浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上册知识点总结.
1、物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化会产
生新的物质。

需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而气球或轮胎爆炸则是物理变化，不一定发生化学变化。

2、加热蓝色的硫酸铜晶体会变成白色的硫酸铜，而白色
的硫酸铜遇水会变成蓝色，这两种变化都属于化学变化。

1、酸在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H），这是酸的定义。

2、酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。

需
要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色，而酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。

3、酸和碱反应会发生复分解反应，产生盐和水。

例如，
胃舒平（氢氧化铝）可以中和过多胃酸，硫酸和氢氧化铜反应也是复分解反应。

4、金属氧化物和酸反应会发生复分解反应，产生盐和水。

例如，用盐酸除铁锈，变黑的铜丝和稀硫酸反应也是这种反应。

5、金属单质和酸反应会发生置换反应，产生盐和氢气。

例如，铁钉在足量盐酸中会产生气泡，但不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁。

6、酸和盐反应会发生复分解反应，产生另一种酸和另一种盐。

例如，检验氢氧化钠是否变质可以加盐酸，氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子。

检验盐酸中的氯离子可以用AgNO3，而检验硫酸中的硫酸根离子可以用BaCl2。

2）碳酸钠（Na
2
CO
3
）
3）氨水（NH
3
·H
2
O）
4）烧碱（KOH）
烧碱是一种强碱，可以使紫色石蕊变成蓝色，无色酚酞变成红色。

它的溶液可以用于中和酸性物质，但是要注意，烧碱的腐蚀性很强，容易对皮肤和黏膜造成伤害，需要小心使用。

烧碱的溶液也不能长时间暴露在空气中，否则会失去质量，溶液中的质量分数会变小。

氯化钠（NaCl）是一种常见的盐，食盐水可以用于清洗伤口并具有杀菌作用。

质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水。

复分解反应是一种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，其条件是生成物中是否有水、沉淀或气体生成，有其中之一生成反应就能发生。

离子共存时，要求相互之间不能生
成沉淀、水或气体，与复分解反应条件相反。

常见的沉淀有白色沉淀，如CaCO3和BaCO3。

7. 常见物质的化学式、俗称和重要性质是化学研究的基础。

例如，NaCl是食盐，常用于烹饪和食品加工；H2O是水，是
生命中不可缺少的物质；CO2是二氧化碳，是温室气体之一，对地球气候变化产生影响。

等都含有碳元素，但它们都是无机化合物。

b．有机化合物的物理性质和化学性质都比较复杂，有很
多种类。

c．有机化合物广泛存在于自然界和人工合成的各种材料中，如石油、天然气、橡胶、纤维、塑料、药品等。

2．2无机化合物：不含碳或含碳但不属于有机物的化合物。

注意：a．无机化合物的物理性质和化学性质相对简单，
种类相对较少。

第2节物质的转化：
（一）物质的转化是指物质在一定条件下从一种形态变为另一种形态的过程。

（二）物质的转化可以是物理变化，也可以是化学变化。

1．物理变化：指物质在不改变其化学性质的情况下，发
生的形态或状态的变化。

如水的沸腾、冰的熔化、铁的磁化等。

2．化学变化：指物质在一定条件下，发生化学反应，产
生新的物质，同时伴随着能量的吸收或放出。

如铁生锈、木材燃烧、酸和碱中和等。

（三）物质的转化是化学反应的基础。

1．化学反应：指两种或两种以上的物质在一定条件下，通过化学变化，产生新的物质的过程。

2．化学反应的基本特征：
a．化学反应必须在一定条件下进行，如温度、压力、光照、催化剂等。

b．化学反应中，原有物质发生分子、离子或原子的重新组合，形成新的物质。

c．化学反应中，反应物和生成物的质量守恒，即质量不灭，质量守恒定律得到了验证。

d．化学反应中，反应物和生成物的性质有很大的差异，如颜色、气味、状态、溶解性、化学性质等。

（四）物质的转化是材料利用的基础。

1．材料利用：指人们通过对物质的转化，将其转化为有用的材料，以满足人们的需要。

2．材料利用的基本方法：
a．提纯：指将混合物中的杂质去除，得到纯净物质的过程。

如提炼铜、提纯水等。

b．合成：指通过化学反应，将两种或两种以上的物质合成为新的物质，以获得更有用的材料。

如制造合成纤维、塑料等。

c．改性：指通过改变物质的结构或性质，使其具有更好的性能和更广泛的用途。

如改性沥青、改性淀粉等。

d．再生：指将废弃材料经过加工处理，使其重新成为有用的材料。

如废旧纸张再生、废旧塑料再生等。

金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

可以作为还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。

在高温下，木炭和氧化铜粉末可以反应，C + 2CuO → 2Cu + CO2，实验现象是黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

另外，从孔雀石中可以冶炼铜。

孔雀石是一种绿色粉末，其主要成分为碱式碳酸铜。

当孔雀石加热时，会发生反应Cu
2
（OH）
2
CO
3
=== 2CuO + H
2
O + CO
2
，生成黑色粉末状固体。

氢气可以还原氧化铜，反应式为
H
2
+ CuO === Cu + H
2
O。

在实验中，应注意通氢气的时间和加热氧化铜的顺序，以避免试管爆裂和铜被氧化成氧化铜。

一氧化碳也可以还原氧化铁，反应式为3CO+Fe
2
O
3
===== 2Fe + 3CO
2
化合物之间的转化有一定的规律。

例如，鸡蛋外壳与稀盐酸的反应中，会生成CaCl
2
、H
2
O和CO
2
，表现为一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。

金属通常会与金属氧化物生成碱盐，非金属则会与非金属氧化物生成酸盐，而金属和非金属的无氧酸盐则会生成对应的化合物。

1. 盐和非活泼金属的反应需要参与反应的盐可溶。

由于反应通常在水溶液中进行，因此非常活泼的金属（如钾、钙、钠等）不符合要求。

根据人类在不同时期的材料发展情况，可以将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代和新材料时代。

机械能包括动能和势能，是物体所具有的能量。

动能是物体由于运动而具有的能量，而重力势能则是物体由于被举高而具有的能量，弹性势能是物体由于发生弹性形变而具有的能量。

影响动能的因素是物体的质量和速度，公式为Ek=1/2mv。

当
质量相同时，速度大的物体具有更大的动能；当速度相同时，质量大的物体具有更大的动能。

热量价是指每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。

脂肪产生的热量最多，为37.7千焦，而蛋白质和糖类产生的热量相同，为16.8千焦。

人体需要七大营养物质，其中水约占体重的60%~70%，是构成细胞的主要成分，同时也是体内养分和废物运输的媒介。

糖类是人体能量的主要来源，约占人体所需能量的70%。