上海市奉贤中学2020届高三化学10月月考试题(含解析)
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。
【2025届上海高三一模化学】2025届上海市奉贤区高三化学一模试卷及答案
2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。
答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C−12N−14 K−39 Fe−56 Cu−64一、多姿多彩的过渡金属过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。
回答下列问题：1．过渡金属处于元素周期表的区。
金属铜29Cu在周期表中的位置是，基态铜原子的价电子所占轨道数为。
2．古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。
K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是，其配位数是，其配体的VSEPR模型为。
利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中检验Ni2+。
3．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为。
4．下列有关说法正确的是（）（不定项）A.该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键B.该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子C.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对D.该物质的分子中C原子的杂化类型有sp2、sp32种5．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。
该晶胞中负离子为CN⁻（部分示例位置已用箭头标出），CN⁻连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。
已知该晶胞棱长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的值。
（1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有个。
（2）该晶体的化学式为，晶体密度为3g cm-⋅（列出代数式）。
二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。
上海市奉贤区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷(含答案)
上海市奉贤区2020-2021学年高三第二学期学科质量调研化 学满分100分，考试时间为60分钟2021.4相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A ．原子核外电子数是53B ．原子核内中子数是131C ．原子的质量数是184D ．位于第四周期VIIA 族2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A ．合成氨工业B ．海水晒盐C ．纯碱工业D ．煤干馏3.下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C ．氟原子的结构示意图D ．次氯酸分子的结构式：4.含有极性键的非极性分子是A ．H 2B ．NH 3 C ．CO 2D ．CH 2Cl 25.下列物质属于强电解质的是A ．酒精B ．氯化银C ．氢氧化铝D ．二氧化氮6.下列有机物的系统命名正确的是A ．CH 2=CCH 2CH 3CH 2CH 32-乙基—1—丁烯 B ．1,4-二甲基丁烷C ．CH 3C CH 3Cl 2-二氯丙烷D ．CH 3CHCH 2OH CH 32-甲基-3-丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是A ．Na 2O 2B ．Fe(OH)3C ．Cu 2SD ．Al 2(SO 4)38.右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO 3的反应装置，以下说法中错误的是A ．装置甲的作用是混合气体、干燥等B ．a 处导出的气体主要含有SO 3、SO 2、O 2C ．反应生成的SO 3不宜直接通入水中吸收D ．工业中用高压提高SO 3的产率9.要证明某久置的FeSO 4溶液中是否还含有Fe 2+，以下最适合的试剂是A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．KI 溶液10.如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。
以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大11.下列实验方案不能达到实验目的的是12.1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH 2=CH －CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ ②CH 3－C≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此判断正确的是A ．①和②的产物相比，②的产物更稳定B ．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定C ．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应D ．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Na +、Ca 2+、Cl −、NH 4+B ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3−、Cl −C ．SO 24−、Cl −、K ＋、Na+ D ．SO 23−、K ＋、NO 3−、Na＋14.下列对Na 2CO 3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．保持温度不变，通入CO 2后溶液pH 减小C ．加入NaOH固体后，323()()c HCO c CO −−减小D ．升高温度，溶液中n (OH -)增大15.已知二氯化二硫（S 2Cl 2）与水反应的方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。
2020年上海市奉贤县南桥中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年上海市奉贤县南桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤参考答案：C略2. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略3. 下列各组物质全部属于纯净物的是A. 甘油、碱石灰、铝热剂B．漂白粉、纯碱、重晶石C．明矾、汽油、生石膏D．胆矾、冰水混合物、小苏打参考答案：D 4.参考答案：C5. 下列说法正确的是A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1C．将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，错误；C. 将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.6. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：B略7. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O参考答案：B略8. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。
2024学年第一学期江浙皖高中发展共同体高三年级10月联考化学试题(浙江卷)参考答案
2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学参考答案一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
）12345678C C D A D B B D 910111213141516ABDBCBCA【解析】12．A 项：因为要攫取α-H ，使其以H +离去，所以要用碱做催化剂，正确。
B 项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。
C 项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。
D 项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H 键极性减弱，α-H 活性降低，转化成H +离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。
14．A 项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N 均采用sp 2杂化，正确。
B 项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。
C 项：三聚氰胺环上的N 原子有孤电子对，可以与H +结合，所以有碱性，正确。
D 项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。
15．由变化曲线图可知，当0n(HX)1.0n (KIn)=时，c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，设初始00c (KIn)=c mol/L ，则初始0c(HX)=c mol/L ，转化的物质的量浓度为xmol/L ，可列出三段式如下：00-0-0xI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)xx x x (mol/L)+HInc -xc -xx起始浓度转化浓度平衡浓度由c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，即0c x3.0x -=，解得0x 0.25c =，则该反应的平衡常数为+-20--+00a 1--000.25c 0.25c K (HA)c(X )c(HIn)c(X )c(HIn)c(H )K(HA)K =c(In )c(HX)c(In )c(HX)c(H )K(HIn)0.75c 0.75 3.61c 0⨯⋅⋅⋅====⋅⋅⋅⨯⨯解得21a K (HA)=4.010-⨯，A 正确；根据图像可知，当0n(HB)1.0n (KIn)=时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L ，可列出三段式如下：00-0-0yI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)yy y y (mol/L)+HInc -yc -yy起始浓度转化浓度平衡浓度此时c (In ) 1.0n (HIn)-平平＜，即0c -y 1.0y ＜，则0y 0.5c ＞，则平衡常数a 21K (HB)K K K(HIn)=＞，则a a K (HB)K (HA)＞。
2020届上海市奉贤区普通高中高三上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市奉贤区普通高中2020届高三毕业班上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年1月一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。
【解答】解：A．牛奶盒可回收再利用,分类合理,故A不选；B．眼药水过期有害,不能回收,为有害垃圾,故B不选；C．干电池为重金属污染,分类不合理,故C选；D．西瓜皮为无毒无害物质,为湿垃圾,可作肥料使用,故D不选；故选：C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
2．（2分）近年,科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素【分析】293Lv和294Lv的质子数均为116,核外电子数均为116,中子数与质量数不同,二者互为同位素,以此来解答。
【解答】解：A．质子数相同、质量数相差1,则中子数相差1,故A正确；B．两者质量数相差294﹣193＝1,故B正确；C．两者电子数均为116,故C错误；D．质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,故D正确；故选：C。
【点评】本题考查同位素,为高频考点,把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子中质子数等于电子数,题目难度不大。
3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中,浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油C．点燃,能燃烧的是矿物油D．测定沸点,有固定沸点的是矿物油【分析】地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答。
上海市奉贤中学2025届高三化学第一学期期末统考模拟试题含解析
上海市奉贤中学2025届高三化学第一学期期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜2、下列说法正确的是A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具3、用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中n(SO):n(HSO)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是电解液的pH随2--33电解液n(SO32－)：n(HSO3－) pHK 9:91 6.2L 1:1 7.2M 91:9 8.2c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)A．当电解液呈中性时溶液中：+2---33SO+OH=HSOB．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--23HSO+H O-2e=SO+3HC．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+324D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子4、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2 实验目的A 过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B 粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C 碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D 过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A．A B．B C．C D．D5、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
2020上海市奉贤区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市奉贤区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）满分100分，考试时间为60分钟202001相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 N-14一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)牛奶盒眼药水干电池西瓜皮2、近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25、下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华6、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-A. ①②B. ①③C. ③④D. ②③7、反应A+B→C+Q(Q ＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q ＜0) ② X→C+Q(Q ＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8、关于有机物 2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成、聚合反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的操作是 A ．将水加热煮沸 B ．将明矾溶于水 C ．将NaHSO 4固体溶于水 D ．将NaHCO 3固体溶于水10、下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．溴水中存在Br 2+H 2O ⇌HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B ．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）+Q Q ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HClD ．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 12、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 选项 ABCD装置用途 常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A ．将CO 2和NH 3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B ．将析出的NaHCO 3固体过滤后灼烧得到纯碱C ．在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH 3D. 在析出NaHCO 3的母液中通入NH 3，加入氯化钠粉末，析出Na 2CO 3固体 14、下列转化不能通过一步实现的是能量反应过程A+BXCA. 能量反应过程A+BXCB. 能量反应过程A+BXCC. 能量反应过程A+BC XD.3O4 2415、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法错误的是A．每1mol KClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3在反应中得到电子16、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2020年上海市奉贤区实验中学高三化学期末试题含解析
2020年上海市奉贤区实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。
2. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等参考答案：AA、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。
答案选A。
3. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。
含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是A.三聚磷酸钠会引起白色污染B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e﹣=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2N A，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的10﹣14，故D错误．故选A．A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅参考答案：B【知识点】物质的化学性质解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。
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学霸学习提醒一、课本是最好的老师。
要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
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三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上：专心听讲是第一位。
事实证明，自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。
特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。
只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！上海市奉贤中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（）A. 萃取B. 蒸发C. 蒸馏D. 升华【答案】C【解析】【详解】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”可知，利用液体混合物的沸点分离出酒精，为蒸馏法，与萃取、蒸发、升华无关，故选C。
2. 下列有关的化学用语中正确的是( )A. 氮分子的电子式：B. 氮原子电子排布式：1s22s22p5C. 氮分子的结构式：D. 氧原子最外层轨道表示式：【答案】D【解析】A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A错误；B．氮原子核外电子排布式为，氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布式为1s22s22p3，故B错误；C．氮分子的结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N≡N，故C错误；D．氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：，故D正确；【点评】本题考查了电子式、电子排布式、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与与电子式的表示方法及区别．3. 下列物质间关系判断正确的是( )A. 1H2、2H2——同位素B. O2-、O22-——同素异形体C. HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体D. HCOOH、C15H31COOH ——同系物【答案】D【解析】试题分析：A项中的1H2、2H2 均为单质，不是同位素关系，A错误；B项中O2-、O22- 均为离子，不是单质，B错误；C中HCOOCH3、CH3OCHO 均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30 ，所以属于同系物关系，故选D。
考点：本题考查的是化学用语的几种关系。
4.镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A. 水B. 四氯化碳C. 盐酸D. 硫酸镍溶液【答案】B【解析】【详解】Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。
5. 下列物质中不会因见光而分解的是 ( )A. NaHCO3B. HNO3C. AgID. HClO 【答案】A【解析】【分析】浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。
【详解】AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A 选项是正确；综上所述，本题选项A。
6.联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A. 做电解液B. 制焊药C. 做化肥D. 合成橡胶【答案】D【解析】【分析】联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。
将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
据此分析解答。
【详解】A．联合制碱法的副产品为氯化铵，为电解质，可作电解液，故A正确；B．联合制碱法的副产品为氯化铵，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正确；C．联合制碱法的副产品为氯化铵，属于铵盐，氯化铵可做化肥，故C正确；D．合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于合成橡胶的原料，故D错误；故选D。
【点睛】掌握联合制碱法(侯氏)的工艺流程和反应原理是解题关键。
本题的易错点为B，要注意联合制碱法的副产品为氯化铵，水解显酸性，常用作焊药用来消除焊接处的铁锈。
7.下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A. F2B. COC. CD. Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A．因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；B．C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；D．Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D 不选；故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。
8.常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A. 根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B. 加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C. 加入NaOH固体可抑制CHCOO−的水解D. 同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；故选B。
9. 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B. MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C. 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D. 硬脂酸（油酸）：催化加氢【答案】C【解析】试题分析：A项中溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，A正确；B中杂质Fe3+ +3 H2O ≒ Fe(OH)3+ 3H+,所以加入MgO可以与H+反应使平衡右移，逐步使Fe3+ 沉淀，最后过滤除去，B正确；C项中乙酸和水都会与碱性氧化物CaO反应，所以不可以加生石灰除杂，C错误；D项中油酸是液态不饱和油脂，加氢催化后，不饱和键加氢饱和，油脂硬化，D正确；故选C。
考点：本题考查的是物质的分离和除杂。
10.国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115号元素一定是处于VA族的非金属元素C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族，可能是金属元素D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】【详解】A．化学反应过程中原子核不发生变化，核反应发电是核能转化成电能，故A错误；B．113 号元素与Al 元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则115 号元素是位于第七周期第ⅤA族，因为第七周期第ⅦA 族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此115 号元素为金属元素，故B错误；C．113 号元素与Al 元素处于同一主族，为ⅢA族元素，则117 号元素位于第七周期第ⅦA族，是金属与非金属分界线附近的金属元素，故C正确；D．113、115、117 和118 四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族与零族元素，故D错误；故选C。
11. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H 2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ②H 2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ下列判断正确的是A. ①中的I2为固态，②中的I2为气态B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低C. ①的产物比反应②的产物热稳定性更好D. 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B【解析】试题分析：A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；C、产物的稳定性形同，错误；D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
考点：考查化学反应中的热量变化有关问题。
12.下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A. ①②④⑤B. ①③⑤⑦C. ①③④⑤D. ①②③⑦【答案】D【解析】【详解】①当H2S与O2的物质的量之比大于2∶1时，发生反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；当H2S 与O2的物质的量之比小于2∶3时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2S与O2的物质的量之比大于2∶3小于2∶1时，两个反应都发生，条件不同，产物不同，故①选；②Na+O2常温下得到Na2O，点燃或加热时得到Na2O2，条件不同，产物不同，故②选；③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，条件不同，产物不同，故③选；④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；⑤AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；⑦Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产物不同，故⑦选；符合条件的有①②③⑦，故选D。