高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高中化学必修第一册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子的质量数等于质子数加上电子数C. 原子的电中性是由质子数与电子数相等保证的D. 同位素的化学性质完全不同2、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳3、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有离子化合物都含有共价键B、所有金属元素和非金属元素都能形成共价键C、活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键D、非极性分子中一定含有非极性共价键4、下列物质中，不属于电解质的是（）A. HCl（气体）B. NaOH（固体）C. CaCO3（固体）D. H2O（液体）5、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸（H₂SO₄）B、氯化钠（NaCl）C、氧化铁（Fe₂O₃）D、氢氧化钠（NaOH）6、下列哪种物质在水中的电离度最大？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 硫酸氢钠 (NaHSO₄)D. 碳酸氢钠 (NaHCO₃)7、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（C2H6O）C. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）D. 丙醇（C3H8O）和异丙醇（C3H8O）8、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和甲苯D、丙酸和丁酸9、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属与非金属之间都形成离子键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、所有的离子化合物都含有金属离子D、氢气与氧气反应生成水，形成的是极性共价键10、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物四大类的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 氧气（O2）D. 氯化氢（HCl）11、下列物质中，属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 氧气（O2）和臭氧（O3）C. 氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D. 氢气（H2）和氧气（O2）12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、所有反应在相同条件下，反应速率都相同C、升高温度，可以增加反应物的浓度，从而提高反应速率D、增加反应物的浓度，可以增大反应速率，且与温度无关13、下列关于水的电离的叙述正确的是（）A. 水是弱电解质，在水溶液中能完全电离B. 水的电离过程是吸热的，升高温度会促进水的电离C. 在纯水中加入少量酸或碱会抑制水的电离D. 水的电离程度与水的浓度无关14、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）15、下列哪一种物质在水中溶解度最大？A. CaCO₃B. BaSO₄C. NaClD. AgCl16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硫D. 碳酸钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景：在学习了物质的分类与变化后，我们了解到物质之间可以发生物理变化和化学变化。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
高中化学选择性必修1期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，但与压强无关B. 在相同温度和压强下，气态反应物的反应速率必定比固态反应物的反应速率快C. 化学反应速率就是化学反应的平衡常数D. 在相同条件下，增大反应物浓度，可增大反应速率2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、水和过氧化氢D、氮气（N₂）和氮气（N₄）3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子序数等于原子的质子数。
B、原子的质量主要集中在电子上。
C、所有原子核都含有中子。
D、电子的运动轨迹可以精确确定。
4、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有的离子化合物都含有金属元素和非金属元素B、分子间作用力比共价键强，因此分子晶体的熔点一般高于离子晶体C、极性键是由不同电负性原子间的电子对共享形成的，所以极性键的电子云密度总是偏于电负性较小的原子D、原子晶体和离子晶体的熔点一般都高于金属晶体5、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定比离子键强B、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C、离子键是阴阳离子通过静电作用形成的D、单原子分子中一定不含化学键6、下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定存在电子的转移B. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 物质的氧化态升高则被还原D. 氧化还原反应中氧化过程和还原过程同时发生7、在一定条件下，氧气和臭氧的混合气体通过装有足量水的装置，最终在水上层剩下的气体是：A、氧气B、臭氧C、氧气和臭氧的混合气体D、无气体8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、蛋白质C、淀粉D、金属铝9、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A、1 L水中溶解了1摩尔的NaCl，此溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
C. 同位素的质子数相同，中子数不同。
D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。
7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。
人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案
人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。
B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。
C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。
D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。
B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。
D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。
6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。
人教版高一化学(必修一)期中考试考试试卷(含答案)
彭水一中高20XX级20XX年秋季期中考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到原子的相对原子质量:H—1 N—14Cl—35.5一、选择题（每题4分，共48分）1．下列生活经验不正确的是A．冰箱内放置活性炭除异味B．刷油漆来防止钢材表面生锈C．在铁桶内配制硫酸铜溶液D．用食醋除去水壶中的水垢2 .下列实验操作正确的是A. 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其稀释B.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处平齐C.可用酒精萃取碘水中的碘D.粗盐提纯过程中，只用到一次玻璃棒3.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023。
C.1 mol氧的质量为16 gD.阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
4.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．盐酸C．BaSO4D．CaO5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间B.都能透过半透膜C.都有“丁达尔效应”D.都有颜色6.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学式正确的是A.Ca5(OH)(PO4)3B.Ca4(OH)(PO4)3C.Ca3(OH)(PO4)3D.Ca2(OH)(PO4)3 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD.CaO＋H2O＝Ca(OH)28.下列离子方程式正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2+＋SO42-＋H+ ＝BaSO4↓＋H2OC.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H+ ＝H2OD. 碳酸钙和醋酸酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑9.在无色透明溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.K+、Ba2+、NO3－、SO42-C.Al3+、Ca2+、CO32-、Cl－D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－10.根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2、3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．有关物质还原性由强到弱的是A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI11.对于相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.溶液原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶112.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气(2H2O2＝2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.4∶3∶2二、填空题（52分）13．（18分）按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式①硝酸钾 ②碳酸钙③硫酸钠（2）书写下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②氧化铜与稀盐酸 ③MgSO 4溶液与BaCl 2溶液14.（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
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高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5. 下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是
B. 1molH2所占的体积一定是
C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为
6.下列说法中正确的是
的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol
的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol
7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）
A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液
8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为
mol mol mol mol
9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
C．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl的质量分别是（）
A． 980 ml ， B． 500ml,
C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,
11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是
A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL
B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4
mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
D. 溶液中含有1molNa+
12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A. ①③⑤
B. ③⑤⑥
C. ①②④
D. ②④⑥
13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫红色
D.萃取后水层颜色变红且在下层
14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是
A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④①③⑤
16.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42－ B．Ag+、K+、NO3－
C．Ba2+、HCO3－、NO3－ D． Na＋、NO3－、CO32－
17.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
（）
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
18.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++Cu
B.钠与水反应： 2Na＋2H2O =2Na＋＋OH－+H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
19．在相同条件下，镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2
二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）
21．配制L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为1 N A
B．常温常压下， Na2CO3含有的Na+离子数为 N A
C．通常状况下，1 N A个 CO2分子占有的体积为
D． /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
23. 下图所示实验操作正确的是
A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体
24．将30 mL mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A．mol·L―1 B．mol·L―1C．mol·L―1D．mol·L―1
25．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
第Ⅱ卷（非选择题共45分）
二．填空题(共45分 )
26.（12分）
① N原子的摩尔质量是__________，HNO3约含有_________个氧原子。
含 H 的C6H12O6的物质的量是 mol.
② 22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为mol, 该气
体在标准状况下的体积为 L。
27、（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)
B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适（填方法的标号．．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）
28．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整
后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
⑷现需配制LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。
除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
29、（6分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(3)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
2013-2014学年度第一学期期中考试
高一化学答案
26.（12分）
① 14g/mol，。
mol.
② mol，11 mol, L。
27、（5分）C E A B D
28．（16分）
⑴写出下列仪器的名称：
a. 蒸馏烧瓶
b. 冷凝器
c. 容量瓶
⑵ C ⑶酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处。
g f
⑷①没有用玻璃棒引流。
玻璃棒胶头滴管。
② g ③BCAFED
29、（6分）(1)CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+
(2)Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO42-
(3)Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O(Q其它合理答案也给分) 30、（6分） mol。