2021届一轮复习人教版 铁及其化合物 作业
铁及其化合物练习题作业+铁及其化合物总复习专题训练
铁及其化合物练习题一.选择题：1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液 2．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和 CuSO 4杂质，可选用的试剂为（ ） A ．NaOH B ．氯水 C ．Cu D ．Fe 3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．氯化铁溶液中加入铁粉4．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．FeCl 3 C ．Fe 2（SO 4）3 D ．FeO5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++2432SO NO H Ba 、、、 C Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、6．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液7．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 38．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu 2FeCl 2＋CuCl 2。
第07讲 铁及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第07讲铁及其化合物1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。
2.会设计实验制备氢氧化亚铁，检验Fe3＋，探究Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性，增强科学探究与创新意识。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应与O 2反应常温铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O)点燃3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4与Cl 2反应点燃2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3与S 、I 2反应Fe ＋S=====△FeS 、Fe ＋I 2=====△FeI 2②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
(北京专用)2021版高考化学一轮复习热点题型五金属元素及其化合物作业
热点题型五金属元素及其化合物1.以下物质中能通过化合反响制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.以下有关金属元素的说法正确的选项是( )A.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓海轮外壳的腐蚀B.明矾溶于水能生成Al(OH)3胶体,可用作水的消毒剂3溶液能与Cu反响,可用于蚀刻印刷电路板3的方法制铝A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反响,生成的H2AC.常温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-AD.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2A4.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如下图关系(“→〞表示一步完成)相互转化的是( )选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl25.某化合物由两种单质直接反响生成,将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
以下化合物中符合上述条件的是( )32O222O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反响放出气体。
以下说法中正确的选项是 ( )A.两者阴、阳离子个数比均为1∶13+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中参加足量的Na2O2固体,充分反响后,再参加过量的稀盐酸,完全反响后,离子数几乎没有发生变化的是( )3+3+2+8.以下关于置换反响M+X N+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反响条件已略去)的说法中正确的选项是( )A.假设X为氧化物,那么Y也一定是氧化物B.假设M为金属单质,那么N一定为金属单质C.假设X是不含金属元素的化合物,那么N一定是非金属单质D.假设X是含有金属元素的化合物,那么Y一定是含有金属元素的化合物答案精解精析热点题型五金属元素及其化合物1.D ①3Fe+2O2Fe3O4,故正确;②4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,故正确;③Fe+2FeCl33FeCl2,故正确;④2Fe+3Cl22FeCl3,故正确。
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。
[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业11铁及其重要化合物(含解析)
课时作业(十一) 铁及其重要化合物1．(2019·福建龙岩质检)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( ) A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁D[磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。
]2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案 D3．(2019·辽宁铁岭模拟)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是( )A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4答案 B4．(2019·江西九江模拟)下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C[A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。
]5．(2019·河南安阳模拟)下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案 C6．(2019·江苏盐城调研)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7D[根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
全国通用2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课时作业含解析
第3节铁、铜及其化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2019·湖南永州高三模拟)北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。
”磁石的主要成分是( )A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．CuFeS2答案 A2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案 B解析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加。
3．(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )选项古诗文化学知识A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。
”利用焰色反应B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸C 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高解析钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。
”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确。
4．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列对此段话的说明中正确的是( )①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A．①③ B．②④C．②③ D．①④答案 B解析绿矾和胆矾不是一种物质，胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，①错误；由描述信息可知，绿矾的分解过程中生成了红色的氧化铁，Fe元素的化合价变化了，发生了氧化还原反应，②正确；“色赤”物质可能是Fe2O3，③错误；FeSO4·7H2O 分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，④正确。
第07讲 铁及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第07讲铁及其化合物1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指()A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O32．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂3．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③5．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。
下列关于铁的说法中正确的是()A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Fe2(SO4)3Z Cl2Fe NaOH溶液Cu7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O78．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节 铁及其化合物(第1课时) 作业
第1节 铁及其化合物第1课时 铁的单质[基础巩固]1．下列金属单质中，能从CuSO 4溶液中置换出铜的是( )A ．汞B ．银C ．钠D ．铁[解析] 在金属活动性顺序表中，汞和银都排在铜之后，两种金属都不能将金属铜从溶液中置换出来，故A 、B 错；金属钠与铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，不会置换出金属铜，故C 错；金属铁的活泼性比铜强，可以将金属铜从溶液中置换出来。
[答案] D2．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )A ．是氧化还原反应B ．铁是还原剂C ．需在高温条件下进行D ．产物是氧化铁和氢气[解析] 据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2可知反应产物为Fe 3O 4而非氧化铁，D 项错误。
[答案] D3．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．NaClD ．HCl[解析] 本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B 不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案为B 。
[答案] B4．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是( )A ．焦炭和一氧化碳都是还原剂B ．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿[解析]高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。
[答案] A5．已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是()A．它们反应的难易程度不同B．它们反应的产物不完全相同C．都需在高温条件下进行D．反应类型都是置换反应高温[解析]据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2可知，两反应条件不同，难易程度不同，产物不完全相同，均为置换反应，所以C项错误。
高三化学一轮复习课时作业15：铁及其化合物
第12讲铁及其化合物A组专项基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3．(2017·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液322液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl26．(2017·南京模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶57．(2017·南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
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铁及其化合物赵凤辉
1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()
A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜
2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()
①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜
4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()
A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()
7．把22.4 g2，下列说法正确的是()
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
8．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()
9．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．如果甲中含有S 2－
，则乙是硫黄沉淀 B ．如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl 3 C ．丙中肯定含有Fe 3＋，所以甲是FeBr 3 D ．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
10．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是( ) A ．纯铁硬度比生铁高 B ．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E ．铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加 1 mol·L
－
1 FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
______________________，形成该分散系的微粒直径范围是________。
(3)电子工业需用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出 FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式____________________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl 3溶液，现有下列试剂：①氯气 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。
A ．①②④
B ．①③④⑥
C ．②④⑤
D ．①④⑥ (4)高铁酸钠Na 2FeO 4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO ＋4NaOH===2Na 2FeO 4＋3X ＋5H 2O 则X 的化学式为______________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 2－
4＋10H 2O
4Fe(OH)3＋8OH －
＋3O 2
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________。
③下列物质能作净水剂的有________。
A ．KAl(SO 4)2·12H 2O B ．[Fe(OH)(SO 4)]n C ．ClO 2
D ．“84”消毒液
11．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：
硫铁矿烧渣
――――――――→酸浸过滤
步骤Ⅰ
滤液X
――――――――――――――――→调节pH ＝0，加入过量铁粉步骤Ⅱ――――――――――――――→调节pH 至5～6.5，过滤
步骤Ⅲ
滤液Y
――――――――――――→加入NH 4HCO 3过滤
步骤Ⅳ
FeCO 3固体――→煅烧产品氧化铁 试回答下列问题：
(1)滤液X 中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硝酸B．氨水
C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是_________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________________________。
12．根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。
(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸
(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_____________________________
______________________________________________________________。
(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_____________________________
______________________________________________________________。
(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。
提出你的假设：_________________________________；
为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________
______________________________________________________________。