2019上海市杨浦区高三化学二模试卷
杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ） A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 纸上层析 2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ） A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大
3. 1H、2H、3H中数字1、2、3表示（ ） A. 中子数 B. 质量数 C. 核外电子数 D. 质子数 4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A. 键角：180° B. 结构式：O=C=O C. 比例模型： D. 属于非极性分子 5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ） A. 制氨气 B. 制氮肥 C. 制硝酸 D. 做制冷剂 6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ） A. H2O B. O2 C. S D. 足量稀HNO3 7. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（ ）
A. NH4++OH-NH3+H2O B. NH3+H+→NH4+ C. NH3+H2OƒNH3·H2O D. NH3·H2OƒNH4++OH- 8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（ ） A. 硬度很大 B. 常温下为气态 C. 属于原子晶体 D. 属于非电解质 9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（ ） A. HNO3 B. H2CO3 C. NaOH D. 氨水 10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H2O(g)ƒFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（ ） A. 减少c(H2O) B. 增加c(H2) C. 增大压强 D. 升高温度 11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层 B. 深红棕色，在上层 C. 紫黑色，在下层 D. 紫黑色，在上层 12. 接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃ B. 常压 C. 催化剂 D. 过量的空气 13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H2S B. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 稳定性： HCl > H2S D. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS 14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl有黄绿色气体 D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀 15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl4 B. 淀粉溶液 C. 苯 D. NaOH溶液 16. 反应①2H2O(l)太阳光催化剂2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)通电2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2
和O2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能 C. Q1>0、Q2<0 D. Q1=Q2 17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 一定有Cu2+ D. 一定没有Cu2+ 18. 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平 衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A B C D 19. 如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ） A. 阳极失电子的离子相同、产物相同 B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同 C. 电解后两装置中溶液的pH都减小 D. 电解后只有a装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下： 离子 Na+ Ba2+ x NO3- Cl- 浓度（mol/L） 1.0×102 1.0×102 y 2.0×102 2.0×102
则x和y可能是（ ） A. Fe2+；1.0×102 B. K+：2.0×102 C. SO42-：1.0×102 D. I-：2.0×102 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分） 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空： 21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 （1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。 （2）常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。 a. CuCl2溶液 b. Fe2O3 c. 浓硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固体 22. 氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：
SiO2+C+N2高温Si3N4+CO （1）Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。 （2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________________。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下： （1）将工业硅粉碎的目的是__________________________________________________________。 （2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。 （二）（本题共15分） 小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。 完成下列填空： I. 合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH， 保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、 NaHCO3的溶解度如下表所示。
24. 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。 25. 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。 26. 补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。 Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。 27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤： （1）称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记 录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。 （2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：_____________________________________________。 28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量： （1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。 （2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。 a. 加热时样品飞溅 b. 加热时未充分搅拌 c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d. 加热容器中不干燥 （三）（本题共15分） 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。 完成下列填空： 29. 首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：___________________。 30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。 31. 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_________。 32. 酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：____________________________。 33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置 序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→___________________________________________________→b。 药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO4溶液）。 34. 若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如 何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______________________________________________。 如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？______________________________。
上海市杨浦区2019年高考化学一模试卷Word版含答案
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B解：甲烷、乙酸、甲苯均含甲基，所有原子不可能共面，只有乙烯中碳碳双键为平面结构，所有原子可共面，故选：B。
A、C、D中均含甲基，甲基中C为四面体构型，只有B中双键为平面结构，以此来解答。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握甲基、双键及苯环的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲基的构型，题目难度不大。
2. 原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A解：原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状晶体，原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性；故A正确；故选：A。
原子晶体一般硬度大、熔沸点高，在熔化状态下不导电，不易导热，没有延展性，据此分析。
本题考查了原子晶体的物理性质，题目难度一般，注意原子晶体具有较高的熔沸点，熔化状态下不导电等性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3. 有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B解：形成合金后，其熔点一般会降低，故A错误；B.形成合金后，其硬度一般会比其组成的金属硬度大，故B正确；C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导热，故C错误；D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此不必须含两种或两种以上的金属，故D错误；故选：B。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
铝合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导电。
A.合金的熔点比各成分熔点低；B.合金的机械强度强于其成分合金；C.合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性；D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物；本题考查合金，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，注意合金的熔点比其成分金属都低，而不是在二者之间。
2019年4月2019届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学试题附答案解析
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
上海市黄浦区2019年高三化学下学期等级考二模试卷含解析
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。
分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。
2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低【答案】C【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。
【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。
3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】A【解析】考查同分异构体的判断。
主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。
4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水【答案】C【解析】【详解】A. 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N—Cl键是极性（共价）键，A 项错误；B. 三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，具有三角锥型结构，所以极性键的极性向量和不为0，为极性分子，B项正确；C. 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本身能电离出自由移动的离子，而氨气溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，为电解质，C项错误；D. Al(OH)3易溶于强酸强碱，难溶于弱酸弱碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，D项正确；答案选C。
2019届上海市普陀区高三下学期高考二模化学试题卷(解析版)
2019届上海市普陀区高三下学期高考二模化学试题卷（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列文物的材质属于合金的是A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣【答案】B【解析】【分析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。
A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131【答案】C【解析】【分析】质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素，由此判断。
【详解】A. 质子数为78，中子数为53，与碘不是同一种元素，故A错误；B. 质子数为54，中子数为131，与碘不是同一种元素，故B错误；C. 质子数为53，质量数为127，中子数为74，二者都是核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 质子数为78，质量数为131，与碘不是同一种元素，故D错误；故选C。
3.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式【答案】D【解析】【详解】A.原子结构示意图表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，并不能表示s、p等轨道分别有多少个电子；B. 电子式，表示原子价电子层电子的数目；C.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数表示核外电子运动的状态，可以知道能级和其中容纳的电子数，但是不能表示复杂原子轨道中的电子排布情况及电子的自旋状态；D. 轨道表达式用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子；可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。
2019年上海市杨浦区初三化学二模试卷(含答案)
2019年上海市杨浦区九年级化学二模试卷相对原子质量：H-1 C-12N-140-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ba-137一、单项选择题(本题共24分)1.属于化学变化的是A.酒精挥发B.金属氧化C.干冰升华D.冰雪融化2.属于化合物的是A.新鲜空气B.纯碱溶液C.胆矾晶体D.稀有气体3.正常情况下pH小于7的液体是A.人体胃液B.人体血液C.纯碱溶液D.生理盐水4.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是A,柴(纤维素)B.米(淀粉) C.油(脂肪) D.盐(氯化钠)5.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是A.烧碱B.石灰石C.消石灰D.稀盐酸6.化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是A.3H2:3个氢原子B.Fe:1个铁元素C.P2O5:五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价D. H2O:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7.下列所示操作中错误的是（）．A.闻气味B.检查气密性C.装入少量固体颗粒D.收集O28.有关叙述错误的是A.1molH2和1molO2所含的原子个数一样多B.CO和N2的式量相等C.1 mol H2O2中含1mol氧分子D.H2O的摩尔质量为18g/mol9.关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸都含有H元素，故酸都有相似的化学性质D.浓 H2SO4. NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10.盐的组成中一定含有A.非金属元素B.金属元素 C 氧元素 D.氢元素11.根据化学方程式不能获得的信息是A.生成物B.化学反应的快慢C.反应条件D.反应物12.实验现象的描述正确的是A.向硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13.如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是A.属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1:4C.生成物都是单质D.反应前后原子个数不变14.利用气体压强变化无法达到实验目的的是15.能将氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种溶液鉴别出来的试剂是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液16.能大量共存，且溶液为无色的是A.AgNO3NaCIB. NaCl CuSO4C. HCI Na2CO3D. BaCl2KNO317.盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是A.与锌粒反应制氢气B.消除金属表面的锈C.与石灰石反应制二氧化碳D.与碳酸钠反应作泡抹灭火器的反应物18.集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体，叙述错误的是A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，说法错误的是A.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液B.T2℃时，将甲，乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲20.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是A.生成氧气的质量B.固体中氧元素的质量C.固体中氯元素的质量分数D.固体中二氧化锰的质量分数21如图是实验室常用的一个装置，说法错误的是A.K2关闭，K1打开，塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好B.M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气C.M中盛放盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳D.N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出22 物质除杂所选用方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤B 氯化钠溶液碳酸钠加过量的稀盐酸C NaCl 溶液BaCl2加入过量的Na2SO4并过滤D FeSO4溶液CuSO4加入过量的Fe 粉并过滤23.称取5g锌粉,放入100ml饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100水)中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2-3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5g,可能的原因是A.置换反应不完全B.混入硫酸锌C.烘干时部分被氧化D.混入硫酸铜24.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
上海市黄浦区2019年高三化学二模(含答案)
黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷2019年4月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用冶炼方法的依据主要是A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是A．N—Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质 D．Al(OH)3难溶于氨水5．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得短链不饱和气态烃6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等锌铜锌铜稀硫酸7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
2019届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题(解析版)(2021年整理)
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奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O—16 S—32一、选择题（共40分,每小题2分，每小题只有一个正确答案）1。
我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C。
原子核外电子数是37 D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37,利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A。
85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误;B。
86Rb和87Rb具有相同的质子数,不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D。
的质子数是37，质量数为87，D项错误;答案选C。
【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A)=质子数（Z）+中子数（N）。
这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。
2.下列说法错误的是A。
发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率,减少对环境影响C。
上海市杨浦区2018-2019学年第二学期质量调研初三(二模)化学试卷
杨浦区2018 学年度第二学期质量调研初三化学试卷2019.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题（本题共 24 分）1.属于化学变化的是（）A.酒精挥发B. 金属氧化C. 干冰升华D. 冰雪融化2.属于化合物的是（）A.新鲜空气B. 纯碱溶液C. 胆矾晶体D. 稀有气体3.正常情况下pH 小于7 的液体是（）A.人体胃液B. 人体血液C. 纯碱溶液D. 生理盐水4.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A.柴（纤维素）B. 米（淀粉）C. 油（脂肪）D. 盐（氯化钠）5.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A.烧碱B. 石灰石C. 消石灰D. 稀盐酸6.化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A.3H2：3 个氢原子B.F e：1 个铁元素C.P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3 价D.H2O：1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成7.基本实验操作错误的是（）8.有关叙述错误的是（）A.1mol H2和1mol O2所含的原子个数一样多B.C O 和N2的式量相等C.1mol H2O2中含有1mol 氧分子D.H2O 的摩尔质量为18g/mol9.关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B.H Cl 和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸都含有H 元素，故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10.盐的组成中一定含有（）A.非金属元素B. 金属元素C. 氧元素D. 氢元素11.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.生成物B. 化学反应的快慢C. 反应条件D. 反应物12.实验现象的描述正确的是（）A.向稀硫酸中滴加2-3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13.如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）A.属于分解反应B. 生成的甲、乙分子个数比是1:4C. 生成物都是单质D. 反应前后原子个数不变14.利用气体压强变化无法达到实验目的的是（）15.能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的试剂是（）A.稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 铁片D. 氢氧化钠溶液16.能大量共存，且溶液为无色的是（）A. AgNO3NaClB. NaCl CuSO4C. HCl Na2CO3D. BaCl2KNO317.盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是（）A.与锌粒反应制氢气B.消除金属表面的锈C.与石灰石反应制二氧化碳D.与碳酸钠反应作泡沫灭火器的反应物18.集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。
上海市黄浦区2019届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。
坐在座位上，尽快进入角色。
调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。
把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。
提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。
在进入考场后等待发卷的时间里，如果你心里高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，想象着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内；在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地、均匀地从口中呼出。
呼气的同时，心中默念次数；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念次数。
如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。
然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。
这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来。
这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局。
注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷 解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。