无机及分析化学课后习题第七章答案
无机及分析化学新习题解答
第0 章1.4写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？(1)Zn (2)Mn (3)As (4)Rb (5)F (6)Cr (7)Cu (8)Fe2+(9)V2+(10)La3+解答原子或离子电子构型磁性质原子或离子电子构型磁性质Zn [Ar]3d104s2 反Cr [Ar]3d54s1 顺Mn [Ar]3d54s2顺Cu [Ar]3d104s1 顺As [Ar]3d104s24P3 顺Fe2+ [Ar]3d64s0顺Rb [Kr]5s1 顺V2+ [Ar]3d34s0顺F [He]2s22p5 顺La3+ [Xe] 5d06s0反解答价层电子构型元素所在周期元素所在族2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2第二周期第四周期第六周期第四周期第六周期16/Ⅵ16/Ⅵ3931.7完成下列表格解答价层电子构型元素所在周期元素所在族3s23p3 4f145d106s1 3d64s2 3d104s24p52364415/Ⅴ11817/Ⅶ1.11指出具有未成对电子的离子并说明理由。
F-，Ca2+，Fe2+，S2-。
解答Fe2+。
Fe原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层的两个电子后变为3d6结构，有四个未成对电子。
1.12按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。
Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-解答Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-（它们属等电子、同结构物种，核电荷数决定着半径的大小。
）(a) Li, O; (b) Br, I; (c) Mg, H; (d) O, O; (e) H, O; (f) Si, O; (g) N, O; (h) Sr, F. 解答主要形成离子键的：(a), (c), (h); 主要形成极性共价键的：(b), (e), (f), (g);主要形成非极性共价键的：(d).3.10 为了增加C (s)和H 2O (g)反应中生成的H 2 (g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水-气转换反应”的辅助反应，水-气转换反应如下： CO (g)+ H 2O (g) CO 2 (g)+ H 2 (g) 此反应在大约1100 K 时，K θ = 1.00。
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
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《无机及分析化学》1-12章习题答案
第一章 气体和溶液 (15页)
17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为： K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
13.
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
n平衡
1.90
0.95 1.10
K K p( p ) B K C ( Rp T ) B
c(ScO (2S)O c3()O2)RpT1
1.1208.0 010.31 1.2 90.9 58.31151 00.5 031
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
V=1425∕900=1.58 L
c=1 25.2 0∕1.5.81 0 =.0 151 .80m1 o8 l·.L6 0 -1 0 9. 40.:0 6.6 00 :5.33 1:2:1
T bm B 0 .05 0 1 .50 00 M K b m A0 .51 9 .0 20 1g 8 m 0-1o
⑸ 减小容器体积
n(Cl2)增大
⑹ 减小容器体积
p(Cl2)增大
⑺ 减小容器体积
K⊖不变
⑻ 升高温度
K⊖增大
⑼ 升高温度
p(HCl)增大
⑽ 加N2 ⑾ 加催化剂
无机化学第七章 练习答案
第七章 练习一、填空题1. 在H 2SO 4、Na 2S 2O 3、Na 2S 4O 6中S 的氧化值分别为_____、_____、_____。
+6；+2；+2.52. 在原电池中，流出电子的电极为_____，接受电子的电极为_____，在正极发生的是_____，负极发生的是_____。
原电池可将_____能转化为_____能。
负极；正极；还原反应；氧化反应；化学；电3. 在原电池中，θE 值大的电对为_____极，θE 值小的电对为______极；电对的θE 值越大，其氧化型______越强；电对的θE 值越小，其还原型______越强。
正；负；得电子能力；失电子能力4. 反应2Fe 3+（aq ）+ Cu （s ）→ 2Fe 2+（aq ）+ Cu 2+（aq ）与Fe （s ）+ Cu 2+（aq ）→ Fe 2+（aq ）+Cu （s ）均正向进行，其中最强的氧化剂为_____，最强的还原剂为______。
+3Fe Fe5. 电对Ag +/Ag ，I 2/I -，-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)2的E 值随溶液pH 变化的是________。
-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)26. 已知θsp K （Fe(OH)2）>>θsp K （Fe(OH)3，θf K (+363)(NH Co )>>θfK (+263)(NH Co ) 比较下列标准电极电势的大小。
θE （Fe(OH)3/Fe(OH)2）_____θE （Fe 3+/Fe 2+）θE （+363)(NH Co /+263)(NH Co ）_____θE （Co 3+/Co 2+）θE （Cu 2+/-2CuI ）______θE （Cu 2+/Cu +）θE （-24HgI /Hg ）______θE （Hg 2+/Hg ） <；<；>；<7.已知反应（1）Cl 2（g ）+2-Br （aq ）→Br 2（l ）+2Cl -（aq ）（2）21Cl 2（g ）+-Br （aq ）→21Br 2（l ）+Cl -（aq ）则z 1/z 2=_____；θ1MF E /θ2MF E =______；θ1m r G ∆/θ2m r G ∆=______； θ1lg K /θ2lg K =______。
分析化学第七章习题
mS W
f i Ai f s As
'
'
100 %
135 0 . 55 0 . 0186 162 0 . 58 3 . 125
100 % 0 . 47 %
即试样中水分的含量为0.47% 。
题目
6. 有一含有四种组分的样品，用气相色谱法FID检测器测定含量， 实验步骤如下： i. 测定校正因子 准确配制苯(基准物、内标物)与组分A、B、C及D 的纯品混合溶液，它们的质量(g)分别为0.435、0.653、0.864、 0.864及1.760。吸取混合溶液0.2μ L。进样三次，测得平均峰面 积，分别为4.00、6.50、7.60、8.10及15.0面积单位。 ii. 测定样品在相同的实验条件下，取样品0.5μ L，进样三次，测得 A、B、C及D的相对峰面积分别为3.50、4.50、4.00及2.00。已知 它们的相对分子质量分别为32.0、60.0、74.0及88.0。 计算各种组分的：（1）相对质量校正因子和质量分数。 （2）相对摩尔校正因子和摩尔分数。
第七章 色谱分析法
t R ,1 2
'
题目
1. 在一个3.0 m的色谱柱上，分离一个样品的结果如下图：
计算：(1) 两组分的调整保留时间 t 及 t ； (2) 用组分2计算色谱柱的有效塔板数n有效及有效塔板高度H有 效； (3) 两组分的容量因子k1及k 2； (4) 它们的相对保留值和分离度； (5) 若使两组分的分离度为1.5所需要的最短柱长。(已知死时间和 两组分色谱峰的峰宽均为1.0min)
若mi以摩尔为单位，所得的的校正因子称为摩尔校正因子，用fm’表 示；若以质量为单位，则为质量校正因子，用fw’表示。
《无机化学习题》及答案-张祖德7
《无机化学习题》及答案-张祖德 7 第七章答案激发态:(2)、(4)、(5)、(6)。
1. 6.94174222. 24.30955 (2p) 22. [He](2s)?2?123 3. 1.196×10 kJ?mol [He](2s)(2p)?1234. 518.7 kJ?mol[Ne](3s)(3p)?1125. 478.5 kJ?mol [Ar](3d)(4s)?1821026. 10.97 kJ?mol [Ar](3d)(4s) [Ar](3d)(4s)10217. 242.5 pm [Ar](3d)(4s)(4p) ?35?291023λ = 6.626×10 m或Δx = 1.054×10 m 8. [Ar](3d)(4s)(4p) 229. 387 pm [Kr](4d)(5s)1024解释:假设微观粒子同时能准确测定，11. [Kr](4d)(5s)(5p)112即Δx?0，Δp?0，由不确定关系式[Xe](4f)(5d)(6s)2 3 5 6 Δx ?Δp ? h/2π 得Δx 、Δp不可能同时为两23.[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d7 6 8 个无穷小量，因为两个无穷小量的乘积应[Ar]3d[Ar]3d[Ar]3d 为二阶无穷小量，只有当Δx(或Δp)?0(1) 违反了Pauli不相容原理。
24.而Δp(或Δx)??时，才有可能使Δx (2) 违反了洪特规则。
?Δp为一个常数，所以说同时准确(3) 违反了能量最低原理。
2?226地测定位置和动量是不可能的。
(1) O、Ne是等电子体:(1s)(2s)(2p) 25. 3++1或者解释为:若想准确测定微观粒(2) Be、He是等电子体:(1s) ?子的位置，必须有测量工具，且测(3) Cl、Ar是等电子体:22626量误差会小于测量工具的最小单(1s)(2s)(2p)(3s)(3p)15 110 110 位。
国开作业无机及分析化学（本）-第7章单元测验46参考（含答案）
题目：在组成原电池时，盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡，维持电池反应的进行。
选项A：对
选项B：错
答案：对
题目：将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为
选项A：0.828 V。
选项B：—0.414 V；
选项C：0.414 V；
选项D：0 V；
答案：0.414 V；
题目：下列反应均能正向进行：
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
由此可以判断，其中电极电势最大的电对是
选项A：Cu2+ / Cu ；
选项B：Fe3+ / Fe2+ ；
选项C：H+ / H2 ；
选项D：MnO4- / Mn2+ 。
答案：MnO4- / Mn2+ 。
题目：在实际应用中，经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1 。
选项A：对
选项B：错
答案：错
题目：p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+ / H2 )最小的是选项A：1.0 mol·L-1 H2SO4 ;
选项B：1.0 mol·L-1 NaOH。
选项C：0.50 mol·L-1 NaOH ;
选项D：1.0 mol·L-1 HCl ;
答案：1.0 mol·L-1 NaOH。
分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)
第七章 沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）1. 答：(1)偏高。
指示剂变色延迟或Ag +水解。
(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。
滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。
(3)偏低。
指示剂吸附太强，终点提前。
(4)没影响。
2. 答：需要考虑的因素：①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。
②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。
③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。
④必须有适当的方法指示化学计量点。
3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解：()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。
本题中，若过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。
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一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D )A. HAc 4.75HAc)p θa=(K B. HCN 219HCN)p θa .(K = C. NH 4＋4.75O)H NH p 23θb =⋅(K D. HCOOH 25.10HCOONa)(p θb =K 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V 2ml ,已知V 1＞V 2 ,其组成是( C )A. Na 2CO 3B. Na 2CO 3与NaHCO 3C. NaOH 与Na 2CO 3D. NaOH3. 用Na 2CO 3 为基准物质标定HCl 溶液时，下列情况对HCl 溶液的浓度不产生影响的是( A )A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na 2CO 3时，多加了5.０mL 去离子水B. 烘干Na 2CO 3时，温度控制300℃以上C. 滴定管未用HCl 溶液润洗D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl 溶液来不及流下来就读取滴定体积4. 蒸馏法测定铵盐中N 含量时，能用作吸收液的是( B )A. 硼砂B. HClC. HAcD. NH 4Cl5. 下列溶液能用HCl 或NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L -1) ( D )A. NaAcB. NH 4ClC. HCND. HCOOH(K θa (HAc) = 1.79×10-5 ；K θb (NH 3) = 1.8×10-5 ；K θa (HCN) = 4.99×10-10 ； K θa (HCOOH) =1.7×10-4)6. 用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是( D )A. 酚酞B. 甲基橙C. 钙红D. 甲基红7. 用c (NaOH)=0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定相同浓度的弱酸（K a1 =8.6 ×10-2K a2 =6.3×10-7 K a3 =4.0×10-13）( B )A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点，用酚酞指示D.只有一个终点，用甲基红指示8. 酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C )A. pH 突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的摩尔质量D. 要求的误差范围9. H3PO4的pKθa1, pKθa2 pKθa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是( A )A. HPO42-B. H2PO4- C . H3PO4 D. PO43-二、填空题1. 下列离子HCO3―，H2O，S2-，NH4+只能作碱的是S2-，只能作酸的是NH4+，即可作酸又能作碱的是HCO3―，H2O 。
2. 已知H3PO4的Kθal=7.5⨯10-3, K a2θ=6.2⨯10-8, K a3θ=2.2⨯10-13。
欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为碱，可配制成pH为11.66 至13.66 范围的缓冲液；若选用Na3PO4作为碱，可配制pH约为6.20~8.20 的缓冲液。
3. 三种弱酸盐NaX, NaY, NaZ的浓度相同的水溶液的pH值分别为8.0, 10.0, 9.0，则HX，HY，HZ酸性递增的顺序是HY，HZ，HX 。
4.NH4H2PO4的质子条件式为_ c(H+)+ c(H3PO4)=c(NH3)+2c(PO43－)+c(HPO42－) +c(OH－)__。
三、简答题1. 往稀氨水溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NH4Cl；（3）NaCl；（4）NaOH；则氨的解离度有何变化？为什么？解：（1）增大。
HCl中和了氨的解离时产生的OH-，使氨的解离平衡向右移动。
（2）减小。
NH4+的同离子效应抑制了氨的解离。
（3）不影响。
（4）减小。
OH-的同离子效应抑制了氨的解离。
2. 试分析下列情况出现时，测定结果是偏高、偏低还是准确?(1) 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液。
以H2C2O4⋅2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。
(2) 用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。
解：用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，将导致结果偏高。
(3) 将NaHCO3加热到270～300℃制备Na2CO3基准物时，若温度超过300℃，部分Na2CO3分解为Na2O，用该Na2CO3标定HCl溶液。
解：用将NaHCO3加热至270—300︒C的方法制备Na2CO3基准物时，若温度超过300︒C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏低。
(4) 用Na2C2O4作基准物质标定HCL，准确称取基准物Na2C2O4，将其灼烧为Na2CO3后，再用HCl 滴定至甲基橙终点，最后计算HCl浓度。
在上述操作过程中，由于处理不当，部分Na2C2O4被灼烧为Na2O。
解：用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再HCl滴定至甲基橙终点。
若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，对标定结果无影响。
(5) 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液，因保存不当，吸收了CO 2。
①以甲基橙作指示剂，用此NaOH 溶液测定盐酸浓度；②以酚酞作指示剂，用此NaOH 溶液测定HAc 溶液浓度。
解：c (NaOH) = 0.1mol ⋅L -1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO 2，当用它测定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。
用它测定HAc 浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。
3. 设计下列混合液的分析方案。
（略）（1）HCl + NH 4Cl (2)H 2SO 4 + H 3PO 4 (3) Na 3PO 4 + Na 2HPO 4四、计算题1.利用分步系数计算pH=3.00，0.10mol·L -1NH 4Cl 溶液中NH 3和NH 4+的平衡浓度。
（略）2. 计算下列各水溶液的pH 。
（1）0.100mol ·L -1HAc 溶液 （2）0.150mol ·L -1二氯乙酸溶液（3）0.100mol ·L -1NH 4Cl 溶液 （4）0.400mol ·L -1H 3PO 4溶液（5）0.100mol ·L -1KCN 溶液 （6）0.0500mol ·L -1Na 3PO 4溶液（7）0.025mol ·L -1邻苯二甲酸氢钾溶液 （8）1.00×10-4mol ·L -1NH 4Ac 溶液（9）1.00×10-3mol ·L -1Na 2HPO 4溶液解（1）HAc 的︒a K =1.8×10-5cK a o =0.100×1.8×10-5=1.8×10-6>20 K w o ,c / K a o =0.100/1.8×10-5>500, 故运用公式c K c ︒=+a )(H 进行计算，代入数值后即解出c （H +）=1.34×10-3 mol·L -1pH=2.87(2)二氯乙酸的︒a K =5.0×10-2cK a o =0.150×5.0×10-2=7.5×10-3>20 K w o ,c / K a o =0.150/5.0×10-2<500,故运用公式24H 2c K K K )(c a a a ︒︒︒+++-=进行计算，代入数值后即解出c （H +）=6.5×10-2mol·L -1pH=1.19(3)NH 4Cl 的︒a K =5.6×10-10,cK a o =0.100×5.6×10-10=5.6×10-11>20 K w o ,c / K a o =0.100/5.6×10-10>500,故运用公式c K )(c a ︒+=H 进行计算，代入数值后即解出c （H +）=7.48×10-6mol·L -1pH=5.13(4)H 3PO 4的K a1o =7.6×10-3，K a2o =4.4×10-8，K a3o =4.4×10-13cK a1o =0.400×7.6×10-3/1=3.04×10-3>20 K w o ,c / K a1o =0.400/7.6×10-3=52.6<500,故运用公式24H 1211cK K K )(c a a a ︒︒︒+++-=进行计算，代入数值后即解出c (H +）=5.11×10-2mol·L -1pH=1.29(5)KCN 的︒a K =6.2×10-10K b o =K w o / K a o =1.0×10-14/6.2×10-10=1.61×10-5cK b o =1.61×10-6>20 K w oc /K b o >500,故运用公式c K )(c b ⋅=︒-OH 进行计算，代入数值后即解出c （OH -）=1.27×10-3mol·L -1pH=11.10(6)Na 3PO 4的K a1o =7.6×10-3，K a2o =4.4×10-8，K a3o =4.4×10-13，则K b1o =K w o /K a3o =2.3×10-2，K b2o =K w o / K a2o =1.6×10-7，K b3o =K w o / K a1o =1.3×10-12cK b1o =0.0500×2.3×10-2=1.15×10-3>20 K w o ,c / K b1o =0.0500/2.3×10-2=2.17<500,故运用公式24OH 1211c K K K )(c b b b ︒︒︒-++-=进行计算，代入数值后即解出c （OH -）=9.0×10-3mol·L -1pH=11.95(7)邻苯二甲酸氢钾的K a1o = 1.1×10-3 ，K a2o =3.9×10-6cK a2o =0.025×3.9×10-6=9.75×10-8>20 K w o ,c =0.025>20 K a1o 所以运用公式⋅⋅=︒︒+21H a a K K )(c 进行计算，代入数值后即解出c （OH -）=6.5×10-5 mol·L -1pH=4.18(8) NH 4Ac 的K a(HAc)o =1.8×10-5, K a(NH4+)o =5.6×10-10是两性物质，则运用公式c K )K c K (K )(c w ++⋅⋅=︒︒︒︒++HAc NH HAc 4H由于c K ⋅︒+4NH =5.6×10-10×1.00×10-4=5.6×10-14<20 K w o ， c =1.00×10-4<20K a （HAc ）o 所以运用公式45144105HAc NH HAc 1001108110011010651081H 4------︒︒︒︒+⨯+⨯⨯+⨯⨯⨯=++⋅=+..)..(.c K )K c K (K )(c w=1.0⨯10-7 mol·L -1pH=7.00（9）1.00×10-3mol ·L -1Na 2HPO 4溶液解：已知43PO H 的1338210441036-︒-︒⨯=⨯=.K ,.K a a ，由于︒>225a K c ，而︒︒<w a K c K 253，故应用式c K c K K c w a a )()H (21︒︒︒++⋅⋅=11014138L mol 101800101001001010441036-----⋅⨯=⨯+⨯⨯⨯⨯=..)...(. 099pH .=3.下列四对化合物可供你选择以配制pH=10.10的缓冲溶液，应选择哪一对？其共轭酸碱的浓度比应是多少？（1）HCOOH-HCOONa （2）HAc-NaAc(3) H 3BO 3-NaH 2BO 3 (4) NH 4Cl-NH 3解：首先查表找出酸对应的p K a o ，然后要求配制的缓冲溶液pH=p K a o ±1的原则选择合适的缓冲对。