高一化学上学期期中试卷(含解析)9

2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）
1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( ) A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）
C．Fe （OH）3胶体D．豆浆
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( )
A．
称量B．
溶解C．
转移D．
定容
3．下列行为中符合安全要求的是( )
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏
7．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是化合价的升降
B．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等
C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征
D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Br﹣、CH3COO
C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣﹣ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
9．下列变化需加入还原剂的是( )
A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+
10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3
11．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )
A．64 B．48 C．32 D．16
12．判断下列概念的说法正确的是( )
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
13．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 14．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
15．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( )
A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
17．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g
18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量( )
A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol
二、解答题（共6小题，满分46分）
19．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸③铝④CaO ⑤冰、水混合物⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：
属于非电解质的是__________；属于强电解质的是__________；属于有机物的是__________；可以导电的有__________．
20．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，__________（填名称）是氧化剂，__________填化学式）发生氧化反应，__________（填元素符号）元素被氧化，__________（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是__________．
21．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积__________ L．
22．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式__________
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？__________．
23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是__________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________，有关反应的离子方程式为__________ （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是__________（填字母）．
A．Cl﹣ B．N C．C D．OH﹣．
24．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为__________．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是__________（填序号）
如何改进__________．
（3）写出K2CO3的电离方程式__________．
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②__________
④__________．
2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）
1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）
C．Fe （OH）3胶体D．豆浆
【考点】混合物和纯净物．
【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．
【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( )
A．
称量B．
溶解C．
转移D．。