山西省临汾市第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(扫描版)
山西省临汾市第一中学2017-2018学年高一英语下学期第一次月考试题(扫描版)
答案听力：1---5 BBABC 6---10ACAAB11---15 CACCB 16---20BCBCA阅读：21---25 CDAAA 26---30 DCABD31---35 BDCAB 36---40 BGCAF完型: 41---45 BBDDC 46---50 DBCAA51---55 BDCAB 56---60 CBCAB语填：61. windy 62. noticed 63. covered 64. it 65. Lying66. who 67. so 68. the 69. strength 70. Finally改错：1. was closely to-----close2. Seen God-----Seeing3. at end------at an end4. have other 40 years-----another5. After her recover-----recovery6. a series of operation-----operations7. her hair changing-----changed8. might as well as-----去掉第二个as9. that was passing-----which10. I don’t recognize-----didn’t书面表达：Dear friends,As we all know, we are what we eat. Therefore, it"s a very important for us to form healthy eating habits.However, bad eating habits are still very common among us students: some of us often go to school without breakfast; some like to have snacks; some are particular about food; and still some eat or drink too much at a time. All of these bad habits will surely do harm to our health.To keep fit, we should have various healthy diets, which generally include proper amounts of fish, meat, vegetabl es, fruit as well as main food. Besides, we’d better have meals on a regular basis.In my opinion, we should try to develop healthy eating habits to build up a strong body and only in this way can we have enough energy to study better.That"s all. Thank you!。
2017-2018学年山西省临汾市第一中学高一下学期第一次月考英语试题 扫描版
2017-2018第二学期4月考英语答案听力：1---5 BBABC 6---10ACAAB11---15 CACCB 16---20BCBCA阅读：21---25 CDAAA 26---30 DCABD31---35 BDCAB 36---40 BGCAF完型: 41---45 BBDDC 46---50 DBCAA51---55 BDCAB 56---60 CBCAB语填：61. windy 62. noticed 63. covered 64. it 65. Lying66. who 67. so 68. the 69. strength 70. Finally改错：1. was closely to-----close2. Seen God-----Seeing3. at end------at an end4. have other 40 years-----another5. After her recover-----recovery6. a series of operation-----operations7. her hair changing-----changed8. might as well as-----去掉第二个as9. that was passing-----which10. I don’t recognize-----didn’t书面表达：Dear friends,As we all know, we are what we eat. Therefore, it"s a very important for us to form healthy eating habits.However, bad eating habits are still very common among us students: some of us often go to school without breakfast; some like to have snacks; some are particular about food; and still some eat or drink too much at a time. All of these bad habits will surely do harm to our health.To keep fit, we should have various healthy diets, which generally include proper amounts of fish, meat, vegetables, fruit as well as main food. Besides, we’d better have meals on a regular basis.In my opinion, we should try to develop healthy eating habits to build up a strong body and only in this way can we have enough energy to study better.That"s all. Thank you!。
山西省临汾市第一中学2018_高一物理下学期第一次月考试题(扫描版)
答案13. （12分）（1）同一；水平；各2分 （2）B 、A 、C ；2分 （3）14. （8分）设BC 与水平面夹角为θ，根据运动学规律有212sin 2L g t θ= ① 3分 21sin()22L g t πθ=- ② 3分联立①②式解得t =2分 15.（12分）（1）若微粒打在探测屏AB 的中点，根据平抛运动规律得23122h gt = 2分 得t =分 (2)设打在B 处的初速度为v1，打在A 处的初速度为v2根据平抛运动规律得2111122h gt L vt ==得1v =分 222212h gt L vt ==得2v =分微粒的初速度范围v ≥≥分 16．（14分）解：（1）设两星轨道半径分别为r 1和r 2，根据万有引力提供向心力得：22210202Gm mr mr L ωω== 得122L r r == 3分 带入式得0ω=002T πω= 得02T =分（2）设星球C 的质量为M2222242()2Gm GmM L m L L T π+= 得2T = 3分 又因为0(1)T k k T =<k =k = 2分 所以2214k M m k -=3分 17. 解：（14分）解：（1）对a 或b 小球分析，根据牛顿第二定律得21sin 30tan 30o omg mL ω= 2分得1ω=2分 （2）依题可知，两次弹簧弹力大小相等方向相反，且1F mg = 1分 设绳子拉力为F 2，绳子与竖直轴之间的夹角为60°。
1分 对c 球分析，根据平衡条件得：0212cos 60F mg F =+ 得22F mg = 2分对a 或b 球分析，竖直方向根据平衡条件得002sin 30cos 60N F mg F =+ 2分得4N F mg = 1分 水平方向根据牛顿第二定律得000222cos30sin 60sin 60N F F mL ω+= 2分2ω=分。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一5月月考化学试题 Word版含答案
一、单选题(每题3分，共48分)1. 下表是部分短周期元素的原了半径及主要化合价，根据表中信息，下叙述正确的是A. L2+与R2-B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L2.已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC. 还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43.某元素的一个原子形成的离子可表示为a b X n-，下列说法正确的是A. X n-含有的中子数为a+bB. X n-含有的电子数为a-nC. X原子的质量数为a+b+nD. X原子的质量约为b/(6.02×1023)4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A.③⑦⑧B.①⑥⑦C. ③⑤⑧D.⑤⑦⑧6.一定温度下，10mL0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期第二次阶
考试时间: 90分钟满分: 100分可能用到的相对原子质量: H-1 C12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题..每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列关于古代化学的应用和记载，对其说明合理的是A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，是利用KNO3的还原性B. “青蒿一握，以水二升责，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于物理变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程D. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化2.丙烷的六氯代物有_____种A.3B.4C.5D.63.同温同压下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中充分燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是A. Q1= Q2B. Q1> Q2C. Q1< Q2D.无法判断4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A.分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯6.常温下，将气态烷烃和烯烃按体积比5:1混合，混合气体是相同条件下等质量氢气体积的1/16,则混合气体的组成为A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.丁烷和丁烯D.甲烷和丁烯7.现向一2L的恒容密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，发生反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g), 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A. v(N2)=0.125 mol/(L·min)B. v(H2O)=0.375 mol/(L·min)C. v(O2)=0.225 mol/(L·min)D. v(NH3)=0.250 mol/(L·min)8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
山西省临汾市第一中学20172018学年高一物理下学期第一次月考试题
答案13. （12分）（1）同一；水平；各2分 （2）B 、A 、C ；2分 （3）2Lg ；52Lg 各3分 14. （8分）设BC 与水平面夹角为θ，根据运动学规律有212sin 2L g t θ= ① 3分 21sin()22L g t πθ=- ② 3分 联立①②式解得25Lt g=2分 15.（12分）（1）若微粒打在探测屏AB 的中点，根据平抛运动规律得23122h gt = 2分 得3ht g=分 (2)设打在B 处的初速度为v1，打在A 处的初速度为v2根据平抛运动规律得2111122h gt L v t ==得14gv h=分 222212h gt L v t ==得22gv h=分 微粒的初速度范围24g g v h h≥≥分 16．（14分）解：（1）设两星轨道半径分别为r 1和r 2，根据万有引力提供向心力得：22210202Gm mr mr L ωω== 得122L r r == 3分 带入式得032Gm L ω=002T πω= 得3022L T Gm=分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112CADBDCAB A CB CB D B C（2）设星球C 的质量为M2222242()2Gm GmM L m L L T π+= 得 322(4)L T G m M =+ 3分 又因为0(1)T k k T =< 332222(4)L Gm k LG m M ππ=+4m k M m =+ 2分 所以2214k M m k -=3分 17. 解：（14分）解：（1）对a 或b 小球分析，根据牛顿第二定律得21sin 30tan 30o omg mL ω= 2分 得123gLω=2分 （2）依题可知，两次弹簧弹力大小相等方向相反，且1F mg = 1分 设绳子拉力为F 2，绳子与竖直轴之间的夹角为60°。
1分 对c 球分析，根据平衡条件得：0212cos 60F mg F =+ 得22F mg = 2分对a 或b 球分析，竖直方向根据平衡条件得002sin 30cos 60N F mg F =+ 2分得4N F mg = 1分 水平方向根据牛顿第二定律得000222cos30sin 60sin 60N F F mL ω+= 2分26gLω=分。
山西省临汾第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
- 1 - 临汾一中2018-2019学年度高一年级第二学期期中考试 化学试题
(考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共计44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 C.硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂 D.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+ B.1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA
C.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
D.20 g T2O中含有NA个氧原子 3.放射性人造元素钷Pm14561的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.23 B.61 C.84 D.145 4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO2的反应 B.Na2O2与H2O的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.碳酸钙高温分解的反应 5.下列说法中正确的是 A.稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 B.元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列 C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似 D.P3-对应元素位于第二周期第VA族 6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是 A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl4 - 2 -
7.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A.此反应无光照也可发生 B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 8.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.NaClO3被还原，发生还原反应 C.反应中Na2SO3作氧化剂 D.生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子 9.用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是
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答案
一、选择题（48分）
1-5 B A C B D 6-10 B D C A D 11-16 B C D C A D
二、非选择题（52分）
17．（7分）
（1）①（1分） ③⑤⑥（1分） ②④（1分） 6：3：2（1分）
（2）④⑤⑥（1分） Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O（2分）
18．（12分）
（1）Cl （1分）
Na＞Al＞C＞N（1分）
（2）第二周期第ⅣA族（1分） （2分）
（3）HClO4 （1分）
（4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（2分）
（6）b e（2分）
19．（8分）
（1）aghefdcb（2分）
（2）检验CO2是否已除净（2分）
（3）（2分）
（4）100mL（2分）
20．（8分）
（1）H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2分）
（2）①+1（1分） ②H3PO4（2分） ③正盐（1分）
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ （2分）
21．（7分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 浓HNO3（1分）
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）
（2） （2分）
22．(10分)
（1）MnO和MnCO3 （2分）
（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ （2分）
（3）酒精灯（1分） 蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分） NaCl（1分）
（4）0.02（2分）