湖南省株洲市第十八中学高一化学下学期第一次月考试题
人教版高中化学必修二高一下学期第一次月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题（时间：90分钟分数：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 23 Al 27 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．以下关于元素周期表的结构叙述中正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）2．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能3．下列说法中正确的是（）A．共价化合物在熔融态时不能导电B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子分子中的共价健一定是非极性键4．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。
对这三种物质的说法中正确的是（）A．质子数之比为1︰2︰3 B．中子数之比为1︰1︰1C．摩尔质量之比为8︰9︰10 D．化学性质不相同5．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应8．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32第Ⅰ卷（客观题共54分）1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：2．某单质的晶体一定不是()A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.004 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－14．某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A．第3周期第ⅤA族B．第2周期第ⅦA族C．第2周期第ⅤA族D．第3周期第ⅦA族5．主族元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数6．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质7．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()A．核外电子数相同B．最外层电子数相同C ．核外电子层数相同D ．半径大小顺序Na ＋＜Mg 2＋＜Al 3＋8．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3。
以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9．下列物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石、石墨和C 60B ．Cl 3517和Cl 3717C ．H 2O 和D 2O D ．乙醇和二甲醚10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入足量 X 和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z11.下列说法中正确的是（ ）A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12．下列说法一定正确的是( )A ．其水溶液能导电的一定是离子晶体B ．熔融态导电的一定是离子晶体C ．固态导电的一定是金属晶体D ．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A ．SiO 2和CO 2B ．NaOH 和CH 4C ．CO 2和H 2OD ．NaCl 和HCl14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A ．N 2B ．H 2OC ．CH 4D ．Cl 215．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl516．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物17．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
湖南省株洲市第十八中学高一化学上学期第一次月考试题
1 2015--2016学年度高一第一学期第一次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿布扑灭 D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 ( ) A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分 6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为 ( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( ) A．①②③④ B．③④ C．②⑤ D．①②④⑤ 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) 2
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (2)
南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
高一下学期化学第一次月考试题
长汀二中2012-2013学年第二学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：戴永胜审题人：黄可德可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是（）A．陶瓷是人类应用最早的一种硅酸盐材料B．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品C．高纯度的单质硅广泛用于制作光导纤维D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物2.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000 ℃。
为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。
制作保护层的材料可能为( )A.合成塑料B.新型陶瓷C.镁铝合金D.不锈钢3.铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。
你估计它不会具有的性质是（）A.硬度比生铁低B.熔沸点比生铁高C.不能与盐酸反应D.在冷的浓硫酸中钝化4.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( )A．水 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．盐酸5.下列试剂能贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里的是( )A.Na2SiO3溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.NaOH 溶液6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋OH－+ H2O = [Al(OH)4]－＋H2↑B. 向水玻璃中通入过量的．．．二氧化碳：SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓ + CO32-C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的．．．氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7．有100 ml MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋、Al3＋恰好转化为沉淀，需要2 mol/L NaOH溶液的体积为( ) A. 65 mL B. 20 mL C. 45 mL D. 130 mL8．下列粒子的结构示意图正确的是( )9．据报道，某些花岗岩会产生氡22286Rn，从而对人体产生伤害，下列关于22286Rn叙述中，错误．．的是( )A．质量数是86 B．电子数是 86 C．质子数是86 D．中子数是13610.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
高一化学下学期第一次月考(二)
汪清四中高一下学期第一次月考（化学试卷）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共18题，每题3分，共54分。
每题有一个正确选项) 1．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X ③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．全部2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（）A．人类利用的能源都能通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水4．下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③5．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是()A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应6．下列物质的变化过程中，属于放热反应的是( )A. 水蒸气变为水放出热量B．稀释浓硫酸C. 生石灰与水反应D. 氯酸钾分解制氧气7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤这些元素组成的化合物都是共价化合物A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②③⑤8、下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是()A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF 3 B. H 2O 2 C. SiCl 4 D. PCl 5 11．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 12、下列说法正确的是 （ ）A ．C 、N 、O 元素的最高正价依次增大B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期表中从第2列到第12列的元素都是金属元素13、R 原子的质量数为A ，R n+核外电子数为X ，则WgR n+离子所含中子数为（ ）14、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
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1 株洲市十八中2016年高一下学期第一次月考试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题25小题，共50分。只有一个选项） 1．核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素17277Ir的中子数为 A．77 B．95 C．172 D． 249 2．下列物质中，只含有共价键的是 A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 3．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1 4. 下列各组粒子属于同位素的是 A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 5. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原 子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大 6．下列电子式正确的是 A．H : Cl B．H [:O:]2- H C．Mg2+ 2 D．Na+ 7．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式 :O:C:O : B．Cl-的结构示意图
C．N2的电子式 N:::N D．用电子式表示NaCl的形成过程 Na + Cl2 → Na+ 8．A．B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型的分子，A．B元素在周期表中的族序数可能为 A．ⅠA．ⅤA B．ⅠA．ⅦA C．ⅣA．ⅥA D．ⅡA．ⅦA 2
9．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A． 离子化合物中都含有离子键 B． 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C． 共价化合物也能含有离子键 D． 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10．下列叙述正确的是 A．单质分子中一定不存在共价键 B．气态物质中一定有共价键 C．在共价化合物中一定有共价键 D．由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键 11．， ， ， ， 是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒
12．X．Y．Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 13．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应吸收热量 (a－b)kJ C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
14．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 3
A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 15. 下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质有毒，且有漂白性 17.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A.CH4 B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2 18.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 19.下列有关化学键的叙述，正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性共价键的分子一定不含非极共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 20．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 4
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 22．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4 B．CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO－3 D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4
23．下列离子方程式中，正确的是 A． 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O D．Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋ 24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA22.4×2 D．1 mol CH＋3中含有电子数为10NA 25．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 26．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 B ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ Si ⑥ (1) ①的元素符号是 (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)； (3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)； (4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
族 周期 5
。 27.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。 （2）写出E转化为G的离子方程式 ； （3）写出H放在空气中的现象： 。 28.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。其电子式为 。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。 (6)单质E与水反应的离子方程式为___________________________________。 29．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行如下实验： 实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成