【知识学习】XX届高考化学卤素及其化合物复习考点详析教案

合集下载

高考化学复习卤族元素及其化合物知识点

高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。

以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。

氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。

氯的化性很生动，与金非金皆反响。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。

氯水成分包括三，含有氯气和两酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化分解。

烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。

挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。

氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。

非金活性渐削弱，化学性质很类同。

固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。

四位皆求水和氢，条件
水平各不同。

上边可把下边换，溴化亚铁不普通。

卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。

莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。

氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。

甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

卤族元素及其化合物知识点的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的效果。

高中化学卤素及其化合物讲义（必修1）

卤素及其化合物【学问归纳】一、氯气的理化性质与制备方法1.物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态；闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

2.氯气的化学性质化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃2FeCl 3Cu ＋Cl 2 ===点燃CuCl 2 Cl 2＋H 2 ===点燃2HClCl 2+H 2O=HCl+HClO 2HClO ===光照2HCl+O 2 ↑ Cl 2＋2NaOH == NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2 == CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O3.氯离子的检验离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在： HCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋HNO 3 NaCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋NaNO 3Na 2CO 3＋2AgNO 3 ==Ag 2CO 3 ↓＋2NaNO 3 Ag 2CO 3＋2HNO 3 == 2AgNO 3＋CO 2 ↑＋H 2O Cl －＋Ag ＋== AgCl ↓4.Cl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，其有效成分NaClO 比HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

2010届高考化学专题复习教案15――卤族元素

高考化学二轮名师精品复习教案15――卤族元素（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。

2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。

3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。

4．掌握卤素离子的检验方法。

5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响，[要点精析]一、氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验

非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。

2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。

2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄色沉淀，表明含有Br －[14] 黄色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝色溶液，表明含有I －易错辨析。

高考化学复习暑期必看学案之卤素解析

高考复习暑期必看之卤素【知识网络】【易错指津】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。

当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。

氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。

反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。

值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

萃取和分液是物质分离的众多方法之一。

每一种方法适用于一定的前提。

分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。

一般萃取和分液结合使用。

其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。

解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。

分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。

为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

【典型例题评析】无机信息题在考卷中经常出现，在做这类题目时，必须对信息理解透彻，活学活用，这样才能保证答题的准确性。

水解产物的判断可根据电荷相互吸收的原则去思考，因化学作用也是电性作用。

此类化学方程式可按下列“模式”书写：A+B-+H+-OH-=A+OH-+H+B-除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循该“规律”。

例2下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A.食盐B.漂白粉C.氯水D.硫酸亚铁溶液思路分析：食盐在空气中不变质；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓、2HClO−→−光2HCl+O2↑；硫酸亚铁溶液中−光2HCl+O2↑；氯水中只是2HClO−→只是Fe2+被氧化为Fe3+。

高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点2 卤素单质及其化合物课件

专题十七氯、溴、碘及其化合物
考点二卤素单质及其化合物
撬点·基础点重难点
1 卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐_增__大__，非金属性逐渐_减__弱__。 2 卤素单质的相似性 (1)物理性质相似性都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)化学性质相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X 指 Cl、Br)； ②都能与 H2 反应：H2＋X2===2HX； ③都能与 H2O 反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2 例外)； ④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 例外)。
学霸巧学卡与变价金属(如 Fe)化合时，除 I2 外，都生成高价金属卤化物。 3 卤素单质的递变性 (1)在不同溶剂中的颜色的递变性
(1)氟 ①F 无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。 ②F2 与 H2 在暗处即发生爆炸。 ③F2 是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成 O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高。 (2)溴 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制 Br2 挥发。 (3)碘 ①I2 遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验 I2。 ②I2 受热时易升华，该特性常用于分离 I2。 ③I2 易与 Na2S2O3 溶液反应：I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则

化学：《卤素》复习课件

5
6.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。
A
反应
①D
E
B
饱和
食盐水
F
加入D
BI
加入B
沉
淀 H CJ
G
2024/12/3
C
6
填写下列空白： ①物质B是_____,F是______，J是_______; ②反应①的离子方程式是 ____________________________。
工业：
2
NaCl
＋2
电解
H2O ==2
NaOH
＋
Cl2↑+H2 ↑
2Cl
--+
＋2
H2O
电解
==2
OH
--
＋
Cl2↑+H2
↑
2.Cl2与碱： Cl2+2OH－=ClO－+ Cl－ +H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉失效原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
卤素复习
寻甸民族中学高存定
2024/12/3
1Leabharlann 知识网络系统 CH4光 CHCl3
H2SO4SO2+H2O CuCl2
I2 NaI
KBr
Br2
电 Cu 解点
燃
C2H4
Fe C6H6
FeCl3
ClCH2－CH2Cl
Cl
FeCl2
Cl P
PCl3，PCl5
HCl H2点燃或光照

高三化学教案：卤素

高三化学教学设计：卤素【】基于大家对查词典化学网十分关注，小编在此为大家采集整理了此文高三化学教学设计：卤素，供大家参照!本文题目：高三化学教学设计：卤素1.经过实验认识氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2.认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。

(一 )卤素1.分清氯水、溴水的成分，反响时的作用和退色的原理。

氯水中正因为存在可逆反响Cl2+H2O HCl+HClO ，使其成分复杂且跟着条件的改变，均衡发生挪动，使成散发生动向的变化。

当外加不一样的反响物时，要正确判断是何种成分参加了反响。

氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而退色。

反之，也有很多物质能使氯水、溴水退色，发生的变化可属物理变化(如萃取 )，也可属化学变化，如歧化法 (加碱液 )、复原法 (如Mg 、SO2 等 )、加成法 (加不饱和的有机物)等。

值得一提的是有时固然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2 与 Fe 或KI 反响。

2.划分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及合用范围与其余物质分别方法不一样。

萃取和分液是物质分别的众多方法之一。

每一种方法合用于必定的前提。

分液合用于分别互不相溶的两种液体，而萃取是依据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差别进而达到提取的目的。

一般萃取和分液联合使用。

此中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏平分别方法的明确划分等是此类命题的要点和解决问题的要点。

命题以选择何种适合的萃取剂、萃取后呈何现象、上基层如何分别等形式出现。

解题要点是抓住适合萃取剂的条件、液体能否分层及分层后上基层地点的决定要素。

分液操作时注意先下后上、下贱上倒的次序。

为保证液体顺利流出，必定要翻开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

第 1 课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途1.物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气的化学性质很开朗的非金属单质。

高考化学专题复习卤素课件大纲人教版

第15讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一对构成原子的各粒子的关系的考查
原子种类中性原子 AZX
阳离子 AZXn＋阴离子 AZXm－
粒子之间的关系原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数－m
质量数 =质子数+中子数
例 1 B 27082Pt 和17988Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利用变式题加以巩固。
同位素质量数不同，化学性质相同，天然同位素所占原子百分比一般不变，同位素构成的化合物物理性质不同，但化学性质相同
1H、12C、23Na 1H、2H、3H 互为同位
是不同的核素
素
第15讲 │ 考点整合
(3)原子(核素)的质量数、元素的相对原子质量和原子(核素)的相对原子质量
原子(核素)的质量数原子(核素)的相元素的相对原子质
(2)将元素位、构、性三者的关系作为重点，为做好元素推断题打好基础。
(3)对照考纲要求，过滤基础知识的掌握情况，不能出现漏洞。预测 2012 年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行考查，并以选择题和推断题的形式出现。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

工作材料范文材料 XX届高考化学卤素及其化合物复习考点详析教案

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址卤素及其化合物 Ⅰ.课标要求．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求．了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲一、氯气的性质及用途．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋cl2 2Nacl（产生白烟） ②cu＋cl2 工作材料范文材料 cucl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3cl22Fecl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：①H2＋cl22Hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋cl22Hcl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3cl22Pcl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5cl22Pcl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：cl2＋H2o=Hcl＋Hclo （4）与碱反应 cl2＋2NaoH=Nacl＋Naclo＋H2o（用于除去多余的氯气） 2cl2＋2ca2=ca2＋cacl2＋2H2o（用于制漂粉精） ca2＋co2＋H2o=caco3↓＋2Hclo（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2Fecl2＋cl2 =2Fecl3 ②2kI＋cl2=2kcl+I2（使湿润的淀粉-kI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③So2＋cl2＋2H2o=2Hcl+H2So4 （6）与某些有机物反应工作材料范文材料如：①cH4＋cl2 cH3cl+Hcl（取代反应） ②cH2=cH2＋cl2→cH2clcH2cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，cl2+H2o=Hcl+Hclo，大部分是以cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2o、cl2、Hclo、H+、cl-、clo-、oH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液

① 一元弱酸，比H2co3弱（2）Hclo的基本性质 ② 不稳定，2Hclo===2Hcl+o2↑

③ 强氧化性；

④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较工作材料范文材料漂白剂 Hclo Na2o2（H2o2） So2 活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定工作材料范文材料稳定不稳定 —— 4．氯气的制法（1）实验室制法药品及原理：mno2+4Hcl（浓） mncl2+2H2o+cl2↑ 强调：mno2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成cl2，稀盐酸不与mno2反应。仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净化装置：用饱和食盐水除去Hcl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2Nacl+2H2o 2NaoH+H2↑+cl2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: 工作材料范文材料 3．氯化氢的实验室制法药品及反应原理: Nacl+H2So4===NaHSo4+Hcl↑ NaHSo4+Nacl Na2So4+Hcl↑ 总反应式: 2Nacl+H2So4 Na2So4+2Hcl↑ 装置:与制氯气的装置相似收集方法:向上排空气法检验方法:用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生尾气处理:用水吸收三、卤族元素．卤素及化合物的性质比较: 氟氯溴碘单质物理性质状态气工作材料范文材料气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大 X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢工作材料范文材料化合同时分解 X2与H2o化合反应 2F2+2H2o=4HF+o2 X2+H2o=HX+HXo 程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXo、HXo2、HXo3、HXo4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱工作材料范文材料卤化银颜色 AgF（白） Agcl（白） AgBr（淡黄） AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强 2．卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出o2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+Sio2==SiF4↑+2H2o；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；caF2中只有caF2难溶。工作材料范文材料 3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）cl2+2Br-=Br2+2cl- cl2+2I-=I2+2cl- Br2+2I-=I2+2Br- 结论：氧化性：cl2>Br2>I2；还原性：I- >Br- >cl- （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳 Br2 黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红 I2 深黄→褐工作材料范文材料淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫密度比水轻比水轻比水重（3）X-离子的检验 cl-

白色沉淀 Br- +AgNo3+HNo3 浅黄色沉淀 I-

黄色沉淀 Ⅳ.典型例题例1.液氯和氯水是一种物质吗？【解析】液氯是cl2在加压或冷却时变成的液态cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。工作材料范文材料答案：不是。 ①怎样证明新制氯水中含有大量cl2？②用实验证明氯气能与水反应。【解析】①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量cl2。 ②向新制的氯水中加AgNo3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有cl－，即有部分氯气与水反应了。 cl2＋H2o＝Hcl＋Hclo，AgNo3＋Hcl＝Agcl↓＋HNo3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有Hclo，即cl2与水发生了反应。氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 ②向氯水中滴加饱和NaHco3溶液，有气泡出现。 ③向氯水中滴入AgNo3溶液，产生白色沉淀。答案：①H＋、Hclo②H＋③cl－ [点评]氯水的成分的复杂性和多样性，其中包含了与其相关的化学反应和知识点，还可以拓展考查与化学平衡有关的内容，所以在教学中应该当作重点内容处理。例2、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：工作材料范文材料试回答：（1）写出A、B和c的化学式：A________，B________，c________。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： __________________________，_________________________________ _。（3）写出将So2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：____________________。（4）写出由F→H的化学方程式：_______________________________________。【解析】解这类题目一般可以从正、逆双向思维入手找出“突破口”，然后依图示逐渐扩展直至破译整个网络。当“突破口”不够明显时，就要利用直觉对可能的答案做大胆猜测，然后用尝试、验证的方法得出正确结论。（1）NaI Naclo AgI

2I-+clo-+H2o=I2+cl-+2oH-;I2+5clo-+2oH-=2Io3-+5cl-+H2o