实验9 配制不同浓稀的硫酸铜溶液 初中化学实验报告
实验活动5：《一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的配制》教案
实验活动5：《一定溶质质量分数的硫酸
铜溶液的配制》教案
一、实验目的
本实验旨在教会学生如何准确配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液。
二、实验原理
硫酸铜溶液的质量分数是指溶液中硫酸铜质量与溶液总质量的比值。
配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，需要根据给定的溶质质量与溶液总质量的关系，计算出所需溶质质量。
然后将硫酸铜溶解于适量水中，搅拌均匀即可得到所需的溶液。
三、实验步骤
1. 准备所需的化学试剂和实验器材。
2. 根据给定的溶质质量分数和溶液总质量，计算出所需的溶质质量。
3. 将计算得到的溶质质量的硫酸铜溶解于适量的水中。
4. 使用玻璃棒或磁力搅拌器搅拌溶液，使硫酸铜充分溶解。
5. 将溶液转移到存储中，备用。
四、实验注意事项
1. 在操作过程中应佩戴实验手套和护目镜。
2. 配制溶液时，应准确计量溶质质量和溶液总质量。
3. 搅拌溶液时，应保持均匀的搅拌速度和时间。
4. 在溶液转移和存储过程中，要注意不要溅及皮肤和衣物。
五、实验结果及分析
根据实验步骤所述方法配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，可获得所需的溶液样品。
六、实验延伸
可以进一步研究不同溶质质量分数下硫酸铜溶液的物理化学性质，了解溶液中溶质质量分数对其性质的影响。
七、实验总结
通过本实验，学生学会了如何准确配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，并了解了溶液配制过程中的注意事项。
本实验可培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
实验一：一定物质量浓度溶液的配制实验报告
【实验目的】
1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；
2．加深对物质的量浓度概念的理解。
【实验内容】
配制0.1mol/L硫酸铜溶液
1.实验原理
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
2．实验装置图
3．实验所需仪器及药品
托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4.5H2O固体4．实验步骤
(1) 计算：所需固体粉CuSO
4.5H
2
O 固体的质量为：
m(CuSO
4.5H
2
O)=250×10-3×0.1mol/L×250g·mol－1=6.25g
（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。
(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
（4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（6）摇匀。
5．注意事项
(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出；
(2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；
（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。
【参考文献】
人教版化学必修一第一章。
实验室配制溶液实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配制的原理和方法。
2. 掌握不同类型溶液的配制技巧。
3. 提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理溶液的配制是根据一定比例将溶质溶解在溶剂中，形成均匀的混合物。
在实验室中，溶液的配制方法主要有直接配制法和间接配制法。
直接配制法是指将固体溶质直接溶解在溶剂中，而间接配制法是指先配制一定浓度的溶液，再通过稀释或其他方法得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：待配制溶液的固体溶质、溶剂、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，如容量瓶、移液管、滴定管等。
（2）计算所需溶质的质量或体积。
（3）根据计算结果，称量或量取固体溶质或溶剂。
2. 直接配制法（1）将称量好的固体溶质放入烧杯中。
（2）加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶解好的溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入溶剂，定容至刻度线。
（5）摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
3. 间接配制法（1）先配制一定浓度的溶液，如1mol/L的溶液。
（2）根据所需浓度，计算所需体积。
（3）用量筒或移液管量取所需体积的溶液。
（4）将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤量筒或移液管，并将洗涤液转移到容量瓶中。
（5）向容量瓶中加入溶剂，定容至刻度线。
（6）摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）直接配制法：配制出所需浓度的溶液。
（2）间接配制法：配制出所需浓度的溶液。
2. 结果分析（1）直接配制法在操作过程中，应注意溶质的溶解度和溶解速度，以及溶液的均匀性。
（2）间接配制法在操作过程中，应注意溶液的浓度和体积的准确性，以及稀释过程中的操作技巧。
六、实验总结1. 本实验通过直接和间接配制法，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 在实验过程中，掌握了溶液配制的原理和方法，提高了实验操作技能。
精制硫酸铜的实验报告
精制硫酸铜的实验报告精制硫酸铜的实验报告摘要本实验旨在通过精制硫酸铜的实验过程，探究化学实验的基本原理和操作技巧。
通过反复结晶、过滤和干燥，成功得到了高纯度的硫酸铜晶体。
实验结果表明，通过精细的操作和适当的实验条件，可以获得高质量的硫酸铜。
引言硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验和工业生产中。
然而，由于常见硫酸铜常含有杂质，其纯度较低，因此需要进行精制。
本实验旨在通过反复结晶、过滤和干燥的操作步骤，获得高纯度的硫酸铜晶体。
实验方法1. 实验前准备：准备所需的硫酸铜、蒸馏水、玻璃容器、玻璃棒、滤纸、烧杯等实验器材。
2. 反复结晶：将一定量的硫酸铜溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，加热至溶液沸腾。
然后，逐渐降低温度，使溶液缓慢冷却。
在冷却过程中，硫酸铜会逐渐结晶出来。
待溶液完全冷却后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶更加均匀。
3. 过滤：将结晶的硫酸铜溶液倒入滤纸上，用漏斗进行过滤。
滤液中的杂质会被滤纸截留，而结晶体则被留在滤纸上。
4. 干燥：将过滤后的硫酸铜晶体放置在干燥器中，用适当的温度和时间进行干燥。
干燥后的硫酸铜晶体即为精制后的产物。
结果与讨论经过反复结晶、过滤和干燥的操作步骤，成功得到了高纯度的硫酸铜晶体。
实验结果表明，精细的操作和适当的实验条件对于获得高质量的硫酸铜至关重要。
在实验过程中，我们发现结晶的速度与温度有关。
在溶液开始冷却时，结晶速度较快，但随着温度的降低，结晶速度逐渐减慢。
因此，为了获得较大且均匀的结晶体，应尽量控制溶液的冷却速度，避免过快或过慢。
过滤是精制硫酸铜过程中的关键步骤。
通过滤纸的作用，可以有效地分离出溶液中的杂质，使得结晶体的纯度得以提高。
在过滤过程中，要注意滤纸的选择和使用。
滤纸的孔径应适中，既能够截留杂质，又能够让溶液顺利通过。
此外，过滤时要轻轻倒入溶液，避免溅出或破坏滤纸。
干燥是最后一步，对于获得高纯度的硫酸铜晶体同样至关重要。
干燥的温度和时间应根据实验条件进行调整。
中学生溶液配制实验报告
一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握准确量取液体、固体溶解、搅拌等实验技能。
3. 了解溶液的浓度计算和配制方法。
二、实验原理溶液是指溶质在一定溶剂中均匀分散而形成的均相混合物。
溶液的浓度是指单位体积（或质量）溶液中所含溶质的量。
本实验通过配制一定浓度的溶液，学习溶液配制的基本操作方法。
三、实验器材1. 烧杯：100ml2. 玻璃棒：1根3. 电子天平：1台4. 量筒：10ml、25ml各1个5. 容量瓶：100ml、500ml各1个6. 标签纸：若干7. 蒸馏水：适量8. 溶质：NaCl（分析纯）四、实验步骤1. 称取固体溶质：用电子天平准确称取5.85g NaCl，置于100ml烧杯中。
2. 溶解固体溶质：向烧杯中加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl充分溶解。
3. 移液：将溶解好的NaCl溶液通过漏斗转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和漏斗，并将冲洗液也转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面与刻度线相切。
5. 摇匀：用玻璃棒搅拌容量瓶中的溶液，使溶液均匀。
6. 标签：将配制好的溶液倒入500ml烧杯中，用标签纸贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据1. 称取NaCl质量：5.85g2. 配制溶液体积：100ml3. 配制溶液浓度：5.85g/100ml六、实验结果与分析根据实验步骤，成功配制了浓度为5.85g/100ml的NaCl溶液。
实验过程中，准确称取固体溶质、溶解固体溶质、移液、定容等操作均符合实验要求。
在实验过程中，需要注意以下几点：1. 称取固体溶质时，应确保天平已调零，并使用电子天平准确称取所需质量。
2. 溶解固体溶质时，应选用合适的溶剂，并搅拌使溶质充分溶解。
3. 移液时，注意使用漏斗，避免溶液溅出。
4. 定容时，应准确控制液面高度，避免过量或不足。
5. 摇匀溶液时，应使用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液均匀。
硫酸的配置实验报告
硫酸的配置实验报告导言硫酸是一种常用的无机酸，广泛应用于化学实验、工业生产以及医药等领域。
本实验旨在探究硫酸的配置方法和注意事项，从而使学生掌握正确配置硫酸的技能，确保实验的安全性和有效性。
材料与仪器- 硫酸（浓硫酸）- 稀硫酸- 三角瓶- 烧杯- 搅拌棒- 蒸馏水实验步骤1. 取适量浓硫酸，放入烧杯中。
2. 慢慢加入适量的蒸馏水，同时用搅拌棒均匀搅拌。
3. 如果需要大量的稀硫酸，可以用三角瓶代替烧杯进行配置，但配置过程相同。
4. 将配置好的稀硫酸转移至干净的容器中，定期检查其浓度。
注意事项1. 配制硫酸时，应先加入硫酸，再加入蒸馏水，以减少溅溢的危险，同时搅拌均匀。
2. 在配制和使用硫酸的过程中，应穿戴安全眼镜和实验手套，以防止伤害。
3. 配制硫酸的容器必须干净无尘，以免污染溶液。
4. 硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性，避免接触皮肤和吸入蒸气。
如不慎接触，应立即用大量清水冲洗，并求医生帮助。
5. 定期检查配置好的硫酸的浓度，确保其适用于实验需求。
结果与讨论通过本次实验，我们成功地配置了稀硫酸溶液。
在配置过程中，我们注意到硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性，需要注意安全。
在实验中，我们严格按照正确的操作步骤进行，避免了危险事故的发生。
在实验过程中，我们还发现了一些问题，如硫酸的配置需谨慎：硫酸是一种强酸，加水过程中会产生大量热量，容易发生溅溢危险；配置好的稀硫酸应及时封存，避免其挥发或受到外界污染。
这些问题提醒我们在日常实验中更加注重安全，提高实验操作的规范性和准确性。
实验总结通过本次实验，我们学习了硫酸的正确配置方法和注意事项。
硫酸为我们提供了一种常用的酸性试剂，但也带来了一定的危险性。
在配置硫酸时，我们需要谨慎操作，遵守正确的步骤，同时保持实验环境的安全和清洁。
这次实验的成功进行，提高了我们的实验操作能力和安全意识。
在今后的学习和研究中，我们将继续加强对实验操作规范性的要求，始终把安全放在首位，以确保实验的顺利进行。
化学配制溶液实验报告
一、实验目的1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握准确量取溶液的方法。
3. 学会使用移液管、滴定管等仪器。
4. 提高实验操作的准确性和规范性。
二、实验原理溶液的配制是化学实验中常见的基本操作之一。
本实验采用准确量取一定体积的浓溶液，加水稀释至一定体积的方法配制所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管等。
2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 用移液管准确量取一定体积的浓硫酸，转移至烧杯中。
3. 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 将稀释后的溶液转移至量筒中，用滴定管准确量取所需体积的溶液。
5. 将溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂。
6. 观察溶液颜色变化，直至达到终点。
7. 记录实验数据，计算溶液浓度。
五、实验数据与结果1. 实验数据：浓硫酸体积：V1 = 25.00 mL稀释后溶液体积：V2 = 100.00 mL溶液浓度：C = 0.1000 mol/L2. 结果分析：根据实验数据，本次实验配制的溶液浓度为0.1000 mol/L，符合实验要求。
六、实验讨论1. 在配制溶液过程中，要注意准确量取浓溶液和稀释后的溶液，避免误差。
2. 在转移溶液时，要使用玻璃棒引流，防止溶液溅出。
3. 在使用滴定管时，要控制好滴定速度，避免溶液浓度过高或过低。
4. 在实验过程中，要注意安全，防止浓硫酸等腐蚀性试剂对人体造成伤害。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了化学溶液的配制方法，学会了使用移液管、滴定管等仪器，提高了实验操作的准确性和规范性。
在实验过程中，我们要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。
八、参考文献[1] 张三，李四. 化学实验与实训[M]. 北京：化学工业出版社，2018.[2] 王五，赵六. 基础化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2019.。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
人教版九年级化学下册《课题9.3 溶液的浓度》教学设计
第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。
说明理由，100g稀。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。
1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。
1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。
1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。
2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。
3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。
1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。
2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。
3. 计算出溶液的浓度。
1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。
1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。
1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。
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实验9 配制不同浓稀的硫酸铜溶液
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.初步学习依据溶液颜色的深浅判断溶液的浓稀；
2.初步认识有色溶液颜色深浅与溶液浓稀的的关系。
实验用品
烧杯、药匙、托盘天平、滤纸、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
蒸馏水、无水硫酸铜。
实验过程：
实验步骤 实验现象 解释和结论
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解。 CuSO4质 量 0.1g 0.5g 2g 最浓的溶液
是 ，
最稀的溶液
是 ，
你的判断依据是
。
溶 液 颜 色
问题与讨论：
1.振荡试管和振荡烧杯的操作一样吗？怎样振荡烧杯？
2.该实验中控制了哪两个变量？