2012届高考化学第一轮基础复习题3
2012届高考化学第一轮基础练习题39.pdf
学习目标
⒈探索积的乘方的运算性质，进一步体会和巩固幂的意义，在推理得出积的乘方的运算性质的过程中，领会这个性质.
⒉探索积的乘方的过程，发展学生的推理能力和有条理的表达能力，培养学生的综合能力.
⒊小组合作与交流，培养学生团结协作精神和探索精神，有助于塑造他们挑战困难的勇气和信心.
学习重点：积的乘方的运算.
学习难点：积的乘方的推导过程的理解和灵活运用.
学习过程：
一．预习与新知：
⑴阅读教材P143-144页
⑵填空：①幂的乘方，底数 ，指数
②计算：
③ ；
⑶计算①和 ；②和 ；③和（请观察比较）
④怎样计算 ？说出根据是什么？
⑤请想一想：
二．课堂展示：
⑴下列计算正确的是（ ）.
（A） （B）
（C） （D）
⑵计算：① ② ③ ④⑤
三．随堂练习：⑴课本P144页练习
⑵课本P148页习题15.1第三，四题
C组
⑴计算：① ；② ；③ ; ④ ；
⑤
⑵下列各式中错误的是（ ）
（A） （B）（C）（D）
⑶与的值相等的是（ ）
（A） （B）（C）（D）以上结果都不对
⑶计算：① ② ③ ④
⑤
⑷一个正方体的棱长为毫米，①它的表面积是多少？②它的体积是多少？
⑸已知： 求：的值（提示：，）
四．小结与反思
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2012届高考化学第一轮基础练习题33.pdf
一、【使用说明】 阅读课本第13章第3节第二课时，通过独立思考和小组合作，进一步发展学生的推理证明意识和能力. 二、【学习目标】? １．认识一元一次不等式与一元一次方程、一次函数问题的转化关系． ? ２．学会用图象法求解不等式．进一步理解数形结合思想． ３．培养提高从不同方向思考问题的能力．探究解题思路，以便灵活 运用知识．提高问题间互相转化的技能. 【学法指导】独立思考，实在不会再去问别人，不追求热闹，弄透才是根本 三、【自主学习】 1．作出函数y=2x-5的图象，观察图象回答下列问题： x取何值时，2x-5=0？ x取哪些值时, 2x-5>0？ x取哪些值时, 2x-53? 2、想一想： 如果y=-2x-5,那么当x取何值时，y>0? 四、【合作探究】 1：当自变量x为何值时函数y=2x-4的值大于0？ 2：?用画函数图象的方法解不等式5x+4<2x+10． 方法一：原不等式可以化为3x-6<0，画出直线_____________的图象，可以看出，当x_________________时这条直线上的点在x轴的下方．即这时y=3x-62时，对于同一个x，直线_______________-上的点在直线_______________上的相应点的下方，这时5x+40． 4：已知y1=-x+3，y2=3x-4，当x取何值时y1>y2？ 五、【当堂检测】 1.（1）当自变量x的取值满足什么条件时，函数y=3x+8的值满足下列条件？?①y=-7．②y<2．（2）?利用图象解出x：6x-4100时，分别写出y (元)关于x (度)的函数关系式； （2）小王家第一季度交纳电费情况如下： 月份一月份二月份三月份合计交费金额76元63元45元6角184元6角问：小王家第一季度用电多少度？ 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
2012届高考化学一轮复习测试卷：认识有机化合物
1．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。
下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( )物质CO CO2 C2H6 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量(mg/支) 17 60 0.6 0.6 35 2.5 0.05 0.1A ．只有尼古丁有毒B ．有害物质的含量超过了40%C ．含有的烃类在常温下均为气态D ．有气味的是C2H6、NOx 、尼古丁[来源:21世纪教育网]解析：根据题干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO 、NOx 、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。
其有害物质的总含量也超过了40%，因此A 是错误的，B 是正确的。
烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO 、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C 、D 错误。
答案：B2． 甲烷在不同条件下有两种热分解反应： ①CH4(g)――→1 000℃C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)――→电弧1 500℃C2H2(g)＋3H2(g)。
现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是( )A ．①和②相等B ．①小于②C ．①大于②D ．无法判断解析：本题是从气体体积变化的角度来考查甲烷的热解反应。
反应①生成物C 为固体，所以反应后的气体体积为反应前的2倍，反应②的生成物全为气体，反应后的气体体积也为反应前的2倍，也就是两个反应前后的气体体积比均为1∶2，等体积的甲烷发生反应①和反应②后得到的气体体积相等。
21世纪教育网答案：A3．“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。
偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．5种D ．6种解析：本题考查根据分子式书写同分异构体的知识。
根据化学键连接方式，C2H8N2可能有6种结构：CH3NH —NHCH3，CH3CH2NHNH2，(CH3)2N —NH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH(NH2)2，CH3NHCH2NH2，其中不含碳碳键的同分异构体只有3种。
2012届高考化学第一轮基础练习题38.pdf
学习目标 ⒈让学生理解多项式乘以多项式的运算法则，能够按多项式乘法步骤进行简单的乘法运算. ⒉经历探索多项式与多项式相乘的运算法则的推理过程，培养学生计算能力. ⒊发展有条理的思考，逐步形成主动探索的习惯. 学习重点：多项式与多项式的乘法法则的理解及应用. 学习难点：多项式与多项式的乘法法则的应用. 学习过程： 一.预习与新知： ⑴叙述单项式乘以单项式的法则？ ⑵计算;① ② ⑶在硬纸板上用直尺画出一个矩形，并且分成如图所示的四部分标上字母，则面积为多少？ ① ⑷请把矩形沿竖线剪开分成如图所示的两部分。
则前部分的面积为多少？后部分的面积是多少？两部分面积的和为多少？ ② ⑸观察图①和图②的结果你能得到一个等式吗？说说你的发现? ⑹如果把矩形剪成四块，如图所示，则： 图①的面积是多少？ ① ② 图②的面积是多少？ 图③的面积是多少？ ③ ④ 图④的面积是多少？ 四部分面积的和是多少？ 观察上面的计算结果：原图形的面积；第一次分割后面积之和；第二次分割后面积之和相等吗?用式子表示？你能发现什么规律吗?试一试 （观察等式左边是什么形式？观察等式的右边有什么特点？） 新课标第一网 多项式乘以多项式的法则： 二.课堂展示： ⑴计算;① ② 注意：应用多项式的乘法法则时应注意;;还应注意符号. ⑵计算：① ② ⑶先化简，再求值：其中：； 三.随堂练习：⑴课本P148练习第1，2题 ⑵课本P149习题15.1第9，10题 C组 ⑴计算的结果是（ ） （A） （B） （C） （D） ⑵一下等式中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） ⑶先化简，再求值：其中 ；； 四．小结与反思 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章 常见的非金属及其化合物 硫及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
2012届高考化学一轮复习测试卷：盐类的水解
第一卷1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要21世纪教育网是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案：B2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()[来源:21世纪教育网]A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋C．CO2－H3O解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。
答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正确。
答案：A4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是()A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。
高三化学第一轮复习题(全套附答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(2)
第一卷1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比( ) A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。
答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。
当升高温度时容器内气体的密度增大。
则下列判断正确的是( )A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A 为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A 为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。
所以A 、B 正确。
答案：AB3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。
现将X 和Y 气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa 时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )A ．100℃B ．200℃C ．300℃D ．400℃解析：本题目通过求出X 或Y 的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
设达到平衡时，X 转化的物质的量为x ，则：X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x 3－3x ＝16，x ＝0.2 mol 。
故X 和Y 的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H ＋)c(ClO －)减小 B ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H ＋)增大的多，c(ClO －)增大的少，c(H ＋)c(ClO －)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体后，可能HCl 与HClO 都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)不一定成立。
2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应与能量
第一卷1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶3解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112/22.4，571.6x 2＋890y ＝3 695，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二：十字交叉法，混合气体共112 L 22.4 L·mol －1＝5 mol ，其平均燃烧热为3 695 kJ 5 mol ＝739 kJ·mol ，则n(H2)∶n(CH4)＝151453.2≈1∶3。
答案：B2． 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1解析：因反应为放热，淘汰D ；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C ；因1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，那么4 g 氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ 热量，淘汰A 。
答案：B3．下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌A ．②③④⑤B ．①⑥⑦C ．②③④D ．①③⑤解析：弱电解质的电离是吸热过程。
2012届高考化学一轮复习测试卷：生命中的基础有机化学物质
第一卷1．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是()A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是B．人体内氨基酸的分解代谢终产物是水、二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸均可以互相转化D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽解析：生物体蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上，选项A氨基酸的结构通式正确。
人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素。
两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。
在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸。
所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。
答案：C2．下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类解析：有机高分子化合物分天然高分子化合物和合成高分子化合物两类，合成高分子化合物主要由加聚、缩聚两类反应制备，加聚和缩聚是聚合反应的两种类型。
对于高分子化合物来说，尽管相对分子质量很大，却没有一个准确的相对分子质量，只有一个范围，但它们的结构均是由若干链节组成的。
答案：C3. 下列说法不正确的是()A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应解析：天然油脂都属于混合物，因此A选项不正确。
油脂不溶于水，密度比水小，属于酯类，因此B选项正确。
油脂的硬化反应是烃基中碳碳双键与氢气在催化剂加热加压条件下发生的加成反应，因此C选项正确。
油脂的皂化是酯基在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠和甘油的反应，因此D选项正确。
答案：A4．有机物菲的结构式如图所示：，其一氯代物的数目为()21世纪教育网A．3种B．4种C．5种D．6种解析：菲的化学式为C14H10，其结构中共有10个氢原子可被取代，但该结构属于对称结构。
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版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com 一、选择题 1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 【解析】 掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即 不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位)是采用“化大为小”的思路。 【答案】 D 2．下列说法正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 【解析】 A错，摩尔质量的单位是g·mol－1。B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。 【答案】 D 3．物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol水蒸气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气 【解析】 STP时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0 ℃、202 kPa不是STP。 【答案】 C 4．(2010年宁波十校联考)阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( ) A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a22.4×6.02×1023 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023 D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023 【解析】 2HClO===2HCl＋O2↑～转移4 e－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。 【答案】 D 5．(2009年上海高考)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA 【解析】 A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO32－＋H2OHCO3
－＋OH－，故100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标
准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3
中含N—H键数目为0.6NA。
【答案】 B 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)( ) A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子 B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA 【解析】 A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。 【答案】 AB 7．(2010年长春市调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【解析】 ①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子9 g18 g·mol－1
×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。 【答案】 A 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 【解析】 据阿伏加德罗定律： n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4) ＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4) ＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6 m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4) ＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16) ＝11∶16∶28∶24 所以 c>d>b>a。 【答案】 C 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【解析】 根据公式：pV＝nRT⇒pV＝mMRT⇒pM＝ρRT可知当T、ρ相同时，p与M(摩尔质量)成反比。 【答案】 D 10．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( ) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 【解析】 只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选
项进行分析：A项中，mMA＝nMB，则MA∶MB＝m∶n，A正确；B项中，两气体的体积相等，则ρA∶ρB
＝MA∶MB＝m∶n，B错误；C项中，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，C正确；D项中，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，D正确。 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
【答案】 B 二、非选择题 11．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是______，混合气体的平均相对分子质量是______，对氢气的相对密度是________。 (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2
和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。
【答案】 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 20 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 12．在120 ℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2 C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2 D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________(填写反应的代号)。 【解析】 本题主要考查阿伏加德罗定律及推论，质量守恒定律等内容。当反应容器体
积不变时，(1)由于d＝mV，因此密度的变化要看气体质量的变化，对于反应前后只有气体的反应，根据质量守恒定律，气体的质量反应前后不变，密度也不变，而对于反应物均为气体，反应后生成物有非气体产物时，气体质量会减小，密度也减小。 (2)由于压强与气体的物质的量成正比，因此压强的大小决定于反应前后气体的物质的
量。当反应在恒压容器内进行时，由于d＝mV，V前V后＝n前n后，对于反应前后只有气体的反应，应根据气体的物质的量变化推断密度，而对于反应后有非气体产物的反应，可利用同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比加以判断。本题A选项中，生成物H2O(g)的摩尔质量小于H2S和O2的摩尔质量，因此反应后，平均摩尔质量一定减小，密度也减小。D项由于反应后气体物质的量增加，体积增大，质量不变，密度减小。