必修二化学平衡习题
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJB．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl29．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
高中化学《化学平衡》教案设计
高中化学《化学平衡》教案设计一、教学目标1.理解化学平衡的概念及特征。
2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。
3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。
二、教学重难点重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。
难点：化学平衡影响因素的分析。
三、教学准备1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。
2.教学课件。
3.教学案例。
四、教学过程一、导入新课1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。
二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。
2.教师提问，检查学生自主学习效果。
三、课堂讲解1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。
2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。
3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。
4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。
四、课堂练习2H2O⇌2H2+O2N2+3H2⇌2NH3已知：Kc=1.7×10^5计算：N2、H2和NH3的浓度。
五、课堂讨论1.提问：哪些因素会影响化学平衡？2.学生回答：温度、压力、浓度等。
3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？六、案例分析1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？七、课堂小结2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。
八、课后作业1.作业1：教材课后习题。
2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。
九、教学反思1.本节课是否达到了预期的教学目标？2.学生对化学平衡的理解是否深入？3.课堂讨论和案例分析是否有效提高了学生的分析和解决问题的能力？通过本节课的教学，希望学生对化学平衡有了更加清晰的认识，能够在实际应用中运用化学平衡原理。
成都高新世纪城南路学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(培优)
一、选择题1．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D6．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO7．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H24NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A．△H4＜△H1B．△H3＜0C．△H1＜△H2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大8．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－19．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=010．某小组用如下装置测定100mL、4.5mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0mL时，用时为20s。
江西新余市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(含答案)
一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)4．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−16．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
苏州景范中学│草桥中学│高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度3．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)4．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−15．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变6．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO7．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应8．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A ．电流通过外电路从a 极流向b 极B ．b 极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．每转移0.2 mol 电子，在负极上消耗标况下1.12 L 的O 2 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．①⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥二、填空题11．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(人教版)东莞高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(答案解析)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸5．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H24NH +(g)+Cl -(g)=NH 4Cl(s) △H 3 Cl(g)+e -=Cl - (g) △H 4A ．△H 4＜△H 1B ．△H 3＜0C ．△H 1＜△H 2D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大6．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
下列说法不正确的是A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --+++++C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D ．忽略溶液体积变化，()243Fe SO 浓度变为1.5mol /L ，则反应中转移的电子为0.1mol 7．探究MnO 2对H 2O 2分解反应速率影响的流程图如下。
高中化学必修二第六章化学反应与能力常考点(带答案)
高中化学必修二第六章化学反应与能力常考点单选题1、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是A．M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C．M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液答案：D解析：分析：电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池，N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M做原电池的正极。
A．M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸，则电池总反应式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作负极，M棒变细，N棒表面产生气泡，A不符题意；B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸，电池总反应式为Fe+2H＋= Fe2++H2↑，则Fe作负极，Cu作正极，M棒表面产生气泡，N棒变细，B不符题意；C．M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液，电池总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Zn作负极，M棒变细，Fe作正极，N棒表面析出Cu，N棒变粗，C不符题意；D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液，电池总反应式为 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，D符合题意；答案选D 。
2、北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。
电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A ．电极a 为负极，发生氧化反应B ．正极的电极反应式为O 2+4H ++4e −=2H 2OC ．H +由b 极移向a 极D ．电解液除H 2SO 4外也可用KOH 溶液 答案：C 解析： 分析：氢氧燃料电池中氢气失电子，发生氧化反应，故a 为负极；氧气得电子，发生还原反应，故b 为正极。
A ．根据分析可知，电极a 为负极，发生氧化反应，故A 正确；B ．正极氧气在酸性环境下得电子生成水，电极反应式为O 2+4H ++4e −=2H 2O，故B 正确；C ．阳离子由负极移向正极，故H +由a 极移向b 极，故C 错误；D ．电解液应为电解质溶液，起导电的作用，故电解液也可用KOH 溶液，故D 正确； 故选C 。
高一化学人教版必修二练习题及答案解析
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮解析A项，水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用CH3COOH与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，A项正确；B项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子(相对分子质量小于5 000)，B项错误；C项，金属腐蚀大多数属于电化学腐蚀，即在湿润空气中构成原电池，不活泼的杂质为正极，铁等金属为负极，加速金属腐蚀，C项正确；D项，新型复合材料在日常生活中广泛应用，其质轻、耐腐蚀、耐高温等，D项正确。
答案 B2．114号元素(元素符号：Uuq)由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家在其核反应实验室里制成并确认。
下列关于298114Uuq说法正确的是()A.298114Uuq原子的质量集中在原子核上B.298114Uuq的原子核带负电荷C.298114Uuq和300114Uuq互为同素异形体D.298114Uuq的中子数为114答案 A3．有关化学用语正确的是()A．乙烯的实验式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．四氯化碳的电子式：D．臭氧的分子式：O3答案 D4．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有() A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与NaOH反应D．能与碳酸钠反应解析A元素的最外层电子数为a，外次层的电子数为b，可知b为2或8，但B元素的原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a ＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si 元素，则两元素形成的化合物为SiO2。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(2)
一、选择题1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O27．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O8．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
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影响化学平衡的因素1．对可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列判断正确的是A．2mol SO2与足量氧气反应可生成2mol SO3B．当SO2消耗速率等于O2生成速率时，反应达到化学平衡状态C．当SO2转化率不改变时，反应达到化学平衡状态D．平衡时减少SO3的浓度v正> v逆平衡向正反应方向移动2、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是( )A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化4．对于化学反应A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是A．使用催化剂 B．增大A物质的浓度C．增大B物质的浓度 D．减小C物质的浓度5、下列条件一定能使反应速率加大的是 ( ) ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③6、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（） A．温度，容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气 D．充入氮气，保持压强不变7、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) (放热)，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（） A．温度130o C、压强3.03 x 105Pa B．温度25O C、压强1.01 x 105PaC．温度130o C、压强5.05 x 104Pa D．温度0o C、压强5.05 x 104Pa 8、在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是A．4NH3＋5O2 4NO+ 6 H2O（g）(正反应放热) B．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)C．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)（正反应吸热） D．H2(g) +I2(g)2HI(g) (正反应放热) 9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小 B．加催化剂，使N2、H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO310、对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是A．都能提高反应速率，对平衡无影响 B．都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C．都能缩短达到平衡时所用的时间，只有压强对平衡有影响D．催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能11、对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是( )A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N （气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v (NH 3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变14．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( )甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol 乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5molO2丁．在500 ℃时，8 molSO2和5molO2 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲16． COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥17．右图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( )A．升高温度，同时加压 B．温度、压强不变，充入一些A2(g)C．压强不变，降低温度 D．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体18．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的A．分子数B．质量 C．颜色 D．平衡相对分子质量19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v(正)<v(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小20．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的△H＞0 B．其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为121tn mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OHCH(n)H(n32减小21．向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；x A(g)＋y B(g)p C(g)＋q D(g)。
已知：平均反应速率v C＝12v A；反应2 min时，A的浓度减少了13a，B的物质的量减少了a2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：(1)反应2 min内，v A＝________，v B＝__________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________；②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________；22．现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为____反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n_ _p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比c Bc C将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________________________。
23．向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体，一定条件下发生反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图甲所示。
图乙为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是____(填标号，下同)。
A．容器内压强不再发生变化B．N2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化(2)t0时N2的浓度为。
(3)t3～t4阶段改变的条件为_______________________________。
(4)若t1＝15 s ，则t0～t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为____________________。
24．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0)。
完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为_____ ___mol/(L·min)。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡向左移动 b．其他条件不变，温度升高，平衡向右移动c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2) ：c(HCl)＝1：3：6(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为mn，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比____mn (填“>”、“＝”或“<”)。
24、答案：(1)0.02c12HClc6H2·c2N2·c3SiCl4(2)bd (3)ac (4)<22．(1)放热> (2)增大(3)增大减小(4)减小 (5)不变21、解析(1)v A＝Δc AΔt＝13a mol2 L×2 min＝a12mol·L－1·min－1v B＝Δc BΔt＝12a mol2 L×2 min＝a8mo l·L－1·min－1同样可得v D＝a4mol·L－1·min－1v C＝12v A＝a24mol·L－1·min－1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝v A∶v B∶v C∶v D＝a12∶a8∶a24∶a4＝2∶3∶1∶6。