成都附属实验中学——化学高考二轮专题《图表信息综合》训练试题(Word版含解析)

高考第二轮专题《图表信息综合》质量训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共72分。

1．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C 用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网答案 B解析从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B 项错误。

2．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020*********c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大答案 C解析 [该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K 值增大，A 错误；由表中数据可知，20～40 s 内，v (NO 2)＝Δc (NO 2)/Δt ＝(0.20－0.12) mol ·L －1/20 s ＝0.004 mol ·L－1·s －1，根据速率之比等于计量系数之比可知，v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝0.002 mol ·L －1·s －1，B错误；由表中数据可知，80 s 后c (NO 2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO 2的物质的量为0.30 mol ·L －1×2 L ＝0.60 mol ，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO 2吸收的热量为Q kJ ，则生成0.60 mol NO 2吸收的热量为0.30Q kJ ，C 正确；100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N 2O 4的转化率减小。

3.下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是( ) 选项实验操作和现象结论A常温下，测定同浓度NaA 和NaB 溶液的pH ：NaA 小于NaB相同条件下，在水中HA 电离程度大于HBB常温下，用pH 试纸测得：0.1 mol·L －1 NaHSO 3溶液的pH 约为5HSO －3的电离能力大于水解能力C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D 向X 溶液中滴入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象X 溶液中无NH ＋4答案 D解析 A 项，等浓度的NaA 和NaB 溶液，pH ：NaA 小于NaB ，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA 大于HB ，正确；B 项，题给实验说明溶液显酸性，c (H ＋)>c (OH －)，HSO －3的电离能力大于水解能力，正确；C 项，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔效应，则淡蓝色液体属于胶体，正确；D 项，氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。

4．一定温度下(T 1<T 2)，在三个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)容器编号温度/℃ 起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO H2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8ⅢT20.20.40.16下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行答案 D解析A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)c(始)/(mol·L－1) 0.1 0.2 0c(变)/(mol·L－1) 0.09 0.18 0.09c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.02 0.09K＝c CH3OHc CO·c2H2＝0.090.01×0.022＝22 500，Q c＝c CH3OHc CO·c2H2＝0.250.1×0.12＝250<K，向正反应方向建立平衡，正确。

5．在一恒容密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)n C(g)ΔH＜0。

y(某一物理量)随温度和压强的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．若n＝3，p1＜p2，则y可表示B的百分含量B．若n＝4，则y可表示混合气体的密度C．若n＝5，p1＞p2，则y可表示A的转化率D．y不可能表示混合气体的平均摩尔质量答案 A解析当n＝3时，正反应是一个气体分子数减小的放热反应，压强一定时，温度越高，B的百分含量越大；温度一定时，压强越大，B的百分含量越小，A项正确。

当n＝4时，物质的总质量不变，且容器容积恒定，则密度始终不变，B项错误。

随温度升高，A的转化率降低，C项错误。

当n＝5时，温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大；温度一定时，压强增大，混合气体的平均摩尔质量增大，故y可能表示混合气体的平均摩尔质量，D项错误。

6．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。

测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是()A．0.5 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0 mol·L－1·min－1D．0.125 mol·L－1·min－1答案 C解析由题图可知，该反应在8～10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故C正确。

7.已知：p K a ＝－lg K a ，25 ℃时，H 2SO 3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。

常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1 H 2SO 3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A.A 点所得溶液中：V 0等于10 mLB.B 点所得溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －) C.C 点所得溶液中：c (Na ＋)＞3c (HSO －3) D.D 点所得溶液中水解平衡常数K h1＝10－6.81答案 A解析 A 项，A 点溶液中pH ＝1.85，则溶液中c (H ＋)＝10－1.85mol ·L －1，H 2SO 3的一级电离平衡常数为K a1＝c H ＋·c HSO －3c H 2SO 3＝10－1.85，所以c (H ＋)＝K a1，表明溶液中c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)，若恰好是10 mL NaOH ，此时溶液的溶质为等物质的量的NaHSO 3和H 2SO 3，由于溶液显酸性，则所得溶液中c (H 2SO 3)＜c (HSO －3)，因此所加NaOH 体积需＜10 mL ，才能使溶液中c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)，即V 0＜10 mL ，错误；B 项，B 点加入NaOH 溶液的体积为20 mL ，此时反应恰好产生NaHSO 3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)，正确；C 项，H 2SO 3的二级电离平衡常数为K a2＝c H ＋·c SO 2－3c HSO －3＝10－7.19，C 点溶液的pH ＝7.19，即溶液中c (H ＋)＝10－7.19mol ·L －1，则c (H ＋)＝K a2，表明溶液中c (SO 2－3)＝c (HSO －3)，溶液中存在电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)，溶液显碱性，则溶液中c (Na ＋)＞3c (HSO －3)，正确；D 项，D 点加入NaOH 溶液40 mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w /K a2＝10－14/10－7.19＝10－6.81，正确。

8．常温下，用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10 mol/L 的HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。

下列叙述错误的是( )A ．K a (HA)的数量级为10－5 B ．N 点，c (Na ＋)－c (A －)＝K W1×10－8.72C ．P→Q 过程中，水的电离程度逐渐增大D ．当滴定至溶液呈中性时，c (A －)>c (HA) 答案 B解析 A 项，根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH ＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA 和HA 的混合溶液，由于A －的水解和HA 的电离都是微弱的，可以认为c (A －)≈c (HA)，K a (HA)＝c (A －)·c (H ＋)c (HA)＝c (H ＋)＝10－4.74，K a (HA)的数量级为10－5，正确；B 项，N点，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，即c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝K W1×10－8.72－1×10－8.72，错误；C 项，P →Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D 项，根据图b 可知，当lgc (A －)c (HA)＝0⎣⎢⎡⎦⎥⎤即c (A －)c (HA)＝1时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c (A －)>c (HA)，正确。