氧化还原

氧化还原（一） 引入：初中的四种基本反应类型 化合： 多变一 分解：一变多 置换：单换单 复分解 ：两交换，价贯穿。

分析：此方法是从反应形式上对化学反应进行分类，不全面而且不准确 例如： 3CO + Fe2O3 ==2 Fe + 3CO2 CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 2O3 == 3O2 上面所列举的一些反应，不属于四种基本反应类型，可见我们需要从本质上对化学反应进行分类，达到最全面。

根据不同的分类标准可以把化学反应分成不同的类别： ①按照化合价是否变化来分类： 氧化还原反应 和非氧化还原反应 ②按照是否有离子参与来分类： 离子反应和非离子反应 ③按照能量变化来分类：吸热反应和放热反应 ④按照反应是否可以来分：可逆反应和非可逆反应 所以高中化学重点内容是对化学反应的研究，我们通过不同的认识层面将化学反应进行合理地全面的分类，第一种分类的结果是引出了氧化还原反应的重要概念直指电化学的部分，二者应该是理论与实际的关系；第二种的分类使我们对于溶液中离子的反应有深入的了解，高考有关离子反应的考察也基于此。第三种分类实际上是引出了化学学科的另外一个重要的分支：即热化学的研究。第四个分类标准是引出了化学动力学的内容，研究反应的快慢和程度，而热化学是研究反应的可行性，二者彼此结合就是大学物理化学的内容。

一、 氧化还原反应 定义： 有化合价升降的变化叫氧化还原反应 特征：有化合价的升降 本质：有电子的得失和电子对的偏移 以NaCl 和HCl 的形成为例 本质 成键 化合物 特点 表现 得失电子 离子键 离子化合物 阴阳离子（金非） 化合价的变化 共用电子对 共价键 共价化合物（全是共价键） 分子（非非） 电子对的偏移，从而表现出化合价的变化

说明：有些共价化合物在水溶液中能够电离出离子，如酸。但是共价化合物在熔融状态下全部以分子形式存在。（区分离子化合物和共价化合物的方法：看熔融状态下是否导电） 二、 氧化还原反应的基本概念 四对概念的形成：矛盾的对立和统一，彼此的存在以对方的存在为前提 氧化性 氧化剂 得电子化合价降低 还原反应 还原产物 化学性质 反应物 变化 反应 产物 还原性 还原剂 失电子化合价升高 氧化反应 氧化产物 总结四对概念的内容

氧化剂：得电子、化合价降低的物质；得电子能力越强氧化性越强。 还原剂：失电子、化合价升高的物质；是电子能力越强还原性越强。

氧化性：氧化剂具有氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原性：还原剂具有还原性，还原剂的还原性大于还原产物

氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应

氧化产物：发生氧化反应生成的物质叫氧化产物 还原产物：繁盛还原反应生成的物质叫还原产物

考点：氧化还原反应的判断 下列反应是氧化还原反应的是： A 2 Cu + O2 + H2O +CO2 == Cu2(OH)2CO3 B NH4HCO3 == NH3 + H2O + CO2 C Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu D Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 == 2Fe(OH)3 + 3BaSO4

总结：不必一一标出化合价只需要明了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 （1有单质参加的化合和分解反应一定是 （2置换反应一定是 （3复分解反应一定不是 ｛有的时候氧化还原反应的判断并不能从表面上进行对四种基本类型的判断，高考对于复分解反应类型有更多的要求，我们需要对复分解反应进行分类｝

拓展：复分解反应的分类 1、 中和反应：酸和碱反应只生成盐和水的反应： 思考是不是盐和水的反应就一定是中和反应？答：不是：例如金属氧化物和酸的反应 是不是酸和碱的反应就是中和反应？答：不是：2Fe(OH)3 +6 HI == 2FeI2 + I2 + 6H2O

2、 水解反应：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子和水电离出的氢离子或氢氧根粒子反应生成弱电解质的反应

形式：（1）中和反应的逆反应 （2）微弱 （3）吸热反应 分类：盐类的水解 金属碳化物的水解 CaC2 + 2H2O == Ca（OH）2 + C2H2 ; 练习：Al4C3 + H2O

金属氮化物的水解 Mg3 N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3 ; 练习：AlN + H2O

水解反应在有机中还有更广的拓展：水解、醇解、氰解和氨解，分别举例写之 3、 金属氧化物和酸的反应 4、 碱性氧化物和酸的反应（类复分解反应） 分析CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 + H2O 5、 盐与碱和盐与盐的反应：注意氧化剂和还原剂在一起发生氧化还原反应的可能 例如： FeCl3 + Na2S 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O ==2 Fe(OH)3 + NaCl 练习：判断下列反应是否是氧还反应

1、 Fe3O4 + HCl 2、 Al2O3 + NaOH 3、 (CN)2 + H2O == HCN + HCNO 4、 IBr + H2O == HBr + HIO 5、 3CCl4 + K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl 6、 CH3CH2Br + HCN == CH3CH2CN + HBr 7、Al2(CO3)3 + 3H2O == 2Al(OH)3 +3 CO2 拓展：拟卤素：结构与性质与卤素相似，可以看作是卤素单质

判断方法：最外层电子数（价电子数）-7=2或者8 例如：（CN）2 （SCN）2 （N3）2 （SeCN）2 判断以上物质是否是拟卤素，写出（SCN）2 与氢氧化钠反应的方程式 注意卤素单质和碱反应根据碱的浓度不同可能会发生两个反应即：

Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO +H2O 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl +NaClO3 +3H2O 三、 氧化还原反应的表示方法 双线桥和单线桥

练习： 用线桥表示电子的转移方向和数目、氧化剂和还原剂以及氧化剂和还原剂的个数比 氧化还原反应（二）

(1）2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 == 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O 5FeS2 +14 CuSO4 +12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

选择理由：两种元素得电子，但是只有一种元素失电子，分析清楚转移电子数是解题的关键

(2) 2Al +2 NaOH +2 H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 选择理由：到底谁做氧化剂，总反应具有迷惑性，是水还是氢氧化钠？ （3）BrF3 +5H2O == HBrO3 + 9HF +O2 + Br2

选择理由：转移电子数目比较复杂，可以锻炼你哦小慢

一、氧化还原反应的规律 1、价变规律 （1）邻位原则：一般来说，元素化合价变化是相邻的。 例如 S从负二价变化到零价 2H2S + O2 == 2H2O + 2S （2）跳位原则：在特殊情况下（强氧化剂或强还原剂）元素化合价变化是间位的 例如：Fe + 6HNO3 == Fe（NO3）3 + 3NO + 3H2O （3）相邻不交叉原则： 在归中反应中，元素化合价变化只相邻或相交，不交叉 例如：H2S + H2SO4 == S + SO2+ H2O (其中硫单质是硫化氢生成的，二氧化硫是硫酸生成的) 2、强弱规律 （1）总原则： 强强联合 强者先行 强氧化剂+强还原剂 == 弱氧化剂+ 弱还原剂 何为强者先行？ 一个氧化剂对应多个还原剂，那么最强的还原剂先反应；同理一个还原剂对映多个还原剂，强者先行！

例如：将氯气通入FeBr2 溶液中 将锌粒放入AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中 （2）强弱比较（八大判据） ①氧化性和还原性的强弱不是得失电子的个数而是得失电子的难易程度。 例如 Al和Na的还原性比较 ②化合价与氧还性的关系：高价显氧化、低价显还原、中间价态既有氧化又有还原 例如 硫元素氧还性之分析 ③周期表与氧还性： 同周期从左往右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，金属性增强，废金属性减弱

④金属活动顺序表和非金属活动顺序表 注意：物质的氧化性（还原性）越强，其对应的离子还原性（氧化性）就越弱 ⑤金属性和非金属性的具体体现： 金属性：单质与水反应的剧烈程度：例如：钠镁铝 单质与酸反应的剧烈程度：例如：金属活动顺序表 最高价氧化物对应水化物的碱性： 例如：氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝 非金属性：单质与氢气化合的难易程度：例如：X2与H2 反应的条件 气态氢化物的稳定性： 例如： CH4 NH3 H2O HF 的稳定性比较 ⑥相似反应比较： 例如：铁 分别与氯气、氧气、硫磺的反应 同种物质跟不同种氧化剂（还原剂）反应，化合价变化程度越大，说明氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强。

⑦电化学比较 ： 原电池活泼金属做负极失电子被氧化； 电解池还原性强的离子在阳极首先放电，氧化性强的离子在阴极首先放电。

⑧其他： 浓度：例如实验室制氯气； 温度： 铜和稀硝酸 酸碱性 ：高锰酸根和硝酸根的氧化性在酸性环境中的体现。

（1） 常见的氧化剂氧化性排序： KmnO4(H+)>O2>H2O2=Cl2>HNO3 H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>SO2

记忆技巧：记住开头：高锰酸钾实在是高，高锰酸钾可以制氧气，氧气还可以用过氧化氢制取，初高中衔接，高中常见的氧化族卤族：Cl2Br2I2 ,在氯和溴之间插入两个常见的氧化性酸：浓硫酸和硝酸溴和碘之间插入常考的铁三离子，最后以SO2结尾。

3、守恒规律 在氧化还原反应反应中遵循三大守恒：元素和原子守恒，电子得失守恒、电荷守恒（离子型的氧还反应）

四、氧化还原反应的配平 原则：在氧化还原反应前后，得失电子总数相等 1、 电子守恒法 例：Cu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO +H2O

先标出变价元素的化合价，铜元素失2e- ,氮元素得3e-，为了使得失电子守恒，分别乘以最小公倍数3和2 ，然后用目测法配平没有参加氧化还原反应的物质，最后配平水的系数。

练习：初级： （1） Fe + HNO3 － Fe（NO3）3 + NO + H2Ｏ