回扣4 经典方程式再书写_最新修正版
如何正确书写化学方程式课件PPT
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
高考数学回扣专项练回扣练2.docx
回扣练2 函数与导数1.函数f (x )＝ln(x 2＋2)的图象大致是________.2.(2015·南京模拟)奇函数f (x )的定义域为R .若f (x ＋2)为偶函数，且f (1)＝1，则f (8)＋f (9)＝________.3.已知f (x )是定义在R 上的奇函数，若对于x ≥0，都有f (x ＋2)＝f (x )，且当x ∈[0,2)时，f (x )＝e x －1，则f (2 015)＋f (－2 016)＝________.4.已知a ＝312，b ＝log 1312，c ＝log 213，则a ，b ，c 的大小关系为__________. 5.已知函数f (x )＝sin(π3x ＋π3)(x >0)的图象与x 轴的交点从左到右依次为(x 1,0)，(x 2,0)，(x 3,0)，…，则数列{x n }的前4项和为________.6.函数f (x )的定义域为A ，若当x 1，x 2∈A 且f (x 1)＝f (x 2)时，总有x 1＝x 2，则称f (x )为单函数.例如：函数f (x )＝2x ＋1(x ∈R )是单函数.给出下列结论：①函数f (x )＝x 2(x ∈R )是单函数；②指数函数f (x )＝2x(x ∈R )是单函数；③若f (x )为单函数，x 1，x 2∈A 且x 1≠x 2，则f (x 1)≠f (x 2)；④在定义域上具有单调性的函数一定是单函数. 其中正确结论的个数是________.7.(2015·无锡模拟)若偶函数y ＝f (x )的图象关于直线x ＝2对称，f (3)＝3，则f (－1)＝________. 8.已知函数f (x )＝ax －cos x ，x ∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3，若∀x 1∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3，∀x 2∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3，x 1≠x 2，f (x 2)－f (x 1)x 2－x 1<0，则实数a 的取值范围是____________.9.设函数f (x )＝sin θ3x 3＋3cos θ2·x 2＋tan θ，其中θ∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，5π12，则导数f ′(1)的取值范围是________.10.已知函数f (x )＝ln a ＋ln x x在[1，＋∞)上为减函数，则实数a 的取值范围为__________. 11.(2015·南京模拟)已知函数f (x )＝ax 2－2ax ＋2＋b (a ≠0)在区间[2,3]上有最大值5，最小值2.(1)求a ，b 的值；(2)若b <1，g (x )＝f (x )－2m x 在[2,4]上单调，求m 的取值范围.12.已知函数f (x )＝(ax 2＋x －1)e x，其中e 是自然对数的底数，a ∈R .(1)若a ＝1，求曲线f (x )在点(1，f (1))处的切线方程；(2)若a <0，求f (x )的单调区间；(3)若a ＝－1，函数f (x )的图象与函数g (x )＝13x 3＋12x 2＋m 的图象有3个不同的交点，求实数m 的取值范围.答案精析回扣2 函数与导数1.④解析 由f (－x )＝f (x )可得函数f (x )为偶函数，又ln(x 2＋2)≥ln 2，故④正确.2.1解析 因为f (x )为R 上的奇函数，所以f (－x )＝－f (x )，f (0)＝0.因为f (x ＋2)为偶函数，所以f (x ＋2)＝f (－x ＋2)，所以f (x ＋4)＝f (－x )＝－f (x )，所以f (x ＋8)＝f (x )，即函数f (x )的周期为8，故f (8)＋f (9)＝f (0)＋f (1)＝1.3.e －1解析 由f (x ＋2)＝f (x )知f (x )是周期为2的周期函数，∴f (2 015)＝f (1)＝e －1，又∵f (x )为奇函数，∴f (－2 016)＝－f (2 016)＝－f (0)＝－(e 0－1)＝0.∴f (2 015)＋f (－2 016)＝e －1.4.a >b >c解析 ∵a ＝312>1，b ＝log 1312＝log 32， 则0<b <1，c ＝log 213<0，∴a >b >c . 5.26解析 令f (x )＝sin(π3x ＋π3)＝0， 则π3x ＋π3＝k π， ∴x ＝3k －1(k ∈N *)，∴x 1＋x 2＋x 3＋x 4＝3(1＋2＋3＋4)－4＝26.6.3解析 由单函数的定义可知，函数值相同则自变量也必须相同.依题意可得①不正确，②正确，③正确，④正确.7.3解析 因为f (x )的图象关于直线x ＝2对称，所以f (x )＝f (4－x )，f (－x )＝f (4＋x )，又f (－x )＝f (x )，所以f (x )＝f (4＋x )，则f (－1)＝f (4－1)＝f (3)＝3.8.⎝ ⎛⎦⎥⎤－∞，－32 解析 由f (x 2)－f (x 1)x 2－x 1<0知，函数f (x )在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3上是减函数.又f ′(x )＝a ＋sin x ，所以f ′(x )≤0在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3上恒成立，即a ≤－sin x 在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤π4，π3上恒成立.当π4≤x ≤π3时，22≤sin x ≤32， 所以－32≤－sin x ≤－22，即－sin x 的最小值为－32，所以a ≤－32. 9.[2，2]解析 ∵f ′(x )＝sin θ·x 2＋3cos θ·x ，∴f ′(1)＝sin θ＋3cos θ＝2sin ⎝⎛⎭⎪⎫θ＋π3. ∵θ∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，5π12，∴θ＋π3∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤π3，3π4， ∴sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π3∈⎣⎢⎡⎦⎥⎤22，1.∴f ′(1)∈[2，2]. 10.[e ，＋∞) 解析 f ′(x )＝1x ·x －(ln a ＋ln x )x 2＝1－(ln a ＋ln x )x2，因为f (x )在[1，＋∞)上为减函数，故f ′(x )≤0在[1，＋∞)上恒成立，即ln a ≥1－ln x 在[1，＋∞)上恒成立.设φ(x )＝1－ln x ，φ(x )max ＝1，故ln a ≥1，a ≥e.11.解 (1)f (x )＝a (x －1)2＋2＋b －a .①当a >0时，f (x )在[2,3]上为增函数，故⎩⎪⎨⎪⎧f (3)＝5，f (2)＝2⇒⎩⎪⎨⎪⎧ 9a －6a ＋2＋b ＝5，4a －4a ＋2＋b ＝2⇒⎩⎪⎨⎪⎧ a ＝1，b ＝0. ②当a <0时，f (x )在[2,3]上为减函数，故⎩⎪⎨⎪⎧ f (3)＝2，f (2)＝5⇒⎩⎪⎨⎪⎧ 9a －6a ＋2＋b ＝2，4a －4a ＋2＋b ＝5⇒⎩⎪⎨⎪⎧ a ＝－1，b ＝3.故a ＝1或a ＝－1，b ＝0或b ＝3.(2)∵b <1，∴a ＝1，b ＝0，即f (x )＝x 2－2x ＋2，g (x )＝x 2－2x ＋2－2m x ＝x 2－(2＋2m )x ＋2.若g (x )在[2,4]上单调，则2＋2m 2≤2或2m ＋22≥4， ∴2m ≤2或2m ≥6，即m ≤1或m ≥log 26.故m 的取值范围是(－∞，1]∪[log 26，＋∞).12.解 (1)∵f (x )＝(x 2＋x －1)e x ，∴f ′(x )＝(2x ＋1)e x ＋(x 2＋x －1)e x ＝(x 2＋3x )e x .∴曲线f (x )在点(1，f (1))处的切线斜率为k ＝f ′(1)＝4e.又∵f (1)＝e ，∴所求切线方程为y －e ＝4e(x －1)，即4e x －y －3e ＝0.(2)f ′(x )＝(2ax ＋1)e x ＋(ax 2＋x －1)e x ＝[ax 2＋(2a ＋1)x ]e x .①若－12<a <0，当x <0或x >－2a ＋1a时，f ′(x )<0. 当0<x <－2a ＋1a时，f ′(x )>0. ∴f (x )的单调递减区间为(－∞，0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫－2a ＋1a ，＋∞；单调递增区间为⎝ ⎛⎭⎪⎫0，－2a ＋1a . ②若a ＝－12，则f ′(x )＝－12x 2e x ≤0， ∴f (x )的单调递减区间为(－∞，＋∞).③若a <－12，当x <－2a ＋1a或x >0时，f ′(x )<0； 当－2a ＋1a<x <0时，f ′(x )>0. ∴f (x )的单调递减区间为⎝ ⎛⎭⎪⎫－∞，－2a ＋1a ，(0，＋∞)；单调递增区间为⎝ ⎛⎭⎪⎫－2a ＋1a ，0. (3)由(2)知，f (x )＝(－x 2＋x －1)e x在(－∞，－1)上单调递减，在(－1,0)上单调递增，在(0，＋∞)上单调递减.∴f (x )在x ＝－1处取得极小值f (－1)＝－3e，在x ＝0处取得极大值f (0)＝－1. 由g (x )＝13x 3＋12x 2＋m ，得g ′(x )＝x 2＋x . 当x <－1或x >0时，g ′(x )>0；当－1<x <0时，g ′(x )<0.∴g (x )在(－∞，－1)上单调递增，在(－1,0)上单调递减，在(0，＋∞)上单调递增.∴g (x )在x ＝－1处取得极大值g (－1)＝16＋m ，在x ＝0处取得极小值g (0)＝m .∵函数f (x )与函数g (x )的图象有3个不同的交点，∴⎩⎪⎨⎪⎧ f (－1)<g (－1)，f (0)>g (0)，即⎩⎪⎨⎪⎧ －3e <16＋m ，－1>m .∴－3e －16<m <－1.。
微专题 新情景条件下氧化还原反应方程式的书写(解析版)
新情景条件下氧化还原反应方程式的书写目录01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。
真题精研1(2024·吉林·高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。
已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。
【答案】(1)CuSO4(2)4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+【解析】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4；(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO2-4，离子方程式为：4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+；2(2024·湖南·高考真题)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol⋅L-1时，可忽略该离子的存在；②AgCl s +Cl-aqK=2.0×10-5；⇌AgCl2-aq③Na2SO3易从溶液中结晶析出；④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：(1)Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为；【答案】(1)ds3d104s1(2)Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O【解析】(1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O；规律·方法·技巧经典变式练1(2024·江苏·高考真题)贵金属银应用广泛。
2017-2018学年高中数学 回扣验收特训(四)函数方程、函数的应用 新人教B版必修1
回扣验收特训（四） 函数方程、函数的应用1．函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧ ln x －x 2＋2x ，x >0，4x ＋1，x ≤0的零点个数为( )A ．0B ．1C ．2D ．3选D 当x ≤0时，函数有零点x ＝－14；当x >0时，作出函数y ＝ln x ，y ＝x 2－2x 的图象，观察图象可知两个函数的图象(如图)有2个交点，即当x >0时函数f (x )有2个零点．故函数f (x )的零点个数为3.2．函数f (x )＝ln(x ＋1)－2x的零点所在的大致区间是( ) A ．(1,2)B ．(0,1)C ．(2，e)D ．(3,4)解析：选A f (1)＝ln 2－2＝ln 2e 2＜ln 1＝0， f (2)＝ln 3－1＝ln 3e ＞ln 1＝0，所以函数f (x )＝ln(x ＋1)－2x的零点所在的大致区间是(1,2)． 3．某家具的标价为132元，若降价以九折出售(即优惠10%)，仍可获利10%(相对进货价)，则该家具的进货价是( )A ．118元B ．105元C ．106元D ．108元解析：选D 设该家具的进货价是x 元，由题意得132(1－10%)－x ＝x ·10%，解得x ＝108元．4．下列函数：①y ＝lg x ；②y ＝2x ；③y ＝x 2；④y ＝|x |－1，其中有2个零点的函数是( )A ．①②B ．③④C ．②③D ．④ 解析：选D 分别作出这四个函数的图象，其中④y ＝|x |－1的图象与x 轴有两个交点，即有2个零点，选D.5．已知函数f (x )在区间[a ，b ]上是单调函数，且f (a )f (b )＜0，则方程f (x )＝0在区间[a ，b ]内( )A ．至少有一实根B ．至多有一实根C ．没有实根D ．必有唯一实根解析：选B 由于f (a )f (b )＜0，则f (a )＜0＜f (b )或f (b )＜0＜f (a )，又函数f (x )在区间[a ，b ]上是单调函数，则至多有一个实数x 0∈[a ，b ]，使f (x 0)＝0，即方程f (x )＝0在区间[a ，b ]内至多有一实根．6．已知0＜a ＜1，则方程a |x |＝|log a x |的实根个数为( )A ．2B ．3C ．4D ．与a 的值有关解析：选A 设y 1＝a |x |，y 2＝|log a x |，分别作出它们的图象如图所示．由图可知，有两个交点，故方程a |x |＝|log a x |有两个根．故选A.7．长为4，宽为3的矩形，当长增加x ，宽减少x 2时，面积达到最大，此时x 的值为________．解析：由题意，S ＝(4＋x )⎝ ⎛⎭⎪⎫3－x 2，即S ＝－12x 2＋x ＋12，∴当x ＝1时，S 最大． 答案：18．某学校要装备一个实验室，需要购置实验设备若干套，与厂家协商，同意按出厂价结算，若超过50套就可以每套比出厂价低30元给予优惠．如果按出厂价购买应付a 元，但再多买11套就可以按优惠价结算，恰好也付a 元(价格为整数)，则a 的值为________．解析：设按出厂价y 元购买x (x ≤50)套应付a 元，则a ＝xy .再多买11套就可以按优惠价结算恰好也付a 元，则a ＝(x ＋11)(y －30)，其中x ＋11＞50.∴xy ＝(x ＋11)(y －30)(39＜x ≤50)．∴3011x ＝y －30. 又x ∈N ，y ∈N(因价格为整数)，39＜x ≤50，∴x ＝44，y ＝150，a ＝44×150＝6 600.答案：6 6009．若函数f (x )＝a x－x －a (a ＞0，且a ≠1)有两个零点，则实数a 的取值范围为________． 解析：函数f (x )的零点的个数就是函数y ＝a x 与函数y ＝x ＋a 交点的个数，如下图，由函数的图象可知a ＞1时两函数图象有两个交点，0＜a ＜1时两函数图象有唯一交点，故a ＞1.答案：(1，＋∞)10．某产品按质量分为10个档次，生产第一档(即最低档次)的利润是每件8元，每提高一个档次，利润每件增加2元，但每提高一个档次，在规定的时间内，产量减少3件．如果在规定的时间内，最低档次的产品可生产60件．(1)请写出规定时间内产品的总利润y 与档次x 之间的函数关系式，并写出x 的定义域；(2)在规定的时间内，生产哪一档次产品的总利润最大？并求出最大利润．解：(1)由题意知，生产第x 个档次的产品每件的利润为8＋2(x －1)元，该档次的产量为60－3(x －1)件．则规定时间内第x 档次的总利润y ＝(2x ＋6)(63－3x )＝－6x 2＋108x ＋378，其中x ∈{x ∈N ＋|1≤x ≤10}．(2)y ＝－6x 2＋108x ＋378＝－6(x －9)2＋864，则当x ＝9时，y 有最大值为864.故在规定的时间内，生产第9档次的产品的总利润最大，最大利润为864元．11．A 、B 两城相距100 km ，在两地之间距A 城x km 处D 地建一核电站给A 、B 两城供电，为保证城市安全．核电站与城市距离不得少于10 km.已知供电费用与供电距离的平方和供电量之积成正比，比例系数λ＝0.25.若A 城供电量为20亿度/月，B 城为10亿度/月．(1)求x 的范围；(2)把月供电总费用y 表示成x 的函数；(3)核电站建在距A 城多远，才能使供电费用最小．解：(1)x 的取值范围为[10,90]．(2)y ＝0.25×20x 2＋0.25×10(100－x )2＝5x 2＋52(100－x )2(10≤x ≤90)． (3)由y ＝5x 2＋52(100－x )2＝152x 2－500x ＋25 000＝152⎝ ⎛⎭⎪⎫x －10032＋50 0003. 则当x ＝1003km 时，y 最小． 故当核电站建在距A 城1003km 时，才能使供电费用最小． 12．为了保护环境，发展低碳经济，某单位在国家科研部门的支持下，进行技术攻关，采用了新工艺，把二氧化碳转化为一种可利用的化工产品．已知该单位每月的处理量最少为400吨，最多为600吨，月处理成本y (元)与月处理量x (吨)之间的函数关系可近似地表示为y ＝12x 2－200x ＋80 000，且每处理一吨二氧化碳得到可利用的化工产品价值为100元．该单位每月能否获利？如果获利，求出最大利润；如果不获利，则国家至少需要补贴多少元才能使该单位不亏损？解：设该单位每月获利为S 元，则S ＝100x －y ＝100x －⎝ ⎛⎭⎪⎫12x 2－200x ＋80 000＝－12x 2＋300x －80 000＝－12(x －300)2－35 000， 因为400≤x ≤600，所以当x ＝400时，S 有最大值－40 000.故该单位不获利，需要国家每月至少补贴40 000元才能不亏损．。
(浙江专版)高中数学回扣验收特训(四)新人教A版必修1
回扣验收特训(四)［回扣验收特训］x x+4,x v 0 ,1已知函数 f (x)=则该函数的零点的个数为()x x—4,x> 0,A.1B.2C.3 D.4解析：选C当x v 0时，令x(x + 4)=0,解得x=—4;当x>0时, 令x(x —4) =0,解得x= 0或4.综上，该函数的零点有3个.22•函数f(x) = ln( x + 1)—-的零点所在的大致区间是()XA. (1,2)B. (0,1)C. (2 , e)D. (3,4)2解析：选 A f (1) = In 2 —2 = In 2 v In 1 = 0,e3f(2) = In 3 —1= In—> In 1 = 0,e所以函数f(x) = In( x+ 1) —X的零点所在的大致区间是(1,2).z\.3•某家具的标价为132元，若降价以九折出售(即优惠10%),仍可获利10%(相对进货价)，则该家具的进货价是()A. 118 元B. 105 元C. 106 元D. 108 元解析：选D设该家具的进货价是x 元，由题意得132(1 —10%)—x = x • 10% 解得x = 108 元.4.下列函数：①y = Ig x:②y = 2x:③y = x2;④y= | x| —1,其中有2个零点的函数是( )A.①②B.③④C.②③D.④解析：选D分别作出这四个函数的图象，其中④y = |x| —1的图象与x轴有两个交点, 即有2个零点，选D.5.已知函数f (x)在区间［a, b］上是单调函数，且f(a)f(b) v 0,则方程f (x) = 0在区间［a, b］内()A.至少有一实根B.至多有一实根C.没有实根D.必有唯一实根> 1.解析：选 B 由于 f (a )f (b ) v 0,则 f (a ) <0< f (b )或 f (b ) <0< f (a )，又函数 f (x )在区间［a , b ］上是单调函数，则至多有一个实数 x o € ［a , b ］，使f (x 。
回扣(二) 离子方程式正误判断
高考重要题型及相关知识回扣二——离子方程式的书写和正误判断一、解答该类题目时应该注意的问题1、能熟练书写下列常见反应的离子方程式（高考热点方程式，要自行练熟）⑴钠跟水反应⑵氯气跟水反应⑶氯气与氢氧化钠溶液反应⑷实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气⑸二氧化硫通入溴水中⑹向氯化亚铁溶液中通入氯气⑺铜与浓硝酸反应⑻铜与稀硝酸反应（9）碳酸氢钠溶液与过量的石灰水反应（10）碳酸氢钠溶液与少量的石灰水反应（11）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳（12）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳（13）氨水中通入少量二氧化硫（14）氨水中通入过量二氧化硫（15）硫酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液（16）硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（17）向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液（18）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳（19）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热（20）溴化亚铁溶液中通入少量氯气（21）溴化亚铁溶液中通入过量氯气（22）氯化铁溶液与铜反应（23）碳酸钙溶于乙酸（24）硫化钠水解（25）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液（26）氧化铝溶于氢氧化钠溶液（27）铝溶于氢氧化钠溶液（28）向氯化银悬浊液中加入碘化钾溶液（29）用惰性电极电解饱和食盐水（30）用惰性电极电解硫酸铜溶液（31）用惰性电极电解硝酸银溶液（32）乙醛发生银镜反应2、明确离子方程式正误判断中常见的错误，注意做到“五查”：一查反应产物（价态、有无遗漏、与量是否对应）是否正确；二查分子、离子形式是否正确（特别注意难溶物、弱电解质的拆分错误）；三查是否遵循质量守恒、电荷守恒规律；四查物质的量关系的对应是否正确；五查其它方面（是否可逆反应、是否分步、反应条件等）是否正确。
二、练一练下列离子方程式正确的是 ，指出错误原因。
1、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H + Ca 2+＋2H 2O ＋2CO 2↑2、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓3、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-＝CaCO 3↓＋H 2O4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2= Fe 3+＋Br 2＋4Cl －5、钠与水的反应：Na ＋ 2H 2O === Na + ＋2OH －＋ H 2↑6、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2══2Fe 3+＋2H 2O7、用惰性电极电解氯化镁溶液 2Cl —＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH —8、硫化亚铁放入盐酸中 S 2－＋2 H + ＝ H 2S ↑9、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al 3+＋4NH 3•H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+ ＋2H 2O10、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+＋H 2S ＝ CuS ↓＋2 H +11、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH 3Cl －＋ClO －＋H 2O12、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+ +HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O13、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O ＋SO 2 ＝N +4H ＋-3HSO 14、Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2+＋HCO 3－＋2OH － ＝ CaCO 3↓＋ CO 32－＋2H 2O15、CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋＋OH — ＝ H 2O16、AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]+ ＋2H 2O17、向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +18、用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+19、FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋2Cl －20、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓21、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2＝CaSO 3↓＋2HClO22、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑23、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO 32－ ＋2CO 2＋2H 2O ＝ H 2SiO 3↓＋2HCO 3－24、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O25、向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋ SO 32－ 通电。
2018版高中化学二轮复习文档：回扣基础十、信息型电极
十、信息型电极反应式书写再提高1．工业上还可以将铜的阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案TeO2－3＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－2．将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2放电2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，充电阳极的反应式为_______________________________________________________。
答案CO2C－4e－＋2CO2－3===3CO2↑3．MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为MoO3·H2O＋x A===A x MoO3·H2O(某文献记载：式中0<x<l，A＋为Li＋、H＋、K＋、Na＋等。
A ＋的注入使得部分Mo6＋还原为Mo5＋)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：________________________________________________________________________。
答案Li x MoO3·H2O－x e－===MoO3·H2O＋x Li＋4．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl－向________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2020高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子方程式正误判断16例练习
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子方程式正误判断16例练习1．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O(√)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(√)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×)4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO(×) 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×) 6．过量的 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)7．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(√) 8．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(×)9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)10．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(×) 11．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)12．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)13．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(√)14．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O(×)15．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－(×)16．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(×)。
【免费下载】高考化学复习 基础回扣 答题规范
凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能
过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够
坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有
投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有
用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4．“不许越线”原则
答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。
所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评
卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越
TiO2·xH2O↓＋4HCl(2 分)
(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明 Cl－已洗净(3
分)
(3)C(2 分) (4)抑制 NH ＋4 和 Fe3＋水解(2 分) ac(2 分)
(5)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋(2 分) 溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2 分)
(5)配制 240 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、
胶头滴管、烧杯 ( )
(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓 HNO3 之间的消化反应也属于取代反应( ) (7)动物酯肪和植物油均属于酯类 ( )
(8)酚醛树酯俗称电木
老师评分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分(6)0 分 (7)0 分 (8)0 分 (9)1 分
2018版高中化学二轮复习训练题： 回扣基础十 信息型电极反应式书写再提高练习
十、信息型电极反应式书写再提高1．工业上还可以将铜的阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案TeO2－3＋ 3H2O＋ 4e－===Te＋ 6OH－2．将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极的反应式为_______________________________________________________。
答案CO2C－4e－＋2CO2－3===3CO2↑3．MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为MoO3·H2O＋x A===A x MoO3·H2O(某文献记载：式中0<x<l，A＋为Li＋、H＋、K＋、Na＋等。
A＋的注入使得部分Mo6＋还原为Mo5＋)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：________________________________________________________________________。
答案Li x MoO3·H2O－x e－===MoO3·H2O＋x Li＋4．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl －向________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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最新修正版
四、经典方程式再书写
1.将Na2O2加入到Na2SO3溶液中(写化学方程式)
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4
2.将Na加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
3.将Na2O2加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
4.将Na2O2加入到含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式)
4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
5.实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2(写离子方程式)
ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O
6.工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
7.将SO2通入到碘水中(写离子方程式)
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－
8.漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
9.Cu和浓H2SO4反应(写化学方程式)
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
10.C和浓H2SO4反应(写化学方程式)
C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
11.将H2S气体通入到FeCl3溶液中(写离子方程式)
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
12.将SO2气体通入到H2O2中(写离子方程式)
SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4
13.工业上制粗硅
SiO2＋2C=====△Si＋2CO↑
14.强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)
SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
15.将过量CO2气体通入到Na2SiO3溶液中(写离子方程式)
SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3
最新修正版
16.制水煤气
C＋H2O(g)=====高温CO＋H2
17.实验室制NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
18.NH3的催化氧化
4NH3＋5O2=====Pt△4NO＋6H2O
19.C和浓HNO3的反应(写化学方程式)
C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20.Cu和稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21.过量Fe与稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
22.Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
23.将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中(写离子方程式)
AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
24.AlCl3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
25.将Al2S3固体投入到水中
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
26.将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式)
3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
27.将Fe3O4和Al高温加热
3Fe3O4＋8Al=====高温9Fe＋4Al2O3
28.FeO和浓HNO3的反应(写离子方程式)
FeO＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
29.将FeCl3溶液和KI溶液混合(写离子方程式)
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
30.将FeO加入到酸性KMnO4溶液中(写离子方程式)
5FeO＋18H＋＋MnO－4===5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O