高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在【答案】B【解析】A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。

【考点】考查离子的鉴定2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。

【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－【答案】B【解析】A、使苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，与SCN－反应生成Fe（SCN）3不能大量共存，错误；B、Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－都不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2＋与CO32-发生双水解而不能大量共存，错误；D、Fe2＋与H+、MnO4－发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。

【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。

【考点】离子共存5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O【答案】A【解析】B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO32-氧化为SO42-；C项不符合事实，稀硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能把S2－氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O。

6.下列判断错误的是：( )A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存【答案】B【解析】A、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O，A正确；B、碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：②＜①＜③，B不正确；C、加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则碘离子不能大量共存，因为二者发生氧化还原反应，C正确；D、＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则 K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存，D正确，答案选B。

【考点】考查离子共存、离子方程式正误判断以及盐类水解的应用等7.向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、B．通入NH3：、、Na＋、C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－D．通入CO2：Na＋、K＋、、【答案】B【解析】本题考查限制条件下的离子共存问题。

A项通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；C项通入Cl2，I－被氧化；D项通入CO2，生成的H2CO3会与反应生成硅酸沉淀。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、【答案】B【解析】A项，酸性条件下的具有强氧化性，与具有较强还原性的I－不能大量共存；C项中FeCl3水解显酸性，而在酸性条件下ClO－和Cl－不能大量共存，错误；D项中Cu2＋与NH3·H2O不能共存，错误。

9.A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、、两两组合而成。

为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A ；B ；C ；D ；(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式。

(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是。

用离子方程式表示其原因：。

【答案】(1)Ba(OH)2 MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－=＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 2Al3＋＋3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。

对照实验②可知A为Ba(OH)2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。

根据实验③可确定B是MgCl2，则C是Na2CO3。

(3)中与Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。

10.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

2－2－－－现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式为。

【答案】(1)SiO32－、AlO2－CO32－Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－=NH3·H2O【解析】(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段发生反应的离子为AlO2－、SiO32－，ab段发生反应的离子为CO32－，bc段则是Al(OH)3溶解。

(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。

11.下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O【答案】D【解析】A、ClO‾能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液，H+、NH4+都与OH‾反应，离子方程式错误；D、向小苏打溶液中加入NaOH固体，HCO3‾与OH‾反应生成CO32‾和H2O，正确。

【考点】本题考查离子共存和离子方程式的书写。

12.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。

可能含有的离子：阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。