中考化学 第2篇 专题六 化学计算试题1
【南方新中考】2015中考化学 第二部分 专题提升 专题六 化学计算专题检测复习
专题六化学计算专题1．(2014年某某)佛某某樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。
山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O－2)，被称为“空气维生素”。
O－2的相对分子质量是( )。
A．16 B．32 C．32 g D．332．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL3．(2014年某某，双选)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是( )。
物质 a b c d反应前的质量/g 30 20 10 15反应后的质量/g x y0 10A.参加反应的c与d的质量比为2∶3 B．x＋y＝65C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值X围：0≤x≤304．(2013年某某)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。
(3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解________g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。
5．(2013年某某) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。
(1)该溶液的溶质质量是________g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为________。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体________g。
(已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160) 6．(2013年某某)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。
中考化学 专题六 化学方程式计算题课件
12/8/2021
第十四页，共二十页。
在锌粉和碳酸钠组成的混合物中，加入足量
盐酸，把产生(chǎnshēng)的2.3g气体通入足量澄 清石灰水，得5g沉淀，求混合气体中锌和 碳酸钠的质量？
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四、图表(túbiǎo)型计算
1、某标示为5％的过氧化氢溶液已放置了一段时 间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢 的质量分数是否仍为5％)，取该溶液20 g使其在 MnO2作用下发生(fāshēng)反应。实验结果记录如下：
• （1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生 成的氧气为 g。
• （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写 出计算过程） 12/8/2021
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例5、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量， 称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸 恰好(qiàhǎo)完全反应，充分反应后，称得混合 物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解 对质量的影响）。请计算：
答 -----------
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• 例1。已知氢气在氧气燃烧(ránshāo)生成水，现有 20克氢气和氧气的混合物.点燃生成18克水， 求混合物中氧气的含量 。
我不会 做~~~~~
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例2。现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中 一段时间后，发现(fāxiàn)液面上产生白膜，称 量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质 量为多少克？
加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g)
第一次 10 9.10
第二次 10 8.45
第三次 10 7.80
第四次 10 7.80
(1)上述反应的化学方程式为
2014年中考化学 第二部分 专题六 化学计算专题 配套课件
[例3](2013 年揭阳)将 20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸) 的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量 80.5 g， 同时生成氢气 0.4 g，试计算： 13 (1)样品中锌的质量为：____________g 。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关
系。 (1)反应后所得溶质的质量(分子)。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质
的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
[例 2](2012 年揭阳)工业上用煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3) 制取生石灰，其生产流程图如下： 石灰石 石灰竖炉 半成品 成品
(1)某工厂用 12 t 含碳酸钙为 75%的石灰石，其中所含碳酸 钙的质量是________t。 (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？ (写出计算 过程)
解析：首先要准确写出 BaCl2 溶液与 H2SO4 反应的化学方程式， 然后直接计算。第(2)小题要留心原工业废水中除含有 H2SO4 外，还 含有 HNO3， 改用 KOH 溶液测定时， 消耗 KOH 溶液的质量肯定会增 多，从而导致测定结果偏大。
答案：(1)解：设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 11.65 g 98 233 x ＝11.65 g 解得：x＝4.9 g 答：50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。 (2)偏高 废水中含有 HNO3，会消耗 KOH
5．列出正确的比例式。
中考化学总复习专题6计算题
与溶液有关的化学方程式的综合计算
链接安徽中考:
题
年份
型
计
2014 算
题
计
2013 算
题
题 分
考查内容
号 值
6 利用 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O 的反
16
分 应,计算一定量石油产品中含 H2SO4 的质量
利用 CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑的反
6
16
应,计算生成的 CO2 质量和样品中碳酸钙的质
答案:解:设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
x
32
64 t
44
=
32 64 t
解得:x=88 t
答:若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳88 t。
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第四页，共三十页。
类型
类型
类型
(lèixín
g)1
(lèixín
g)2
(lèixín
g)3
方法总结要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学方程式计算的
剩余混合物 44.3 g
(1)生成CO2的质量(zhìliàng)为
g;
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
答案(dá àn):(1)2.2
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1
2
3
4
5
6
7
8
(2)解:设摩擦剂中碳酸钙的质量(zhìliàng)是x,则
CaCO3+2HCl
100
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
专题六 常见的化学计算及答案.doc
专题六常见的化学计算及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共8题）评卷人得分1.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？【答案】【答案】设需要氢气的质量为x。
2H2＋O22H2O436x270 g＝x＝30 g答：需要氢气的质量为30 g。
难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算2.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m(1)上表中m的数值是________。
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
【答案】【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质量与样品质量成正比，说明第一次实验中硫酸过量，第三次实验中锌完全反应；对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200 g稀硫酸完全反应，可产生0.40 g氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40 g，即m＝0.40。
【答案】(1)0.40；(2)设13 g锌粒样品中Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.32 g＝x＝10.4 g锌粒样品中锌的质量分数为×100%＝80%答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。
难度：中等知识点：酸和碱单元测试3.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
某工厂每天燃烧的煤含硫0.16 t，根据化学方程式计算该工厂每天产生二氧化硫的质量。
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精选教案 可编辑 专题六 化学计算 一、选择题 1．(2016，山西)我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是( B ) A．甲烷的相对分子质量为16 g B．32 g甲烷含有24 g碳元素 C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4 D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 2．(2016，郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( A ) A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 二、填空题 3．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于__醉酒__驾驶。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝ __12∶3∶8__。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__(精确到小数点后一位)。 三、计算题 4．(2016，黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？ 解：设生成氢气的质量为x 精选教案 可编辑 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 2 13 g x 652＝13 gx x＝0.4 g
反应后所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。
5．(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题。 (1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水__96__mL。(水的密度为1 g/cm3) (2)若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程) 产品名称：9°米醋 规格：420 mL 总酸含量：≥9.00 g/100 mL 保质期：36个月 生产日期：见瓶底 解：设10 mL样品中含醋酸的质量为x。 CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O 精选教案 可编辑 60 40 x 12 g×4% 6040＝x12 g×4% x＝0.72 g
所以该米醋中含酸量为0.72 g/10 mL＝7.2 g/100 mL＜9.00 g/100 mL 答：该米醋含酸量不合格。 精选教案
可编辑 6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
解：设7.5 g该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g 106x＝1005.0 g x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数＝5.3 g7.5 g×100%≈70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 解析：分析图示可知，5.0 g碳酸钙是样品中的碳酸钠与氯化钙反应后生成的，根据化学方程式的计算可求出碳酸钠的质量为5.3 g，然后根据公式：混合物中某物质的质量分数＝该物质的质量混合物的质量×100%，就能求出样品中碳酸钠的质量分数了。 精选教案 可编辑 7．(2016，河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 10080＝10 gx x＝8 g
所得溶液中溶质的质量分数为：8 g185.6 g－105.6 g×100%＝10% 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 精选教案 可编辑 8．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。 (1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。 (2)实验过程中，当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成4.4 g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。 解：(1)设16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2 160 112 16 g x 160112＝16 gx x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2 g－2.8 g＝8.4 g 设生成4.4 g二氧化碳需要氧化铁的质量为y。 Fe2O3＋3CO=====高温 2Fe＋3CO2 160 132 y 4.4 g 160132＝y4.4 g y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16 g－11.2 g－5.3 g×48160×100%＝3.21 g 则黑色粉末中的氧化物中的铁元素与氧元素原子个数比为：8.4 g56∶3.21 g16≈34，所以黑色粉精选教案 可编辑 末中的氧化物是四氧化三铁。 答：(1)16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为11.2 g；(2)黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁。
9．将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求： (1)铁片中单质铁的质量； (2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。 解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.4 g 56x＝20.4 g x＝11.2 g
(2)铁片中的铁锈的质量为20 g－11.2 g＝8.8 g，铁片中铁锈的质量分数为8.8 g20 g×100%＝44% (3)最后溶液的质量为20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6 g。 精选教案 可编辑 10．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 解：(1)反应生成CO2的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100x＝111y＝448.8 g x＝20 g，y＝22.2 g
贝壳中碳酸钙的质量分数：20 g25 g×100%＝80% (2)反应后溶液的质量：216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2 g211.2 g×100%＝10.5% 答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
11．(2016，营口)某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体5 g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题： (1)木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是__氧化铜__，该精选教案 可编辑 物质在剩余固体中的质量分数是__32%__。 (2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
解：(1)加入10 g稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量为：5 g－
3.4 g＝1.6 g，在剩余固体中的质量分数为：1.6 g5 g×100%＝32%。 (2)设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。 H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O 98 80 x 1.6 g 98x＝801.6 g x＝1.96 g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.96 g10 g×100%＝19.6% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。