醛酮的氧化与还原
有机化学基础知识点整理醛酮的氧化和还原反应
有机化学基础知识点整理醛酮的氧化和还原反应在有机化学中，醛和酮是常见的两种官能团。
它们在许多反应中起着重要的作用。
其中，醛和酮的氧化和还原反应是其基础知识点之一。
本文将对醛酮的氧化和还原反应进行整理和探讨。
一、醛酮的氧化反应1. 醛的氧化反应醛可以被氧化为相应的羧酸。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
以乙醛为例，其氧化反应如下：CH3CHO + [O] -> CH3COOH2. 酮的氧化反应酮在常规条件下相对不易被氧化。
但在强氧化剂的作用下，酮可以被氧化为羧酸。
例如，丙酮在酸性条件下与过氧化氢反应，可以得到丙二酸：CH3COCH3 + H2O2 -> CH3COOH + CH3COOH二、醛酮的还原反应1. 醛的还原反应醛可以被还原为相应的醇。
常见的还原剂有氢气、亚硫酸盐、金属还原剂等。
以乙醛为例，其还原反应如下：CH3CHO + 2H2 -> CH3CH2OH2. 酮的还原反应酮可以被还原为相应的醇。
常见的还原剂有氢气、金属还原剂等。
以丙酮为例，其还原反应如下：CH3COCH3 + 2H2 -> CH3CH2OH + CH3CH2OH三、醛酮的氧化还原反应机制1. 氧化反应机制在氧化反应中，醛酮的羰基碳原子发生氧化，形成羧酸。
氧化剂向羰基碳原子提供氧原子，使其转化为醇基。
反应中羰基碳的氧化状态从+1变为+3。
2. 还原反应机制在还原反应中，醛酮的羰基碳原子发生还原，形成醇。
还原剂向羰基碳原子提供氢原子，使其转化为醇基。
反应中羰基碳的氧化状态从+1变为0。
四、醛酮的氧化还原反应应用1. 醛的氧化反应应用醛的氧化反应常用于有机合成中，可用于制备羧酸。
羧酸具有广泛的应用领域，如药物合成、染料合成等。
2. 酮的氧化反应应用酮的氧化反应相对较少应用于有机合成中，因为酮在常规条件下相对不易被氧化。
但在特定情况下，如药物合成中，酮的氧化反应仍具有一定的应用价值。
3. 醛和酮的还原反应应用醛和酮的还原反应在有机合成中得到广泛应用。
醛、酮的其它反应
（b）用还原剂（金属氢化物）还原 LiAlH4还原：
CH3CH=CHCH2CHO ① LiAlH 4 干乙醚 ② H2O CH3CH=CHCH2CH2OH （ 只还原 C=O ）
LiAlH4是强还原剂，但①选择性差，除不还原C=C、C≡C外，其它不 饱和键都可被其还原；②不稳定，遇水剧烈反应，通常只能在无水醚或THF 中使用 。
a) 羰基加成
O N OH
N OH
H2N OH
+ NH2 OH
O
羟氨
O
对苯醌单肟
N OH
对苯醌双肟
b) 双键加成
O O O
+ Cl 2
O O
Cl H Cl H
Cl2
Cl H Cl H
O
Cl H Cl H
二氯苯醌
四氯苯醌
O + HCl O
O
[
OH
Cl H
OH
]
重排
Cl OH
②
还原反应 O
[H]
[O]
C6H5CHO + CH 3CHO
C6H5CHO + CH 3CH 2CHO
OH
OH
C6H5CH=CHCHO
C6H5CH=CCHO CH 3 68%
含有α -H的酮在碱催化下，也可发生类似反应，称为羟 酮缩合，但反应比醛难以进行。
十、 醌的性质
醌是一类特殊环状不饱和二元酮，醌分子中两个碳-碳 双键与两个羰基共轭，形成交错共轭体系，而不是闭合共 轭体系，故醌不具芳香性。 ① 加成反应：（具有典型烯、羰基化合物性质）
第八章 醛、酮、醌
8.3醛、酮的其它反应
八、氧化和还原反应
1.氧化反应 醛易被氧化，弱的氧化剂即可将醛氧化为羧酸。 酮难被氧化，使用强氧化剂（如重铬酸钾和浓硫酸） 氧化酮，则发生碳链的断裂而生成复杂的氧化产物。 （1）与多伦（B.Tollen）试剂反应
酮与醛的氧化还原
酮与醛的氧化还原酮和醛是有机化合物中常见的一类官能团。
它们之间的氧化还原反应是有机化学中非常重要的一个反应。
通过了解它们的特性以及氧化还原反应的机理，我们可以更好地理解有机化学的基本原理，并应用于合成有机化合物、药物和材料等领域。
本文将详细介绍酮和醛的氧化还原性质及其反应机理。
首先，我们来了解一下酮和醛的结构和性质。
酮和醛都含有碳氧双键（C=O），但它们之间的区别在于其它官能团的不同。
酮的结构中，碳氧双键连接了两个碳原子；而醛的结构中，碳氧双键与一个氢原子连接。
这种微小的差异决定了它们在氧化还原反应中的行为不同。
酮和醛的氧化还原反应是通过断裂碳氧双键来实现的。
在氧化反应中，酮或醛的碳氧双键中的氧原子接受质子和电子，发生还原作用，形成醇；而在还原反应中，醇中的氢原子失去电子和质子，发生氧化作用，形成酮或醛。
氧化还原反应可以通过各种氧化剂或还原剂来实现。
常见的氧化剂包括高氧化态的金属离子（如Cr6+）、过氧化物（如H2O2）和碳氧化合物（如KMnO4、K2Cr2O7）等。
而常见的还原剂则包括低氧化态的金属离子（如Cu2+）和氢化物（如NaBH4、LiAlH4）等。
在氧化还原反应中，酮和醛的反应速率和产物选择性往往受到它们的结构、官能团和反应条件等因素的影响。
例如，酮中碳原子周围的取代基（如烷基、芳基和卤素等）可以影响酮的氧化速率和产物选择性。
此外，醛的氧化还原反应还受到取代基、空间位阻和溶剂等因素的影响。
除了上述基本的氧化还原反应，酮和醛还可以参与C-C键和C-H键的氧化还原反应。
在这些反应中，酮和醛中的碳氧双键作为一个整体被氧化或还原，形成新的碳碳或碳氢键。
这些反应通常需要较强的氧化剂或还原剂，如醇酸性溶液和氧气等。
总的来说，酮和醛的氧化还原反应是有机化学中非常重要的反应之一。
通过了解它们的特性和反应机理，我们可以更好地应用于合成和改性有机化合物、药物和材料等领域。
此外，酮和醛的氧化还原反应也为我们理解生物化学过程提供了重要的依据，对于研究许多生命现象和疾病具有重要的意义。
有机化学基础知识点整理醛和酮的氧化和还原反应
有机化学基础知识点整理醛和酮的氧化和还原反应有机化学基础知识点整理醛和酮的氧化和还原反应在有机化学中，醛和酮是两类常见的官能团。
它们的氧化和还原反应是有机合成和实验室合成中的重要反应之一。
本文将对醛和酮的氧化和还原反应进行详细的整理和介绍。
一、醛和酮的氧化反应1. 醛的氧化反应醛的氧化反应常用于合成羧酸。
常见的氧化剂包括酸性高锰酸钾、过氧化氢、过氧化叔丁醇等。
（1）酸性高锰酸钾氧化：酸性高锰酸钾在酸性条件下可以将醛氧化为相应的羧酸。
反应过程中，醛被氧化为羧酸，高锰酸钾则被还原为二氧化锰。
反应方程式如下：RCHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → RCOOH + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O其中，R代表有机基团。
（2）其他氧化剂的应用：过氧化氢（H₂O₂）和过氧化叔丁醇（TBHP）等也可以将醛氧化为羧酸。
2. 酮的氧化反应酮的氧化反应相对较难进行，常用的氧化剂包括强酸性高锰酸钾和过氧化氢等。
（1）酸性高锰酸钾氧化：酸性高锰酸钾在酸性条件下只能氧化一些α-亚甲基酮，如甲基苯酮。
通常，对于酮，选择其他氧化方法会更加有效。
（2）其他氧化剂的应用：过氧化氢（H₂O₂）在存在碱的情况下可以将酮氧化为酮酸。
此外，过氧化叔丁醇等也可用作酮的氧化剂。
二、醛和酮的还原反应1. 氢化还原氢化还原是最常见的醛和酮的还原方法。
常用的氢化剂包括金属钠（Na），亚磷酸和氢气（H₂）等。
醛和酮在氢化还原条件下会被还原成对应的醇。
反应方程式如下：RCHO + 2H → RCH₂OHRCOR' + 2H → RCHR'OH其中，R和R'代表有机基团。
2. 氢化铝锂还原氢化铝锂（LiAlH₄）是一种强还原剂，可将醛和酮直接还原为对应的醇。
反应底物中的酮和酯可以完全被消耗，生成相应的醛或醇。
反应方程式如下：RCHO + 4[H] → RCH₂OHRCOR' + 4[H] → RCHR'OH3. 其他还原反应还有一些其他的还原反应可用于将醛和酮还原为醇。
【精选】8.醛酮的还原和氧化反应
O
R' O
C
+
O R
HOCR" O
若为不对称的酮，R和R两个基团均可迁移，因此有可能得到两 种产物，但基团的迁移有一定的选择性，基团的迁移能力有以
下顺序：
R3C- R2CH- RCH2- CH3-
O CCH3
C6H5CO3H CHCl3
O OCCH3
(1)醛酮的还原反应
金属氢化物还原
醛、酮可被LiAlH4、NaBH4等金属氢化物还原为醇
(CH3)3CCCH3 LiAlH4 O
H3+O
(CH3)3CCCH3 OH
85%
MeO
CHO
NaBH4 MeOH
MeO
CH2OH
NaBH4 的还原能力不如LiAlH4的强，但具有较高的选择性。 NaBH4还原醛、酮的羰基时，分子中的酯基（-CO2R）、羧基
（-CO2H）、腈基（-CN）和硝基（-NO2）等基团可不受影响。 NaBH4和LiAlH4都不能将分子中的碳-碳双键和三键还原。
乙醇 CH3CH=CHCH2CH2CHO + NaBH4
H2O CH3CH=CHCH2CH2CH2OH
催化氢化
醛、酮可在铂、镍等催化剂存在下加氢还原为醇，分子中的碳-碳 双键和三键、氰基（-CN）和硝基（-NO2）等基团都容易被还 原。
C6H5CCH2CH3 O
NH2NH2,NaOH (HOCH2CH2)2O
加热
C6H5CH2CH2CH3
82%
适用于对酸敏感的醛酮，根据不同的原料选择不同的方
法进行还原。
康尼查罗反应
不含－H的醛在浓碱作用下，一分子醛被氧化成酸，而另一分子 醛则被还原为醇，这是自氧化还原反应，也叫歧化反应或康尼 查罗(Cannizzaro)反应。
醛酮的化学性质及应用
醛酮的化学性质及应用醛酮是一类重要的有机化合物，它们的化学性质和应用非常广泛。
下面我将分别介绍醛和酮的化学性质和应用。
醛是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，通式为RCHO。
它们具有以下几个重要的化学性质：1. 氧化还原性：醛能够与氧气或氧化剂反应，发生氧化反应生成相应的酸。
例如，乙醛（CH3CHO）在空气中容易被氧化为醋酸（CH3COOH）。
2. 缩合反应：醛能够与众多化合物发生缩合反应，生成相应的缩合产物。
其中最常见的是与胺类化合物反应生成相应的胺缩合物。
3. 加成反应：醛能够与众多化合物发生加成反应，生成相应的加成产物。
其中最重要的是与氨、水、醇等发生加成反应生成相应的加成产物。
4. 氧化反应：醛在适当条件下可以发生氧化反应生成相应的羧酸。
例如，乙醛可以经过氧化反应生成醋酸。
酮则是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，通式为R2CO。
它们具有以下几个重要的化学性质：1. 氢化还原性：酮与氢气或还原剂反应，发生氢化还原反应生成相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）在适当条件下可以被氢气还原为异丙醇（CH3CH(OH)CH3）。
2. 缩合反应：酮也可以与众多化合物发生缩合反应，生成相应的缩合产物。
例如，在肟反应中，酮与氢氧胺可以发生缩合反应生成肟。
3. 亲核加成反应：由于酮分子中的羰基上没有可供亲核试剂进攻的活性氢原子，因此酮分子不容易发生亲核取代反应。
但在碱性条件下，酮的α-碳上的酸性氢可以被碱取代，形成相应的加成产物。
4. 氧化反应：酮在适当条件下可以发生氧化反应生成相应的酮酸。
例如，丙酮可以经过氧化反应生成丙二酸。
醛酮化合物具有广泛的应用领域，以下是其中几个重要的应用：1. 工业化学：醛酮化合物可以作为重要的合成原料，广泛用于合成有机合成试剂、药物、染料、香料等。
例如，乙醛被广泛用于合成乙醇、醋酸、醋酸乙酯等化合物。
2. 生物化学：醛酮化合物在生物化学中具有重要的作用，如醛酮化合物是糖的代谢中间产物，在糖的酵解和糖新生中起着关键作用。
醛和酮的氧化和还原（A）
教学目标1熟悉芳醛和脂肪醛氧化反应的异同和羰基的还原方法。
2掌握醛的化学鉴别方法。
3了解酮的H2O2氧化制备酯及α-羟基酮特殊氧化。
4掌握cannizaro反应的原理。
教学重点1.醛的氧化。
2.羰基的负氢还原和彻底还原。
教学安排J1—J930min 一、醛的氧化1空气氧化醛容易被氧化为羧酸。
所以久置的醛在使用前应重新蒸馏。
这反映出醛基的不稳定性和化学活泼性。
在空气中醛可被O2按自由基反应机理氧化成酸芳醛较脂肪醛易被氧化因为芳醛的羰基较易形成自由基。
2氧化剂氧化醛可被多种氧化剂氧化成羧酸。
如HNO3、KmnO4、Ma2Cr2O7、CrO3、H2O2、H2O2、Br2、NaOX、活性Ag2O、新生MnO2等等。
一般属离子型氧化反应脂肪族醛易于被氧化。
较弱的氧化剂如氢氧化银的氨溶液称Tollens试剂可将芳醛或脂肪醛氧化成相应的羧酸析出的还原性银可附在清洁的器壁上呈现光亮的银镜常称银镜反应可用这个反应来鉴别醛工业上用此反应原理来制镜。
裴林试剂是硫酸铜与酒石酸钾钠的碱性混合液二价的铜离子具有较弱的氧化性它可氧化脂肪醛为脂肪酸而芳香醛一般不被氧化。
在反应中析出的砖红色氧化亚铜现象明显可用于脂肪醛的鉴别氧化银是一个温和的氧化剂它可把醛氧化成酸但不氧化CC、-OH、CN等官能团。
例如二、酮的氧化与醛相比酮不容易被氧化强烈的氧化条件下酮被氧化成小分子的羧酸这是没有制备意义的。
环酮氧化可生成二元酸有应用价值。
在工业上由苯加氢得到的环已烷经催化空气氧化可以得到环已醇及环已酮环已酮继续被氧化则得到已二酸后者是合成纤维尼龙-66的原料。
芳酮比芳醛更难于氧化在强氧化剂作用下芳酮在羰基处发生C-C键断裂。
如苯乙酮用冷的KmnO4水溶液氧化时先是生成的苯甲酰甲酸进一步受热氧化则生成苯甲酸。
三、坎尼扎罗Cannizzaro反应在浓碱作用下没有α-H的醛发生歧化反应一分子醛被氧化为酸另一分子醛被还原成醇。
此为坎尼扎罗Cannizzaro反应。
大学有机化学反应方程式总结醛酮的还原与氧化反应
大学有机化学反应方程式总结醛酮的还原与氧化反应醛酮是一类重要的有机化合物，其在有机合成和药物合成等领域扮演着重要角色。
了解和掌握醛酮的还原与氧化反应是有机化学学习的基础知识之一。
本文将总结大学有机化学中常见的醛酮还原与氧化反应的方程式和反应条件。
一、醛酮的还原反应醛酮的还原反应是指其被还原剂还原为相应的醇。
常见的醛酮还原反应的反应剂有金属氢化物和还原性金属，如氢气（H2）、亚磷酸（H3PO2）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
1. 醛的还原反应：醛在还原反应中可以被还原为一级醇。
常见的反应剂有氢气（H2）和催化剂（如铂、钯）。
下面是醛的还原反应方程式示例：RCHO + H2 -> RCH2OH其中，R为有机基团。
2. 酮的还原反应：酮在还原反应中可以被还原为二级醇。
常用的还原剂是亚磷酸（H3PO2）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
下面是酮的还原反应方程式示例：RCOR' + 2H3PO2 -> RCH(OH)R' + 2H3PO3其中，R和R'为有机基团。
3. α,β-不饱和醛酮的还原反应：α,β-不饱和醛酮在还原反应中会被还原为相应的醇。
常见的还原剂有亚磷酸（H3PO2）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
下面是α,β-不饱和醛酮的还原反应方程式示例：RCOCH=CHR' + H3PO2 -> RCH2CH(OH)R' + H3PO3其中，R和R'为有机基团。
二、醛酮的氧化反应醛酮的氧化反应是指其被氧化剂氧化为相应的羧酸。
常见的醛酮氧化反应的反应剂有氧气（O2）、過氧化氫（H2O2）和过氧化苯甲酰（PhCOOOH）等。
1. 醛的氧化反应：醛在氧化反应中可以被氧化为相应的羧酸。
常见反应剂是氧气（O2）和过氧化氢（H2O2）。
下面是醛的氧化反应方程式示例：RCHO + O2 -> RCOOH其中，R为有机基团。
2. 酮的氧化反应：酮在氧化反应中可以被氧化为相应的羧酸。
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(3)向含 Br2 0.005 mol 的溴水中加入足量乙醛使其退色，然后加过 量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体 1.88 g。 已知 CH3COOAg 易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反 应为________(填序号)。 ①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
1826 年，李比希从法国的《物理和化学年报》上，读到了法 国青年化学家波拉德的论文《海藻中的新元素》 ，吃了一惊！ 波拉德在论文中说：把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通进 氯气，这时，除了得到紫黑色的固体——碘的晶体以外，也得 到了红棕色的液体， 波拉德经过仔细研究， 断定那红棕色的液 体是一种未发现的化学元素。 波拉德把自己的发现通知了法国 科学院。科学院把这个新元素称为“溴”。李比希看完论文，直 跺脚，后悔莫及！为什么呢？几年前，曾有一位商人，拿着一 瓶从海藻灰中提取的红棕色的液体， 请他鉴定。 他没有深入研 究，却告诉商人那是“氯化碘”，贴上了标签。就这样，由于他 的粗心，想当然，坐失良机，错过了发现新元素的机会。不过 李比希勇于改错。 他把那张贴在样品瓶上的“氯化碘”标签， 小 心地取了下来，挂在床头，作为教训。
C5H11OH中，被催化氧化成酮的醇有几种？
【实验探究】乙醛、丙酮的还原性
乙醛 丙酮
实验方案
取1mL乙醛于试管 取1mL丙酮于试管 中，滴入2-3滴酸性 中，滴入2-3滴酸 高锰酸钾溶液 性高锰酸钾溶液
现象
迅速褪色
加热缓慢褪色
结论
都有还原性，但乙醛强于丙酮
【思考】能否从结构上分析为何乙醛 比丙酮还原性强？
定量检验: (1)1moL醛基～2moLAg～2moLCu(OH)2（被还原的） 注意：
甲醛：1moL～4moLAg～4moLCu(OH)2
5．下列操作或叙述正确的是 中氯离子。
C E
A. 氯丙烷与 NaOH 溶液共热后，再加入 AgNO3 溶液检验溶液 B. 配制银氨溶液时，将 AgNO3 溶液慢慢加入到氨水中。 C. 可用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管。 D ．验证蔗糖水解产物时 ,在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴 D. 醛类能够被银氨溶液氧化，但是不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色 5min ，加入新制银氨溶液 E．向 2mL l0 ％ NaOH 溶液中滴入 2％ CuSO 4 溶液的 4 —6 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾，则有红 色沉淀出现 F．证明 CH3 CH2 CH=CHCH2 CHO 分子中有碳碳双键的方法： 向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
第2章 第3节 醛和酮 糖类
第二课时 醛酮的氧化反应和还原反应
在研究乙醇氧化时， 发现了乙醛,在研究 乙醛性质的时候，制成 了人类历史上第一面 玻璃镀银镜子。
德国化学家 李比希
R CH O
RC O R'
R CH 2OH
RCHOH R'
思考：已知丁基有四种、丙基有两种。不试写，你能确定 C5H11OH中，被催化氧化成醛的醇有几种？
简述实验方法 取该有机物少许于试管中，加入新制银 氨溶液，水浴加热，若试管壁上出现光亮的银镜，则证 明该有机物中含有醛基。 或取该有机物少许于试管中，加入新制氢氧化铜悬
浊液，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则证明该有机物
中含有醛基。
小结 (醛的化学性质)
1、加成反应 2、氧化反应 3、还原反应： 4、取代反应：
练习
跟踪练习
1. CH3CH(CH3)CH2OH 是某有机物的加氢还原产物，该有机物可 能是 (AC) B．丙醛的同分异构体 D． CH3CH2COCH3 A．乙醛同系物 C． CH2=C(CH3)CH2OH
2、不能由醛加氢还原制得的醇是 （ AD ）
A． CH3CH(OH)CH3 C． CH3OH B． CH3(CH2)2CH2OH D． (CH3)3COH
现象 结论
[实验探究]乙醛与银氨溶液的反应 银氨溶液的配制： 在一支洁净的试管 中，加入1mL 2% AgNO3溶液，边振 荡边滴加2%氨水， 直至最初产生的沉 淀恰好消失，便得 到银氨溶液。
氨水
乙醛
AgNO3溶液
银氨溶液
热水
醛基的检验
检验某种有机物是否含有醛基常用的试剂是＿＿＿＿＿＿ 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ；
3.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下
得到乙酸乙酯。则有机物X是（
C
）
A.C2H5OH C.CH3CHO
B.C2H4 D.CH3COOH
4. 某饱和一元醛完全燃烧生成13.44L 练习、 （标准状况） CO2 。
等质量的该醛跟足量银氨溶液反应，生成21.6g银，则该醛 是 （D ） B．丁醛 C．3- 甲基丁醛 D．己醛 A．丙醛
H O C H
乙 醛
H
C H
丙 H 酮
H
C H
O
C
H C H H
H 极性键 O H C C OH H
非极性键
C-C键的断裂 较难
醛基变羧基，官能团转变较易
[实验探究]乙醛、丙酮与弱氧化剂的反应
乙醛
实验方案 向新制氢氧化铜悬 浊液中加入2-3滴乙 醛,酒精灯加热至沸 腾
丙酮
向新制氢氧化铜悬浊 液中滴加2-3滴丙酮, 加热至沸腾
某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应， 溴水退色；为探究退色的原因，他们提出了如下猜想： ①溴水中的 Br2 可能与乙醛发生取代反应，产生 HBr； ②乙醛分子中含不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应； ③乙醛具有还原性， 溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2 转化为 HBr。 设计如下方案进行探究： 方案(一)：检验退色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应； 方案(二)：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后 Br－的物质 的量确定其发生哪类反应； (1)方案(一)是否可行？_____(填“行”或“否”)， 理由是： ______。 (2)假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 a mol，若测得反应后 n(Br－)＝0 mol， 说明溴水与乙醛发生了________反应；若测得反应 后 n(Br－)＝a mol，说明溴水与乙醛发生了________反应；若测得 － 反应后 n(Br )＝2a mol，说明溴水与乙醛发生了________反应。
现象 结论
CuSO4 溶液4-8 滴
乙醛或 丙酮23滴
2mL
NaOH溶液
新制 Cu(OH)2悬 浊液
[实验探究]乙醛、丙酮与弱氧化剂的反应
乙醛
实验方案 向新制氢氧化铜悬 浊液中加入2-3滴乙 醛,酒精灯加热至沸 腾 有砖红色沉淀 醛能被弱氧化剂氧化
பைடு நூலகம்
丙酮
向新制氢氧化铜悬浊 液中滴加2-3滴丙酮, 加热至沸腾 无明显变化 酮不能被弱氧化剂 氧化