酸碱中和滴定酸度曲线1

考点一 酸碱中和滴定酸度曲线

1．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：0.01 mol·L

－1

的氢氧化钠

溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B ．室温时0.01 mol·L

－1

的醋酸溶液pH=6

C ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －

)> c(CH 3COOH)

D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －

)+2 c(CH 3COOH) = c(OH －

) - c(H +)

【答案】D

2．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg

)

()(-

+OH c H c ，室温下实验室用0.01mol·L －

1的氢氧化钠

溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述正确的是

A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －

)> c(CH 3COOH)

C．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-)

【答案】C

3．若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A．室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

【答案】A

【解析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH

COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡

3

4．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg

()

()

c H

c OH

+

-

。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL

0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B．D点溶液中的pH=11.25

C．C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D．25 ℃时,HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5

【答案】B

【解析】B点是10mL 0.100mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以

2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中

()

()

c H

c OH

+

-

=10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，

pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中

()

()

c H

c OH

+

-

=108.5，c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，

C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误；根据C选项，0.100mol·L-1HNO2

溶液c(H+)=10-2.75，25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=

()()

()

2.75 2.75

2 4.5

2

1010

10

0.1

c NO c H

c HNO

-+--

-

⨯

==，故D错误。

5．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，

AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定

20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5

【答案】

A

6．用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图：下列分析正确的是

A．0. lmol/L 氨水pH = 10.2

B．A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】

D

7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg

()

()

c H

c OH

+

-

。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL

0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5

B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B