非金属元素及其化合物专项训练
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
全品高考化学二轮：专题(10)常见非金属元素及其重要化合物
专题限时集训(十) [专题十 常见非金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．化学与社会、科学、技术、环境等密切相关。
下列有关化学诠释正确的是( )A ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B ．Al 2(SO 4)3可用于对自来水进行杀菌消毒C ．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害D ．静电除尘与胶体性质相关2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中错误的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水均是动物性和植物性食物中的基本营养物质B ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的SO 2C ．加快开发太阳能、氢能等新能源有利于降低空气中PM2.5的含量D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象的形成与胶体性质有关3．下列叙述不正确的是( )A ．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集4．下列有关说法中错误的是( )A ．氢氟酸不能盛放在玻璃瓶试剂中B ．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C ．灼烧NaOH 固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO 2能与NaOH 反应D ．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑5．由下列反应式所得出的结论中正确的是( )A ．HClO ＋SO 2＋H 2O===HCl ＋H 2SO 4 ：酸性HClO>H 2SO 4B ．Al 2O 3＋2NaOH===NaAlO 2＋H 2O ：Al 2O 3是两性氧化物C ．NH 3＋H 3O ＋===NH ＋4＋H 2O ：NH 3结合H ＋能力比H 2O 强D ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ：金刚石比石墨稳定6．将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A ．H ＋、Br －、Fe 2＋、SO 2－4B ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、SiO 2－3C ．Na ＋、S 2－、OH －、AlO －2D ．Fe 3＋、Cl －、Ba 2＋、Al 3＋7．用图Z101所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是( )8.34中的若干种(忽略水电离出的H ＋－A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．不能确定的离子是③⑥C ．可能含有的离子是①⑥D ．肯定没有的离子是②⑤9．下表各组物质中，物质之间不可能实现下列转化的是( ) X ――→M Y ――→M Z10.W 、X 、Y 、ZA ．气态氢化物的热稳定性：X ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Z 的氧化物中含有非极性共价键11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 2－4B ．在含较多Al 3＋的溶液中：K ＋、Cl －、HCO －3C ．NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OD ．向小苏打溶液中加入NaOH 固体：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O13．硅在地壳中的含量较高。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：其他常考非金属及其化合物综合题专练
热点强化9其他常考非金属及其化合物综合题专练一、有关过氧化氢的结构与性质1．H 2O 2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出H 2O 2的结构式：______________，H 2O 2在MnO 2催化下分解的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)H 2O 2有一定的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H 2O 2的浓度，酸性KMnO 4溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H 2O 2得到碘单质的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
专题10 非金属元素及其化合物
答案
(1)如下图所示 如下图所示
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢； 可以通过控制加酸的量 小试管中充满盐酸， 可以起到液封作用， 防止反应激烈时气 小试管中充满盐酸， 可以起到液封作用， 体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石 点燃气体，火焰呈淡蓝色， 点燃气体 灰水的烧杯罩在火焰上， 灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
答案 C
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下， 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查， 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，的变化情况来看， 情况来看 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 也可以以实验题和无机推断题的形式出现， 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。 计问题的可能性也比较大。
(
)
解析
A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O; B 错误，酸 错误， 错误，
沉淀， 性：HCl＞H2SO3，所以通入 SO2 后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3 ＞ 正确，强酸制弱酸，酸性： ＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C 正确，强酸制弱酸，酸性： ＋ H2CO3＞ HClO，反应为：CO2＋ H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋ ，反应为： ＋ 2HClO；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O ； 错误，溶液中该反应难以发生，先是： △ =====CuO ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ (NH4)2SO4，接着 Cu(OH)2=====CuO ＋H2O，溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu，要还原必须是干燥的 ， ， 固态。 固态。
第四章非金属及其化合物(习题)
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
专题10 常见非金属元素及其重要化合物专题-2018年高考
专题10 常见非金属元素及其重要化合物【2018年高考考纲解读】1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【重点、难点剖析】一、非金属元素单质及其化合物 1．硅及其化合物的“特性”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。
(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。
(7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。
2．有关Cl 2及化合物的命题热点(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。
(2)Cl 2与碱的歧化反应。
(3)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)Cl 2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO 2(△)、KClO 3和KMnO 4等。
(5)次氯酸盐为重点①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO －与SO 2－3、I －、Fe 2＋均不能大量共存。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物
专题十常见非金属元素单质及其重要化合物锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池1.【答案】A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题10 非金属元素及其化合物
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题10 非金属元素及其化合物1．碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质，碳酸盐性质与用途。
2．氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。
3．硫的氧化物和硫酸的性质。
4．氮的氧化物、氨气、硝酸。
考点一碳、硅及其化合物往往结合氧化还原反应和化工流程考查Si的制备、C和Si的化合物性质和用途等。
【例1】(2012·高考试题汇编)下列化合物性质描述正确的是( )。
A．SiO2有导电性，因此SiO2可用于制备光导纤维(2012·广东，12－B)B．SiO2与酸、碱均不反应(2012·天津，2－B)C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(2012·北京，7－D)D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3(2012·重庆，7－B改编)【变式】下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )。
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂解析生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B项错误。
答案 B【特别提醒】1．Si的还原性比C强，而C在高温下能从SiO2中还原出Si。
2．H2CO3的酸性比H2SiO3的强，但在高温下SiO2可与Na2CO3、CaCO3反应生成CO2。
3．非金属单质一般不与强碱溶液反应生成H2，不与非氧化性酸反应，而Si可与NaOH 溶液反应生成H2，又能与氢氟酸反应。
4．酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸、不与酸发生复分解反应，而SiO2不溶水，可与HF发生复分解反应。
5．炼铁中原料为铁矿石和焦炭，但生成铁的反应作还原剂的是CO。
6．CO2不污染环境，但造成温室效应，生产中要节能减排。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练：第四章非金属及其化合物(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练第四章非金属及其化合物A[练基础]1．下列属于氮的固定的是( )A．植物从土壤中吸收含氮养料B．将氨转变为氮肥C．化工厂中将N2和H2合成氨D．NH3溶于水得氨水解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
答案：C2．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
答案：D3、如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。
CO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。
答案：C4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硫酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S 氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
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非金属及其化合物精选 1.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液 2. .将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相
同温度和压强下）的关系正确的是( ) A.一样多 B.前者多 C.后者多 D.无法确定 3. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液； ②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最
终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③ 4. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )
A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 5. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即
变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )
A.氧化性：ClO->I2>SO24 B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D.若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 6. 已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2MMCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O
HCl+HBrO，以下推论不正确的是（ ） A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 7. .已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列反应不
能发生的是 ( ) A. HCN-H++CN- B.(CN)2+C2H4NC—CH2—CH2—CN C.(CN)2+2Br-2CN-+Br2 D.(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O 8. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 9. .下列溶液中：①石灰水 ②KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液，
不能区别SO2和CO2气体的是（ ） A.只有① B.①② C.①④ D.②③④ 10. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ） A.NH3 B.CO2 C.H2S D.NO2 11. 向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH=7，则下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中的c(Na+)=c(SO24) B.2amol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的物质的量=2amol D.原溶液中H2SO4的物质的量=2amol 12. 向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2（标准状况下），两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中， Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为 ( ) A.0.224 L B.0.112 L C.0.336 L D.1.12 L 13. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c (H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）( )
14.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 15. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是 （ ） A.a=4b+3c B.a=4b+c C.a∶b=4∶1 D.a∶b=4∶3 16. .如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ） A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3 17. 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）(假设HNO3
的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
18. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mLb mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ） A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（31a）
19. 从某些性质看：NH3和H2O，NH4和H3O+，NH2和OH-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应 ①2Na+2NH32NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑其中正确的是（ ） A.③ B.② C.②③ D.①②③④ 20. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 3∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.无法比较 21. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( ) A.大于12.5% B.小于12.5% C.等于12.5% D.无法确定 22. NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是 ( ) A. FeCl2和KSCN B.AgNO3和HNO3 C.KMnO4和H2SO4 D.KI和淀粉 23. 某小组同学利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
(1)同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是 ，改进的方法是 。 （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能： 假设Ⅰ:全部为Na2SO3; 假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物； 假设Ⅲ： ； 假设Ⅳ：Na2SO3和Na2SO4的混合物。 假设Ⅲ的理由是 。 （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2
溶液、BaCl2
溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对假设Ⅳ进行验证，完成 下表（可以不填满）：
24. 已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质 也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。 （1）选择制取SO2的合适试剂 。(填序号) ①10%的H２SO４溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO4固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。 装置C中NaOH溶液的作用是 。 （3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。 （4）你认为该装置不足之处是什么？ 。 Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃，他们在研究报告中记载着：“„„选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量„„在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。” （5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。 （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。 25. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 （3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③