氧化还原反应的知识总结

氧化还原反应知识总结:一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。

下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。

1、从反应的宏观表现看化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。

上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。

［注意］①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+S6=3S+2H20），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f、 C + CO2=2CO ），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCI+HCIO ）④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

2、从反应的本质看一一电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。

上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0 价。

［注意］在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度看一一氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。

上例中，CuS04是氧化剂，Fe是还原剂。

［注意］若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。

上例中，Cu是还原产物，FeS04是氧化产物。

［注意］若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程看氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。

上例中，Fe元素（0价）发生了氧化反应，Cu元素（+2价）发生了还原反应。

［注意］若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。

6、从变化的结果看一一被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。

上例中，Fe元素（0价）被氧化，Cu元素（+2价）被还原。

［注意］①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。

②元素被氧化就是发生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物）［小结］由于是“六对”概念，所以学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。

可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”一一丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。

(4)非金属单质及其氢化物： H 2、C 、CO 、NH 3等。

3•小结:1).强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

女口： H 2SO 4(浓)与金属、H 2S 、S 2「、HI 、「、HBr 、Br 「、Fe 2*、P 等。

Cl 2与金属、H 2S 、S 2、HI 、I 、HBr 、Br 、Fe 2*、H 2、SO 2、、H 2SO 3 等。

HNO 3 与金属、H 2S 、S 2、HI 、I 、HBr 、Br 「、Fe 2*、P 、SO 2、、H 2SO 3 等。

2).元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。

头电严(实化台价外战(^iiL).蜀柩化失电子能力得电子能力刑于反物 符电的应得电子＜TJ6\代许新耳恋｛特怔人擁铤麻组成物 质中JtL 些元就 化書价 升庇成中兀合低H1质些化降氧化捌一氧化性一得电子一还原反应—化合价降低一还〕 京产物 氏应物 表理杵质 反应实质 反应过稈 菟卒特征"升失氧，降得还; 还匝刑f 还原性•大电子*冠化反应一化含价升高•氣化产物若说剂•两相反S三、常见氧化剂及还原剂：1.常见的氧化剂(1)非金属单质：如CI 2O 2 ______ 、Br 2、HClO 及 NaClO 等。

(2)含有高价态元素的化合物:浓 H2SO4 、 HNO3 、KMnO 4 、MnO 2、KCIO 3 K 2Cr 2O 7 HCIO 、NaClO 等。

⑶某些金属性较弱的金属的高价态离子:Fe 3+ Aq +Cu 2+ 等。

(4)过氧化物: Na 2O 2 、 H 2O 2 等。

2•常见的还原剂(1)活泼金属:K 、Na 、Mg 、Al等。

(2)非金属离子及低价态化合物： S 2「、H 2S 、「、 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。

(3)低价阳离子:2++Fe 2、Cu等。

述盘利洋*1旺顶性直呈四、氧化性、还原性强弱判断:1 •氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。

2•氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如: Na—e—T Na + , Al -3e—T AI3 +,但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态一一只有 ____________ ，如Fe3+＞H2SO4、KMnO4等；最低价态一一只有_________________________ 还原性，如金属单质、Cl-、S2「等；中间价态一一既有________ 又有_______________________ 还原性_________ ，女口Fe2+、S、CI2等。

3•归纳：氧化性、还原性强弱的判断1）.根据方程式判断氧化剂+还原性===还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物2）.根据物质活动性顺序（常见元素）金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。

4•根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。

例如:16HCl（浓）+ 2KMnO 4===2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2f ①4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + 2H20+ Cl2f ②4HCl（浓）+ 02 2H2 0+ 2Cl2 ③由此我们可以得岀结论：氧化性：KMnO 4>MnO 2>0 2。

5 •根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原性在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱如：2Fe + 3CI2 == 2FeCl3Fe+ S == FeS可以判断氧化性Cl2>S o化学式 :与化合价专题总结―、基础知识（熟记）1、30种常见兀素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Sn，Ag Pb Ba Hg Au2、化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价;铜有正一铝正二，铁有正一二和正三；碳有正一-和正四，硫有负」正四六;金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。

3、常见的原子团（根）氢氧根离子0H 碳酸根离子CO 2硫酸根离子SO 2 硝酸根离子NO 铵根离子NH4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。

二、化学式的意义1.宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；2.微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；3.量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

三、化合价的应用（一）判断化合物中元素化合价依据是：“为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。

（二）化学式的读写1.单质化学式的读写（1）直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。

如：碳C硫S磷P等；c.稀有气体。

如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等。

（2）双原子分子化学式：O （氧气）N2 （氮气）H2 （氢气）Cl 2 （氯气）。

（3）多原子分子单质化学式：臭氧03等。

2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读，即倒读顺写。

根据元素的化合价写出已知物质化学式的方法和步骤：正价左负价右，化合价标上头；先约简后交叉，代数和定为零。

（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”。

女口：NaCl氯化钠、FeCb氯化铁FeCl 2氯化亚铁AgCl氯化银BaCI 2氯化钡氧化物：读成“氧化某”。

女口：MgO氧化镁CO 一氧化碳CO二氧化碳Fe 2Q氧化铁FeO氧化亚铁（2）含根的化合物（五个常见的根）：①含氢氧根离子的化合物：读成“氢氧化某”如:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca（OH）2氢氧化钙Ba（OH）2氢氧化钡②含酸根离子的化合物：读成“某酸某”女口：MgSO硫酸镁CaCO3碳酸钙KNO3硝酸钾KMnO4高锰酸钾③含铵根离子的化合物：读成“某化铵或某酸铵”如：NH4CI氯化铵NUNO硝酸铵（NH4）2CO3碳酸铵（NH4）2SO4硫酸铵注意：①写完化学式时-定要用化合价判断是否正确！②含变价元素的化合物，读法要加以区别。

*四、元素符号或化学式周围数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数。

2、元素符号上方的数字表示化合价数。

3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。

4、离子前面的数字表示离子的个数。

5、化学式前面的数字表示分子的个数。

6、化学式中元素符号右下角的数字表示某物质-个分子中某原子的个数。

注意：“1 ”的正确使用，只有在表示化合价时“ 1 ”才写出！。