2017年高考化学实验题集锦
2017年高考题型揭秘 题型10 化学实验基础 专题07 最新模拟试题汇编 含解析
1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液B．用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．用苯可以萃取溴水中的溴单质【答案】A2．【2017届四川省双流中学高三12月月考】下列试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用NaOH溶液吸收少量C12选⑤D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④【答案】D【解析】A．粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。
3．【2017届吉林省长春实验中学高三第五次模拟】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NOC【答案】4．【2017届吉林省吉林大学附中高三上摸底考试四】下列实验操作能达到目的的是（）【答案】B【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；C、稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。
5．【2017届河北省定州中学高三上期末】下列实验方案不合理的是（）A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。
2017年高考化学真题分类汇编----专题3--金属及其化合物
2017年高考化学真题分类汇编专题3 金属及其化合物(必修1)Ⅰ—钠及其化合物1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。
【专题】氧化还原反应专题【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．(2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是【答案】C【解析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确； B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故D正确．【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解1平衡。
【专题】化学实验基本操作。
2017年高考化学真题分类汇编选修3 (1)
专题13 选修3—物质结构与性质1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（Fe x N y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为。
（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
（5）某Fe x N y的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe（x﹣n）Cu n N y．Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
【答案】⑴[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑵sp2和sp3 9N A ⑶H＜C＜O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe3CuN【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9N A个。
故答案为：sp2和sp3；9N A；（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。
故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。
故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
绵阳市2017年高中阶段招生化学实验操作考试试题及评分细则解析
学校姓名准考证上的学号签号试题1 pH纸测定未知溶液的酸碱度（考试时间：10分钟）一、实验目的：用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、实验步骤：1.检查仪器、药品；2.用两支试管分别取两种待测溶液约2ml；3.取PH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取试液滴于PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡颜色比较；4.作出判断并向监考教师报告结果；5.清洗仪器，清理桌面。
四、记录和结论实验未知溶液A 未知溶液B实验数据pH= pH=实验结论A溶液显性，B溶液显性。
学校姓名准考证上的学号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题1 《纸测定未知溶液的酸碱度》评分表（以下由监考教师填写）实验步骤操作要求及评分标准分值得分1.检查仪器和药品按实验用品清单清点、检查实验用品。
1分2.用两支试管分别取两种待测溶液约2mlA、正确启开细口瓶，瓶塞倒放于桌面上。
倾倒完毕，马上盖好瓶塞。
（1分）B、试剂瓶持拿正确，标签向着手心。
（1分）C、试管持拿正确（持拿于试管中上部，倾斜角度合适）。
（1分）D、倾倒操作正确，且无流在瓶、管之外。
（1分）4分3.取PH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取试液滴于PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡颜色比较A、取pH试纸两条,分别放在玻璃片上用玻棒蘸取待测夜。
(1分)B、将待测液正确滴于pH试纸上，并在半分钟内将试纸的显色与标准比色卡颜色比较。
（2分）3分4.作出判断并向监考教师报告结果所测pH值误差不超过±1个pH值单位。
（1分）1分5.清洗仪器，整理复位将废试纸、试液放入指定容器。
清洗实验仪器，药品、仪器整齐、清洁。
2017年高考化学试题反应原理部分
2017年高考化学试题反应原理部分11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（ C ）A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ D ）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX -)＞c (X 2-)＞c (H +)=c (OH -)27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为______。
（5）若“滤液②”中c (Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3+)=1×10-5 mol/L ，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷金属及其化合物
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶 于水无关，故 D 错误；
【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系： 钠及其化合物； 硅及其化合物； 氯及其化合物； 氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性
注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培
养学生的分析能力和实验能力。
Ⅱ—镁、铝及其化合物
1． (2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是
A ．二氧化碳使 Na2O2 固体变白
B ．氯气使 KBr 溶液变黄
C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀 【答案】 B
D．氨气与 AlCl 3溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误；
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化
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【专题】 氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答
关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。
质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大．
5．（ 2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：
Na+2H
2O═
Na+ +2OH
﹣
+H
2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
﹣
2Cl +2H 2O
电解
﹣
高考化学实验操作型防止爆沸(007)
1．【2017江苏】1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm －3。
实验室制备少量1－溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H 2SO 4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr 。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H 2O 、12 mL 5% Na 2CO 3溶液和12 mLH 2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1－溴丙烷。
⑴ 仪器A 的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和。
⑵ 反应时生成的主要有机副产物有2－溴丙烷和。
⑶ 步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
⑷ 步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是。
⑸ 步骤4中用5% Na 2CO 3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO 3溶液，振荡， ，静置，分液。
第 (1.07)期学号 姓名课题：实验操作——防止暴沸主编:孙向东 校对:袁国皓高三化学2023备考之 无懈可击➢➢ 化学 实验系列2．【2013全国I】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm-3) 沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水环己烯82 0.810 2 83 难溶于水【合成反应】在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
【分离提纯】反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题11化学实验基础(学生版)
专题11 化学实验基础1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成4．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集26．[2018新课标Ⅱ卷]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是7．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二8．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是9．[2018浙江11月选考]下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C．用淀粉-I试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸10．[2018浙江11月选考]下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏11．[2018浙江4月选考]下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．12．[2018浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸13．[2018海南卷]下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有Cl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：十三. 真题训练六 Word版
1．(2014安徽) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
反应速率的因素。
实验一：利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －1、2 mol·L －1、18.4 mol·L －1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学的实验报告如表所示：该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________。
(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是________实验二：已知2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4==K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋10CO 2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
2017年合肥市理科实验操作考试化学试题
合肥市理科实验操作考试化学试题(A)题目：二氧化碳的制取和性质实验步骤：1．按照装置图连接装置，并检验装置的气密性。
2．向一支试管中加入2—3ml澄清的石灰水,备用；3．在大试管里放入几小块石灰石，然后加入10—15ml稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象：。
将导管通入澄清的石灰水里，观察现象：。
反应的化学方程式为：。
4．用向上排空气法收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰，说明。
用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
5．点燃铁架上的短蜡烛，放入烧杯。
拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里倾倒二氧化碳。
观察现象：。
评分表二氧化碳的制取和性质合肥市理科实验操作考试化学试题(C)题目：配制质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠g，水g 。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。
3.量取：把水的密度近似看作1g/cm3。
用ml（量程）的量筒量取ml 水。
4.溶解：把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.把配制的溶液倒入指定的容器中。
评分表配制质量分数为5%的氯化钠溶液合肥市理科实验操作考试化学试题（D）题目：稀盐酸的化学性质实验目的：1、巩固和加深对稀盐酸某些化学性质的认识2、提高化学实验基本操作技能实验步骤：1、向试管中滴加少量稀盐酸。
2、用玻璃棒蘸取试管中的稀盐酸，滴在PH试纸上。
3、半分钟后，与比色卡比较，判断稀盐酸的PH=______4、向上述稀盐酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察到的现象为__________5、再向其中滴加稀氢氧化钠溶液至过量，边加边震荡，观察到的现象为__________，其化学方程式为___________________________________6、向另一支试管中加入半药匙的碳酸氢钠粉末，再向其中倒入2-3ml的稀盐酸，观察现象，。
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精品文档 2017年高考实验题集锦 新课标126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的
经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。 已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是 。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ； 打开k2放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是 。 ②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。
（1）避免b中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH+OH−=====△ NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出
（5）1.4%cVm 7.5%cVm 精品文档
全国II26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和
镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的
是 ，还可使用 代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸 反应， 该反应的化学方程式为 。 （3）加氨水过程中加热的目的是 。 沉淀B的主要成分为 （写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。
（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+ ，H2O2 （2）SiO2 ，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）45% 精品文档
全国III26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小
组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按右图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是_________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
（1）样品中有Fe（Ⅲ） Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ） （2）①干燥管 ②dabfce
③23317（6m-m）（9m-m） 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 精品文档
北京26．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程
示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 — 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)＝TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2=－220.9 kJ·mol-1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断： CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）， 判断依据： 。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液， 则尾气的吸收液依次是 。 ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol ②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 ③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④MgCl2、AlCl3、FeCl3 （2）SiCl4 高于136℃，低于181℃ 精品文档
海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。 （1）浓硫酸，SiO2 （2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀 ． （3）溶液接近为无色 （4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙 精品文档
江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对
实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+： 4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+4NH+ 4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为 。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 。 （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为 。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：
(实验中须使用．．．的试剂有：2 mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。 (1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－,不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。