高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度课件鲁科版必修1
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鲁科版化学必修1课件：第一章第三节第3课时
栏目 导引
第一章
认识化学科学
要点突破讲练互动
要点1 物质的量浓度
探究导引1如何计算溶质的物质的量？如何计 算溶液体积？
提示：nB＝cB· V m溶液 nB V＝ 或 V＝ cB ρ溶液
栏目 导引
第一章
认识化学科学
探究导引2
物质的量浓度与质量分数通过
哪些量实现了换算？
提示： 1000×ρBaq×wB cB＝ MB (ρ 的单位取 g· －1 或 g· －3) mL cm
2．实验步骤
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第一章
认识化学科学
栏目 导引
第一章
认识化学科学
想一想 2．溶液注入容量瓶前为什么要恢复到室温? 【提示】 若不恢复到室温，由于溶液的热 胀冷缩，导致所配制溶液浓度不准确。
栏目 导引
第一章
认识化学科学
自主体验 1．(2012· 枣庄高一检测)浓度为 2 mol· － 1 的 L NaOH 溶液的正确含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g NaOH B．80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有 80 g NaOH D．每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH
栏目 导引
第一章
认识化学科学
解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为 24.4 g÷ 40 g· －1＝0.61 mol。 mol c(NaOH)＝0.61 mol÷ L＝6.1 mol· －1。 0.1 L (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.22 g· －1＝122 g， mL 24.4 g NaOH 的质量分数为 ×100%＝20%。 122 g
栏目 导引
第一章
认识化学科学
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第一章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
适用范围
两者的关系
尝 试 应 用
1．25 ℃、1.01×105 Pa 下，使 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水 溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 ( A．溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 1 ＋ B．溶液中 c(H )＝ mol/L 22.4 C．溶液中存在 HCl 分子 1 D．溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L 22.4 )
知 清
识 单 1．物质的量浓度的概念。 (1)物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 _____________________________________________________
液组成的物理量 。 ___________________
mol L 或____________________ 。
尝 试 应 用
解析 ：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。解 题的关键在于 25 ℃、1.01×105 Pa 下，气体的气体摩尔体积略大于 1 22.4 L/mol，故所得溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L。 22.4 答案：D
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，
其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
知 清
识 单 2．一定物质的量浓度溶液的配制。
以配制480 mL 0.4 mol· L－1 NaCl溶液为例：
(1)实验仪器。 500 mL容量瓶 、 托盘天平、药匙、烧杯、____________ 、____________ 玻璃棒 ____________ 等。 胶头滴管 (2)实验步骤。
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时
5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作 先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容 量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相 切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称 取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用
鲁科版高中化学必修一课件物质的量浓度
练习
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
不使稀硫酸浪费，则nH2SO4=
制取0.01mol
标签A 标签B
质量分数30% ρ=1.35g·cm-1
H2SO4 3mol·L-1
VA= ？ VB= ？
用托盘天平称取
保证体积为0.1L 细化实验思路
采用容量瓶定容
计算称量
溶解
定容
学生实验 实验体会交流
标签的书写
NaCl溶液 1mol·L-1
如何书写
物质的量浓度 标记溶液定量组成的方法
定义 单位体积所含的溶质的物质的量
符号 单位
C 比如：CNaCl mol·L-1 mol·cm-1
关系式 n=C·V
高中化学课件
灿若寒星整理制作
物质的量浓度
授课人：王卫平
复习
宏观物质的 质量、体积
摩尔质量 气体摩尔体积
m n=
M 微观粒子数目
V n=
Vm
研究新视角
1mol C
CO2 2mol O
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
4g 32g
36g
质量关系
2mol 1mol
2mol 物质的量关系源自新问题Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
消耗98g
制取2g
怎样确定一定体积溶液的溶质？
怎样标记溶液的组成？
新任务
配制0.1L NaCl溶液，并且含有溶质NaCl 0.1mol
如何配置？
目的
操作
步骤
足够的仪器
方法指导
教材P23 方法导引
工具栏
设计重点
怎样取0.1molNaCl？ 怎样实现最后溶液为0.1L？
鲁科版高中化学必修一《物质的量浓度》PPT课件
符号：cB，单位：mol·L－1、mol·m－3、mmol·L－1。 2．关系：溶质 B 的物质的量(nB)、溶液的体积(V)、溶质 B 的
物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nVB。
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线 要与刻度线相平。
所需容量瓶的容量最适宜的是
()
A．50 mL
B．100 mL
C．250 mL
D．500 mL
解析：选择容量瓶时遵循“大而近”的原则。配制480 mL
NaCl溶液应选择500 mL容量瓶。
答案：D
3．(2018·山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的
CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
()
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 解析：A 项，配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需要胆 矾的质量为 0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，错误；B
物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nVB。
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线 要与刻度线相平。
所需容量瓶的容量最适宜的是
()
A．50 mL
B．100 mL
C．250 mL
D．500 mL
解析：选择容量瓶时遵循“大而近”的原则。配制480 mL
NaCl溶液应选择500 mL容量瓶。
答案：D
3．(2018·山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的
CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
()
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 解析：A 项，配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需要胆 矾的质量为 0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，错误；B
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定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么 办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如 图示，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混 合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低 于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分 溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
溶 解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量 瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
转 移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转 移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
洗 涤
注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量 瓶容量
4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的
是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶 液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再 加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
注
说课比赛鲁科版必修一1.3《化学中常用的物理量——物质的量浓度》课件 (共13张PPT)
一、说教材 1、教材的地位： 从地位上、结构上、内容上、教育意义上等方面论述本节教材在本课\本书中的地位和作用。 2、教学目标： 根据新课程标准的要求、学生年龄特点、生活经验、认识问题的层次、程度、学生发展的需要等方面制定出三维学 习目标。 3、教学重点、难点： 从教学内容、课标要求、学生实际、理论层次、对学生的作用等方面找出确立重点难点的依据并确定教学的重点和 难点。 二、说教法 依据《纲要》、课标的四性、新理念、新教法等理论具体说明将在课堂设计中运用那些方法。这里可以从大的方面 ，从宏观上来说一下，具体详细可以放在下一个教学程序里说明。如： 1、参与式 2、讨论式 3、互动式 4、体验式 5、研究性学习 6、谈话、对话、辩论、调查、情景模拟、亲历体验、小活动等 三、说学法 依据新的教学理念、学习方式的转变，说出所倡导自主、合作、探究等方式方法。达到体验中感悟情感、态度、价 值观；活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习。 四、说教学程序 主体部分：说出教学的基本环节、知识点的处理、运用的方法、教学手段、开展的活动、运用的教具、设计的练习 、学法的指导等。并说出你这样设计的依据是什么。 五、说板书 一般正规的说课如果时间允许的情况下，是要在说教学程序的过程中写出板书提纲的。如果时间很紧张，你可以提 前写在一张大纸上，张贴在黑板上也可以。能够配合讲解适时出示，达到调控学生、吸引注意、使师生思路合拍共振 的目的 说出这样设计的理由。如：能体现知识结构、突出重点难点、直观形象、利于巩固新知识、有审美价值等。
物质的量浓度
教材分析
新课标鲁科版第一张《化学中常用的物理量》 中的第三节第三课时《物质的量浓度》。物质 的量浓度是表示溶液的组成的一个物理量，也 是联系物质的量和溶液的体积的一个纽带。对 于这部分的学习既可以巩固已学过的物质的量 和溶质质量分数，也为下一步学习如何配置一 定量浓度的溶液和相关化学计算奠定基础。本 节内容在高中化学中占据很大的分量。
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度课件(2)
1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
科
2. 符号： cB 。
3. 数学表示式： cB=
nB V
。
4. 单位： mol·L-1 或 mol·m-3 。
一、物质的量浓度 5. 注意： (1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实 际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
2、如果实验需要 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需 要称量的 NaCl 的质量是多少？ 需要 NaCl 的物质的量应为 n = c·V = 1.00 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol 。 需要称量 NaCl 的质量是 m = n·M = 0.1 mol × 58.5 g/ mol = 5.85 g 。
刻度线
二、一定物质的量浓度溶液的配制 【注意问题】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管 吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。 (2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的 原则。例如配制950 mL 1 mol/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计 算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。
1 000 mL × ρ g · cm-3×ω(B)
cB=
M g·mol-1 ×1 L
【课堂练习】
1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ D）
A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
高中化学3物质的量浓课件(1)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
得知H2SO4 的物质的量浓度(nóngdù)为1.5mol • L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体 积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
nB=cB×V =1.5mol • L -1
（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=_
（3）配制2mol • L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=
质量95g(95mL)。
网
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒(liángtǒng)量取95mL水 (选择
100mL量筒) 。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
⑧装瓶贴签 (容量瓶不能保存(bǎocún)溶液)
12/11/2021
第十一页，共三十四页。
0.4mol/L NaCl溶液
配制一定物质的量浓度(nóngdù)溶 液：
12/11/2021
第十二页，共三十四页。
计算、称量
溶解(róngjiě)、冷却
洗涤(xǐdí)、转移
12/11/2021
定容
第十三页，共三十四页。
2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系(guān xì)有了哪些新的认识？
12/11/2021
第二十三页，共三十四页。
三、各物理量之间的关系(guān xì)
12/11/2021
第二十四页，共三十四页。
一、配制一定物质的量浓度(nóngdù)的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解(róngjiě)→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
(教师参考)高中化学 1.3.3 物质的量浓度溶液的配制课件2 鲁科版必修1
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的
“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓
度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
精选ppt
16
２、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
精选ppt
15
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
精选ppt
6
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
精选ppt
7
１、实验仪器
托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、
10
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用 表面皿
精选ppt
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2. 称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓
度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
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２、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
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5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
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归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
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１、实验仪器
托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、
10
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用 表面皿
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2. 称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零