2019-2020年高一5月学情调查化学含答案
河南省郑州市2019-2020学年高一下学期阶段性学业检测题(5月) 化学试题
2019-2020学年下期阶段性学业检测题高一年级化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Al 27Fe 56Cu 64------第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．面对“新冠肺炎”，全国上下团结一心，中国疫情得到有效控制。
下列人们面对“新冠肺炎”时的一些认识正确是（ ）A ．经常保持室内清洁和通风B ．喝酒可以预防“新冠肺炎”C ．家庭消毒时，消毒液越浓越好D ．戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用 2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A ．原子核 B ．化学键 C ．颜色 D 状态3．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu Ag Fe Al Mg 、、、、五种金属中的一种。
已知：①a 、b 均能与稀硫酸反应放出气体；②c 与d 的硝酸盐溶液反应，置换出单质d ；③b 与强碱反应放出气体；④b 、e 在冷的浓硫酸中钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次是（ ） A ．Mg A1Cu Ag Fe B ．Fe Cu A1Ag Mg C ．MgCu A1Ag Fe D ．A1 Mg Ag Cu Fe4．下列有关铝及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ） A ．铝与稀硝酸溶液反应326H 2A12A13H +++=+↑ B ．硫酸铝溶液中滴入氨水33A13OH A1(OH)+-+=↓C ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应[]2324Al O 20H 3H O 2Al(OH)--++=D ．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液33Al 3OH A1(OH)+-+=↓5．对于化学反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+，下列措施能增大化学反应速率的是（ ）①增大体系容积 ②升高体系温度 ③使用合适的催化剂 ④恒容条件下，再通入2O A ．①④ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③④6．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误．．的是（ ）A ．酒精的结构简式为25C H OHB ．酒精与乙醛互为同分异构体C ．酒精与水能任意比例互溶D ．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水7．莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎镇痛作用，其结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．莽草酸可以与溴发生加成反应B ．莽草酸可以与乙酸发生酯化反应C ．1mol 莽草酸能与4molNaOH 发生中和反应D ．1mol 莽草酸能与4mol 钠发生置换反应8．6027Co 的衰变方程式为60A 027z 1e Co Ni e V --→++，其中e V 的电荷为零，静止质量可认为是零。
2019-2020年高一下学期第一次学情检测化学试题
2019-2020年高一下学期第一次学情检测化学试题一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C.8、18、18、18D. 8、8、18、183．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O5．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA = 0.5mol/（L·s）B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活泼D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质9.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（）A. N2B. PCl3C. HClD. CO210．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响12.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A、19B、18C、27D、913．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质14. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体15.下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只有离子键的化合物才是离子化合物16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
江苏省高邮市2019-2020学年高一化学上学期阶段性学情调研(期中)试题
江苏省高邮市2019-2020学年高一化学上学期阶段性学情调研（期中）试题2019．11本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共78分）单项选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A ．酸性氧化物B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物2. 下列过程包含化学变化的是A ．碘的升华B ．粮食酿酒C ．氧气液化D ．积雪融化3. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。
该原子的中子数是A ．27B ．33C ．60D ．875. 下列化学用语表示正确的是A ．漂白粉的化学式：Ca(ClO)2B ．次氯酸的电离方程式：HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－C ．Mg 的结构示意图：D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第26题，共 78分］、非选择题［第27 题～第29 题，共22 分］两部分。
本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。
非选择题请用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域6. 下列气体可用右图所示方法收集的是A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 7．下列物质属于电解质的是A．铜B．稀硫酸C．硫酸钠D．乙醇8．实验操作的规范是实验的基本要求。
2019-2020学年高一下学期5月摸底考试化学试题 Word版含解析
南昌十中2019-2020学年第二学期返校摸底考试高一化学（学科）试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试用时100分钟注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的★答案★标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它★答案★，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1.下列各项中表达正确的是（）A. CO2分子的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 苯的结构简式：C6H6D. 水分子的球棍模型：【★答案★】B【解析】【详解】A．CO2分子中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，正确的电子式为：，故A错误；B．17号元素是氯，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，最外层电子数为7，要达到稳定结构氯离子，需要得到一个电子，氯离子的结构示意图：，故B正确；C．苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D．水为V形分子，水分子的球棍模型是，故D错误；★答案★选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 0.5mol羟基中所含电子数为5N AB. 标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2N AC. 2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2N AD. 1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4N A【★答案★】C【解析】【详解】A ．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 N A，故A错误；B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量ｎ＝m 2.8g==0.2mol，0.2mol碳原子的数目为0.2N A，故C正确；M14g/molD．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的C=C数为N A，故D错误；★答案★选C。
2019-2020年高一化学5月月考试卷
2019-2020年高一化学5月月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Zn65一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1、2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费 你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。
下列做法不符合这一主题的是A ．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；B ．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；C ．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（12753I ）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(13153I) 。
碘－131 (13153I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A ．13153I 是一种新元素 B. 13153I 的摩尔质量为131gC ．13153I 和12753I 互为同位素 D. 12753I 中子数与质子数之差为743、下列物质中，属可再生能源的是A ．乙醇B ．石油C ．煤D ．天然气4、 物质的分类有多种方法，从下列选项可知H 2SO 4应属于：①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。
A ．①②③④⑤⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．①③④⑥5、 下列物质中属于弱电解质的是A ．KOHB ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 6、下列物质中属于共价化合物的是A ．Cl 2B ．NH 4ClC ．C 2H 6D ．NaOH 7、下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是A ．H 2SO 4B ．NH 4ClC ．NaClD ．CH 3COONa8、下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热分解氯化铵B ．干冰气化C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水9、下列化学用语正确的是A ．乙烯(电子式为 )的结构简式：CH 2CH 2B ．CO 2的球棍模型：C ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D．K＋的结构示意图：10、下列离子方程式书写不正确．．．的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ═ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+C．Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe(SCN)311、下列实验操作中，不能用于物质分离的是12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、CO32－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－13、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。
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2019-2020年高一5月学情调查化学含答案一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确．．．的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3．下列说法或表示方法正确的是( )A．日常所用的锌－锰干电池可实现化学能与电能的相互转化B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定C．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
4．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H>0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．对于反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快D． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢7.下列有关金属的描述，正确的是（）A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸8．实验室可用下列方法制取气体，其中只能用排水法收集的是（）A．锌与稀硫酸反应 B．铜片与稀硝酸反应C．碳酸钙与稀盐酸反应 D．二氧化锰与双氧水混合9．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是( ) A．B．C．CH3—CH3D．10．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是( )A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加11.下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气12.各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.②④①③B.②①④③C.①②④③D.③④①②13.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O14.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol15.有关反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的叙述正确的是（）A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，转移了4mol电子D．BrF3既是氧化剂又是还原剂16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的化学式可能是( )①C5H12 ②C4H10 ③C7H16 ④C2H6⑤C8H18A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②④二、填空题（共21分）17．（（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。
（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。
（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。
请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________。
18．（5分）现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。
已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。
由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M 的化学式为_______________。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。
19．（6分）在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
（A）增加了C （B）增加了水蒸气（C）降低了温度（D）增加了压强20.（共14分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
试用(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是和；（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，③的单质与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为；（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强(6)①、⑦和⑨组成的化合物与⑧低价氧化物反应的离子方程式为：。
三、实验题（本题17分）21．为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。
（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？______________________________________________________________________。
（2）按图装药品后，如果开启a 和c ，关闭b ，则II 中的现象是______________________________________________________________________。
（3）如果将I 管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a 和c ，关闭b ，过一会观察，可以看到II 里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：____________________________________________。
（4）在实验（2）中，要使II 里的气体始终保持无色，应该怎样操作？______________________________________________________________________。
（5）在实验（2）中，如果装置I 、II 里液面上空间的总体积为VmL ，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg ，实验完毕后剩余的铜为ng ，II 中所得溶液的体积也是VmL （不考虑装置外空气的可能进入）。
则II 中所得溶液的物质的量浓度是______________。
参考答案:1-5 CACAD 6-10 CCBAB 11-15 DBDCD 16.A17．（1） （各1分，共2分）（2）2H 2S ＋O 22S ↓＋2H 2O （2分）（3）S(s)＋H 2(g)H 2S(g)＋20 kJ （2分） 大于 （1分）（4）N 2＋O 2−−→−放电2NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO（各1分，共3分）18．（1）Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓（1分） （2）CO 2 （1分）（3）Na 2SO 3 （1分） （4）2H 2S ＋3O 22SO 2＋2H 2O （2分）19．（1）1～2 min ；3～5 min （各1分，共2 分）（3）升高 放热 （各1分，共2分） （4）B （2分）20. （共14分）(1) Ar （1分）（2） Ca(OH)2（1分） 离子键（1分）极性共价键（或答共价键或极性键均对）（1分）（3） 2K + 2H 2O =2KOH +H 2↑ ；（2分）（4） 2O O Na Na -∙∙∙∙+∙∙∙+∙∙∙∙∙∙∙⎡⎤⎢⎥⎣⎦（2分）2Mg + CO2；（2分，条件没写扣1分）(5)bd（2分，漏写一个给1分，有错选不得分）(6) H2O +SO2 +ClO— =SO42-+ Cl- + 2H+（2分）21．（1）方法一：开a、b、c，在两边的长颈漏斗中加水浸没端口，然后关c，继续加水，在长颈漏斗的颈部保留一段水柱，观察水柱液面，如果液面不下降，则气密性好。