离子反应与离子共存 专题
离子共存专题练习
离子共存专题练习（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。
②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
【课堂练习】1、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-3、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42- 、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-6、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－7、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、9、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－10、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—11、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
必修一第二章离子反应第三课时之离子共存问题
[分析]判断溶液中有关离子共存问题，事实上是判断它们是否会再一定的条件下发生反应。
[推进]发生离子反应的条件有哪些呢？
[回答]生成气体、沉淀、水（或其他弱电解质）
那么，离子在溶液里要大量共存的话，就不能彼此间发生反应。
[板书]二、离子共存问题
C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－
5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6、某电解质溶液呈蓝色，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；________离子是可能存在的。
B、NO3－-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42－、Cl-、OH-、Na+
D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A、Cu2+和SO42－B、Cu2+和Cl-
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液：
Ba2++ H++ SO42-+ OH-= BaSO4↓+H2O
D、氨水与盐酸溶液反应：H++OH-= H2O
3、能用OH-＋H+＝H2O表示的是（）
高考化学二轮复习 第一部分 专题三 离子反应 考点二 离子能否大量共存的判断课件
4．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共
存的是( )
选项
环境要求
离子
A Fe2(SO4)3 溶液中 B 溶液 pH＞7
K＋、AlO2－、Cl－、NO－ 3 Na＋、S2－、K＋、ClO－
水电离产生的 c(H＋)＝ ClO－、CO23－、NH4＋、 C
解析：B 项，各离子可以大量共存；A 项，ClO－有 氧化性，能将 I－氧化为 I2，不能大量共存。C 项， CH3COOH 为弱电解质，CH3COO－与 H＋不能大量共存。 D 项，OH－与 Mg2＋、HCO－ 3 均不能大量共存。
答案：B
该类试题综合性较强，除考查离子间相互反应及离 子反应发生的条件外，还考查氧化还原反应、水解反应、 弱电解质的电离等相关知识，常见题型大多是附加条件 下离子能否大量共存的判断，并且设置的附加条件越来 越多，越来越隐蔽。顺利解题需要充分挖掘隐含条件， 密切联系概念、理论，细致分析选项，最终得到结论。
SO24 －
解析：A 项，溶液中可能是酸性或碱性，铵根离子在 碱性条件下不存在，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离 子都能反应而不存在，不选 A；B 氧化还原反应而不共存，不选 C；D 项，高锰酸根离子为 紫色，不选 D。
答案：B
3．警惕几种隐含情况 (1)含有大量 Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有 强氧化性。 (2)含有大量 NO3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧 化性。 (3)含有大量 S2－、SO23－、AlO2－的溶液，隐含是碱性 溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合 中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在 溶液中仍然能大量共存。 (2)Al3＋与 CO23－、HCO3－、AlO－ 2 、HS－、S2－，Fe3＋与 CO23－、HCO3－、AlO－ 2 相互促进水解，生成沉淀或气体， 不能大量共存。
i离子反应和离子共存
三、离子方程式：
离子反应：有离子参加或生成的化学反应。 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：A.反映物质（微粒）在水中主要状态； B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应 （3）离子方程式的类型 A.在溶液中进行的复分解反应 B.在溶液中进行的络合反应 E.盐类的水解
（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全
SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O
注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
H2SO4 溶液 现象：有大量气体生成
H2SO4 溶液
Na2CO3 溶液
① CO32－+H+ = HCO3② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生
： 讨论2：（2010· 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大 、 量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中: Fe2+ NO3 、SO2 Na 4 、 B．由水电离的 c H 1 1014 mol L1 的溶液中： 2+ K Cl HCO3 Ca c C． H / c OH 1012 的溶液中： NH Al3 NO3 4
考点四 离子共存(解析版)
【基础知识】离子反应考点四离子共存【必备知识】离子共存：指离子之间不发生任何反应，不能大量共存。
一、离子反应类型1、复分解反应型①②2、氧化还原反应型34Fe3＋与SCN-、C6H5O－二、解题注意事项在做有关离子共存题目时，应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。
常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、Cr3＋、Cr2O72-、MnO－4、[Fe(SCN)6]3－等。
③限定&隐含条件指出下列溶液的酸碱性①使石蕊变红：酸性②使甲基橙/红变红：酸性③使pH试纸显蓝色：碱性④使酚酞变蓝：碱性⑤常温下，c(H+)或K W/c(OH-)>10-7mol·L－1：酸性⑥c(H+)/c(OH-)<1：碱性⑦与Mg反应放出H2：酸性，且不含NO－3⑧与Al反应放出H2：可酸可碱⑨由水电离出c(H+) < 10-7 mol·L-1：可酸可碱⑩与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：可酸可碱11加入铵盐，加热，产生氨气：碱性12含有大量Al3＋、Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性。
13含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性，用离子方程式解释：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O。
14含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性。
15含有大量S2O2－3的溶液，隐含溶液呈碱性，用离子方程式解释：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
16含有大量Cr2O72-的溶液，隐含溶液呈酸性；含有大量CrO2－4的溶液，隐含溶液呈碱性。
用离子方程式解释：Cr2O72-＋H2O2CrO2－4＋2H＋。
例、下列溶液中，离子一定能大量共存的有。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－（或AlO－2）、CO2－3(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO2－3(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(12)向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2(13)强碱溶液中：S2－、SO2－3、K＋(14)加入Mg能放出H2的溶液中：NO－3、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4(15)中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－(16)使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－(17)K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3【答案】(6)、(9)、(11)、(13)、(17)【题组练习】1、(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3【答案】 C【解析】氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO2－3反应，不能大量共存，D项错误。
离子共存问题【一色二性三特四反应】学
考点七离子共存【“一色、二性、三特、四反应”】1．一色③弱酸酸式根：3．三特（1）存在NO3-+H+的溶液①以下还原性较强的离子不能共存4．四反应：(1)发生复分解反应不能大量共存。
①与②与③与④与⑤与⑥与常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【例题】题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋2．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO－3、Cl－、H＋【例题】题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－35．在加入铝有H2生成的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、SO2－3、MnO－4B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、Si O2－3D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3 7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、N H＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋考点八常见离子的检验方法【例题】题组一排除干扰确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1) 加入盐酸有气体放出(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥题组三离子推断实验操作题的规范解答6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸试纸变为红色中部(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
专题 离子共存及离子方程式
专题6离子共存及离子方程式自我检测1、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H +→ H 2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS ↓ + 2 H +C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH -→ CO 32- + H 2O2、下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2OB.硫化亚铁与盐酸反应：S 2¯＋2H ＋→H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H 5O¯＋CH 3COOH →C 6H 5OH ＋CH 3COO¯D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl¯3、已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B.Na +、NH 4+、C1—C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D. Mg 2+、Ba 2+、Br —4、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH —→H 2O5、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －→HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→ BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －→ H 2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋→ CO 2↑＋H 2O6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
5月8日离子反应与离子共存
（溶水钾、钠、钙、钡、铵、） 溶水钾、
P15热5.下列各组离子在溶液中可以大量共 热 下列各组离子在溶液中可以大量共 存的是 A.H+ 、SO32-、CO32-、SO42B. Ca2+ 、H+ 、Cl- 、NO3- 、 32CO32C. Mg2+ 、H+ 、SO42-、ClD. Mg2+ 、 - CO32-、H+ OHC
写出下列物质的化学式， 写出下列物质的化学式，并分析属于物质的类别 碱还是盐？ 酸、碱还是盐？ ①高氯酸 ②碳酸钠 ③氢氧化铝 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 其中能与氢氧化铝反应的物质有哪些？ 氢氧化铝反应的物质有哪些 其中能与氢氧化铝反应的物质有哪些？写出其对 应的化学方程式来。 应的化学方程式来。 碳酸氢钠反应的物质有哪些 其中能与碳酸氢钠反应的物质有哪些？ 其中能与碳酸氢钠反应的物质有哪些？写出其对 应的化学方程式来。 应的化学方程式来。
学业水平考试之离子反应
写出下列物质的化学式， 写出下列物质的化学式，并分析属于物质的类别 碱还是盐？ 酸、碱还是盐？ ①高氯酸 ②碳酸钠 ③氢氧化铝 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠
写出下列物质的化学式， 写出下列物质的化学式，并分析属于物质的类别 碱还是盐？ 酸、碱还是盐？ ①高氯酸 ②碳酸钠 ③氢氧化铝 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 其中能与氢氧化铝反应的物质有哪些？ 氢氧化铝反应的物质有哪些 其中能与氢氧化铝反应的物质有哪些？写出其对 应的化学方程式来。 应的化学方程式来。
练1、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） 实验室用大理石和稀盐酸制取CO A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O B．醋酸和氢氧化钠溶液反应： 醋酸和氢氧化钠溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 铜和氯化铁溶液反应： C．铜和氯化铁溶液反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 氢氧化铁和盐酸反应： D．氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
高考化学考点微专题06 “四点”破解离子共存(原卷版)
微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
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第1页 新课程高考化学一轮复习同步测控 专题：离子反应与离子共存（精品） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N14O一16Na—23Mg—24S一32C1—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65第I卷（共12小题，48分）
—、不定项选择题（每小题可能有1个或2个答案正确，若正确答案只包括—个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选—个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错—个，该小题就为0分。每小题满分4分，共48分） 1、（2020•南通二模，2）欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂
①Cl-②SO4-③OH-④CO2⑤CO3-的正确顺序是 A.①②③④B.③⑤①② C②①③⑤D.①⑤③② 2、（2020・浙江理综改编，14）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有
如下可溶性离子：Na+、NH:、Mg2+、阳、乎-、No-.cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 一气体M遇湿泡红色石蕊试纸显蓝包
已知：3NO,-+8A1+5OH-+2H2O3NH.+8A1O
-
3232
．．
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是
A.试样中肯定存在NH：、Mg2+、SO2-和NO-
B.试样中一定不含A13+
C试样中一定存在Na+、C1-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4C1和MgSO4
3、（2020•广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、C1-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、C1O-
C．Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
4、（2020•茂名一轮，3）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有
AI/OH-广 气体2（遇湿洞红色石及试纸显蓝色） 后承|过tBa(OH)2(aq)
L珞液, A溶液
H* H+
沉淀2沉淀箱解并放出气体
沉淀1 沉淀部分溶解
II 第2页
气体放出又有沉淀生成的一组是 5、(创新试题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学 化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A. OH-+HCl===H2O+Cl-
B. Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D. Fe+2H+===Fe3++H2f
6、(2020・安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4
D.1L0.1mol.L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 7、(2020•金华三校联考，9)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B c(OH-)=1.0X10-13mol/L溶液中，Fe2+、NO-、SO2-、Na+ 不能共存
发生反应：3Fe2++NO
-
+4H+===3Fe3++NOf+2H2O
C 溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3.H2O
不能共存 发生反应：Cu2++2OH
-
===Cu(OH)2；
D 溶液中：Al3+、Na+、SO2-、HCO- 可以共存 不能发生反应 8、(2020・绍兴联考，20)下列反应的离子方程式正确的是 A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2
B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+CO32-
C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-
+
NH3+2H2O D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 9、(经典试题)某溶液中大量存在如下五种离子：NO-、SO4-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量之比依次为n(NO-)：n(SO4-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,则M可能 是 A.Al3+B.Mg2+
C.CO23-D.Ba2+
10、(2020南通模拟，12)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子
如表所示： 阳离子 NH+、Na+、Mg
2+
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 第3页 阴离子 OH-、NO-、SO
2-
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质可能是 ①MgSO4②NaOH③（NH4）2SO4@Mg（NO3）
2
⑤NH4NO3
A.①②B.③④
C.③⑤D.①⑤ 11、（2020・江苏理综，8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发 生反应的是 、、、物质 组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
12、（2020・郑州模拟，11）某溶液中可能含有K+、NH+＞Ba2+、5。2-、I-、COg-
。分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CC14振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．K+B．SO42-
C．Ba2+D．NH4+
第II卷（共52分）
二、探究题（本题共有5小题，满分52分） 13、（经典试题）（本小题满分10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）： 阳离子 Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+
阴离子 OH-Cl-CO3-SO2-HCO-
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象； ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。 ③将E溶液加热，有沉淀生成。 据此推断：A；B；C； D；E（填化学式）。 14、（2020•开封二模，27）（本小题满分16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它第4页
们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO,、COg-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 (填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为。 A．SO23-B．SO42-
C．CH3COO-D．SiO23-
(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。 (4)将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(保留一位小数)。 (5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为。 (6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。 15、(创新题)(本小题满分8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式。、 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性"二,、,一
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量“
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电.
流强度表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。[ (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯-
里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，・二…三 小球将。吁二二二
16、(2020•嘉兴二轮检测，24)(本小题满分12分)饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处 被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：阳离子 K+Na+Cu2+Al3+
阴离子 SO4-HCO-NO-OH-