下学期《物理化学》期末考试综合测试题
2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试
复习阶段综合测试题
〖复习建议与说明〗
1. 期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。
2. 综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。
一、思考题
1. Dalton 分压定律的适用条件是什么?Amagat 分体积定律的使用前提是什么?
2. 有一种气体的状态方程为 m pV RT bp =+ (b 为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?
3. 气体的临界温度和临界压力是如何定义的?
4. 当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?
5. 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?
6. 理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式V W C T =?计算，这两种过程所做的功是否一样?
7. 在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?
8. 对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?
9. 四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?
10. 什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?
11. Raoult 定律和Henry 定律的表示式和适用条件分别是什么?
12. 什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?
13. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?
14. 二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?
15. 液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?
16. 什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?
17. 在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的r m
0G ?，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?
18. 沸点和恒沸点有何不同?
19. 如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?
20. 低共熔混合物能不能看作是化合物?
21. 某化学反应的计量方程为A B C +=，能认为这是二级反应吗? 为什么?
22. 零级反应是否是基元反应? 为什么?
23. 具有简单级数的反应是否一定是基元反应?
24. 催化剂为什么能加快反应速率？
二、单项选择题
1. 理想气体模型的基本特征是【 】。
A. 分子不断地作无规则运动而均匀分布在整个容器中
B. 各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等
C. 所有分子都可看作一个质点，并且具有相等的能量
D. 分子间无作用力，分子本身无体积
2. 在一绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为101.325 kPa 的纯水，不留一点空隙，此时水的饱和蒸汽压为【 】。
A. 等于零
B. 大于101.325 kPa
C.小于101.325 kPa
D.等于101.325 kPa
3. 在物质临界状态的下列描述中，不正确的是【 】。
A. 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别
B. 每种气体物质都有一组特定的临界参数
C.在以p 、V 为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力
D. 临界温度越低的物质，其气体越易液化
4. 使真实气体液化的必要条件是【 】。
A. 压力大于C p
B. 同时升高温度和压力
C. 体积等于m,C V
D. 温度低于C T
5. 在体积恒定的某容器中，装有一定量温度为300 K 的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为【 】。
A.350 K
B.250 K
C.300 K
D.360 K
6. 涉及焓的下列说法中正确的是【 】。
A. 单质的焓值均等于零
B. 在等温过程中焓变为零
C. 在绝热可逆过程中焓变为零
D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
7. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:
A. Q >0,
H ＝0, p < 0 B. Q ＝0, H <0, p >0 C. Q <0, H ＝0, p <0 D. Q ＝0, H ＝0, p <0
8. 理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后【 】。
A. Q=0
B. W=0
C. ΔU≠0
D. ΔH≠0
9. 理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将【 】。
A. 升高
B. 降低
C. 不一定
D. 不变
10. 某气体的状态方程为m pV RT bp =+(b 是大于零的常数)，此气体向真空作绝热膨胀，它的温度将【 】。
A. 升高
B. 降低
C. 不一定
D. 不变
11. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中错误的是【 】。
A.Q = 0
B. W = 0
C. U = 0
D. H = 0
12. 有一理想气体的γ =C p /C V =1.40，则该气体为【 】。
A. 单原子分子
B. 四原子分子
C. 三原子分子
D. 双原子分子
13. 当某化学反应Δr C p,m < 0,则该过程的()r m H T ?随温度升高而【 】。
A.无规律
B.升高
C. 不变
D.下降
14. 盖斯定律包含了两个重要问题的是【 】。
A. 热力学第一定律和热力学第三定律
B. 热力学第一定律及热的基本性质
C. 热力学第三定律及热的基本性质
D. 热力学第一定律及状态函数的基本特征
15. 与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是【 】。
A. 通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值
B. 化合物的生成焓一定不为零
C. 很多物质的生成焓都不能用实验直接测量
D. 标准状态下人为选定单质的生成焓规定为零
16. 某气体的状态方程为m pV RT bp =+，b 为大于零的常数，则下列结论正确的是【 】。
A. 其焓H 只是温度T 的函数
B. 其热力学能和焓不仅与温度T 有关，还与其体积V m 或压力p 有关
C. 其热力学能和焓都只是温度T 的函数
D. 其热力学能U 只是温度T 的函数
17. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，气体的熵变【 】。
A. 等于零
B. 小于零
C. 不能确定
D. 大于零
18. 2H (g)和2O (g)在绝热钢瓶中反应生成水的过程【 】。
A. ΔH = 0 B . ΔG = 0 C. ΔS = 0 D. ΔU = 0
19. 在对2N (g)和2O (g)的混合气体进行绝热可逆压缩，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是【 】。
A. ΔU = 0
B. ΔA = 0 C . ΔG = 0 D. ΔS = 0
20. 在封闭系统中，若某过程的max A W ?=，应满足的条件是【 】。
A. 等温、等容、可逆过程
B. 等容、可逆过程
C. 等温、等压、可逆过程
D. 等温、可逆过程
21. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵【 】。
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
22. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是【 】。
A. ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔV
B. ΔU 、ΔA 、ΔH 、ΔV
C. ΔT 、ΔG 、ΔS 、ΔV
D. ΔS 、ΔA 、ΔV 、ΔG
23. 在298 K 和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合物体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则【 】。
A. μ1>μ2
B. 不确定
C. μ1=μ2
D. μ1<μ2
24. 关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
A. 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
B.该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
C. 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
D.该方程仅适用于液-气平衡
25. 等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将【 】。
A. 增加
B. 不一定
C. 不变
D.减小
26. 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性【 】。
A. 凝固点降低
B. 沸点升高
C. 渗透压
D. 蒸气压升高
27. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
A. 都不对
B. 熔点升高
C. 蒸气压升高
D.沸点升高
28. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是
A.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C. 其值与温度、浓度和压力有关
D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
29. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
A. 温度和溶剂本性
B. 温度和压力
C.溶质本性
D.溶剂本性
30. 真实气体的标准态是【 】。
A. f =θp 的真实气体
B. p =θp 的真实气体
C. f =θp 的理想气体
D. p =θp 的理想气体
31. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫【 】。
A. 一般特性
B. 等电子特性
C.各向同性特征
D. 依数性特征
32. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是【 】
A. 化学平衡态就是化学反应的限度
B. 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
C. 任何化学反应都有化学平衡态
D. 化学平衡时各物质的化学势相等
33. 违背平衡移动原理的是【 】。
A. 升高温度平衡向吸热方向移动
B. 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
C. 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
D. 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
34. 在等温等压下，当反应的θm Δr G = 5kJ·mol -1时，该反应【 】进行。
A. 能正向自发进行
B. 能逆向自发进行
C. 不能进行
D.不能判断
35. 理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的θm Δr G 与温度T 的关系为：θm Δr G = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数θp K >1，则应控制的反应温度【 】。
A 必须低于409.3℃ B. 必须高于409.3K C. 必须等于409.3K D. 必须低于409.3K
36. 在298K 时，气相反应H 2 + I 2 = 2HI 的θm Δr G =－16778J·mol -1 ，则反应的平衡常数θ
p K 为【 】。
A. 2.0×1012
B. 5.91× 106
C. 18.9
D. 873
37. 某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变【 】。
A. 系统的总压力
B. 催化剂
C. 惰性气体的量
D. 温度
38. 二元恒沸混合物的组成
A. 固定
B. 随温度而变
C. 无法判断
D. 随压力而变
39. 对于相律, 下面的陈述中正确的是【 】。
A. 相律不适用于有化学反应的多相系统
B. 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
C. 自由度为零意味着系统的状态不变
D. 影响相平衡的只有强度因素
40. 关于三相点，下面的说法中正确的是【 】。
A. 纯物质和多组分系统均有三相点
B. 三相点就是三条两相平衡线的交点
C. 三相点的温度可随压力改变
D. 三相点是纯物质三相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
41 杠杆规则的适用对象，说法中不正确的是【 】。
A. 不适用于单组分系统
B. 适用于三组分系统的两个平衡相
C. 适用于二组分系统的两个平衡相
D. 适用于二组分系统的任何相区
42. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是【 】。
A. F = 1
B. F = 2
C. F = 4
D. F = 3
43. 关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是【】。
A. 在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中，另外两组分的浓度比都相同
B. 任意两点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来两点的连接线上
C. 任意三点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内
D. 由三角形内任一点向三边作垂线，三垂线之和等于三角形的高, 且等于100%
44. 分配定律不适用于【】。
A. 浓度小的系统
B.溶质难挥发的系统
C. 分子在两相中形态相同的系统
D.溶质在一相中全部电离的系统
45. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2(g)，就必须【】。
A. 在恒温下增加压力
B. 在恒温下降低压力
C. 在恒压下升高温度
D. 在恒压下降低温度
46. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则【】。
A. p必随T之升高而降低
B. p必不随T而变
C. p随T之升高可变大也可减少
D. p必随T之升高而变大
47. 在相图上，当系统处于下列【】时，只存在一个相。
A. 恒沸点
B. 熔点
C. 低共熔点
D. 临界点
→，则在动力学中表明该反应为【】。
48 某化学反应的方程式为2A P
A. 二级反应
B. 基元反应
C. 双分子反应
D. 无确切意义
y=所需时间的2倍，则该反应是【】。
49. 某反应的转化分数5/9
y=时所需的时间是1/3
A.1.5级反应
B.二级反应
C.零级反应
D.一级反应
50. 某反应，当初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s；而初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为【】。
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 1.5 级反应
D.二级反应
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
幼儿园大班数学上学期期末考试卷大全
幼儿园大班数学上学期期末考试卷（大全）学号：姓 名：班级： 分）分，附加题单独分钟，满分为10020（试卷60 同学们，一个学期过去了，你一定长进不少，让我们好好检验一下自己吧！ 一、数学部分（每题5分，共计90分） 1、数一数，填一填。 2、找出规律往下排序。
页8 共页1 第 3、我会算答案 4、填一填。 5、把下面的算式按要求填在括号内
号?6、在括号内填上?或 ??〈〉或号7、在括号内填上页8 共页2 第 、填单、双、序、倒和倍数8 、我会解决问题9
、在□里填上合适的数10 、在□填数。11 页8 共页3 第 12、想数的组成，在方格里填数． 、看图填数。13 14、想数的组成，在方格里填数．
15、看算式填写正确的答案 16、看一看，连一连页8 共页4 第 17、填空题 18、算一算 分）10 三、附加题（、口答1页8 共页5 第
页8 共页6 第 参考答案一、数学部分（每题590分）分，共计1、略2、略93108249310710273 3、10 5 5 6 5 5 8 4、3 4 5、、略6 、略7 1 2 3 4 6 7 8 11 12 13 14 16 17 20 20 19 16 15 14 12 11 8 7 6 5 3 2 1 8、6朵口99、10、5 3 3 8 5 5 3 4 11 13 14 16 17 19 20 18 16 15 13 11 11、3 2 2 5 3 1 2 2 、12 、6 5 4 1 13 14、2 2 1 3 1 2 0 3 1 4 2 3 10 8 8 8 7 9 6 10 7 10 3 5 15、、略165 3 2 6 4 4 5 3 5 8 17、6 2 6 0 6 1 7 4 0 18、分）三、附加题（101、略 页8 共页7 第 页8 共页8 第
《物理化学》下册试卷
化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??
物理化学(下)试题 应化材化
物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ
2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 大拇指幼儿园下学期大班 数学期末测试卷 姓名分数 一.默写“1——10”的数：（10分） 二.填空：（24分） 5 9 8 ( ) 2 ( ) ( ) 3 7 ( ) 2 7 3 4 2 6 10 7 （）（（ ( ) ２ 三．计算下面各题：（24分） ９－０＝ ７－５＝０＋３＋３＝２＋５＝８－４＝１０＝６＋４＝５＋５＝ 四．按顺序填空：（20分） １０（）８（）（）５（）３（）１ 10（） 12（）14（）16（）18 19（） 五．看图列式计算：（10分） 六、应用题（12分）：老师已经批改了10本作业，小杰又送 来5本，老师共批改了多少本作业？ 清华缘幼儿园大班数学期末考试题（卷） 满分100分姓名__________得分___________ 亲爱的小朋友，经过一个学期的愉快学习，你一定学到了许多知识，让我们去知识乐园大显身手吧！ 一、填一填 1、找规律填数 98 96 94 92 90 ___ ___ ___ ___ ___ 49 47 45 43 41 ___ ___ ___ ___ ___ 2、按要求画 （1）与一样多___________________________ ( 2) 比少_______________________________ ( 3) 比多_______________________________ 3、分类 12345 67 8910 动物________________ 不是动物_________________ 二、连线（将算式与正确的得数用线连起来） 8-5 11 12+5-6 4+8 14 6+6+2 9-4 9 5+3-5 5+5 12 5+5+5 13-7 3 7+8-10 7+7 8 7+6+3 17-8 5 12-4-2 9+6 16 4+5+3 19-8 6 18-4-5 12+4 15 14-2-4 三、时间练习 1、读钟写时间 （）（） 2:00 11:30 2、把24小时制化为12小时制 15:30 19:00 20:30 11:00 （）（）（）（） 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 ，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2 A ?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分) 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分） 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。 金康童幼儿园2013-2014年度第二学期学期末学前班 （数学试卷） 姓名：得分： 一、在圆柱体图下画上△。（2分）在矮的人下画上△。（2分） （）（）（）（） 二、填空。（14分） “45”有多少个10；多少个1；“89”有多少个10；多少个1； “93”有多少个10；多少个1；“47”有多少个10；多少个1； 3个10加5个1是（）；4个10加7个1是（） 三、在○内填上“＞”“＜”或“＝”号（16分） 5+499+110 0+776+3 8 2 5－ 3 3 6 5+ 4 8 8 -6 四、在○内填上“+”或“－”号（16分） 8 = 9 0 = 6 2 = 6 10 6 = 4 10 10=0 5 8 7 五、在圆圈内填上数字，使每条直线的三个数加起来都是10。（10 1、草地上有公鸡2只，母鸡5只，小鸡3只，草地上一共有鸡多少只？ 2、小明有8朵红花，今天早上老师奖给他2朵，下午他又送给弟弟3朵，小明还有多少朵红花？ 七、列竖式，并计算出得数。（20分） 10 + 9 = 20 – 8 = 19 + 1 = 28 – 8 = 学前班数学期末试卷 姓名＿＿＿＿＿分数＿＿＿＿＿ 一、看图写数。 二、写出1—20的数。 三、计算，直接写得数。 5+4 = 7-3 = 8-4 = 9-3 = 3+7 = 10-2 = 5+2 = 5-2 = 5+5 = 里填上＞、＜或＝。 8 8 9 3 12 6 10 11 4 五、比高矮，在高的旁边的（ ）里打√。 （）（） 六、看图写算式。 （）+（）=（）（）－（）=（） 孝昌县花西乡童星幼儿园下学期学前班数学期末试卷一、划线把球体形状的物体连在一起，把圆柱体形状的连在一起（10分） 数学试卷（十五） 一、计算。（ 20分） 8+12= 14+5= 17-3= 7+12= 10+13= 19-7= 13+5= 12-3= 19-5= 19-6= 20-7= 16-5= 15-9= 17-4= 14-8= 12+13= 4+6= 17-5= 9+6= 10+10= 二、给下面的分合式填空。（20分） 15 17 18 19 20 18 15 /\ /\ /\ /\ /\ /\ /\ 11( ) 15( ) ( )5 13( ) 7( ) ( ) 12 ( )2 三、连线。（ 10分） 9+3 10 15-5 9 10+6 12 9+0 6 9+1 5 7+1 3 4+5 16 10-7 10 8-3 9 6-0 8 四、填写下列各数的相邻数。（ 12分） ____5____ ____8____ ___ _9____ ____10____ ___6____ ___ _ 7____ 五、在括号内填上“〈” “〉”或“=”号。（ 10分） 8○53○69○96○0 5○7 10○8+24○42○39○4+2 7○1 六、连加连减计算。（10分） 3+5+1= 8-7+6= 2+5+3= 9-4-5= 8+2-5= 10-5-3= 5+4-7= 8+0-8= 3+7+0= 9-3+2= 七、填写数的组成及加减法。（ 18分） 7 6 9 /\ /\ /\ 5 ( ) 4 ( ) 6 ( ) 2 ( ) 2 ( ) 3 ( ) ( )+( )=( ) ( )+( )=( ) ( )+( )=( ) ( )+( )=( ) ( )+( )=( ) ( )+( )=( ) ( )-( )=( ) ( )-( )=( ) ( )-( )=( ) ( )-( )=( ) ( )-( )=( ) ( )-( )=( ) 八、看下面的数按要求填空。（10分） 0 4 8 6 5 3 9 10 7 从左数第5个数是（），从右数第6个数是（），一共有（）个数，中间的一个数是（），第8个数是（） 九、应用题。（10分） 1、小红有4朵花，小明有3朵花，小刚有2朵花，三人一共有多少朵花？ 2、树上有10只鸟，飞走了3只，还剩几只？ 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系 OO 六一二OO 七 学年第一学期期末考试 物理化学 试题A 卷 (化工生工二两院各专业用) 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。 一. 计算题。 将某电导池盛以 0.02 mol dm 3 KCl 溶液(25C 时其电导率为 0.277 S m 1),在25C 时测 得其电阻为 82.4 Q,再换用0.005 mol dm 3 K2SO4溶液，测得其电阻为 326.0 Q 。求：(1) 电导池常数 K(l/A) ; (2) K2SO4溶液的电导率； (3) K2SO4溶液的摩尔电导率。 二. 问答题。 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质(非沉淀剂)，或 将溶胶适当加热 ，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。) 均相反应2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 实验编号 1 2 3 4 反应温度T/K 300 300 300 320 cA,0/mol m-3 1 200 1 200 600 800 cB,0/mol m-3 500 300 500 800 A,0/mol m-3 s-1 108 64.8 27.0 11 530 其中cA,0及cB,0分别表示 A 及B 的初始浓度； A,0 月 A 的初始消耗速率 ,即，假定 反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数 ，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. CH4气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2的反应机理及各元反应的活化能如下: CH4 CH3- +H- , CH3- + CH4 C2H6 +H- H- + CH4 CH3- +H2 H- + CH3- CH4 已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 下列电池的电动势在 25 C 时为1.448 V: Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg-1, =0.796 ) |Cl2( p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl2|Pt )。 六. 推导题。 气相反应2A(g) Y(g),是二级反应，反应开始时只有 A ,压力为pA,0 , 试推导反应系统的总压力 p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题 1、 在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素： ( ) (1) 是表面积 A ; (2)是表面张力 ；(3)是表面积 A 和表 面张力 ； (4)没有确定的函数关系。 2、 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ？() 3、 微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( )。 E1=423 kJ-mol-1 E2=201 kJ-mol-1 ; E3=29 kJ-mol-1 E-1=0 kJ-mol-1 。物理化学期末考试大题及答案
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