二轮专题—实验探究(1)学生
2024年中考化学二轮专题练习：定量实验探究题(含答案与解析)
二轮专题练习：定量实验探究题1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．4．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究．Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应．请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和．【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现．【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O3．5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL ﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．6．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．7．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．【提出问题】膨松剂M的成分是什么？【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；假设2：M是NaHCO3；假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中，加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？【实验探究2】实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．【得出结论】实验①试管中剩余固体是（填化学式）【反思提高】（1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是．（2）受热稳定性：Na2CO3（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3．【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．8．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为．（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．9．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）10．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）．（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是．（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式．（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是．参考答案与解析1．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．故填：无；红；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3．故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3．【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m （KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）．【分析】（l）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．【解答】解：（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL （水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有K+、H+．5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%．．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）①11.2；188.8；②BA；（3）①K+、H+；②4.9%；③4.4%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．3．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．②甲曲线M点时混合液体呈无色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣（填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．。
2024年中考化学二轮专项一 科学探究题教学设计
预防措施：佩戴防护口罩，确保实验室通风，避免吸入有毒气体。
3.危险：实验操作不当可能导致烧伤或化学伤害。
预防措施：遵循实验操作规程，穿戴适当的防护装备，如实验服、手套等。
教学反思与改进
在刚刚结束的《实验操作与实验安全》的教学中，我尝试了新的教学方法，引入了多个实例和实际操作，让学生更直观地理解实验操作的重要性和实验安全的意义。然而，课后我进行了反思，发现了一些需要改进的地方。
-学生可以尝试解决一些与实验操作和安全相关的实际问题，如设计一个实验方案来测试家中的水质是否合格。
重点题型整理
本节课的重点题型主要涉及实验操作、实验现象观察、实验结论分析、实验安全等方面的内容。以下是对这些重点题型的详细补充和说明：
1.实验操作题：
题型说明：此类题目要求学生根据实验目的和要求，设计实验步骤，选择合适的实验仪器和试剂，并进行实验操作。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了实验操作的基本原则、实验安全的重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对实验操作安全的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在实验中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
此外，我在教学过程中也发现，有些学生对于实验结果的分析和总结能力有所欠缺。他们往往能够顺利完成实验操作，但在分析实验结果时，却不能很好地提炼出有价值的结论。针对这一问题，我计划在未来的教学中，加强对学生实验结果分析能力的培养，例如，通过让学生撰写实验报告、进行实验总结等方式，帮助他们提高实验结果的分析能力。
实验1探究光的反射定律(原卷版)-2025年中考物理二轮题型专项复习
实验1 探究光的反射定律知识点一、光的反射现象1.光的反射：光从一种介质射向另一种介质的时，会有一部分光在介质表面回原介质中，这种传播现象叫光的反射。
2.一点、三线、两角（1）“一点”：投射到两种介质表面上的光线与表面的交点叫；（2）“三线”：入射到介质表面的光线叫；经入射点做垂直于两种介质表面的辅助线叫；经介质表面，反射回原来介质的光线叫。
（3）“两角”：与的夹角叫入射角；与的夹角叫反射角。
3.4.光的反射规律（定律）：在反射现象中，反射光线、入射光线和法线都在；反射光5.光的反射光路可逆：在探究光的反射规律实验中，如果让光反射光的方向射到平面镜上，它被反射后就会逆着原来的的方向射出。
这表明，在反射现象中，光路是可逆的。
如图所示。
知识点二、探究光反射时的规律1.纸板在实验中的三个作用（1）显示光的；（2）验证反射光线、入射光线和法线在，具体操作是将纸板NOF向前或向后折转，使其和纸板EON不在同一平面内，观察有无反射光的；（3）记录。
具体操作是在纸板上画出入射光和反射光的径迹，以分析反射角随入射角的变化而。
2.实验注意事项（3）实验过程中严禁将激光人眼，以防灼伤眼睛；（4）通过镜面对入射光的反射作用，可以看出镜子有的作用；（5）本实验是一个归纳性实验，改变入射光的方向多次实验的目的是为了得到多组实验数据，3.考向点拨（1）验证三线共面：；（2）验证分居：；（3）验证等角：；（4）观察光路是否可逆：；（5）漫反射：；（6）改变入射角（改变入射光线方向），进行多次实验的目的：；（7）光线的理想化模型：；（8）折转光屏用白色的目的：；（9）实验应选较暗的环境目的是：；（10）实验时，折板应与平面镜垂直的目的：；（11）当光垂直镜面入射时，入射角为零，为什么看不到反射光线：。
1．（2023•镇江）如图为探究光的反射定律实验。
平面镜水平放置，白色纸板竖直地立在镜面上。
入射光线AO紧贴纸板射向镜面，纸板上能看到反射光线OB（图中未画出）。
新人教高考生物(不定项版)二轮专题复习：专题8 实验与探究 考点1 教材实验
新人教高考生物（不定项版）二轮专题复习专题八实验与探究考点1 教材实验1观察类实验(1)观察类实验的操作流程归纳提示：鉴定类实验中的“检测生物组织中的脂肪”、探究性实验中的“培养液中酵母菌种群数量的变化”都需用显微镜观察。
(2)观察类实验汇总实验名称观察方式观察对象细胞状态染色剂常用实验材料观察根尖分生组织细胞的有丝分裂染色观察染色体死甲紫溶液(或醋酸洋红液)洋葱根尖低温诱导植物细胞染色体数目变化染色体死甲紫溶液蒜或洋葱根尖用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质的流动直接观察叶绿体活不需要新鲜的菠菜叶(稍带叶肉的下表皮)、藓类的小叶；黑藻叶片探究植物细胞的吸水和失水紫色大液泡活成熟植物细胞，如紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞特别提醒酒精和盐酸在实验中的应用2鉴定提取类实验(1)鉴定类实验的操作流程归纳(2)鉴定提取类实验汇总实验名称试剂颜色生物材料备注还原糖的鉴定斐林试剂砖红色沉淀苹果或梨匀浆等斐林试剂现配现用、水浴加热脂肪的鉴定苏丹Ⅲ橘黄色花生种子子叶切片需用显微镜观察蛋白质的鉴定双缩脲试剂紫色豆浆、稀蛋清溶液等先加A液1mL，摇匀，后加B液4滴(不能过量)，再摇匀绿叶中色素的提取和分离提取液：无水乙醇；分离液：层析液①胡萝卜素：橙黄色；②叶黄素：黄色；③叶绿素a：蓝绿色；④叶绿素b：黄绿色新鲜的绿叶(如菠菜叶)加入二氧化硅是为了研磨得更充分；碳酸钙可防止在研磨中色素被破坏DNA的粗提取和鉴定鉴定：二苯胺试剂蓝色新鲜洋葱等沸水浴加热5min特别提醒关注物质检测类实验中的四个问题(1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好不带颜色或颜色较浅，或实验时对有色材料进行脱色处理。
(2)物质检测实验一般不设置对照实验，若需设置对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾液淀粉酶是蛋白质，对照组可加入稀释的鸡蛋清。
(3)可溶性还原糖检测中不宜选择甜菜、甘蔗等作为实验材料，因为它们所含的糖类主要是蔗糖，为非还原性糖。
(4)颜色深浅与所检测的物质的含量有关，含量越多，颜色越深。
2022年中考物理二轮重点专题训练 物态变化实验探究(有答案)
物态变化实验探究（含答案）1．（1）下面是小强使用普通温度计测量温水温度的操作步骤：a．观察温度计的测量范围，选取合适的温度计；b．用手试一下温水，估计水的温度；c．观察温度计的读数；d．使温度计的玻璃泡与温水充分接触几分钟；e．取出温度计；f．记录温度计的读数；上述实验步骤，正确的顺序是：______；（2）小强在用温度计测量烧杯中温水温度时读取了四次数据，每次读数时温度计的位置如图一所示，其中正确的是______；（3）小强又用温度计分别测一块冰和另一杯水的温度，如图二甲、乙所示，那么冰的温度是______，水的温度是______。
2．下面是小明使用普通温度计测量温水温度的操作步骤：a．观察温度计的测量范围，选取合适的温度计b．用手试一下温水，估计水的温度c．观察温度计的读数并记录d．使温度计的玻璃泡与温水充分接触一段时间e．从水中取出温度计则上述实验步骤，正确的顺序是：___________。
3．在探究“冰熔化时温度随时间变化规律”的实验中，实验装置如图甲所示：（1）实验时应将___________（选填“整块冰”或“碎冰”）放入图甲装置试管中，将试管放入装有热水的烧杯中加热的优点是使冰___________，便于观察试管中冰的状态变化；（2）观察图乙，温度计的示数为___________℃；（3）某同学根据记录的数据绘制了冰熔化时温度随时间变化的图象（如图丙所示），由图象可知：冰属于___________（选填“晶体”或“非晶体”），第4分钟，物质处于___________态；（4）另一同学把冰放入如图丁所示的烧杯中，并未用酒精灯加热，冰也熔化了。
于是他认为冰熔化不需要吸收热量，他的想法___________（选填“正确”或“不正确”）。
4．如图甲所示是“观察水的沸腾”实验装置。
（1）如图甲所示，按照由下到上的顺序组装器材，在固定石棉网时，酒精灯______（选填“需要”或“不需要”）点燃；（2）图乙是加热过程中观察到的水中气泡现象，其中______图是水沸腾时的现象；（3）在水温升高到90℃时，每隔1min记录一次温度计的示数，直至水沸腾10min后停止记录，记录的数据如下表。
中考化学二轮复习课件实验探究题(一)
=== 3FeCl2
【实验】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现试管 中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅 绿色溶液。他初步判断，样品中一定含有_F_e_、__C_a_C__O_3_，一定不含Fe2O3。 【讨论交流】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的 结论，理由是盐__酸__和__氧__化__铁__反__应__产__生__的__氯__化__铁__又__与__铁__反___应__生__成__氯__化__亚__铁_。
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；
品名：双吸剂 (4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)；
部分白色沉淀消失，产生无色气泡
例7 松花蛋是中国传统美食。
_________________________________。 请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：
例6 化学实验课上同学们用碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯 化钡溶液进行实验探究。实验结束后学校环保监测小组取废液缸中废液
对其成分进行如下探究，请你和他们一起完成探究报告。 【探究报告】
实验步骤、操作
实验现象
实验分析
取少量废液于试管中，向其中加入
部分白色沉淀 据实验现象可知，废
足量的氯化钡溶液，过滤，得白色
沉淀和滤液①，向沉淀中加入足量 消失，产生无 液中含有_N__a_2_S_O_4_、_
稀硝酸
色气泡
_N_a_2_C__O_3_
实验步骤、操作
实验现象
实验分析
根据实验现象可知， 取滤液①于试管中，滴加_酚__酞__试__液_ _溶__液__变__红__ 废液中含有氢氧化钠
【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：废液中含有的溶质有
中考九年级化学二轮系统复习专题七 实验探究题(Ⅰ)
Ⅲ. 将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：
每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其
他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515
x
525
(1)上表中的数据x＝_5_2_0_。
【评价反思】(1)小组同学一致认为小艳的实验不能证明氢氧化钠溶液与 稀盐酸发生了化学反应，理由是__稀__盐__酸__和__氯__化__钠__都__能__与__硝__酸__银__反__应__生__ _成__氯__化__银__白__色__沉__淀__。 (2)小平的实验中强调“溶液pH≤7”而不是“溶液pH减小”作为判断二 者发生化学反应的理由是_溶__液__p_H__减__小__，__可__能__是__由__于__加__入__稀__盐__酸__后__氢__氧__ _化__钠__溶__液__浓__度__变__小__，__碱__性__减__弱__；__溶__液__p_H_＜__7_，__说__明__溶__液__显__酸__性__，__或__溶__液__ _p_H_＝__7_，__说__明__溶__液__显__中__性__，__可__证__明__反__应__发__生__，__氢__氧__化__钠__消__失___。
金属的形状
收集50mL氢气 所需时间/s
粉状
60
片状
120
片状
102
片状
110
(1)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_①__③____。 (2)通过对比实验②③，可得出的结论是_其__他__条__件__一__定__时__，__镁__与__酸__的__反___ _应__速__率__比__铁__快__。
高三生物二轮专题训练：1 实验与探究
高三生物二轮专题训练专题1 实验与探究一、单项选择题1. (2022·南京三模)下列是以酵母菌为材料进行的实验。
相关叙述错误的是()A. 用酵母菌发酵酿制果酒时，将果汁装入发酵瓶中，要留有约1/3的空间B. 探究酵母菌的呼吸方式时，将葡萄糖溶液煮沸，可去除溶液中的O2C. 探究酵母菌种群数量变化，用吸管吸取培养液滴在计数室，盖上盖玻片D. 探究酶的催化作用具有高效性，可设置新鲜的酵母菌液和FeCl3溶液做对比2. (2022·南京三模)下列关于生物学史的叙述，正确的是()A. 1941年，鲁宾和卡门利用荧光标记法证实了光合作用中释放的氧气来自水B. 1958年，斯图尔德将胡萝卜韧皮部细胞培育成植株，证明了植物细胞核具有全能性C. 1880年，达尔文父子通过实验证明了植物向光性是由生长素分布不均匀造成的D. 1951年，张明觉和奥斯汀发现精子获能现象，为哺乳动物体外受精奠定了理论基础3. (2022·南京三模)下表是某生物学兴趣小组在做实验时所列举的部分实验试剂、药品以及观察内容。
下列相关叙述正确的是()A. 甲组使用50%酒精目的是改变细胞膜的通透性，使染液进入细胞B. 乙组的实验材料不能选用黑藻叶片，因为黑藻叶片细胞的液泡没有颜色C. 丙组将提取物溶解在2 mol·L－1 NaCl溶液中，滴入二苯胺即可见溶液变蓝色D. 丁组分离色素的原理是色素在层析液中溶解度不同，在滤纸条上扩散速度不同4. (2022·连云港三模)某兴趣小组探究酵母菌无氧呼吸产物时，需排除未消耗完的葡萄糖对无氧呼吸产物酒精鉴定的影响(已知酒精的沸点为78℃)。
相关叙述错误的是()A. 葡萄糖、酒精与酸性重铬酸钾都能发生颜色反应，因两者都具氧化性B. 可将酵母菌培养液进行90℃水浴，收集挥发气体冷凝处理后进行鉴定C. 可适当延长酵母菌培养时间，以耗尽培养液中的葡萄糖再进行鉴定D. 可用斐林试剂对酵母菌培养液进行鉴定，判断葡萄糖是否消耗完5. (2022·扬州中学月考)研究发现秸秆的纤维素经酶水解后可作为生产生物燃料乙醇的原料。
2024年中考化学二轮专题复习科学实验探究
【设计方案】
实验方案
实验操作
预期现象
实验结论
方案一
取少量样品于试管中，加水全部溶解
试管底部有白色沉淀
含有碳酸钙
方案二
取少量样品于研钵中，加入氯化铵研磨
有强烈的氨味
含有氢氧化钙
（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是。
【反思运用】实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是（填字母）。
A浓硫酸B氢氧化钠C浓盐酸D酒精
3．某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
(3)丙同学用磁铁将发热包内铁粉全部吸出后，将剩余样品进行如下实验：
结合实验现象，发热包内还含有。
任务二：探究发热包的发热原理
丁同学取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【实验分析】发热包中除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【查阅资料】Fe2+容易被氧气氧化为Fe3+，碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
实验一
实验二
【FeCO3的制取】
实验一步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.打开开关K1、K3，待稀硫酸完全进入瓶内关闭K1，向B中持续通入氢气；
c.操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀；
2023年中考物理二轮专题复习 磁现象实验专题(含答案)
2023年中考物理二轮专题复习磁现象实验专题（含答案）考点一：探究电流周围的磁场散布1.小明同学在做“探究通电螺线管外部的磁场散布”实验时，实验装置如图所示．（1）闭合开关后，螺线管周围小磁针的指向如图所示，小明根据螺线管右端小磁针a的指向判定出螺线管的右端为N极，则可知电源的A端为________极；（2）当电源的正负极方向对换时，小磁针a的北极指向也对换，由此可知：通电螺线管的外部磁场方向与螺线管中导线的________有关．2.在做“探究通电螺线管外部磁场的方向”的实验时，小明在螺线管周围摆放了一些小磁针（1）通电后小磁针的指向如图甲所示，由此可看出通电螺线管外部的磁场与________磁体的磁场类似。
（2）小明改变螺线管中的电流方向，发觉小磁针转动180°，南北极所指方向产生了改变，由此可知：通电螺线管外部磁场方向与螺线管中的_______方向有关。
（3）由安培定则可知乙图中S闭合后，螺线管的上端为________极。
3.安安在探究通电螺线管的磁场散布的实验中，如图所示：(1)在固定有螺线管的水平硬纸板上平均地撒满铁屑，通电后轻敲纸板，视察铁屑的排列情形，发觉通电螺线管外都的磁场与______磁体的磁场类似；在通电螺线管的两端各放一个小磁针，根据小磁针静止时的指向，可以判定通电螺线管的______（选填“左”或“右”）端是它的N极；(2)如果想探究通电螺线管的极性与电流方向的关系，接下来的操作是______，并视察小磁针的指向。
4.在“探究通电螺线管外部磁场的方向”实验中：（1）小磁针的作用：。
（2）在螺线管外部A、B两处放置小磁针，闭合开关，发觉A处小磁针产生偏转，而B处小磁针不偏转，试说明B处小磁针不偏转的可能原因：（3）将电池的正负极对调，重复上述实验，是为了探究通电螺线管外部磁场的方向与方向的关系。
（4）视察实验现象后，应立刻断开开关，是为了。
5．（1）如图甲是奥斯特实验装置，接通电路后，视察到小磁针偏转，此现象说明了；断开开关，小磁针在的作用爱好又复原到本来的位置，改变直导线中电流方向，小磁针的偏转方向产生了改变，说明了．（2）探究通电螺线管外部磁场散布的实验中，在嵌入螺线管的玻璃板上平均撒些细铁屑，通电后（填写操作方法）玻璃板，细铁屑的排列如图乙所示，由此可以判定，通电螺线管外部的磁场散布与周围的磁场散布是类似的，将小磁针放在通电螺线管外部，小磁针静止时（N/S）极的指向就是该点处磁场的方向．6.在探究“通电螺线管的外部磁场”的实验中，小明在螺线管周围摆放了一些小磁针。
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②近三年的题型及分值：2011、2012、2013连续三年北京高考，化学实验分值分别为21、27、21分。
其中选择题分别是：6、12、12；实验综合题分别是：15、15、15。
1、探究性实验题的设计2、科学探究题与传统实验题比较北京化学实验题由综合实验题转变为实验探究题3、探究性实验试题的解题思路1）思维模型2）细心审题是关键：首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学原理和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。
其中，有关方案的设计要特别明确，原理要具有科学性，不能凭空捏造。
3）认真分析是核心：要有对照性，往往为了更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验，考虑到各种因素可能对实验有影响所以要控制变量，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。
分析重点是：①原理分析②材料分析③变量分析④结果分析。
4）正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
控制变量法在实验中的应用4、探究性实验试题的能力要求充分体现了新课程理念，考察了学生通过化学实验获取化学知识的能力及分析问题、解决解答化学问题的能力。
5、备考应对策略：1）重视化学基本概念和理论的复习。
探究性实验试题涉及化学知识的范围广泛，有关于化学基本概念原理方面内容的，也有关于元素化合物知识或有机官能团的性质及反应的。
2）重视复习课本实验基本操作。
对于每一个实验都弄清原理、相关的仪器装置，注重操作细节，对于每个实验，都要做到：①怎么做？②为什么要这样做？③如果不这样做，会引起什么后果？④还能怎么做？3）对实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练理解和掌握。
4）在对于实验数据及现象的分析、处理过程中，注重思维的有序性和条理性的训练，对于有关结论的概括，要用规范的语言来表达。
5）注重发散性思维的训练。
化学实验中的一个实验多种现象，一个实验现象多种原因，一种仪器多种用途，一种用途多种装置，一种仪器多种用法，一种物质多种制法，一组物质多种鉴别方法等问题，都是培养发散性思维能力的好素材。
1、（2009北京理综，27，14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应。
2NO 2+2NaOH====NaNO 3+NaNO 2+H 2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化高考真题2、（2010北京27．(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________________(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________(5)过程Ⅲ实验的目的是_______ _(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
3、(2011北京27、15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：⑴A中反应的化学方程式是⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是Array②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是4、(2012北京27、15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
a ．32Ag(NH ) +2H 2OAg ++2NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O⑴配制银氨溶液所需的药品是 ⑵经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，产生的现象是②产生Ag 2O 的原因是⑶该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。
实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
⑷重新假设：在NaOH 存在下，可能是NH 3还原Ag 2O 。
用下图所示装置进行实验。
现象：出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3的装置简图(夹持仪器略)。
⑸该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH 3)2OH 生成。
由此又提出假设：在NaOH 存在下，可能是Ag(NH 3)2OH 也参与了NH 3还原Ag 2O 的反应。
进行如下实验：①有部分Ag 2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。
⑹用HNO 3清洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是 。
5、(2013北京28、15分）某学生对2SO 与漂粉精的反应进行实验探究：（1）2Cl 和()2Ca OH 制取漂粉精的化学方程式是 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （3）向水中持续通入2SO 未观察到白雾．推测现象Ⅰ的白雾由HCl 小液滴组成．进行如下实验：a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b ．用酸化的3AgNO 溶液检验白雾．产生白色沉淀．①实验a 的目的是②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是（4）现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成份和Cl -发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ．①向沉淀X 加入稀HCl 无明显变化，取上层清液，加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀， 则沉淀X 中含有的物质是②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：【例1】 （2010全国新教材理综，28，14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；(3)实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①完成此实验设计，其中：V 1＝______，V 6＝______，V 9＝______；②反应一段时间后，实验A 中的金属呈________色，实验E 中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______________ _____________________________【控制变量法在实验中的问题】 ※实验目的是什么？※通过怎样的方法实现实验目的？ ※何为控制变量法？考纲提出怎样的要求？ ※控制变量法的核心是什么？※题目涉及哪些可变量？其中哪些是变量？题目要求探究这些变量变化的哪些结果？ ※本题中的水有何作用？※如何基于整体与局部的视角来分析表格和数据？从而得出结论？ ※控制变量法在高考中通常怎么考？经典题型【例2】（2011.04.07海淀一摸）28.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
图20实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。