氧化和还原
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律
常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
大学无机化学课件氧化-还原
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。
有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用
有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用氧化与还原反应是有机化学中非常重要的反应类型之一，它们广泛应用于许多有机合成、材料制备和药物研发等领域。
本文将介绍氧化与还原反应的基本机理以及在实际应用中的一些典型案例。
一、氧化反应的机理氧化反应是指物质失去电子或氢原子，并与氧原子结合形成氧化物或酮类化合物的过程。
氧化反应的机理可以分为两类：氧化剂获得电子或氢原子的机理和底物失去电子或氢原子的机理。
1. 氧化剂获得电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，氧化剂会接受底物的电子或氢原子。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
氧化剂接受电子或氢原子形成还原态的化合物。
例如，二氧化锰（MnO2）被还原为二氧化锰（MnO）：2 MnO2 + 2e- → 2 MnO2. 底物失去电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，底物会失去电子或氢原子，形成氧化物或酮类化合物。
常见的底物包括醇、酚、醛、酮等。
例如，乙醇（C2H5OH）被氧化为乙醛（CH3CHO）：C2H5OH → CH3CHO + 2H+ + 2e-二、还原反应的机理还原反应是指物质获得电子或氢原子，并与氢原子结合形成醇、酚、醛等化合物的过程。
还原反应的机理可以分为两类：还原剂失去电子或氢原子的机理和底物获得电子或氢原子的机理。
1. 还原剂失去电子或氢原子的机理在这类还原反应中，还原剂会失去电子或氢原子。
常见的还原剂包括金属、硫化物或其他含有可获得电子的配体的化合物。
例如，锌（Zn）可以被氧气（O2）氧化为氧化锌（ZnO）：2 Zn + O2 → 2 ZnO2. 底物获得电子或氢原子的机理在这类还原反应中，底物会获得电子或氢原子，形成醇、酚、醛等化合物。
例如，乙醛（CH3CHO）被还原为乙醇（C2H5OH）：CH3CHO + 2H+ + 2e- → C2H5OH三、氧化与还原反应的应用氧化与还原反应在有机合成和药物研发中有广泛应用。
以下是其中的一些典型案例：1. 氧化反应的应用氧化反应可以用于醇的合成。
氧化物还原物
氧化物还原物1. 介绍氧化物和还原物是化学反应中常见的两类物质。
氧化物是指含有氧元素的化合物，它们能够与其他物质发生氧化反应；而还原物则是指具有还原性的物质，能够与其他物质发生还原反应。
在许多化学反应中，氧化和还原往往同时进行，被统称为氧化还原反应。
2. 氧化在氧化还原反应中，氧化是指某个物质失去电子或增加了氧元素。
当一个物质发生氧化反应时，它被称为被氧化剂或是氧化剂。
常见的氧化剂包括氯、溴、碘、过氧化氢等。
例如，当铁与空气中的氧发生反应时，产生了铁的氧化产物——铁(III) 氧化物（Fe2O3）： 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个反应中，铁失去了电子并与空气中的氧元素结合形成了铁(III) 氧化物。
3. 还原相对于氧化而言，还原是指某个物质获得电子或减少了氧元素。
当一个物质发生还原反应时，它被称为被还原剂或是还原剂。
常见的还原剂包括金属、氢气、亚硝酸盐等。
例如，当氯气与氢气反应时，产生了盐酸： H2 + Cl2 -> 2HCl这个反应中，氯气获得了电子并与氢气结合形成了盐酸。
4. 氧化还原反应在许多化学反应中，同时发生的氧化和还原被统称为氧化还原反应。
在这种反应中，一个物质被同时氧化和还原。
4.1 氧化还原反应的特征•氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
•氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。
•反应过程中电荷守恒。
4.2 氧化还原反应的示例4.2.1 锌与硫酸铜的反应锌（Zn）能够将硫酸铜（CuSO4）中的铜离子（Cu2+）还原为纯铜（Cu），同时自身被氧化为锌离子（Zn2+）。
反应方程式如下： Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu4.2.2 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）能够分解为水和氧气，其中过氧化氢本身就是一种还原剂，它将自身分解为水和氧气。
反应方程式如下： 2H2O2 -> 2H2O + O25. 应用5.1 氧化剂的应用•氧化剂可以用于燃烧反应中，提供足够的氧供燃料燃烧。
化学反应中的氧化剂和还原剂
化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。
它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。
这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。
3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。
它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。
2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。
这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。
3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。
三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。
它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。
2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。
它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。
3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。
4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。
阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。
5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。
总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。
氧化性和还原性
1、氧化性氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
2、还原性还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。
物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。
扩展资料：判定物质氧化性和还原性的方法：1、同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。
2、同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。
3、在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。
4、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5、不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或氢气反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。
6、在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。
无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。
(完整版)初三化学氧化反应和还原反应
氧化反应和还原反应1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应.(2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应.反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、CO 、 C 。
（4）具有还原性的物质有:H22 、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等.注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）.A.氧化汞错误!汞＋氧气 B。
红磷＋氧气错误!五氧化二磷C。
氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气错误!二氧化碳＋水2。
氧气是化学性质比较活泼的气体,它跟其他物质发生的化学反应( ）A．都是氧化反应B．都是化合反应 C．都有、发光、放热、火焰3。
下列说法正确的是（ )A。
化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应C。
物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（）A．硫—黄色火焰—氧化反应B．红磷-蓝色火焰—化合反应C．镁-耀眼白光—氧化反应D．蜡烛—黄色火焰-化合反应5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?（）A.氢气B.氧化铜 C。
铜 D.水6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8。
0g，那么需要氢气多少？（ )A.小于0.2g B。
等于0。
2g C.大于0.2g D.不确定。
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c
氧化型，c来自还原型，或
c c
氧化型 还原型
，则E
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3. 注意
（1）气体物质用分压(Pa)表示，并除以 pƟ (105 Pa) 溶 液中的物质用浓度(molL-1)表示，并除以cƟ (1molL-1)
例1
Cl2(g) + 2e- 2Cl-
氧化能力：KMnO4 > Cl2 > FeCl3
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6.说明
●（1）E的符号与半反应的方向无关
Zn Zn2+ + 2e- E = -0.76V
Zn2+ + 2e- Zn E = -0.76V ●（2）E的数值与半反应的计量系数无关
Zn Zn2+ + 2e-
E = E+ - E E = E+ - E-
H2←
E=E
待测
-
E
氢电极
=
E
待测
H2(100kpa) →
Pt → ←H+(1mol·L-1)
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注意
标准态
●所有的气体分压均为1×105Pa。 ●溶液中所有离子的浓度均为1mol/L 。 ●所有纯液体和固体均为1×105Pa条件下最稳定或 最常见单质。
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3. 标准电极电势E
E的物理意义—— 表示相应电对的氧化型/还原型物
质在标准状态下水溶液中得失电子的能力。
E ↑，表示电对氧化型氧化性↑还原型还原性↓
E ↓，表示电对还原型还原性↑氧化型氧化性↓
电对
E /V
Cu2+/Cu +0.34
H+/H2 0
Zn2+/Zn -0.76
解: O2 4H 4e-
2H2 O
E(O2
/
H2O)
E
(O2/H2O)
0.0592 4
lg
P(O2 )
/
P
1.229
0.0592 4
lg
1.0
1 105
1.155V
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小结
1.理论上，每个氧化还原反应都可以设计为
原电池。
2.原电池与氧化还原反应的对应关系。 3.能斯特方程式中各项的含义。
正极（电子流入） Cu2 2e Cu
2e-
原电池总反应： Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 电池反应
原电池符号
(-) Zn(s) | ZnSO4 (c1)‖CuSO4(c2) | Cu(s) (+)
相界面
盐桥
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二、标准电极电势
1.电极电势的概念
电流产生的原因：两极之间有电势差（电动势E） 电势差产生的原因：参与氧化还原反应的物质得失电
子的能力不同。
2. 标准电极电势的测定
电极反应： 2H+ + 2e- → H2
E (H+/H2)= 0.0000 V
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②标准电极电势的测定 (-) Pt，H2(100kPa) H+(1mol·L-1) ‖待测电极（+）
能斯特方程
E
Eθ
0.0592 z
lg
[氧化型] [还原型]
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2.能斯特方程的应用
（1）求出离子浓度变化对E的影响； （2）可判断离子浓度变化对氧化还原反应方向
的影响 ；
（3）可预计酸度对氧化还原反应的影响 。
E
Eθ
0.0592 z
lg
[氧化型] [还原型]
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2
一、原电池
1.概念
利用氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置。
2.组成
两个半电池、盐桥、外电路
盐桥的作用
①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行
②消除原电池中的液接电势
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3
3.工作原理 电极反应
负极（电子流出）Zn - 2e Zn 2
查碱表；
（3）在电极反应中，既无 H+ 又无OH- 则根据存在状
态来考虑决定。
例：Sn4+/Sn2+电对，因Sn4+只能在酸性中存在，否则会
水解，故查酸表。
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5.例题讲解
例1：试比较 SnCl2、Zn、H2S 在H+中的还原能力
解: 电对
Zn2+/Zn
E(Cl2/Cl-)=E
(Cl2/Cl-)+0.05292V
lg
p(Cl2)/p [c(Cl-)/c ]2
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（2）纯固体或纯液体物质不写入
例2
Zn2+ + 2e- Zn
E(Zn2+/Zn)=E (Zn2+/Zn) +0.05292Vlg [c(Zn2+)/c ]
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14
电极反应： 氧化型 ne
还原型
当T 298.15K时 , 将R 8.314J mol 1 K 1 F 96485C mol 1 代入得
[氧化型]—包括电极反应中氧化型一方所有物质浓度系 数次方的乘积 。 [还原型]—包括电极反应中还原型一方所有物质浓度系 数次方的乘积 。
E(Cr2O27-/Cr3+) =E (Cr2O27- /Cr3+)
+
0.0592V
6 lg
[c(Cr2O27- ) /c ]·[c(H+)/c [c(Cr3+)/c ]2
]14
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例4
已知E A
(O2
/
H2O)
1.229V
.当氧气分压力下降为
1 Pa时的电极电势?
电极反应
E /V
氧
Li+ + e- Li
化
型
K+ + e- K
还 -3.040 原 型 -2.924
物 Zn2+ + 2e- Zn
物 -0.7626
质 的
2H+ + 2e-
2H2
质 的
0
氧 Cu2+ + 2e- Cu
还 0.340
化 能
O2+4H+ + 4e-
2H2O
原 能
1.229
力 Cl2 + 2e- 2Cl-
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<Nernst 方程式>
电对在某
氧化型 + ze- 还原型
一浓度的 电极电势
摩尔气 体常数
热力学 温度
氧化型
还原型
E=E
+
zRFT㏑
[氧化型] [还原型]
电对的 标准电 极电势
电极反 应中转 移的电
法拉第常数
一侧
各物种 相对浓 度幂的 乘积
子数
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S/ H2S
Sn4+/Sn2+
E /V
-0.763 ＜ 0.144 ＜ 0.154
还原能力：Zn > H2S > SnCl2
例2：试比较 KMnO4、Cl2、FeCl3在H+中的氧化能力
解: 电对
MnO4-/Mn2+
Cl2/Cl-
Fe3+/Fe2+
E /V
1.51 ＞ 1.3583 ＞ 0.771
第四章 氧化和还原
第二节 氧化还原反应与原电池 第三节 电极电势
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1
本节基本要求
1.掌握原电池的工作原理，熟悉其组成，理解其符号
的书写。
2.了解电极电势的测定方法。
3.掌握标准电极电势的意义，能正确表示能斯特方
程式。
重点：
原电池与氧化还原反应的关系、关于能斯特方程式
的计算
难点：
电极电势的测定、能斯特方程式的计算
氧化性
Cu2+ > H+ > Zn2+
还原性 Cu < H2 < Zn
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8
常用电对的标准电极电势(298K)
电对
Li+/Li K+/K Zn2+/Zn H+/H2 Cu2+/Cu
O2/H2O Cl2/ClF2/HF(aq) XeF/Xe(g)
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Br2(l) + 2e- 2Br-
E(Br2/Br-) =E
(Br2/Br-)
+
0.0592Vlg 2
1
[c(Br- )/c ]2
2019/8/19
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18
（3）电极反应中电对以外物质也应写入，但溶剂 (如H2O)不写入