2020届高考化学二轮优选练习题：盐类的水解和答案
高考化学试题含解析——盐类的水解
畅享淘宝天猫京东拼多多百万张大额内部优惠券，先领券后购物！手机应用市场/应用宝下载花生日记APP邀请码NJBHKZO，高佣联盟官方正版APP邀请码2548643跟踪检测（二十七）盐类的水解1．在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热解析：选C K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
2．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/ c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
高三化学二轮复习 盐类的水解精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题75 盐类的水解1、常温下，物质的量浓度相同的以下溶液，NH4+浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B2、以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是〔〕①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反④0.1mol/LHNO2溶液中，c〔H+〕=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；③能不能与Na2SO4溶液反不能作为判断酸强弱的；④假设HNO2是强电解质，在溶液中完全电离，那么c〔H+〕=0.1mol/L，而实际上c〔H+〕=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤同浓度时，弱电解质的导电能力比强电解质弱，也可说明HNO2是弱电解质。
故能说明HNO2是弱电解质的有①④⑤。
答案为C。
3、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴参加一量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图，那么以下说法中不正确的选项是〔〕A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一为2A和2A反后放出的热量不相同【答案】C【解析】A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C〔H2A〕=C〔HA﹣〕，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA﹣和A2﹣的浓度不再相，故溶液的pH 不于，故C错误；2A2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反时，后者H2A电离时吸收的热量少，故反时放出的热量多于前者，故D正确．应选C．4、以下说法正确的选项是〔〕①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，那么pH=a+n；②BaSO4的K sp=c〔Ba2+〕·c〔SO42﹣〕，所以在BaSO4溶液中有c〔Ba2+〕=c〔SO42﹣〕=③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1 Na2S溶液体积混合，所得溶液中有c〔S2﹣〕+2c〔OH﹣〕=2c〔H+〕+c〔HS﹣〕+3c〔H2S〕④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全时pH=a，那么由水电离产生的c〔OH﹣〕=10﹣a mol·L﹣1．A．①④ B．②③C．③④ D．①②【答案】C【解析】①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，假设a+n＜7时，那么pH=a+n；但是假设a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②BaSO4的K sp=c〔Ba2+〕·c〔SO42﹣〕，对于饱和溶液BaSO4溶液中，那么有c〔Ba2+〕=c〔SO42﹣〕=，但是假设溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1 Na2S溶液体积混合，根据物料守恒可得：2c〔Na+〕=3[c〔HS﹣〕+c〔H2S〕+c〔S2﹣〕]，根据电荷守恒可知：c〔H+〕+c〔Na+〕=2c〔S2﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔HS﹣〕，由电荷守恒和物料守恒联立可得：c 〔S2﹣〕+2c〔OH﹣〕=2c〔H+〕+c〔HS﹣〕+3c〔H2S〕，故③正确；④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全时pH=a，那么溶液中c〔OH﹣〕=c〔H+〕=10﹣a mol·L﹣1，故④正确；应选C．5、以下表达正确的选项是( )A．向体积为V a的0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液中参加体积为V b的0.02 mol·L-1NaOH 溶液，V a＞V b时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】A【解析】A项浓度CH3COOH与NaOH溶液反，当V a＞V b时，醋酸剩余，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)＝0.02V a，氢氧化钠完全电离，n(Na+)＝0.02V b，A项正确；B项将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液体积混合，AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反，沉淀不能完全反，氢离子反，c(H+)＜c(Al3+)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H+)相，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝2c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH-)，pH＝4，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，D项错误。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
2020届高三化学二轮复习题型必刷——盐类水解中的三大守恒专练【能力提升】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.室温下，下列说法中正确的是()A. 0.1mol·L−1的NaHA溶液pH=1则有：c(Na+)=c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl−)=3c(Al3+)C. 将a mol·L−1的醋酸溶液与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，醋酸的电离常数K a=2×10−9(用含a的代数式表示)a−0.01D. 向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c(NH4+)的值增大c(NH3·H2O)2.下列说法不正确的是()A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B. 中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于盐酸C. 0.1mol·L−1的NaA溶液和0.1mol·L−1的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液中c(A−)+c(HA)=2c(Na+)D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)=c(H+)3.已知：常温下，H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2−，下列说法正确的是()A. 相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中，c(HA−)：前者<后者B. 相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中，c(A2−)：前者>后者C. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2−)+2c(HA−)D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性4.常温下，向20.00mL0.1000mol·L−1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L−1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发)。
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题(附答案)
2020年高二基础班选修四盐类的水解测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3·H2O2、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KClB. Na2OC. NH4ClD. CH3COONa3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠4、铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（）A. 呈酸性B. 受热易分解C. 易溶于水D. 遇碱放出氨气5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是① 洁厕灵（主要成分为HCl）② 厨房清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐A. ①②⑤③④B. ①③⑤④②C. ③①②⑤④D. ④③⑤②①6、下列问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤7、下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质9、下列实验操作不能达到实验目的的是（）A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取10、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是（）A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水11、将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。
高考化学复习练习题盐类的水解
天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。
答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
2020高考化学600分冲刺大二轮冲刺练：第十一讲 盐类水解、沉淀溶解平衡 Word版含解析
第一部分专题二第十一讲1．(2019·新疆高考化学一诊)下列事实与水解反应有关的是(B)A．用Na2S除去废水中的Hg2＋B．用热的Na2CO3溶液去油污C．硫酸钡可做白色颜料D．FeCl3用于印刷线路板[解析]A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2＋，与水解反应无关，故A不选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B选；C．硫酸钡难溶于水和酸，可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，与盐的水解无关，故C不选；D．FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应，与水解无关，故D不选；故选B。
2．(2019·浙江省十二校高三第一次联考)下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是(C)A．KCl B．Na2OC．NaHSO4D．FeCl3[解析]A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；D．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；故选C。
3．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是(B)A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)[解析]A．温度升高，水解程度增大，所以c(OH－)浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH－抑制水解，所以SO2－3的浓度增大，故B正确；C．电荷守恒，HSO－3带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C错误；D．物料守恒，正确的写法c(Na ＋)＝2[c(SO2－)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，故D错误。
高考化学二轮(通用)练习：盐类的水解含答案
2021届高考化学二轮（通用）练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7 mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)2、0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－3、下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是（）A．（NH4）2 SO4B．NH4Cl C．KNO3D．过磷酸钙4、（双选）下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCO3－+H2O H3O++CO32－B. NH4++H2O NH3·H2O+H+C. PO43－+H2O HPO42－+OH－D. H2O+H2O H3O++OH－5、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)6、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部7、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习 盐类水解和沉淀溶解平衡练习题
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习盐类水解和沉淀溶解平衡练习题1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S课后练习：1．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确．．．的是() A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)23．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、Na Y和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX5．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是A．BX B．AX C．AY D．BY6．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＜c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)8．(2020·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 9．(2020·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NH＋4)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)11．(2020·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
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2020届高考化学二轮优选练习：盐类的水解及答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、（2019成都十中 ）有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1mol·L－1CH3COONa溶液 ②0.1mol·L－1CH3COOH溶液 A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.加水稀释溶液①，溶液中cCH3COOH·cOH－cNa＋不变
D.向溶液①中加少量的CH3COONa固体则cCH3COO－cNa＋减小 答案 A 2、常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是( )。 A.a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.b点:c(Cl-)=0.005 mol·L-1 C.c点:c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3) D.d 点:c(Na+)>c(Cl-)+2c(S)+c(HS)+2c(S) 【解析】Na2SO3是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,Na2SO3具有还原性,往氯水中滴入Na2SO3溶液,发生氧化还原反应,氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,氯气被还原生成盐酸,Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,随着亚硫酸钠的加入,亚硫酸钠与盐酸反应生成亚硫酸氢钠,继续加入,生成二氧化硫气体。a点为氯水,氯气和水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离、HClO部分电离,根据电荷守恒得,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A项错误; b点是滴入的亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸,氯离子和硫酸根离子不水解,pH=2时氢离子浓度为0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.01 mol·L-1,故B项错误; 根据物料守恒得,c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3),故C项正确; d点pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S)+2c(S),故D项错误。 【答案】C 3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-
或Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是( )。 A.BX B.AX C.AY D.BY 【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。 【答案】B 4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是( )。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B 5、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。 ①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。 【答案】A 6、25 ℃时,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )。 A.a点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上a、b、c任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.c点时,醋酸恰好反应完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【解析】A项,在a点时混合溶液的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH,根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),错误;B项,曲线上a、b、c点溶液中均存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;C项,c点时,NaOH与CH3COOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,滴定过程中,溶液中存在的离子始终为CH3COO-、Na+、H+、OH-,根据溶液电中性原则知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),错误。 【答案】B 7、下列关于小苏打溶液的叙述错误．．的是( )。
A.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) B.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) C.HC的电离程度小于其水解程度 D.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)
【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B项正确;溶液呈碱性,故HC的电离程度小于其水解程度, C项正确;小苏打溶液中,HC的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HC的水解和电离都较微弱,水和HC都电离出氢离子,只有HC电离出C,所以c(C)+),D项错误。 【答案】D 8、向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小 【参考答案】A
二、非选择题 1、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 (1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS),该物质可转化为H2S,主要反应如
下: ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH1 ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表所示:
化学键 H—H CO(COS) CS H—S C←O E/kJ· mol-1 436 745 580 339 1076
①恒温恒压下,密闭容器中发生反应ⅰ。下列事实能说明反应ⅰ达到平衡状态的是 。(填标号) a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成1 mol H—O键,同时形成1 mol H—S键 ②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图甲所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是 (填标号)。 ③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示,其中表示逆反应平衡常数(K逆)的是曲线 (填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应ⅱ,COS的平衡转化率为 。 (2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为。 ①在Ag+催化作用下,S2能与Mn2+在水溶液中发生反应生成S和Mn,该反应的离子方程式为 。 ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为 。 (3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25 ℃时,反应
Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。 ①NaHS的电子式为 。 ②Ksp(HgS)= 。 【解析】 (1) ①反应ⅰ:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH1属于气体的物质的量不变的反应,恒温恒压下,容器的体积始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故a项错误;温度不变,化学平衡常数始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故b项错误;气体的质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故c项错误;形成1 mol H—O键表示的是逆反应,形成1 mol H—S键表示的是正反应,形成1 mol H—O键的同时形成1 mol H—S键,表示正、逆反应速率相等,说明反应达到了平衡状态,故d项正确。 ②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,根据COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系图,曲线上的点表示平衡点,根据化学方程式可知,在任何时候都存在v(COS)=v(H2S)。 ③反应ⅱ:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH2=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(745+580+436-339×2-1076) kJ·mol-1=+7 kJ·mol-1,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,对应曲线A,因此