2017衡水金卷理综化学试题及答案
【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(一)理科综合试题(扫描版)
参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 456 7 8 9 10 11 答案 B DB DC C BD CBC 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案AADBCDBDBDACABD二、非选择题22．(1)O 、A 、B 、C 各结点的位置(2分)(2)这种观点不正确。
橡皮条弹力与形变量成正比，所以处理数据时应在OA 、OB 、OC 基础上各减去橡皮条原长，分别记为'OA 、'OB 、'OC 以'OA 、'OB 为邻边做平行四边形，再把'OA 、'OB 所夹的对角线与'OC 对比，看二者是否基本共线且长度近似相等(共3分。
) 说明观点不正确即可得1分；说明是用形变量做平行四边形，再与第三个形变量对比即可再得2分)23．(1)A(3分) (2)B(3分) (3)0．10(4分)24．(1)甲车在加速阶段追上乙车，则乙车的初速度不能过大，甲车加速到最大速度时恰好追上乙车，此时为可满足条件的乙车速度的最大值；甲车加速过程的位移2112x at =，解得118x =m(2分)对乙车111x v t =，解得16/v m s = (2分)满足条件的乙车初速度为06/v m s ≤ (2分)(2)若05/v m s =，则甲车在加速阶段可超过乙车，甲车匀速运动阶段速度一直比乙车大，所以应在甲车减速过程或是停止运动后乙车才能追上甲车；甲车匀速直线运动的速度1v at =，12/v m s =解得12/v m s = (1分)匀速运动的位移22x vt =，解得2240x m = (1分)甲车减速的位移与加速过程的位移相等，故甲车停止运动前的总位移122276x x x m =+=(1分) 乙车在26s 内的位移303x v t =，解得3130276x m m =<即甲车停止运动后乙车才能追上甲车0x v t = (1分) 解得55.2t s = (2分)25. (1)电荷到达M 点时速度大小与O 点时相 等，所以从O 到M 的过程，电场力对电荷做功为零， 即O 、M 两点电势相等，在同一个等势面上，电场线与等势面垂直，所以电场线应平行于y 轴，又因为为负电荷受电场力向上偏转，所以电场强度方向应沿y 轴负向设OM 距离为 L ，则0cos 45L v t ︒=，(1分)沿y 轴方向02s 45v in t a ︒=(1分)qEa m= (1分)电荷在磁场中运动时洛伦兹力提供向心力000mv qv B mr=(1分)解得00mv r qB =(1分)由几何关系得0022B v L r qB ==(1分) 解得00022,2B v mt E qB ==，方向沿了轴负向 (2分) (2)由(1)中可知，电荷在电场中运动时间02m t qB =，在磁场中运动的周期0022r mT v qB ππ==(1分)在磁场中运动时间'3342mt T qB π==（1分)电荷从O 出发到再次回到O 的时间为 '00232m mt t qB qB π+=+(2分) (3)电荷通过M 点后首先在洛伦兹力作用下做圆周运动，半径0mv r qB =（1分） 通过x 轴进入电场时距离M 点的距离为022mv r qB =在电电场力作用下偏转距离 之后再进入磁场做周期性运动（1分） 故通过x 轴时的坐标为02(,0),(2,3,4)n mv n qB ∈ (3分)26．(14分)I ．(1)e 、dc 、ab(或ba)(2分)(2)关闭分液漏斗活塞，将装置A 中右端导管口没入水面以下，微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管中进入一段水柱，则气密性良好(2分) (3)浓硫酸(1分) 干燥氧气(1分) (4)222424222KOH MnO O K MnO H O +++ (2分)II ．(5) 2242242334224MnO CO H O MnO MnO HCO ---++=++（2分） 1：2(1分)(6澈最后一次洗涤液少量于洁净试管中，滴加硫酸溶液，不产生无色无味气体，则4KMnO 晶体洗涤干净(1分)(7)将浓盐酸滴到4KMnO 晶体上，产生黄绿色气体，则4KMnO 的氧化性强于2Cl (2分) 27(14分)(1)制光导纤维(或制玻璃或制装饰品或制坩埚等) (1分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (3)232222Fe ClO H Fe Cl H O +-++-++=++ (2分) 产生污染性气体，原料利用率低(2分)(4)3()Fe OH 、3()Al OH (2分) (5) 3()Al OH (1分) 2()Mg OH (或2Mg +)(1分)(6)pH=12时，溶液中的112127151221.810()10.() 1.81010(10)c OH mol L c Mg mol L mol L ----+-----⨯===⨯•<• 沉淀完全(2分)(7)222222H O H e H O +-++= (1分)28．(15分)(1)1282.9kJ mol --(2分)(2)①110.008min mol L--• (2分) ②11600mol L -• (不写单位也给分)(2分)③A(2分) ④>(2分)(3)①增大(1分) 升高温度，反应I 为吸热反应，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，平衡逆向移动，均使体系内2N 的物质的量减小，转化率增大(2分) ②>(2分) 29．(10分，除标注外，每空1分)(1)下降 3C (2)略有下降 光照强度(2分) (3)弱(2分)(4)气孔导度下降，2CO 供应不足，3C 生成速率减 慢，暗反应速率下降(3分)30．(8分，除标注外，每空2分)(1)存在(1分) 不能(1分) a 、b 、c 、d (2)减少 补充多巴胺、抑制乙酰胆碱释放(或从两者受体角度进行分析，其他合理答案亦给分)31．(9分，除标注外，每空1分) (1)垂直结构 竞争(2)在草原植物的呼吸作用中以热能形式散失和被分解者分解(2分) (3)自我调节 捕食或寄生(答不全不给分，2分) 恢复力 次生 32．(12分，除标注外，每空2分) (1)短翅(1分) 常(1分) (2)AA 1／3(3)AaBb AaBb 16／27 33．(1)BDE(2)(i)从A 到B 的过程为等压变化，满足A BA BV V T T =（1分） (27327)300A T K K =+=解得900627B T K C ︒==（1分）从B 到C 为等容变化，满足C BC BP P T T =（1分） 解得30027C T K C ︒==（1分）(ii)从C 到D 的过程，外界对气体做功W pc V =∆解得200W J = (1分) 从D 到A 的过程，气体体积不变，气体不对外界做功，外界亦不对气体做功 A 、C 状态气体温度相等，气体内能相等，即该过程 内能变化量为0 (1分) 由热力学第一定律U W Q ∆=+ (1分)解得200Q J =- (1分)从C 到A 的过程气体放出热量200 J (1分)34．(1)ABE(2)(i 3x m =处的质点起振时速度方向沿y 轴负向，所有质点起振方向与波源相同，所以波源在t=0时向y 轴负向运动 (1分)3x m =处的质点起振后2.5s 时恰好第二次到达负向最大位移处，即12.514s T =，解得2T s =(1分)2/rad s Tπωπ==(1分) 波源的振动方程为0.2sin ()y t m π=-(2分)由图可得，波长2m λ=(1分)波速1/v m s Tλ==(1分)(ii)距离10x m =处的质点最近的波峰位于 1.5x m =，波峰从 1.5x m =到10x m =的传播时间为xt v∆=(2分)解得8.5t s = (1分)35.(15分)(1)电子云(1分)(2) (2)(1分) 9 （1分） (3)>(2分)(4)2CO (或2CS 或2N O )(2分，其他合理答案也给分)(5) 2sp (2分) 平面三角形(1分)(6) 3NH 为分子晶体，KH 为离子晶体，破坏氢键所需能量低于破坏离子键所需能量(2分，其他合理答案也给分)(7)4(1分) 7338810AN ρ⨯(2分，其他合理答案也给分) 36.(15分)(1)对硝基甲苯(或4一硝基甲苯或4一甲基硝基苯或对甲基硝基苯)(2分)(2)羟基、羧基(2分)(1分)(3)加成反应(1分) 13(2分)(4)酯化反应(或取代反应)(1分)(5)10(2分)37．(15分，除标注外，每空2分)(1)酵母菌 分解者(2)重铬酸钾 酸性 橙色变为灰绿色(3)乙醛 缺少糖源(4)线粒体和细胞质基质(答不全不给分，1分)38．(15分，除标注外，每空2分)(1)动物血清(血浆) 接触抑制 此类细胞在体外培养条件下可以增殖而不发生分化(2)胸腺 不能形成T 细胞，不发生细胞免疫，不会对移植的组织发生免疫排斥 供体器官不足和器官移植后发生免疫排斥(3)受体(1分) 各种组织器官。
解析全国百强校河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题解析原卷版
可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Br-80第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2．下列操作会使HO的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是2A．向水中加入少量的CHCOONa3B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾3．设N为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A1--N溶液中含有ClO·A．lmolL的数目小于NaClO AB．NaO与足量的CO反应生成1molO，转移电子数目为2N A22221-的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均L2mol·7gC．两份2. 铝分別与100mL浓度为为0.3N A D．18g重水(DO)所含的电子数为10N A24．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)胶体、冰水混合物3②化合物：CaCl、NaOH、HCI、HT2③同素异性体：C、碳纳米管、金刚石、石墨60④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化．⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥5．已知反应BeCl+NaBeO+2HO=NaCl+2Be(OH)↓能进行完全。
以下推断正确的是22222:]来源[BeCl7，将其蒸干、灼烧后可得残留物A．BeCl溶液的pH<22NaBeONaBeO溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物B．2222NaOH溶液．Be(OH)能溶于盐酸，不能溶于C2—定是离子晶体BeClD．水溶液的导电性强，BeCl22．下列图示与对应的叙述相符的是6A．图甲表示向CHCOOH溶液中逐步加入CHCOONa固体后，溶液pH的变化33B．图乙表示向CHCOOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b3C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO(g)22NO(g)，相同时间后测得NO含量的曲线，则该反应的△H<02427．室温下，下列各组离子能大量共存的是322-++-、Cl、7的溶液中：FeSO、MgpHA．常温下， = 422-+-+Cu、K、Cl、B．NaHS溶液中：SO4 13122+--++-、、的溶液中：NHMgL(KC．/cH) = 10mol·SO44W+---、COOHCO、的溶液中：．通入大量DCO Na、ClOCH323铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试题
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH =2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 mL 0.1mol •L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
衡水市2017年中考化学试题及答案(Word版)
衡水市2017年中考化学试题及答案(Word版)衡水市2017年中考化学试题及答案本文介绍了2017年衡水市中考化学试题及答案，试卷满分60分，考试时间60分钟。
试题分为选择题和解答题两部分。
选择题部分共28分，每小题2分。
其中第一题要求选择空气中含量最多的气体，正确答案为B，即氮气。
第二题要求选择富含蛋白质的食物，正确答案为A，即煮鸡蛋。
第三题要求判断实验操作是否正确，正确答案为A，即滴加液体。
第四题要求判断化肥的认识是否正确，正确答案为D，即化肥能提高粮食产量，但施用越多并不一定越好。
第五题要求判断氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息，正确答案为B，即硫和氧均属于非金属元素。
第六题要求根据实验结果证明金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，正确答案为B，即甲和丁。
第七题给出了一定条件下某化学反应的质量变化，要求判断哪些说法正确，正确答案为D，即M与N的质量变化比为14：3.第八题要求选择哪些做法不符合“节能减排”，正确答案为B，即在田野里焚烧秸秆。
第九题要求选择哪些物质的用途主要利用其物理性质，正确答案为A，即铁用于制作暖气片。
第十题要求匹配科学家与他的贡献，正确答案为C，即阿基米德——杠杆原理。
第十一题要求用分子的知识解释一些现象，正确答案为C，即加入糖的水变甜是由于分子永不停息的做无规则运动。
解答题部分共32分，要求考生回答两道大题。
第一道大题要求考生解释为什么钠和氯反应会放出大量热量，并给出化学方程式和反应类型，此题难度较大。
第二道大题要求考生解释一些化学现象，如为什么水能溶解许多物质、为什么金属导电、为什么燃烧产生热量等，需要考生对化学基础知识有深入的理解和掌握。
1.1L的大豆与1L的水混合后总体积小于2L，这是因为分子之间存在间隙。
2.符合如图所示关系的物质是石墨和陶瓷。
3.实验操作能够达到目的的选项是A：高温煅烧，目的是除去碳酸钙中混有的氧化钙。
4.实验中得出正确结果的是B：乙，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃点。
河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题
7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。
下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。
下列有关粘氯酸的说法不正确的是A.分子式为 C 4H 2Cl 2O 3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol 粘氯酸与足量 NaHCO 3 溶液反应，能产生标准状况下 22.4LCO 2D. 粘氯酸与足量 H 2 反应生成 M ，则含一个甲基的 M 的同分异构体只有 3 种9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD.理论上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：110.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A.缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=㏒c(H)=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。
下列说法正c(OH)第2页/共15页A.简单离子半径：Y>R>XB.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离12.下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2于此电池的说法错误的是Na2S4+3NaBr。
衡水中学高2017届16-17学年(下)六调试题——理综
河北衡水中学2016～2017学年度下学期第六次调研考试理综试卷第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108Zn～65 Ba～137 Pb～207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是（）A．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂B．性激素主要是由内质网上的核糖体合成C．细胞中衰老的细胞器、失活的酶将被溶酶体吞入后清除D．真核细胞的核孔对大分子物质的进出也具有选择性2．下列关于细胞的基因表达的叙述，不正确的是（）A．乳酸菌的基因的转录和翻译过程在时间和空间上是分不开的B．衰老细胞和处于分裂期的细胞的核基因难以复制和转录C．转录产物的功能之一是降低化学反应的活化能D．DNA转录是以DNA一条链为模板，翻译则是以DNA另一条链为模板3．下列关于光合作用和有氧呼吸过程的叙述，错误的是（）A．光合作用光反应阶段的产物可为有氧呼吸第三阶段提供原料B．有氧呼吸第三阶段的产物可为光合作用光反应阶段提供原料C．两者产生气体的阶段都有水参与D．两者产生气体的阶段都与生物膜有关4．科研人员为了探究某药物M诱导正常小鼠发生体液免疫而导致糖尿病的机理，做了如表实验。
下列有A．药物M没有改变小鼠肝细胞表面胰岛素受体蛋白B．药物M使小鼠产生了抗肝细胞表面胰岛素受体蛋白的抗体C．该种糖尿病小鼠可以通过注射胰岛素进行治疗D．该种糖尿病小鼠体内抗利尿激素含量可能较高5．密林熊蜂直接在角蒿花的花筒上打洞，盗取其中的花蜜（盗蜜），花筒上虽留下小孔，被盗蜜的花仍会开花，但影响结实率。
密林熊蜂偏爱从较大、较高的花盗密，其身体不会接触到花的柱头。
2017理综全国卷1化学试题及解答
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题解答考前须知：01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
02、答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
03、考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127一、选择题：此题共13个小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
07、以下生活用品中主要由合成纤维制造的是(A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣08、"本草衍义"中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
〞文中涉及的操作方法是(A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取09、(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是(A)b的同分异构体只有d和p 两种(B)b、d、p的二氯代物均只有三种(C)b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响(D)b、d、p中，只有b的所有原子处于同一平面解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡CH(B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种(不计对映异构)，如以下图(C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反响(D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面Cl ClCl10、实验室用H 2复原WO 3制备金属W 的装置如下图(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，以下说法正确的选项是(A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)完毕反响时，先关闭活塞K ，再停顿加热(D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸(C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反响需要加热11、支持海港码头根底的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清
2017年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷27.下列说法错误的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D .硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多&阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A . 1 L 0.1 mol L-1NH4CI 溶液中，NH4+的数量为0.1N AB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A .原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B .可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- = AID .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12•改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数3 (X)随pH的变化如图所示［已知(X) -------------- C(X)-------------------- 厂］。
c(H2A) c(HA ) c(A )F列叙述错误的是A • pH=1.2 时，C(H2A)=C(HA-)B • lg[K 2(H2A)] = -4.2C. pH=2.7 时，C(HA-)>C(H2A)=(A2-)D. pH=4.2 时，C(HA-)=C(A2-)=(H+)13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是26. ( 14 分)水泥是重要的建筑材料。
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2017衡水金卷理综化学试题及答案一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
毎小题只有一个选项最符合题目要求。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为N AC. 16gl6O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6N A9、下列说法不正确的是A. C3H8和C5H12一定互为同系物B. 1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5mol H2C.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z 的原子序数；Y、Z 为同周期相邻元素；X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC. X分別与Y、Z形成的最简单化合物均属于电解质D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物11、高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn + Br2 =ZnBr2。
下列说法正确的是A.放电时，电极N为正极B.放电时，正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-C.充电时，电子经导线从电极N流向电极MD.充电时，每转移2 mol e-，理论上有1 molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散12、下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的的是13、25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. pH = 3 的0.1 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)B. 0.1 mol•L-1的(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C. pH = 4 的CH3COOH 溶液中：)()()(33COOHCHcOHcCOOCHc•--<1D.等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c(H+ )+ C(HF)<c(F-)+ 2c(OH-)26、（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________________________。
（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为________________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所有装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量CO2不干扰实验；③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→______→尾气处理（填装置字母）（5）试剂X的名称为________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：______________________________________27、（14分）硫元素形成的单质和化合物在生产生活中有广泛的应用。
请回答下列问题：（1）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为①其中O元素的化合价为_________价。
②酸性条件下，S2O82-能与Mn2+反应生成SO42-和MnO2，该反应的离子方程式为______________________________。
③工业上可用惰性电极电解硫酸和可溶性硫酸盐的混合溶液的方法制备过二硫酸盐。
其中阳极反应式为__________________________；生成1mol过二硫酸盐，理论上导线中需通过___________C的电量（保留三位有效数字，1个电子的电量为1.6×l0-19C）。
（2）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；III.用0.2000 mol • L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。
已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。
则：①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象__________。
②该铁的氧化物的化学式为______________。
28、（15分）磷酸在工业生产中的应用越来越广泛，大有与“三酸”齐名的态势。
工业上用磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3和Al2O3]制备磷酸的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“煅烧”的目的为____________ _______。
（2）滤液1中通入足量CO2发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“浸取”过程选用(NH4)2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为___________________。
（4）已知：25℃时，沉淀3的Ksp（沉淀3）= 1.6×l0-12；|溶液中离子浓度小于等于10-5 mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。
若滤液2中金属阳离子的浓度为0.01 mol • L-1，为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为_____________________。
（5）已知：I .CaO(s) +H2SO4(l)CaSO4(s) +H2O(l) △H1=-271kJ•mol-1；II. Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)5CaSO4 (s) +3H3PO4 (l) + HF(g) △H2=-418 kJ•mol-1。
则：①5CaO(s) +3H3PO4 (l) + HF(g)Ca5(PO4)3F(s) +5H2O (l) △H3=_________________。
②T℃时，在密闭容器中进行反应II，达到平衡后，缩小容器容积，c(HF)_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数K1= 7.52×10-3；K2= 6.23×10-8；K3= 6.23×10-13，则：H3PO4(aq)+OH-(aq)= H2PO4-(aq)+H2O⑴的平衡常数K=______________。
（7）已知：25℃时，溶液中存在Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s) + F- (aq) △H4。
该温度下，溶液中F-的浓度[c(F-)]随溶液的pH和温度（T)的变化曲线如图所示。
则：△H4_______0(填“>”“<”或“=”,下同)。
pH1________pH2；A、B 两点Ca5(PO4)3F(s)的溶解速率为A________B。
36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；②③请回答下列问题：（1）B的化学名称为______________。
A中官能团的电子式为________________。
（2）C中共面的原子最多有________个。
I的结构简式为__________________________。
（3）F→G的化学方程式为_______________________________________。
（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有——NH2（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：___________________________________。
7-13 BDCABCD26、（14分）I.（1）H2SO4(浓)+ NaCl △NaHSO4+ HC1↑（H2SO4(浓)+ 2NaCl△Na2SO4+ 2HC1↑）（2分）（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分）II.（4）G(或L)KJL(或G )HFI（2分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HC1（2分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也给分）27、（14分）（1）①-1、-2②S2O82-+Mn2++2H2O==2SO42-+MnO2+4H+③2SO42--2e-= S2O82- 1.93×105（2）①淀粉溶液滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe5O728、（15分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO2+ AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-（2分）（3）(NH4)2SO4水解显酸性，可溶解MgO，而硫酸溶解MgO的同时也可将Ca5(PO4)3F 溶解（2分）（4）2.08×10-2 mol•L-1，（2分）（5）①-937 kJ•mol-1 （2分）②不变（1分）（6）7.52×1011（2分）（7）>（1分）；>（1分）；<（1分）36、（15分）（1）丙二醛（2分）（1分）（2）9（2分）（2分）（3）（2分）（4）D（2分）（5）10 （2分）（6）。