【K12教育学习资料】[学习]高中化学 醛(提高)知识讲解学案 新人教版选修5
新人教版高中化学选修5醛
常用来保存尸体或人体器官标本。这一节我们重点讨论醛的结构和性质。
① 研习教材重难点
研习点 1：乙醛的结构与性质
1.乙醛的分子结构
乙醛的分子式是 C2H4O，它的结构式是
，简写为
或 CH 3CHO
醛基（
）是乙醛的官能团，醛基不能写成— COH 的形式。
2.乙醛的物理性质 乙醛是一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是
CH3COCH 3+H 2 催化剂 CH 3CH(OH)CH 3
饱和一元酮的通式为： CnH 2nO（ n=3， 4，5…），它和同碳原子数的醛互称为同分异构体。 4.醛的同分异构现象： 醛的同分异构现象除碳架异构外， 醛与酮等物质之间也可能存在同分异构现象。 一部分同分异构体列出，以作启示。
这里将 C4H8O 的
、（CH3） 2CHCH 2OH 和（ CH 3） 3COH ，只有第 2 种符合题意，故 A
的结构简式为
。
答案： A ：
B：
C： CH 2==CH — CH2CH3 或 CH 3CH==CH — CH3 研习点 2：醛类和酮
1.分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛
按醛的基个数分类 按饱和程度分类
5－5）中的规定。 c.混合溶液的温
②被新制氢氧化铜悬浊液氧化
醛与新制的 Cu（ OH） 2 的反应
反应中，新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸，它本身被还原为氧化亚铜（
不与乙酸反应。
2+
Cu +2OH
－
===Cu
（
OH
）
2↓
Cu2O）， Cu2O 通常为红色固体，不溶于水，也
CH3CHO+2Cu （ OH） 2 △ CH3COOH+Cu 2O↓ +2H2O
化学人教版高中选修5 有机化学基础新课标人教版选修5第三章第二节《醛》教案
《醛》教案gzhw【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教学重点】醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
化学人教版选修5醛教案醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
1.官能团：醛基(—CHO)2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO(n≥0)。
高中化学 人教版选修5：3.2醛 教学设计、教案、学案
第二节 醛记一记 醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、 新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。
滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。
3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。
二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。
[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。
(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
高中化学第三章第二节醛教案新人教版选修5
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O RCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O 1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOB ．属于芳香烃C ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
3．下列关于甲醛的几种说法中，正确的是( ) A ．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B ．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 C ．纯甲醛俗称福尔马林，可用来浸制生物标本 D ．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质解析：选B 甲醛在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的气体，A 项错误；现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体，B 项正确；35%～40%的甲醛水溶液叫作福尔马林，可用来浸制生物标本，C 项错误；甲醛溶液能使蛋白质发生变性，不可以浸泡海鲜产品，D 项错误。
新人教版化学选修5高中《醛》教案
新人教版化学选修5高中《醛》教案（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CH23催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH2 2结构式：［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的210%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)→CH 3COOH + Cu 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
［投影］HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH （丙醛）（苯甲醛），醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作［投影］CH CH H CHO 322−−−→−+∆催化剂醛基上的C=O 键在一定条件下可与衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与-CHO + HCN［投影］COOH CH CH O CHO CH 23222−−−→−+∆催化剂； ［板书］②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H ［投影］O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；［板书］5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
[精品]新人教版选修5高中化学第三章第二节醛1优质课教案
[精品]新人教版选修5高中化学第三章第二节醛1优质课教案第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点208℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(vr mrror rco)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的C（OH）2氧化CH3CHO + 2C(OH)2 →CH3COOH + C2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为CH2O2醛的分类3醛的命名4、醛类的主要性质：R-CH2OH(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△(2)醛的氧化反应：2R-COOH①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△。
新人教版化学选修5高中《醛》教学设计(精品).doc
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
高中化学第三章2醛课件新人教版选修5
要点二 关于醛的银镜反应以及醛与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应的定量计算
问题：醛的银镜反应以及醛与新制的Cu(OH)2悬浊 液反应的定量计算的方法规律是什么？
答案：(1)一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应时，定量关系如下：
1 mol
～2 mol Ag
1 mol
～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O
思路点拨：实验室检验醛基的有效方法是与银氨溶 液水浴加热生成银镜或与新制氢氧化铜悬浊液反应有红 色沉淀生成。
解析：用新制氢氧化铜检验醛基必须在碱性条件下 进行，故制备氢氧化铜时碱应过量，若硫酸铜过量，加 入乙醛不会有红色沉淀产生，但该实验与乙醛的量关系 不大，故A项错误：丙烯醛的结构中既含有醛基又含有 碳碳双键，二者都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能用
答案：A
解题归纳 1 mol —CHO发生银镜反应时，通常生成2 mol Ag，但甲醛由于结构的特殊性，可以生成4 mol Ag，解 题时要注意通过醛与银的物质的量关系，先确定是否含 有甲醛。
2．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
10.8 g。等量的此醛完全燃烧时产生2.7 g水。该醛可能是
R—CHO＋ 反应 2Ag(NH3)2OH――△→ 原理 RCOONH4＋3NH3＋
2Ag↓＋H2O
R—CHO＋2Cu(OH)2 ――△→RCOOH＋ Cu2O↓＋2H2O
反应 现象
产生光亮银镜
①试管内壁必须洁净；
②银氨溶液随用随配，
不可久置；
注意 事项
③水浴加热，不可用酒 精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多，
2．(1)乙醇发生催化氧化的方程式为2CH3CH2OH＋
O2催―― 化 △→剂2CH3CHO＋2H2O。 (2)上述反应有机产物中的官能团是—CHO，由烃基
高中化学第3章第2节醛教案新人教版选修5
高中化学第3章第2节醛教案新人教版选修5第二节醛目标与素养：1.了解醛的结构特点并掌握醛(甲醛、乙醛等)的主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.理解醛类的检验和用途。
(科学探究与社会责任)3.了解甲醛对环境和健康的影响。
(社会责任)一、醛类1．醛微点拨：醛基的结构简式是—CHO，不能写成—COH。
2．常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶微点拨：桂皮中含肉桂醛()；杏仁中含苯甲醛()。
二、醛的化学性质(以乙醛为例)1．氧化反应 (1)银镜反应实验操作实验现象向(a)中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3； ②AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ；③CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O 。
(2)与新制的Cu(OH)2反应实验操作实验现象(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生①2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；②CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
(4)燃烧反应方程式为2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
微点拨：醛能使溴水褪色的原因是被溴水氧化，而不是发生了加成反应。
2．与H2加成反应——还原反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为。
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醛 【学习目标】 1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途； 2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同； 3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。 【要点梳理】 要点一、醛的结构、通式和性质 1．醛的组成和结构。 【高清课堂：醛#醛类的结构特征】
（1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。 醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。 【高清课堂：醛#醛类的分类】 （2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。 2．醛的分子通式。 一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO（或CnH2nO）。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。 3．醛的物理性质。 醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。 【高清课堂：醛#醛类的化学性质】 4．醛的化学性质。 醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。 （1）加成反应。 醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。其加成通式为：
醛的催化加氢反应也是它的还原反应；
在有机合成中可利用该反应增长碳链； （2）氧化反应。 ①易燃烧。
2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O ②催化氧化。 2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH ③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 该反应生成了砖红色的Cu2O沉淀，也可用来检验醛基。 注意：醛基的检验方法。 银镜反应。 醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。因此实验时应注意以下几点：a．试管内壁必须光滑、洁净．b．应使用水浴加热；c．加热过程中不可振荡和振动试管；d．实验的银氨溶液应现配现用；e．乙醛的用量不宜太多；f实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 与新制的Cu(OH)2反应。 醛类可在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，醛被氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原成砖红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。实验时应注意以下几点：a．硫酸铜与碱反应制取Cu(OH)2时碱应过量；b．混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。 ④醛类也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化。
⑤缩聚反应。
条件不同时可得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。 5．重要的醛类物质简介。 （1）甲醛（HCHO）是无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 甲醛是重要的有机合成原料，常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等，35％～40％的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。 甲醛除具有醛类的通性外，还具有一定的特性，如1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应可得4 mol Ag。 （2）乙醛（CH3CHO）是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。
（3）苯甲醛（）是有杏仁气味的液体，沸点是178℃，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。
要点二、酮的组成、结构和性质 1．酮的组成与结构。
（1）酮是两个烃基与羰基（）碳原子相连而成的化合物。 （2）酮的通式为，其官能团为羰基。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。 2．酮的主要化学性质。 酮在一定条件下能与H2、HCN、HX、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应（这一点与醛类性质相似），酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2所氧化（这一点与醛类性质不同），据此可用银氨溶液和新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。 3．丙酮简介。
丙酮（）是组成最简单的酮，是有特殊气味的无色液体，沸点为56.2℃，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。
【典型例题】 类型一：醛的结构和性质 例1 已知
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是________，该物质在一定条件下能发生________（填序号）。 ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。
①—CH3 ② ③—CH＝CH2 （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。试回答：
①写出C的分子式：________； ②写出A、E的结构简式：A________，E________。
【思路点拨】本题考查醛基的结构与性质。卤代烃与NaOH反应时，注意是醇溶液还是水溶液，条件不同，产物不同。醇的氧化、酯化反应及醛的还原。 【答案】（1）醛基 ①③ （2）②③ （3）①C6H10O2 ② CH3COO(CH2)6OOCCH3 【解析】（1）按题给信息知，当双键碳原子上连有氢原子时，能在Zn、H2O存在下被O3氧化得到醛。醛的官能团是醛基，醛能发生银镜反应和还原反应（如与H2加成），但不能发生酯化反应。 （2）因HCHO的4个原子共平面，要使R1CHO的所有原子共平面，则基团R1中的所有原子应共平面，故应选②③。 （3）根据有机物A～E的相互转化图可知，A为卤代烃，B为烯烃，C为醛，D为醇，则E为乙酸酯。由E
的分子式C10H18O4可推知其分子中应含有2个，2个—CH3，烃基为C6H12，只能构成—(CH2)6—才能得出符
合题意的E，则E的结构简式可能是。再逆推可得D为HO—(CH2)6—OH，C为OHC—(CH2)4—CHO，B为 ，则A为 ，正好符合C6H11Cl。 【总结升华】能发生银镜反应，是醛基的性质，但含有醛基的不一定是醛，比如甲酸、甲酸酯中都含有醛基，—Cl
—Cl 但并不属于醛类物质。醛能被氧化成为羧酸，也能被还原为醇；而酮不能被氧化，只能被还原为醇。 例2 实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验： （1）为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。 （2）配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________，边滴边振荡，直到________为止。有关反应的离子方程式为：①________；②________。 （3）加热时应用________加热，产生银镜的离子方程式为：________。 【思路点拨】本题考查醛基发生银镜反应的实验。实验操作中注意银氨溶液配制时试剂滴加的先后顺序、对应发生的离子反应、加热时的操作方法及反应的化学方程式。 【答案】（1）NaOH （2）AgNO3 氨水 生成的沉淀恰好完全溶解 ①Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ ②AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O （3）水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—→CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O 【解析】（1）为顺利完成银镜反应的实验，必须使用洁净的试管，已用过的试管，要先用NaOH（aq）煮沸，以洗去油污，然后再用蒸馏水洗涤。 （2）银镜反应要求水浴加热才能顺利完成。 【总结升华】配制银氨溶液，有两点要求：①沉淀（AgOH和Ag2O的混合物）必须完全消失，否则影响实验效果；②氨水不可过量，否则产生易爆物质。因此，一般做法为：向AgNO3（aq）中滴加氨水。边滴边振荡，直到产生的沉淀恰好完全溶解为止。开始时AgNO3（aq）过量，发生如下反应： ①Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ 并有部分AgOH发生分解反应： ②2AgOH==Ag2O↓+H2O（此反应不作要求） 后来NH3·H2O过量，AgOH和Ag2O逐渐溶解在NH3·H2O中。 ③AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O ④Ag2O+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O ④反应不作要求。注意络合物Ag(NH3)2OH在水中完全电离，写离子方程式时需拆为离子形式。
例3 由某饱和一元醛和饱和一元酮（通式为CnH2nO，n≥3，分子中含有羰基，但不能被弱氧化剂氧化）组成的混合物共0.5 mol，其质量为23.4 g，此混合物与足量银氨溶液反应，析出86.4 g银。推断混合物的可能组成 及质量。 【思路点拨】解此题时，往往只是设醛的通式来计算，得出一组答案，而没有把HCHO单独拿出来讨论，忽略了甲醛与银氨溶液反应的特殊性（HCHO～4Ag），而漏解。 【答案】（1）甲醛HCHO 6 g，丙酮CH3COCH3 17.4 g； （2）乙醛CH3CHO 17.6 g，丙酮CH3COCH3 5.8 g。 【解析】根据题意知：醛、酮的平均相对分子质量为23.4×2=46.8。 由于酮CnH2nO，n≥3，所以碳原子数最少的酮是丙酮，其式量为58，则混合物中醛的式量只能小于46.8，即只可能是甲醛（式量30）或乙醛（式量44）。 （1）若醛为甲醛，则据HCHO—→4Ag 1 mol 4×108 g x 86.4 g x=0.2 mol，质量=0.2mol×30 g·mol－1=6 g， 则酮的质量=23.4 g－6 g=17.4 g， 酮的物质的量=0.5 mol－0.2 mol=0.3 mol，
酮的式量=17.40.3=58，故n=3，为丙酮。 （2）若醛为乙醛，则据CH3CHO—→2Ag