酒精灯，漏斗，导管，烧杯 等。。。
实验室制HCl的装置
• 发生装置
• 收集装置
• 尾气吸收装置
实验室制HCl的装置
方法： 向上排空气法
改Байду номын сангаас后的装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置， 水排入量筒并能测量气体体积。
1.注意氯化氢尾气的吸收，用 倒扣的漏斗即保证了尾气 的吸收又防止了倒吸。
注 意 事 项
2.做喷泉试验时，不可用平地烧瓶。 这是因为氯化氢被水吸收后导致瓶 内负压较大，容器有可能发生爆炸 危险。 3.氯化氢有毒，实验中收集 的氯化氢气体不要多闻， 以防中毒。 4.浓盐酸和浓硫酸都有强 腐蚀性，做实验时多加注 意。
高纯盐酸的生产
灭火方法 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用 大量水扑救。
泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制 出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱 工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量 泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水 冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或 挖坑收容。用泵பைடு நூலகம்移至槽车或专用收集器内，回收或运至 废物处理场所处置。
包装方法 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料 桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹 口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、 塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企 业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时 应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配 装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过 程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁 与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等 混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运 输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路 线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 1.反应方程式： H2+Cl2 ＝2HCl+Q 2.高纯盐酸生产工艺流程简图
一、概述
国内外生产盐酸的方法有三种，即三合一工艺、热回收 分体式工艺和分体式工艺。 三合一工艺具有工艺流程短，操作简单等优点，但设备 维修量稍大。热回收分体式工艺具有操作容易，设备维 修简单，热回收利用率高等优点，但工艺流程较长，设 备加工要求高。分体式工艺具有操作容易、设备维修简 单、产品质量控制容易等优点，但工艺流程较长。 考虑本项目盐酸规模不大，并且主要为生产自用，为节 省占地，拟采用三合一工艺生产盐酸。
盐酸简易制法
盐酸简易制法
盐酸，又称氯化氢，是一种重要的化工原料。
在生物科学、化学工业、制药等领域都有广泛的应用。
接下来，我们将介绍盐酸的简易制法。
制备盐酸的材料：
1.氢氯酸（浓度为36-38%）。
制备盐酸的器材：
1.烧杯或容量瓶
2.锥形瓶（反应器）
3.酒精灯或加热板
制备盐酸的步骤：
1. 准备好所需材料和器材。
2. 将氢氯酸缓缓地倒入锥形瓶中，注意不可全部倒入。
3. 将锥形瓶加热至80-85℃左右，注意不可加热过高。
4. 在锥形瓶内加入等量的冷水迅速搅拌，使氢氯酸与水充分混合。
5. 将制得的盐酸倒入烧杯或容量瓶中，注意防止溅出。
至此，简易制备盐酸的步骤已经完成。
需要注意的几点：
1. 制备盐酸需要使用专用反应器和仪器，操作时要十分小心。
2. 氢氯酸是一种化学性质极强的溶液，使用时要注意避免皮肤接触和吸入。
3. 操作时要严格遵守安全操作规程，穿戴专业的个人防护装备。
4. 制备盐酸的过程中，应该避免产生气味和异味，做好通风工作。
总体来说，盐酸简易制法并不难，但需要我们十分小心谨慎。
在制备过程中，我们要严格遵守安全操作规程，防止意外发生。
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氯化氢吸收制备盐酸--化工原理大作业(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）化工原理大作业目录一、任务及操作条件.............................................................. - 1 -1.1设计题目：.................................................................. - 1 -1.2工艺操作条件：.......................................................... - 1 -二、设计条件及主要物性参数............................................. - 2 -2.1设计条件：.................................................................. - 2 -2.2主要的物性参数值 ..................................................... - 2 -三、设计方案的确定.............................................................. - 3 -3.1设计方案的内容....................................................... - 3 -........................................................................................ - 3 -........................................................................................ - 4 -3.2流程布置...................................................................... - 4 -3.3吸收剂的选择.............................................................. - 5 -3.4操作温度和压力的确定............................................. - 5 -3.5填料的选择.................................................................. - 6 - (5)..................................................................................... - 7 -......................................................................... 错误!未定义书签。
四、填料塔工艺尺寸的计算.............................................. - 10 -4.1物料计算................................................................... - 10 -..................................................................................... - 11 -..................................................................................... - 11 -..................................................................................... - 12 -..................................................................................... - 12 -4.2气液平衡关系........................................................... - 12 -4.3塔径计算................................................................... - 12 -u................................................................................. - 13 -F..................................................................................... - 15 -..................................................................................... - 15 -..................................................................................... - 15 -..................................................................................... - 15 -..................................................................................... - 16 -）的校核................................................................ - 16 -pZ4.4填料层高度的确定 .................................................. - 17 -H计算....................................................................... - 17 -OGK .................................................................... 错误!未定义书签。
LH............................................................................... - 20 -OL计算 ........................................................................ - 20 -OL..................................................................................... - 20 -..................................................................................... - 21 -..................................................................................... - 21 -五、填料吸收塔的附属设备.............................................. - 22 -5.1填料支承板............................................................... - 22 -5.2填料压板和床层限制板.......................................... - 22 -5.3液体分布器计算和再分布器的选择和计算......... - 22 -..................................................................................... - 22 -..................................................................................... - 24 -六、辅助设备的选型........................................................... - 26 -6.1管径的计算............................................................... - 26 -6.2离心泵的选择与计算.............................................. - 27 -工艺设计计算结果汇总与主要符号说明................. - 28 -1.吸收塔的吸收剂用量计算总表............................ - 29 -⒉塔设备计算总表.................................................... - 29 -⒊填料计算总表........................................................ - 30 -参考文献 (25)经费预算 (26)设计心得 (27)一、任务及操作条件1.1设计题目：设计全套分离设备，以满足以下要求：利用水吸收废气中HCl气体，制备稀盐酸。
温度为45℃的HCl废气中HCl含量为1640.7 mg/m3，吸收率高于95.37%，并且要求每年按运行10个月来计算，年产出2000 吨4.0%（质量分率）以上的稀盐酸。
要求，从化工方面的专业网站上查询适当的塔参数，设计全套设备，并做出经费预算。
希望细致完成计划书。
1.2工艺操作条件：（1）操作压力为101.3KPa（2）操作温度为20℃（3）逆流操作二、设计条件及主要物性参数2.1设计条件：（1）生产能力:稀盐酸生产量a/tL2000mix（2）原料:以氯化氢—空气二元体系，进料混合气体含氯化氢的含量为1640.7 mg/m3。