化学-四川省德阳五中2017-2018学年高二下学期4月月考试卷

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四川省德阳五中2017_2018学年高一化学下学期期中试题(含参考答案)

德阳高一下期半期考试化学试题考试时间： 90 分钟注意：本试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案一定用2B 铅笔涂在答题卡中相应的地点。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案一定填在答题卷的相应地点。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56Cu-64第 I 卷(选择题 )一、单项选择题（本大题共14 小题，共42 分）1.以下说法不正确的选项是A.只用淀粉溶液即可查验食盐能否为加碘盐B.晶体硅拥有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物相关D. 用脱硫办理的煤取代原煤作燃料能够有效减少空气中SO2气体的含量2.某氯原子的质量是 a g 12C 原子的质量是 bg，用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A. 氯元素的相对原子质量为B. mg 该氯原子的物质的量必定是C. 该氯元素的摩尔质量是a N AD. ng 该氯原子所含的电子数为3.N A为阿伏加德罗常数，以下相关说法正确的选项是A. 常温下，g 固体中，含有的阴阳离子总数为N AB. 氨气分子中含0.6N个键AC. 铁、 Cu 片、稀硫酸构成的原电池，当金属铁质量减少g 时，流过外电路的电子为N AD. 时， 20 2 16g H O中含有共用电子对数为 2N2 A4.以下相关物质性质的比较次序中，不正确的选项是A.热稳固性：B.微粒半径：C.酸性：D.最外层电子数5.对于以下粒子的描绘不正确的选项是A.的电子式为，其热稳固性不如B.的电子式为，是含有极性键的18 电子的粒子C. 的电子式为，是分子构造呈四周体的分子D. KF 的电子式为，它是易溶于水的离子化合物6.以下物质间的反响，其能量变化切合如图的是A. 甲烷的焚烧B.灼热的炭与二氧化碳反响C.晶体和晶体混淆D. 碳酸钙的分解7.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是操作和现象结论A 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色积淀产生氯水中已无B 将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去拥有漂白性C 向和混淆溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，该溶液中含有有白色积淀生成8. 硫代硫酸钠可作为复原剂，已知溶液恰巧把标准情况下完整转变为离子，则将转变为A. B. S C. D.9. 反响在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增添 C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入使系统压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大．A. B. C. D.10. 在必定温度下，向 a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生以下反响：，此反响达到均衡的标记是A. 容器内压强不随时间变化B.C. 容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 l ： 2：2D. 单位时间内耗费mol X 的同时生成mol Z11.以下关系互为同分异构体的是A. 35 Cl 和37 ClB. 和C. 和D. 和12. 电动汽车以锂电池供给动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反响为：，以下说法正确的选项是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反响B. 放电时，电池的负极反响为C. 放电过程中，向电池的负极挪动D. 该电池能够采纳醋酸、乙醇等作为电解质溶液13. 短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数挨次增大； A 的一种核素在考古经常用来鉴定一些文物的年月； B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、 D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可察看到先变红后退色以下说法中，正确的选项是A. A 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强B. 某物质焰色反响呈黄色，该物质必定是含 C 的盐C. 向C单质与水反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. A的氢化物在常温下必定为气态14.是一种重要的化工原料，其相关制备门路以下图。

四川省德阳五中2017-2018学年高一物理下学期4月月考试题

四川省德阳五中2017-2018学年高一物理下学期4月月考试题一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分．1——9单选题，10——12多选题全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分)．1．对质点运动的描述，以下说法正确的是（ )A ．平抛运动是速度不变的运动B ．匀速圆周运动是加速度不变的运动C ．匀变速直线运动是加速度变化的运动D ．匀变速曲线运动加速度一定不发生变化．2.如图5-4所示，小物块A 与圆盘保持相对静止，跟着圆盘一起作匀速圆周运动，则下列关于A 的受力情况说法正确的是( )A ．受重力、支持力B ．受重力、支持力和指向圆心的摩擦力C ．受重力、支持力、摩擦力和向心力D ．受重力、支持力和与运动方向相同的摩擦力3.关于地球上的物体随地球自转的向心加速度的大小，下列说法正确的是（）A ．在赤道上向心加速度最小B ．在两极向心加速度最大C ．在地球上各处，向心加速度一样大D ．随着纬度的升高，向心加速度的值逐渐减小4．在匀速转动的圆筒内壁上，有一物体随圆筒一起转动而未滑动。

当圆筒的角速度增大稳定以后，下列说法正确的是( )A ．物体所受弹力增大，摩擦力也增大了B ．物体所受弹力增大，摩擦力减小了C ．物体所受弹力和摩擦力都减小了D ．物体所受弹力增大，摩擦力不变．5.一物体由静止开始自由下落，一小段时间后突然受一恒定水平向右的风力的影响，但着地前一段时间风突然停止，则其运动的轨迹可能是图5-5中的哪一个？（）6.农民在精选谷种时，常用一种叫“风车”的农具进行分选。

在同一风力作用下，谷种和瘪谷（空壳）谷粒都从洞口水平飞出，结果谷种和瘪谷落地点不同，自然分开，如图所示。

对这一现象，下列分析正确的是（）A ．N 处是谷种，M 处为瘪谷B ．谷种质量大，惯性大，飞得远些C ．谷种飞出洞口时的速度比瘪谷飞出洞口时的速度小些D ．谷种和瘪谷在竖直方向做自由落体运动7.一水平抛出的小球落到一倾角为θ的斜面上时，其速度方向与斜面垂直，运动轨迹如右图中虚线所示。

四川省德阳五中20172018学年高一数学下学期4月月考试题

德阳五中2017级高一下学期第一学月数学试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知且，则A. B. C. 0 D.2.满足条件的的个数是A. 1B. 2C. 无数个D. 不存在3.下列向量组中，能作为平面内所有向量基底的是A. B.C. D.4.在中，若：：：3：4，则最大角的余弦值为A. B. C. D.5.下列命题中：6.若，则或；7.若，则；8.若、、是非零向量，且，则；9.其中正确命题的个数是A. 3B. 2C. 1D. 010.如图，在平行四边形ABCD中，M、N分别为AB、AD上的点，且，连接AC、MN交于P点，若，则的值为A. B. C. D.11.已知，点P在线段的延长线上，且，则点P的坐标A. B.C. 和D. 和12.在中，角A、B、C所对的边分别为，且，则正确的是A. 且B. 且C. 且D. 且13.已知的三内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，若，则此三角形必是A. 等边三角形B. 等腰三角形C. 直角三角形D. 钝角三角形14.已知函数对任意都有，若的图象关于点对称，且，则A. B. 0 C. 1 D. 215.设O为的外心，若，则M是的A. 重心三条中线交点B. 内心三条角平分线交点C. 垂心三条高线交点D. 外心三边中垂线交点16.已知函数是定义在R上的偶函数，当时，，若函数有且仅有6个不同的零点，则实数a的取值范围A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）17.在中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c，且，则角A的大小为______ ．18.已知与的夹角为，则在方向上的投影为______ ．19.如图，在同一个平面内，向量的模分别为与的夹角为，且与的夹角为若，则 ______ ．20.21.已知，给出以下四个命题：22.若，则；23.直线是函数图象的一条对称轴；24.在区间上函数是增函数；25.函数的图象可由的图象向右平移个单位而得到．26.其中正确命题的序号为______ ．三、解答题（本大题共6小题，共72.0分）27.本小题10分在中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c，且．28.若，求的值；29.若的面积，求b、c的值．30.31.32.33.34.35.36.37.本小题12分已知向量．38.当，且时，求的值；39.当，且时，求的值．40.41.42.43.44.45.46.47.本小题12分已知向量满足：48.若，求向量与的夹角及49.在矩形ABCD中，CD的中点为的中点为F，设，试用向量表示，并求的值．50.51.52.53.54.55.56.57.本小题12分如图，渔船甲位于岛屿A的南偏西方向的B处，且与岛屿A相距12海里，渔船乙以10海里小时的速度从岛屿A出发沿正北方向航行，若渔船甲同时从B处出发沿北偏东的方向追赶渔船乙，刚好用2小时追上．58.求渔船甲的速度；59.求的值．60.61.62.63.64.本小题12分已知．65.求的解析式；66.在中，分别是内角的对边，若的面积为，求a的值．67.68.69.70.71.72.本小题12分已知，函数．73.求的对称轴方程；74.求使成立的x的取值集合；75.若对任意实数，不等式恒成立，求实数m的取值范围．76.77.参考答案【答案】1. B2. D3. B4. D5. D6. C7. B8. C9. B10. D11. C12. A13.14. 315. 316.17. 解：，且由正弦定理得由余弦定理得．18. 解：当时，，得上式两边平方得，因此，当时，，由得即或19. 解：向量满足：，设向量与的夹角为，则，求得．20. 解：依题意，分在中，由余弦定理，得分解得分所以渔船甲的速度为海里小时答：渔船甲的速度为14海里小时分方法1：在中，因为，由正弦定理，得分即答：的值为分方法2：在中，因为，由余弦定理，得分即因为为锐角，所以答：的值为分21. 解：．22. 解：分分令，解得的对称轴方程为分由得，即分故x的取值集合为分分又上是增函数，分又时的最大值是分恒成立，，即分实数m的取值范围是分。

四川省德阳五中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)

四川省德阳五中2017-2018 学年高一放学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 S-32Fe-56 Cu-64第 I 卷(选择题 )一、单项选择题（本大题共14 小题，共42 分）1.以下说法不正确的选项是A.只用淀粉溶液即可查验食盐能否为加碘盐B.晶体硅拥有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫办理的煤取代原煤作燃料能够有效减少空气中SO2气体的含量【答案】 A【分析】 A ．食盐中增添碘酸钾，碘酸钾不可以使淀粉变蓝，故 A 错误； B．因为硅是半导体资料，所以高纯度的晶体硅被宽泛用于制作计算机芯片，故 B 正确； C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原由，形成都与氮氧化合物有关，故 C 正确； D．煤中含有硫元素，用脱硫办理的煤取代原煤做燃料能够有效减少空气中 SO2气体的含量，故 D 正确；应选 A 。

点睛：此题考察化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要修业生能够用化学知识解说化学现象，试题培育了学生的剖析、理解能力及灵巧应用基础知识的能力。

2. 某氯原子的质量是 a g 12C 原子的质量是bg，用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A.氯元素的相对原子质量为B. mg该氯原子的物质的量必定是C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为【答案】 B【分析】试题剖析： A ．Cl 元素有多种同位素原子，所以不可以依据一种原子的质量推测该元素的相对原子质量，错误； B ．依据物质的量的定义式n=m÷M ，可知 mg 该氯原子的物质的量必定是m／(a N A ) mol ，正确； C aN A g/mol D Cl 原子中含有17 个电子，所以ng 该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。

17—18学年下学期高二第一次统测(4月段考)化学试题(附答案) (1)

中山市第一中学2017~2018学年第二学期高二年级第一次统测化学本试卷共8页，共100分，考试时长90分钟。

一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1. 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．科学家最近制出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是已知元素中最重的原子，关于新元素的下列叙述各项正确的是（）A．其原子核内的质子数为112，中子数为277B．其原子核内的中子数为165，核外的电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．该元素属于第七周期0族4. 下列关于能层与能级的说法中正确的是()A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同5. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A.B.C. 1s 2D. 1s6. 述中正确的是( )A. 因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B. 3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C. N 、O 、F 第一电离能依次增大D. Na 、K 、Rb 电负性逐渐减小 8. 下列说法正确的是( )A. 同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小B. 同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的能级数为n(n 为能层序数) 9. 下列说法正确的是( )A. 3p 2表示3p 能级有2个轨道B. 1s 22s 12p 1表示的是激发态原子的电子排布C. M 能层中的原子轨道数目为3D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

四川省德阳五中2018_2019学年高二化学10月月考试题

四川省德阳五中2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )2、下列关于化学键的说法正确的是( )A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 3、下列各项中表达正确的是( )A ．S 2-的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式：:N≡N:C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图：4、阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，31g 白磷（P 4）含有的原子数目为4N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为2N AC ．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18N AD ．0.2 mol H 2和0.2mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4N A5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>① C ．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>① 6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子D.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子7、下列原子的电子排布图中，正确的是( )8、现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，其中X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

四川省德阳五中2017-2018学年高二第二学期4月月考物理试卷

四川省德阳五中2017-2018学年高二物理下学期4月月考试题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、选择题（1--9题为单选，10--12为多选；每小题4分，共计48分）1、如图所示，在水平天花板的A点处固定一根轻杆a，杆与天花板保持垂重．杆的下端有一个轻滑轮O.另一根细线上端固定在该天花板的B点处，细线跨过滑轮O，下端系一个重为G的物体，BO段细线与天花板的夹角θ＝30°.系统保持静止，不计一切摩擦．下列说法中正确的是( )A．细线BO对天花板的拉力大小是B．a杆对滑轮的作用力大小是C．a杆和细线对滑轮的合力大小是G D．a杆对滑轮的作用力大小是G2、如图所示，半径为R的金属环竖直放置，环上套有一质量为m的小球，小球开始时静止于最低点，现使小球以初速度v0=沿环上滑，小环运动到环的最高点时与环恰无作用力，则小球从最低点运动到最高点的过程中（）A．小球机械能守恒 B．小球在最低点时对金属环的压力是6mgC．小球在最高点时，重力的功率是mg D．小球机械能不守恒，且克服摩擦力所做的功是0.5mgR3、若在某行星和地球上相对于各自的水平地面附近相同的高度处、以相同的速率平抛一物体，它们在水平方向运动的距离之比为2∶.已知该行星质量约为地球的7倍，地球的半径为R.由此可知，该行星的半径约为( )A.RB.R C．2R D.R4、质量为500kg的赛车在平直赛道上以恒定功率加速，受到的阻力不变，其加速度a和速度的倒数的关系如图所示，则赛车：（）A.做匀加速直线运动B.功率为20kWC.所受阻力大小为2000ND.速度大小为50m/s时牵引力大小为3000N5、如图所示，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一稳压电源相连，若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中该粒子：（）A．所受重力与电场力平衡B．电势能逐渐增加C．机械能逐渐减小 D．做匀变速直线运动6、如图所示,平行金属板中带电质点P原处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R2的滑片向b端移动时，则：（）A．电压表示数增大 B．电流表示数减小C．质点F将向下运动 D．R1上消耗的功率逐渐减小7、如图所示，已知一带电小球在光滑绝缘的水平面上从静止开始经电压U加速后，水平进入互相垂直的匀强电场E和匀强磁场B的复合场中（E和B已知），小球在此空间的竖直面内做匀速圆周运动，则下列说法中错误的是（）A．小球可能带正电 B．小球做匀速圆周运动的半径为r=C．小球做匀速圆周运动的周期为T=D．若电压U增大，则小球做匀速圆周运动的周期不变8、如图所示，边长为L的正方形单匝线框有一半水平放置在与水平方向夹角为30°的匀强磁场中，线框的左侧接入电阻R，右侧接入电容为C的电容器，其余电阻不计。

四川省德阳五中2017-2018学年高二英语下学期4月月考试题

四川省德阳五中2017-2018学年高二英语下学期4月月考试题第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What did the woman leave in the taxi?A. A hat.B. A T-shirt.C. A sweater.2. How much did the woman pay for the dress?A. 10 dollars.B. 30 dollars.C. 40 dollars.3. What does the man often put on a Christmas tree?A. A doll.B. A star.C. An angel.4. What does Gina tell Sam to do?A. Scratch his arm even more.B. Buy some special medicine.C. Sleep with the windows shut.5. What does the man imply about the woman in the end?A. She always buys new clothes.B. She should do the laundry herself.C. She needs a new washing machine.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

全国各地高中化学试题及解析四川省三台中学2017～2018学年度高二5月月考理综化学试题 (2)

四川省三台中学2017-2018学年度高二5月月考理综化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与人类生产、生活,科研密切相关,下列有关说法不正确的是（）A.棉和麻,羊毛、淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B.工业生产玻璃,水泥,均需用石灰石作原料C.纤维素在人体内可以通过酶的作用转化为可以被人体吸收的营养物质而提供能量D.Cu2＋、Pb2＋等重金属离子中毒,可以服用生鸡蛋或豆浆,从而降低毒性2.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）3.由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体,在相同的温度和压强下,只要混合气体体积一定,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是:（）A.乙醇(C2H6O) 和乙酸(C2H4O2)B.乙醛(C2H4O)和甲醇(CH4O)C.丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3)D.丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)4.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用并获得能量,原理如图所示。

下列说法正确的是（）A.电极b为电池负极B.电极a上的电极反应: 2H2S＋2O2--4e-＝S2＋2H2OC.电极b上的电极反应: O2＋4e-＋4H＋＝2H2OD.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S5.25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋),所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)＝-lgc(SO42-)与p(M2＋)＝-lg(M2＋)关系如图所示,下列说法正确的是A.K sp(CaSO4)＜K sp(PbSO4)＜K sp(BaSO4)B.a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2＋)＝c(SO42-)C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2＋)＜c(SO42-)D.向Ba2＋浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出6.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质,主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等,如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验。

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1 四川省德阳五中2017-2018学年高二下学期4月月考试卷注意事项： 1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H---1 N---14 O---16 Pb---207 S---32 Ag-108 Cu-64 C-12 第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分） 1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是（） A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．无水硅胶可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+ B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2O S2－+H3O+ C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2O H2CO3 +2OH－ D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) 3.以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁 C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠 4.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

5.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )

A. 醛类 B. 醇类 -OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有 2

玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是 ( ) A．两种醇都能与溴水反应 B．两种醇互为同分异构体 C．两种醇互为同系物 D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应

7. 10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。此反应的热化学方程式为（） A．C+H2O = CO+H2 ∆H=+131.3KJ/mol B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = +109.4KJ/mol C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = - 131.3KJ/mol D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol 8.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( ) A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4-戊二烯 9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )

A. B. C. D. 10.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子 B.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 11. 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见, BeCl2属于 ( ) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 3

12.下列命名中正确的是( ) A. 3—甲基丁烷 B. 2,2,4,4—四甲基辛烷 C. 1,1,3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯 13. 下列说法错误的是( ) A. C3H8是折线形极性分子 B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C. 乳酸[]中存在一个手性碳原子 D. 已知酸性:H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0 14. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是（） A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 15.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 16.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（） A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大 17.如图用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 ② 正极反应为：Ag++e―=Ag ③ 盐桥中的NO－3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 ④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 18.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-—2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 19.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是 ( ) 5

A．b电极为阳极 B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 C．b电极上发生失去电子的反应 D．尿素在a电极发生氧化反应

20.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是( ) 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 10-10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10

主要化合价 +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-1 +5、-3 A.X与Y可以形成阴离子XY32- B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同 21.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个第Ⅱ卷（非选择题共58分） 22．（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。（1）BA3的电子式为________，晶体类型为。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。 6

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型，其分子构型为。（5） G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为。（6）检验F元素的方法是____________。

23．（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）已知部分酸的电离常数如下 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka1=2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 请回答下面问题。 a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。