第三章 化学平衡
材料热力学课件-第三章-1
9
△rGm = △rGm (T) + RTlnΠ (pB/p) νΒ
平衡时， △rGm = 0, 所以有
△rGm (T) = - RTlnΠ (pB/p) νΒ
定义：K
(T
)
def
exp
r Gm RT
或
K
(T
)
def
exp
B
B
T
B
RT
10
所以有： K(T ) pB / p B
33
TiO2(s)+2C(石墨)+2Cl2(g) = TiCl4(g)+2CO(g) 解: rGm(1000K) = ∑fGm(B,1000K)
=( - 637.6 -2×200.2+764.4) kJmol-1 = -273.6 kJmol-1
34
K(1000K) =exp[- rGm(1000K) /RT] =exp[273600Jmol-1/(8.3145×1000 Jmol-1)] = 1.96×1014
(3)虽然等温方程是由理想气体反应推导出来的， 但是，它可以用于任意化学反应，如纯凝聚系 统的反应。在用于纯凝聚系统的反应时，J不 是用分压，而是用浓度或活度表示。
29
/ K
K
p
pB
p
B
平衡态
r
Gm
RT
ln
K
p
RT
ln
J
p
实际应用此方程解决有关平衡问题
J p
pB,g
B,g
p
任意态
K
(T
)
def
exp[
(a
A
b
B
y
Y
化学平衡(答案解析)
=
Pθ
PSO 2 Pθ
⋅
(
PO 2 Pθ
)
1 2
=
8.05
>
Kθ 1000
K
∴反应不能自发进行，逆向进行
解：
①
PNO2
=
1 ⋅Pθ 10 +1
PN2O4
=
10 ⋅ Pθ 10 +1
Q1000k
=
(PNO2 Pθ )2 PN2O4
=1 110
<
K
θ p
Pθ
该反应往正反应方向进行
ΔfGmθ
＝-RTln
K
θ p
＝2.96(KJ/mol)
② 设：反应投入的N2O410a(mol)，则NO2a（mol） N2O4的离解百分率为 α
PCO(g) = (1 − 26.45%) × 260 = 191.23KPa
K1 = (PCO Pθ )2 =5.25 PCO 2 Pθ
T2=1473K
PCO(g) = (1 − 6.92%) × 232 =215.95KPa
PCO2(g) = 6.92% × 232 =16.05KPa
K 2 = (PCO Pθ )2 =28.68 PCO2 Pθ
K
θ p
=
(
P0α Pθ
)
2
P0(1 − α )
= 2.1
Pθ
6. 5 升容器中装入等摩尔数的PCl3和Cl2。在 523K时达到平衡，如PCl5的分压为 101.3KPa，此时： PCl5(g) ⇔ PCl3(g) + Cl2(g) 反应的Kp＝185KPa，问原来装入的
PCl3和Cl2为若干摩尔？
假设以纯的NH4Cl分解
《物理化学》第三章(化学平衡)知识点汇总
第三章：化学平衡
第三章 化学平衡
化学反应的平衡条件
aA dD
dG SdT Vdp B dnB
B
gG hH
等温等压条件下：
AdnA DdnD GdnG HdnH
dG BdnB
B
35
根据反应进度的定义：
d
$
化学反应的等温方程式
40
平衡常数表示法
一、理想气体反应标准平衡常数
K$
pG pH p$ p$ eq eq p A pD p$ p$ eq eq
a d
g
h
K $ (1)
pNH3 $ p
g h nG nH a d nA nD
项减小，温度不变时， K
$
为一常数，则
项增大，平衡向右移动。
谢谢观看！！！
p Kn K p nB B
Kn
与温度、压力及配料比有关
45
复相化学反应 在有气体、液体及固体参与的多相体系中，如果凝聚相 （固相及液相）处于纯态而不形成固溶体或溶液，则在常 压下，压力对凝聚相的容量性质的影响可以忽略不计，凝 p p CaCO (s) CaO(s) CO ( g ) K p p 聚相都认为处于标准态。因此，在计算平衡常数时只考虑 气相成分。
$
$ ln K $ r H m 0, 0 T $ d ln K $ 0 r H m 0, dT
$ ln K $ r H m T RT 2 p
K $ 随温度的升高而增加 K
$
随温度的升高而降低
8-3【答案】第三章 溶液中的化学平衡
4 3 2 2 (C) HSO4 < H2O < HPO4 < NH3 < OH (D) HPO42 < OH < H2O < NH3 < HSO4 (E) H2O < HSO4 < NH3 < HPO4 < OH 4
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第三章
溶液中的化学平衡
1 下列反应中哪一个是可逆反应？
(A) Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 (B) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (C) 2Na + 2H 2O → 2NaOH +H2 (D) KNO 3 + NaCl → KCl + NaNO3
29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？
(A) H+ + OH == H2O (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO 4 + 2H2O (C) 2MnO + 5H O + 16H+ == 2Mn2+ + 5O + 8H O
16 K 2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
化学反应速率和化学平衡试讲
6.Kp与Kc的关系可由理想气体状态方程导出
nA pA RT [ A]RT ,同理p B [ B]RT , p D [ D]RT , p E [ E ]RT V
d e e p D p E ([D]RT ) d ([E]RT ) Kp a b p A p B ([ A]RT ) a ([B]RT ) b
e f aE aF 令K b d aB aD
a: 活度可看成 是有效浓度
e f aE aF r G RT ln b d aB aD
△rGθ=-RTlnKθ
K :
标准平衡常数
为定值, ∴
一定温度下,反应的 r G
K
也为定值
1. 气体反应 对理想气体，a = p / p
数。只要T一定K为定值，它与物质的初始浓度和反
应是从正向开始还是逆向开始无关。
2.平衡常数数值的大小是反应程度的理论标志，K越 大，表明反应到达平衡时产物的平衡浓度越大，反 应物的平衡浓度越小，则正反应的程度越大；反之， K越小，逆反应进行的程度越大。 3.平衡常数K的大小只指出反应进行的程度，并不意 味着K值大的反应速度快，K值小的反应速度慢。
f
e E b B f F d D
2. 溶液反应 对理想溶液：a = c / cθ
e
(cE / c ) (cF / c ) c c 1 n K ( ) b d (cB / c ) (cD / c ) c c c
平衡常数的意义
1.平衡常数是某一特定反应在特定温度下的特性常
1.系统的组成不再随时间而变 2.化学平衡是动态平衡 3.平衡组成与达到平衡的途径 无关
正
宋天佑《无机化学》第3章
化学热力学中有如下关系式，表
明 rG m⊖，rGm 和反应商 Q 三者之 间的关系：
rGm
=
rG
⊖
m
+
RTlnQ
这就是化学反应等温式。
rGm
=
rG
⊖
m
+
RTlnQ
用该式可以求出 rGm，以做 为非标准态下化学反应进行方向的
判据。
rGm < 0 rGm = 0 rGm > 0
2 NO2（g）
N2O4（g）
r Gm⊖= i f Gm⊖（生）－ i f Gm⊖（反）
= f Gm⊖（N2O4，g ） －2 f Gm⊖（NO2，g）
= 99.8 － 51.3 2
= － 2.8（kJ•mol－1）
由
rG
⊖
m
=
－RTln
K
⊖
得
ln K ⊖ = －
rG
⊖
m
和 K ⊖ 联系起来。
为求取一些化学反应的平衡 常数 K ⊖ 提供了可行的方法。
例 3. 2 查生成自由能表， 计算下面反应的标准摩尔自由能 改变量
2 NO2（g）
N2O4（g）
并求 298 K 时的平衡常数 K ⊖
2 NO2（g）
N2O4（g）
解： 查表得
f Gm⊖（NO2，g ）= 51.3 kJ•mol－1 f Gm⊖（N2O4，g）= 99.8 kJ•mol－1
个有待解决的问题。
化学反应
aA+bB
gG+hH
在某时刻尚未达到平衡，各物质的 浓度（分压）并非平衡浓度（平衡 分压）。
化学反应平衡
第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2第三节化学平衡【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡研究化学反应不仅要注意其产物的种类，还必须注意另外两个重要问题：一是反应进行的快慢，即化学反应的速度问题；二是反应进行的程度问题，即化学平衡的问题。
研究并掌握化学反应速率和化学平衡的规律，可以帮助人们在化工生产中，选择最适宜的反应条件，在最短的时间内，提高原料的利用率。
第一节化学反应速率一、化学反应速率的表示方法化学反应进行的速率差别很大，如火药爆炸、核反应、酸碱中和等瞬间即可反应完成；而钢铁的生锈、橡胶的老化要经过较长的时间才能察觉；自然界中岩石的风化、煤或石油的形成，则需要长达几十万年甚至亿万年。
在化学反应中，随反应的进行，反应物的浓度不断减小，生成物浓度不断增大。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
浓度单位为mol/ L，时间单位用h（小时）、min（分）、s（秒）表示。
反应速率的单位为mol/L·s、mol/L·min、mol/L·h。
应当指出，该反应速率实际上是一定时间间隔内平均反应速率，而不是瞬间速率。
例如，某反应物的初始浓度是2mol/L，2秒后其浓度变为0.6mol/L，则2秒内该反应物的平均反应速率为0.7mol/L·s。
注意，同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示其反应速率时，其结果不同。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率的快慢，首先取决于反应物的性质。
氢与氟在低温、暗处发生爆炸反应；氢与氯则需要光照或加热才能化合。
其次，浓度、压力、温度、催化剂等外界条件对反应速率也有不可忽略的影响。
1. 浓度对反应速率的影响（1）基元反应与非基元反应反应方程式只能表示反应物与生成物之间的数量关系，不能表示反应进行的实际过程。
一步就能完成的反应称为基元反应。
例如：2NO 2 → 2NO+ O 2经过两步或两步以上才能完成的反应称为非基元反应。
例如：H 2(g) + I 2(g) →2HI(g)反应分两步进行，每一步均为基元反应：第一步 I 2(g) →2I(g)第二步 H 2 + 2I(g) →2HI(g)（2）基元反应速率方程—质量作用定律一定温度下，基元反应的反应速率与各反应物浓度的幂次方乘积成正比，其中各反应物浓度的幂指数为基元反应方程式中各反应物的分子数，这种定量关系称为质量作用定律。
无机及分析化学课件-第3章 化学反应速率与化学平衡
12
化学动力学研究的重要任务之一就是 研究反应机理，确定反应历程，深入 地揭示反应速率的本质，这在理论上 和实践中都有重要意义。
13
例如反应
2N2O5==== 4NO2 + O2
是由三个步骤组成的复杂反应：
(1)
N2O5 慢N2O3 + O2
ν = kc(A)c2(B)
k = 1.2 mol-2.L2.s-1
20
4. 反应级数 order of reaction
化学反应的反应速率与各反应物 浓度某次方的乘积成正比。
v = kcα(A)cβ(B)
速率方程式中，某反应物浓度 的方次( α或β )称为该反应物的级数， 全部反应物级数的加和 (α + β + ) 称为该反应的级数 。
(2)
N2O3 快NO2 + NO
(3)
N2O5 + NO 快3 NO2
这三个基元反应的组成表示了总反应经
历的途径。反应速率最慢的那一步基元
反应称为定速步骤。
14
3. 速率方程和速率常数
(1) 质量作用定律 law of mass action
一定温度时，基元反应的反应速率 与各反应物浓度系数次方的乘积成正比. 即基元反应
ln k Ea 1 ln A RT
或
k AeEa/RT
A: 指前因子 Ea: 活化能 32
假设：某反应由T1变为T2，则k1变为k2
ln k1
Ea R
1 T1
ln A
(1)
ln k2
Ea R
1 T2
ln A
(2)
物理化学第三章化学平衡课后思考题
1物理化学第三章课后思考题一、选择题1. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定2. 在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数 K p $为： ( )(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.94. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 15. Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ) II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小7. 某低压下的气相反应,在 T ＝200 K 时K p ＝8.314×102 Pa ，则K c /mol·cm -3是：( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.58.理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C二、填空题9 在温度为2000 K 时，理想气体反应CO g O g CO g ()()()+=1222的-1r m 45817J mol G ∆=⋅$，则该反应的平衡常数K p = ()kPa -12。
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高考一轮复习 第三章 化学平衡 1 1．下列说法正确的是 A．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 D．通过化学反应无法生成新的同位素 2．有以下描述的事实： ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率； ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)； ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。 其中能用勒夏特列原理解释的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．①③④⑤ 3．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g 0 54 37 x 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，该反应的化学方程式中甲与丁的化学反应系数之比为 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3 4．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋QkJ（Q＞0） 有关说法正确的是 A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 5.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。在氯水中有以下平衡： Cl2 + H2OHCl + HClO 欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是 A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO3 6.一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ； 下列叙述正确的是 A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO） C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 7.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2] B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损 高考一轮复习 第三章 化学平衡 2 D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动 8. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
9．如图表示反应2SO2(g)＋O2 催化剂 加热 2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是 A．t1时只减小了压强； B．t1时只降低了温度； C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动； D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；
10．下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是 A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11. 某温度下，往恒容密闭容器加入NO2 和N2O4的混合气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)-Q(Q＞0)。一定时间后，记录到的反应体系中NO2的百分含量随反应温度（T）变化的关系图可能是
12．向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0 时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L; 该反应的平衡常数表达式为K= .
（2）若t5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。 (4) t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。 a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
V正 高考一轮复习 第三章 化学平衡
3 （5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)„„①， 25℃时K=2.95×1011 2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) „„②， 25℃时K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______________。 （2）当反应物都按反应分子数之比投料且反应条件也相同时，反应①与反应②相比，完成程度更大的是_________；化工生产的“得率”是指期望的产物的原子总数与消耗的反应物原子总数之间的比值，则反应①与反应②相比，“得率”更大的是 ；从2009年12月举行的“哥本哈根会议”关注的地球环境问题的角度看，以CO2为原料合成乙醇的优点是______________________。 （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表，请回答反应①的有关问题。 CO2转化率 温度(K) (%)
n(H2)/ n(CO2) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据表中数据分析： ①温度升高，K值________（填增大、减小或不变）。
②提高氢碳比（n(H2) n(CO2) ），对生成乙醇________（填有利、不利）。 ③请在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影 响（做在答案卷上）。 你的图中横坐标的是压强，则纵坐标的含义是____________。 （4）以上两个反应制取乙醇的转化率都比较高，但生产成本仍然较高，原因可能是 。
14．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的 混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g)，反应过程中各物质的物 质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为______________， 若温度升高K值增大，则该反应的正反应为
__________反应（填吸热或放热）。 （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次
达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。 （3）25 min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。 （4）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。 15．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；25℃时，K=5×108；450℃时，K=0.152。 （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 mol； （2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25℃，却选择450℃左右的高温，其原因是_________________________________________； （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。则原混合气体中，a：b= 。 （4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是 。 A．将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中 高考一轮复习 第三章 化学平衡 4 B．将生成的氨气迅速液化分离 C．将没有转化的氢气和氮气循环利用 D．将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒 16.固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示） 。 (5)若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。 17．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题： （1）反应处于平衡状态的时间为_____________________________________。 （2）SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K________________________。 （3）第4~5min时，各组份物质的量变化的原因是_______________________；平衡向____________方向移动。